高中人教版 (2019)第三节 无机非金属材料同步练习题

这是一份高中人教版 (2019)第三节 无机非金属材料同步练习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B．普通玻璃以火碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得
C．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料
D．向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率
2．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
A．玻璃的主要成分为Na2CO3、CaCO3和SiO2
B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
3．下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是
A．组成：均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C．用途：干冰可用于人工降雨，一氧化碳气体可作燃料
D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
4．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
B．打印机墨粉中常加有，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用CuO替代
C．“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
5．下列叙述正确的是
A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐
B．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
C．制造玻璃是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同
D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
6．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要角色。下列说法错误的是
A．“硅—石墨烯-锗晶体管”为我国首创，锗与硅均属于半导体材料
B．“神舟十三号”的太阳能帆板的主要材料为硅
C．中芯国际生产的芯片的主要成分是二氧化硅
D．超导陶瓷可应用于磁悬浮技术
7．下列说法正确的是
A．人造卫星的太阳能电池帆板的材料是高纯二氧化硅
B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅
C．碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能
D．俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
8．下列说法不正确的是
A．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
B．碳酸钠是一种大宗化学品，可用作食用碱或工业用碱
C．大兴机场航站楼顶部镶嵌八百块玻璃，玻璃属于新型无机非金属材料
D．Na2O2、活性炭都可用于防毒呼吸面具，但两者的应用原理不同
9．下列有关材料的说法，不正确的是
A．“嫦娥五号所用的太阳能电池帆板的主要材料是高纯硅
B．“长征六号运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染
C．“天和核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料
D．“神舟飞船天眼反射镜中使用的金刚砂属于新型无机非金属材料
10．中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是
A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
B．《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
C．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐
D．“水火既济而土合……后世方土效灵人工表异陶成雅器有素肌，玉骨之象焉”以上所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石
11．下列试剂的保存方法中错误的是
A．少量的钠保存在煤油中
B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C．选用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠溶液
D．氢氟酸保存在玻璃瓶中
12．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．神舟12号飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
13．化学与生活紧密相关，下列描述正确的是
A．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．“玉免二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅
C．“雷雨发庄稼”涉及了生物固氮
D．水泥是以石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的
14．下列方程式书写不正确的是
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
B．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
C．硅酸钠与盐酸反应：SiO+2H+=H2SiO3↓
D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O
15．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2 +H2O =HClO+HCO
B．用浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2+ +Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO
D．水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝胶：SiO +2H2O+2CO2 =H2SiO3↓+2HCO
二、填空题
16．回答问题
(1)碳纤维具有超高强度和韧性，且轻盈无比，它在很多物质中有应用，请列举出一种可能使用到碳纤维作为原材料的物品或者商品的名称___________；
(2)美国的自由女神像在1886年刚建成的时候呈黄色，但到了1900年前后变成了绿色，请简要的解释一下可能的原因___________；
(3)有人说硅元素是改变世界的元素之一，请列举出一种非常重要的、含有硅元素、且对世界科技史产生巨大影响的物质___________；
(4)为了获得单质，历史上有数十位化学家在制取单质的过程中毒，甚至献出了宝贵的生命，这些伟大的科学家值得人们永远的纪念和尊敬！虽然单质有剧毒，但氟元素的许多化合物并没有毒性，相反给我们的生产生活带来方便，提高了人们的生活质量，请列举出一种可能含有较多氟元素的生活日用品或者工业产品___________。
17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是____，光导纤维的主要成分是____。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为____。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式____。
(4)黏土是一种重要的矿物原料，广泛分布于世界的各地的岩石和土壤中。某种黏土的主要成分为Al(Si2O5)(OH)4，将其表示为氧化物的形式为____。
(5)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式____。
18．回答下列问题：
(1)写出生石膏的化学式：_______，写出生产水泥和玻璃共同用到的原料名称是_______，画出N2的电子式_______。
(2)①写出工业上焦炭还原石英砂的化学方程式：_______。
②写出浓硫酸和C反应的化学方程式：_______。
③写出浓硝酸溶液与Cu反应的离子方程式：_______。
19．下列物品或设施：①砖瓦②计算机芯片③门窗玻璃④硅太阳能电池⑤石英钟⑥光导纤维(完成1-3问)
(1)使用了硅单质的是：___________(填序号，下同)
(2)使用了硅酸盐材料的是：___________
(3)使用了二氧化硅的是：___________
(4)最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，它不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品的生产提供了重要的原料，请写出两项氨的用途： ___________
(5)食品(如葡萄酒)中适量添加二氧化硫的作用是(填两项)___________
(6)碳与硅属于同主族元素，请利用一个离子方程式比较两者的非金属性的强弱：___________
20．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)写出地壳中含量最高的元素的符号：_______。
(2)写出通信中硅的氧化物的一种用途：_______。
(3)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为。
①该反应中Si元素的化合价为_______价。
②其中还原产物的化学式为_______。
③高温真空环境中，C与SiO2反应也可以生成SiC，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3溶液可以用作_______；设计简单实验比较醋酸与H2SiO3酸性的强弱：_______。
三、实验题
21．某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成 100mL 溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm 处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________
A．称量时砝码已经生锈；
B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；
C．定容时俯视；
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；
E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
(3) 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。
(4) 加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。
22．高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。
(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有_______(写化学式)。
(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣的成分有_______(填化学式)。
(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_______
(5)步骤③反应的化学方程式为____；实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有____、泥三角、酒精灯和____
组分
SiO2
MgO
Na2O
K2O
Fe2O3
质量分数/%
59.20
38.80
0.25
0.50
0.8
参考答案：
1．B
【详解】A．生产陶瓷的主要原料是黏土，将黏土做成具体形状，然后高温烧结，从而获得陶瓷制品，A正确；
B．普通玻璃的生产原料是火碱、石灰石和石英砂，石灰的主要成分为氧化钙，而石灰石的主要成分为碳酸钙，B不正确；
C．普通硅酸盐水泥是以黏土和石灰石为主要原料，经高温烧结，再添加石膏制成，C正确；
D．为调节水泥的硬化速率，向水泥中加入适量的石膏，石膏加入越多，水泥凝固越慢，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，故A错误；
B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，故B错误；
C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高特点，故C正确；
D．沙子主要成分为二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，故D错误；
故选：C。
3．B
【详解】A．CO2、CO都是由碳元素和氧元素组成的化合物，A项正确；
B．CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO与澄清石灰水不反应，CO不能使澄清石灰水变浑浊，B项错误；
C．干冰为固体CO2，干冰在云层中变为二氧化碳气体时要吸收大量的热，从而使云层温度急剧降低，空气中的水分子遇冷凝结从而形成降雨，故干冰可用于人工降雨，CO燃烧时放出大量的热，CO气体可作燃料，C项正确；
D．CO2会导致温室效应，CO会与人体的血红蛋白结合，使血红蛋白失去与O2结合的能力，从而引起中毒，D项正确；
答案选B。
4．C
【详解】A．核电、电能属于二次能源，故A错误；
B．打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，CuO不具有磁性，不能替代Fe3O4，故B错误；
C．砷化镓最外层平均4个电子类似于硅，是优良的第三代半导体材料，故C正确；
D．煤的气化和液化均生成新物质，为化学变化，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．红宝石的主要成分为Al2O3，珍珠的主要成分为CaCO3，水晶的主要成分为SiO2，钻石为碳单质，A错误；
B．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，B正确；
C．制造玻璃包含复杂的物理变化和化学变化，C错误；
D．金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，能与氧气反应，D错误；
故答案选B。
6．C
【详解】A．锗与硅均位于金属与非金属交界处，锗与硅导电性都介于导体与绝缘体之间，都是良好的半导体，A正确；
B．硅是良好的半导体，可以将光能转化为电能，是制造太阳能电池的原料，B正确；
C．硅是良好的半导体，是制造芯片的主要原料，二氧化硅为绝缘体，不具有此性质，C错误；
D．超导陶瓷具有高温超导性的性质，可应用于磁悬浮技术，D正确；
故答案为：C。
7．C
【详解】A．人造卫星的太阳能电池帆板的材料是高纯硅，不是二氧化硅，故A错误；
B．炼铁过程中要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅；工业制玻璃中的石灰石是反应的原料，故B错误；
C．碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，故C正确；
D．碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为巩固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，选项A正确；
B．碳酸钠水解显碱性，没有毒性，可以用于食用碱或工业用碱，选项B正确；
C．玻璃是传统无机非金属材料，选项C不正确；
D．过氧化钠反应生成氧气，则Na2O2用于呼吸面具，而活性炭具有吸附性，活性炭用于防毒面具，两者原理不同，选项D正确；
答案选C。
9．C
【详解】A．太阳能电池帆板能直接将太阳能转化为电能，使用的主要材料是高纯硅，A正确；
B．运载火箭使用液氧、液氢推进剂，燃烧充分，反应产物为水，对环境无污染，B正确；
C．氮化硼为非金属化合物，氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，C不正确；
D．金刚砂的主要成分为碳化硅，由金刚砂制成的材料属于新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”意思是落下的花瓣等从有机物变成无机物的过程，其中无机盐促进植物的生长，体现了自然界的物质循环，体现了自然界中的碳、氮循环，诗句与涉及的化学知识相符，故A正确；
B．“长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故B正确；
C．“矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中的矾为金属硫酸盐，故C正确；
D．陶瓷的制造原料为黏土，没有石灰石，故D错误；
故选：D。
11．D
【详解】A．钠以与空气中的氧气、水蒸气反应，但其密度大于煤油，不会与煤油反应，可以保存在煤油中，A正确；
B．次氯酸见光或受热易分解，氯水见光久置后氯气浓度会大大降低，保存氯水用棕色试剂瓶避光低温保存，B正确；
C．碳酸钠溶液为碱性溶液，塑料瓶赛不与溶液中组分反应，C正确；
D．玻璃由硅酸盐和二氧化硅组成，氢氟酸能与硅酸盐、二氧化硅反应，不能用玻璃瓶保存氢氟酸，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．水泥、玻璃、陶瓷是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，A正确；
B．碳纳米管有很强的导电能力，可用于生产电池，B正确；
C．工业生产陶瓷，主要原料为黏土，不需使用石灰石，C不正确；
D．水泥的主要成分为硅酸盐，所以水泥属于无机非金属材料，D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，A正确；
B．太阳能电池帆板的主要材料是硅，B错误；
C．“雷雨发庄稼”，氮由游离态变为化合态，发生了自然固氮，C错误；
D．水泥是以黏土和石灰石为原料烧制而成的，D错误；
故选A。
14．D
【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故B正确；
C．硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3↓，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+ H2O，故D错误；
故选D。
15．C
【详解】A．漂白粉有效成分为 ，漂白粉溶液和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，导致漂白粉失效：Ca2++2ClO-+CO2 +H2O =2HClO+CaCO3↓，A错误；
B．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制氯气，MnO2+2H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O，B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO，C正确；
D．水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝胶：SiO +H2O+CO2 =H2SiO3↓+CO，D错误；
答案选C。
16．(1)可能应用在下列物质之中：自行车、大型客机机体，F1赛车、头盔、羽毛球拍、网球拍、钓鱼杆等，任意举一例即可
(2)自由女神像的表面主要是含铜材质，时间长了以后生锈，所以从黄色变成了绿色
(3)水泥，混凝土，陶器，瓷器，玻璃，镜子，放大镜，显微镜，望远镜，化学玻璃仪器，光纤，硅晶体管，集成电路，计算机，手机等
(4)含氟牙膏、氟利昂制冷剂、不粘锅涂层、汽车电池(六氟磷酸锂)、氧氟沙星(含氟的药物)、六氟化铀用于核工业等。(本大题答案较多，不能确定的问百度)
【解析】(1)
用到碳纤维作为原材料的物品或者商品的名称有：自行车、大型客机机体，F1赛车、头盔、羽毛球拍、网球拍、钓鱼杆等；
(2)
自由女神像从黄色变为绿色的原因是：自由女神像的表面主要是含铜材质，时间长了以后生锈形成铜绿，所以从黄色变成了绿色；
(3)
硅酸盐产品用途广泛，如水泥，混凝土，陶器，瓷器，玻璃，镜子，放大镜，显微镜，望远镜，化学玻璃仪器等；硅单质是良好的半导体原料，可用于光纤，硅晶体管，集成电路，计算机，手机等；
(4)
含有较多氟元素的生活日用品或者工业产品有：含氟牙膏、氟利昂制冷剂、不粘锅涂层、汽车电池(六氟磷酸锂)、氧氟沙星(含氟的药物)、六氟化铀用于核工业等。
17．(1) Si SiO2
(2)4HF+SiO2=SiF4+2H2O
(3)+2H+=H2SiO3(胶体)
(4)Al2O3•2SiO2•2H2O
(5)SiO2+2CSi+2CO↑
【解析】（1）
计算机芯片和太阳能电池的主要成分是硅单质(Si)，光导纤维的主要成分是二氧化硅(SiO2)，故答案为：Si；SiO2；
（2）
玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）
水玻璃和盐酸反应生成硅酸胶体和NaCl，离子方程式为+2H+=H2SiO3(胶体)，故答案为：+2H+=H2SiO3(胶体)；
（4）
硅酸盐表示为氧化物时书写顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以其化学式为Al2O3•2SiO2•2H2O，故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O；
（5）
SiO2和C高温下反应生成粗硅和CO，反应方程式为，故答案为：。
18．(1) CaSO4∙2H2O 石灰石
(2)
【解析】（1）
生石膏的化学式为CaSO4∙2H2O；生产水泥的原料是黏土和石灰石，生产玻璃的原料是碳酸钠、石灰石、石英砂，共同用到的原料名称是石灰石；N2的电子式为。
（2）
①工业上焦炭还原石英砂的化学方程式为。
②写出浓硫酸和C反应的化学方程式为。
③浓硝酸溶液与Cu反应的离子方程式为。
19． ②④ ①③ ⑤⑥ 作致冷剂、制硝酸、制农药、制化肥、制炸药(任两项即可) 漂白 杀菌(防腐) 抗氧化(任填两项) SiO+CO2+H2O=H2SiO3+CO
【详解】(1)硅单质一般应用于芯片和太阳能电池，故选②④。
(2) 使用了硅酸盐材料的是①砖瓦、③门窗玻璃。
(3) 石英钟、光导纤维中使用的是SiO2，故选⑤⑥。
(4)氨因为易液化，可用作制冷剂；NH3可以被催化氧化为NO，再被氧化为NO2，最终生成HNO3；因为其中含有N元素，可用来制农药、化肥、农药等。
(5)食品中的SO2主要是漂白、杀菌、抗氧化。
(6)碳与硅的非金属性强弱，可通过置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性强弱进行比较。因为C非金属性强，故碳酸酸性大于硅酸，即碳酸能把硅酸制出来。反应式为：SiO+CO2+H2O=H2SiO3+CO。
20． O 制作光导纤维 +4 SiC 防火剂 将醋酸滴入装有NaSiO3水溶液的试管中，当有白色沉淀产生时，说明醋酸的酸性比H2SiO3的强，否则弱
【详解】(1)地壳中含量最高的元素的符号为O；
(2)通信中硅的氧化物的一种用途：制作光导纤维；
(3)①该反应中Si元素的化合价为+4价；
②在该反应中，C的化合价从+4价降低为-4价，得电子，则四氯化碳为氧化剂，还原产物为SiC；
③高温真空环境中，C与SiO2反应也生成SiC和CO，该反应的化学方程式：；
(4)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3溶液可以用作防火剂；设计简单实验比较醋酸与H2SiO3酸性的强弱，方法为：将醋酸滴入装有NaSiO3水溶液的试管中，当有白色沉淀产生时，说明醋酸的酸性比H2SiO3的强，否则弱。
21． 检查是否漏水 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 A、C CO32-、SiO32- SO42-、Al3+、Ba2+ CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓
【分析】向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，结合离子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-，据此结合溶液配制的方法解答；
第(2)题根据进行分析；
【详解】(1)容量瓶使用前要检查是否漏水；当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：检查是否漏水；改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切；
(2)A.称量时砝码已经生锈会导致溶质的质量偏大，继而导致浓度偏大，故A正确；
B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小，浓度偏小，故B错误；
C.定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；
D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出会导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故D错误；
E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对浓度没有影响，故E错误，
故答案为：AC；
(3)根据分析可知一定存在的离子为：CO32-、SiO32-；一定不存在的离子为：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案为：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；
(4)根据分析可知，加入稀盐酸后碳酸根和硅酸根和氢离子发生反应，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。
22．(1)Na2O、K2O
(2)SiO2+2OH-=+H2O
(3)MgO和Fe2O3
(4)向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次
(5) H2SiO3SiO2+H2O 坩埚 三脚架或带铁圈的铁架台
【分析】蛇纹石中加入足量的NaOH溶液，Na2O、K2O、SiO2溶解，MgO、Fe2O3不溶，过滤后得滤渣和滤液；往滤液中加入过量稀盐酸，NaOH、KOH都转化为盐，Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀；过滤后煅烧，可制得高纯二氧化硅。
（1）
因为NaOH、KOH都是可溶于水的强碱，所以蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有Na2O、K2O。答案为：Na2O、K2O；
（2）
步骤①中，SiO2与NaOH反应，生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O。答案为：SiO2+2OH-=+H2O；
（3）
由分析可知，滤渣的成分有MgO和Fe2O3。答案为：MgO和Fe2O3；
（4）
步骤②中洗涤沉淀时，需要让蒸馏水浸没沉淀，同时要让洗涤用水自然流出，方法是：向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次。答案为：向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次；
（5）
步骤③中发生的是硅酸的分解反应，化学方程式为H2SiO3SiO2+H2O；实验室进行步骤③时，进行的操作是煅烧，需要用到的主要仪器有坩埚、泥三角、酒精灯和三脚架或带铁圈的铁架台。答案为：H2SiO3SiO2+H2O；坩埚；三脚架或带铁圈的铁架台。
【点睛】蒸发皿用于溶液的蒸发浓缩，坩埚用于固体的灼烧。