高中化学新教材同步选择性必修第一册 第4章 微专题10 电解原理在物质制备中的应用（同步讲义）

这是一份高中化学新教材同步选择性必修第一册 第4章 微专题10 电解原理在物质制备中的应用（同步讲义），共5页。
微专题10　电解原理在物质制备中的应用电解原理常用于物质的制备，具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，电解原理能使许多不能自发的反应得以实现。工业上常用多室电解池制备物质，多室电解池是利用离子交换膜的选择透过性，即允许带某种电荷的离子通过而限制带相反电荷的离子通过，将电解池分为两室、三室、多室等，以达到浓缩、净化、提纯及电化学合成的目的。多室电解池的分析思路例　H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：(1)写出阳极的电极反应式：___________________________________________________。(2)分析产品室可得到H3PO2的原因：______________________________________________。(3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________。答案　(1)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(2)阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2POeq \o\al(－,2)穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2(3)POeq \o\al(3－,4)　H2POeq \o\al(－,2)或H3PO2被氧化1．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a为直流电源的正极B．阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．工作时，乙池中溶液的pH不变D．若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25 mol气体答案　D解析　A项，制备铬，则Cr电极应该是阴极，即a为直流电源的负极，故错误；B项，阴极反应式为Cr3＋＋3e－===Cr，故错误；C项，工作时，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氢离子移向乙池，乙池中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，故错误；D项，若有1 mol离子通过A膜，即丙池产生1 mol氢离子，则理论上阳极生成0.25 mol氧气，故正确。2．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．X是电源的负极B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－C．总反应可表示为H2O＋CO2eq \o(=====,\s\up7(电解))H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1答案　D解析　由水和二氧化碳生成氢气和一氧化碳发生还原反应，此极上得到电子，应为阴极，故X极为电源的负极，A、B项正确；C项，根据电极上的反应物和生成物，可知总反应方程式正确；D项，因阳极电极反应式为2O2－－4e－===O2，结合电子得失相等，可知阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2∶1，错误。3．图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是(　　)A．甲中铜片作阴极，K＋向铜片电极移动B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成3 mol O2C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性D．乙中正极发生的电极反应为CO2＋5e－＋6H＋===CH3OH＋H2O答案　D解析　电解时，电子流向是：阳极→正极→负极→阴极，铜为阴极，所以阳离子K＋向铜片电极移动，故A正确；若CxHy为C2H4，则电解的总反应为：2CO2＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))3O2＋C2H4，所以生成1 mol C2H4的同时生成3 mol O2，故B正确；乙中电解质溶液H2SO4的作用是增强导电性，故C正确；由图可知乙中正极上是二氧化碳发生得电子的还原反应的过程，发生的电极反应为CO2＋6e－＋6H＋===CH3OH＋H2O，故D错误。4．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图。下列叙述错误的是(　　)A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．N室中：a%＜b%C．Ⅱ膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体答案　D解析　A项，M室为阳极室，发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，正确；B项，N室为阴极室，溶液中水电离的H＋得电子发生还原反应，生成H2，促进水的电离，溶液中OH－浓度增大，即a%＜b%，正确；C项，阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)eq \o\al(－,4)穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，则Ⅱ膜为阴膜，正确；D项，每生成1 mol产品，转移1 mol电子，阴极室生成0.5 mol H2，其标准状况下的体积为11.2 L，错误。5．电解法处理氮氧化物生产HNO3或硝酸盐有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。电解NO制备NH4NO3原理如图1所示：(1)阳极为_________(填“X”或“Y”)，Y的电极反应式为________________________________________________________________________。(2)为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为________________。用图2装置进行模拟电解NO2气体实验，可制备硝酸。(3)电解时NO2发生反应的电极反应式为________________________。(4)若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋为________ mol。答案　(1)Y　NO－3e－＋2H2O===NOeq \o\al(－,3)＋4H＋(2)NH3(3)NO2－e－＋H2O===NOeq \o\al(－,3)＋2H＋(4)0.1解析　(1)电解NO制备NH4NO3时，在阳极上是NO失电子的氧化反应，电极反应式为：NO－3e－＋2H2O===NOeq \o\al(－,3)＋4H＋。(2)在阳极上获得硝酸，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充氨气。(3)根据图2知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，电极反应式为NO2－e－＋H2O===NOeq \o\al(－,3)＋2H＋。(4)n(NO2)＝0.1 mol，阳极反应式为NO2－e－＋H2O===NOeq \o\al(－,3)＋2H＋，有0.2 mol氢离子生成，因为有0.1 mol硝酸生成，则有0.1 mol氢离子进入阴极室。