化学人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第三节 无机非金属材料同步测试题

这是一份化学人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第三节 无机非金属材料同步测试题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题(共0分)
1．下列物质间的转化均能一步实现的是
A．B．
C．D．
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA
B．6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NA
C．78gNa2O2中含有的离子总数为3NA
D．50mL12ml·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
3．关于二氧化硅下列说法中正确的是
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：
C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
5．汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是
A．AB．BC．CD．D
6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．在加入Al粉能产生H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Cl-、Na+、、Ba2+B．Na+、Al3+、、K+
C．Cl-、、、Na+D．Cl-、Na+、、K+
8．下列关于硅元素及其化合物的有关说法错误的是
A．将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强
B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞
D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硅酸钠溶液中通入少量：
B．FeO溶于稀硝酸：
C．氨水中通入过量：
D．铜与浓硝酸反应：
10．下列物质中不能用化合反应的方法生成的是
①Na2O ②H2SiO3 ③NaHCO3 ④Cu(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥Na2CO3
A．①③④⑥B．②④C．②④⑥D．①②④
11．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是
A．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
B．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备
C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承
D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机
12．铁橄榄石 [Fe2(SiO4)]是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一，我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生反应形成与，下列相关选项错误的是
A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为
B．该反应的方程式为：
C．铁橄榄石熔融产生自由移动的属于化学变化
D．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁
13．下列试剂的实验室保存方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．在中燃烧：
C．浓硝酸见光分解：
D．盐酸中滴加溶液：
15．下列说法正确的是
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B．氢能的开发和应用只要解决氢气的贮存和运输问题即可大规模的应用
C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含的大气均具有丁达尔效应
D．核磁共振仪可以区分正丁烷和异丁烷
二、填空题(共0分)
16．根据要求回答下列有关问题，下列物品或设施：
①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土桥墩 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟 ⑦水晶项链 ⑧硅太阳能电池 ⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
(1)使用了硅单质的是_______(填序号，下同)。
(2)使用了二氧化硅的是_______。
(3)使用了硅酸盐材料的是_______。
(4)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式：_______。
(5)普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经混合、粉粹，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的。请写出纯碱和石英砂反应时的化学方程式：_______。
(6)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)
a.制作坩埚 b.用作建筑陶瓷 c.制作耐高温轴承 d.制作切削刀具
17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
请完成下列空白。
(1)写出 52 号元素在元素周期表中的位置___________；写出③和⑨两元素原子序数的差值___________
(2)写出③与⑦形成的化合物的电子式___________
(3)写出一个能够证明④的最高价氧化物的水化物的碱性弱于③的最高价氧化物的水化物的碱性的离子反应方程式___________
(4)写出由②、⑤、⑥三种元素构成的物质的水溶液与 CO2 反应的化学方程式___________
(5)写出一个能够证明⑦的非金属性强于⑧的离子反应方程式___________
18．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：
(1)Si是良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途：_______。
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。
(3)Na2SiO3溶液俗称_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的现象是：_______。
(4)工业上常用焦炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为_______。
19．I.（化学反应原理）
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲__乙(填“>”“ Zn-2e-=Zn2+ 低 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【分析】I.（1）甲烧杯为原电池装置，乙烧杯不是原电池装置，形成原电池后，反应速率加快；
（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，失电子发生氧化反应。
II.（1）合金的熔点低于形成合金的成分金属；
（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水。
【详解】I.（1）形成原电池后，反应速率加快，因此；两烧杯中产生气泡的速度甲>乙；
（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+。
II.（1）合金的熔点比其各成分金属的熔点低；
（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
【点睛】解答本题的关键是原电池正、负极的判断，一般来说
20．(1)Si
(2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(3)D
(4)第三周期ⅣA族
【解析】(1)
计算机芯片的主要成分是硅单质Si；
(2)
工业上制取粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，；光导纤维主要成分为二氧化硅，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
(3)
陶瓷、玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅，三者都是硅酸盐产品；生石灰为氧化钙，属于金属氧化物；故选D；
(4)
硅为14号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族。
21．(1)②⑤④③
(2) H++OH－=H2O SiO2 酸性氧化物
(3)250mL
(4)41.7
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(6)
【分析】实验测定牙膏中CaCO3含量时，先取一定量牙膏，加入过量盐酸溶解，用一定浓度NaOH溶液滴定过量盐酸，从而求出与CaCO3反应的盐酸的物质的量，也就能求出CaCO3的纯度。
【详解】（1）实验操作时，①配制1ml∙L-1稀盐酸和1ml∙L-1NaOH溶液；②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL，过滤；⑤将滤渣加入60mL1ml∙L-1稀盐酸中，充分反应；④对反应后的混合物进行过滤；③用1ml∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；所以顺序为①②⑤④③。答案为：②⑤④③；
（2）③中，过量盐酸与加入的NaOH溶液发生中和反应，离子方程式为H++OH－=H2O；④中过滤所得的滤渣中含有SiO2，该物质对应的酸为硅酸，属于酸性氧化物。答案为：H++OH－=H2O；SiO2；酸性氧化物；
（3）根据每次使用稀盐酸60mL，计算NaOH溶液最大消耗量为，故选用250mL的容量瓶配制NaOH溶液。答案为：250mL；
（4）盐酸一部分与碳酸钙反应，另一部分与NaOH溶液反应；，，，，则该牙膏中碳酸钙的质量分数为 ≈41.7％。答案为：41.7；
（5）熟石灰与Na2CO3溶液反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）石灰石中加入盐酸，生成氯化钙等，再加入碳酸钠溶液，可制得碳酸钙， 。答案为：。
【点睛】实验室利用反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，可制得少量烧碱。
22．(1) 分液漏斗
(2)SO2
(3) 通过观察气体流速控制两种气体的比例 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量
(4) BaSO4 在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快；
(5)
【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠与稀硫酸反应制得二氧化硫，B中盛有的品红乙醇溶液不褪色，C中盛有的品红溶液褪色，D中盛有的氯化钡溶液不与二氧化硫反应，溶液中没有现象，E中氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液由棕黄色变为浅绿色，F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染环境
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
装置E中发生的反应为：，实验现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸或亚硫酸根或亚硫酸氢根，不是二氧化硫，故答案为：SO2；
（3）①由实验装置图可知，装置中浓硫酸的作用为通过观察集气瓶中气泡的多少，判断气体流速，从而控制两种气体的比例，故答案为：通过观察气体流速控制两种气体的比例；
②由甲中品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
③由乙中品红溶液随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氯气或二氧化硫过量，使品红溶液漂白褪色，故答案为：Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量；
（4）①由G中无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3可知，D中二氧化硫与溶液中的氧气反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；
②由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知，没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与二氧化硫反应的速率快，说明在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快，故答案为：在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快；
（5）由题意可知，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸和水，由得失电子数目守恒可得：2KMnO4—5SO2，由tmin时酸性高锰酸钾溶液恰好褪色可知二氧化硫的含量为=g/cm3，故答案为：。