高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化课后测评，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．反应过程中，甲醛的键断裂
C．中的氧原子全部来自
D．化学方程式为
2．下列装置能够组成原电池的是
A．B．
C． D．
3．如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是
A．锌片质量增加
B．锌片为负极，铜片发生氧化反应
C．电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动
D．电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极
4．已知稳定性：反—2—丁烯>顺—2—丁烯>1—丁烯。下列说法正确的是
A．相同条件下，1ml的1，3—丁二烯和1ml氢气总能量比1ml的1—丁烯能量低
B．其他条件不变，选择合适的催化剂可以降低活化能和焓变，其中变化最大
C．相同条件下，1ml的1，3—丁二烯和1ml氢气反应达到平衡时产物中反—2—丁烯最少
D．顺—2—丁烯转化为反—2—丁烯是放热反应
5．化学学科在资源、材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列应用中错误的是
A．高效化学电源应用于新能源汽车
B．高铁酸钠用于饮用水处理
C．过氧化钠作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇中
D．碳酸钠用于治疗胃酸过多的药物
6．下列关于如图所示电池的说法中不正确的是
A．乙烧杯溶液颜色逐渐变深
B．电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液
C．装置中发生的总反应是
D．若换成阴离子交换膜，从乙烧杯移向甲烧杯
7．以下说法中正确的有
①白炽灯工作时电能全部变为光能
②电解水生成氢气和氧气时，电能主要变为化学能
③在化合物中，各种元素化合价的代数和一定等于零
④生活中，“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水都是纯净物
⑤等质量的烧碱溶液与盐酸混合后，溶液的pH=7
⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”，是新发现的元素
⑦升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液
A．2个B．3个C．4个D．5个
8．下列说法错误的是
A．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强
C．自发进行的反应与焓变和熵变有关
D．活化分子所具有的平均能量即反应物的活化能
9．下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应B．镁条与稀硫酸反应
C．氢氧化钠与醋酸反应D．氧化铜与木炭反应
10．在如图所示的装置中，不能构成原电池的是
A．B．
C．D．
11．铅蓄电池构造如图，下列说法不正确的是
A．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
B．电池工作时，Pb电极质量减小
C．电池工作时，正极的电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O
D．由反应可知，物质的氧化性：PbO2＞Pb2+
12．磷酸铁锂()刀片电池放电过程中，转化为。下列说法正确的是
A．中，P为+5价、Fe为+3价
B．该放电过程中，铁元素被还原
C．Li是不活泼金属，不能与酸反应
D．溶于稀硫酸后，可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素
13．下列图示变化为吸热反应的是
A．B．C．D．
14．下列关于能量变化的说法正确的是
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
15．铜锌原电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．电子由铜片经导线流向锌片B．铜电极上发生还原反应
C．工作一段时间后溶液中的c(H+)减小D．负极的电极反应式为：
二、填空题
16．分解反应一定是吸热反应吗_______。
17．化学电池的发明，改变了人们的生活。
(1)图所示装置中，Cu片作_______(填“正极”或“负极”)。
(2)Zn片上发生反应的电极反应式为_______；能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。
(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是_______(填字母)。
a.锌筒作负极
b.MnO2发生还原反应
18．硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：①SiO2＋2CSi＋2CO↑。
精炼硅：②Si＋3HClSiHCl3＋H2；
③SiHCl3＋H2Si＋3HCl。
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_______反应，②是_______反应，③是_______反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
19．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请回答下列问题：
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。
①工作时电流从_______极流向_______极(填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式：正极：_______，负极：_______。
③工作时电池正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式为H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。电池放电时，负极反应式为_______，正极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
20．利用反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，设计一个原电池。
(1)选用_______为负极材料，_______为正极材料，电解质溶液为_______。
(2)写出电极反应式：负极_______，正极_______。
(3)试画出上述装置图_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确；
B．根据图示，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的键断裂，故B正确；
C．根据图示，中有1个氧原子来自，故C错误；
D．甲醛和氧气在羟基磷灰石()表面反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D正确；
选C。
2．D
【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的发生氧化还原反应；
【详解】A．酒精不导电，没有构成闭合电路，不能构成原电池，故A不选；
B．两个电极相同，不能构成原电池，故B不选；
C．不是自发氧化还原反应，不能构成原电池，故C不选；
D．存在两个活泼性不同的电极(锌、铜)，存在电解质溶液(硫酸铜溶液)；构成了闭合回路；能自发的进行氧化还原反应(锌与铜离子发生置换反应)，满足构成原电池的条件，故D选；
故选D。
3．C
【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，据此分析作答。
【详解】A．根据上述分析可知，锌电极为负极，发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，电极质量减少，故A错误；
B．锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，故B错误；
C．铜极为正极，电解质溶液中的H+向(正极)铜极移动，故C正确；
D．电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中，故D错误；
故选：C。
4．D
【详解】A．1，3-丁二烯与氢气加成生成1-丁烯，属于放热反应，A项错误；
B．催化剂改变活化能，但是不改变反应的焓变， B项错误；
C．稳定性越大，物质能量越低，所以稳定性最差的1-丁烯能量最高，产量最少，C项错误；
D．能量上顺-2-丁烯大于反-2-丁烯，所以为放热反应，D项正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．高效化学电源应用于新能源汽车，A正确；
B．高铁酸钠中的铁为+6价，具有强氧化性，常用于杀菌消毒，其还原产物是三价铁，三价铁可发生水解，生成氢氧化铁胶体，有类似于明矾的净水作用，所以用于饮用水处理，B正确；
C．过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以可作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇中，C正确；
D．碳酸钠碱性较强会伤及人体，应该用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物，D错误；
故选D。
6．A
【分析】Zn的金属性比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，据此分析。
【详解】A．Zn的金属性比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，Cu电极反应式为，乙烧杯溶液颜色逐渐变浅，故A说法不正确；
B．为平衡电荷，甲烧杯中的阳离子，即向乙烧杯移动，故乙烧杯成了混合溶液，故B说法正确；
C．根据B选项分析，装置中发生的总反应是，故C说法正确；
D．乙烧杯放电，从乙烧杯移向甲烧杯，故D说法正确。
故选A。
7．A
【详解】①白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故错误；
②电解水时，电能主要变为化学能，故正确；
③化合物中各元素的代数和为0，故正确；
④生活中，“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水等物质都是由多种物质组成的物质，都是混合物，故错误；
⑤氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氯化氢和氢氧化钠完全反应的质量比是36.5：40，但题目中未说明两种溶液中溶质的质量分数，故不知氯化氢和氢氧化钠的质量，无法判断谁过量，故错误；
⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”，不是新发现的元素，故错误；
⑦升高温度不一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度时，饱和氢氧化钙溶液仍然是饱和溶液，故错误；
综上，只有②③正确，故A正确；
故选A。
8．C
【详解】A．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生，但并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生化学反应，故A错误；
B．导电能力取决于带电离子浓度及所带电荷量，与强弱电解质无直接关系，故B错误；
C．一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关,又与反应的熵变有关，故C正确；
D．活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应放出氨气为吸热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A选；
B．镁条与稀硫酸反应为放热反应，故B不选；
C．氢氧化钠与醋酸反应是放热反应，故C不选；
D．氧化铜与木炭反应是吸热反应，且Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A。
10．B
【详解】A．C和形成两极，和的混合溶液作电解质，可以形成原电池，A错误；
B．乙醇不是电解质，不能构成原电池，B正确；
C．和作两极，稀硫酸作电解质溶液，可以形成原电池，C错误；
D．和作两极，有电解质溶液，有盐桥，可以形成原电池，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．电池工作时，Pb是负极、PbO2是正极，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故A正确；
B．电池工作时，Pb是负极，负极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，Pb电极质量增大，故B错误；
C．电池工作时，正极PbO2得电子生成硫酸铅，电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C正确；
D．总反应为Pb+PbO2+4H++2SO=2PbSO4+2H2O，PbO2是氧化剂、PbSO4既是氧化产物又是还原产物，物质的氧化性：PbO2＞Pb2+，故D正确；
选B。
12．D
【详解】A．中，Li为+1价、P为+5价、O为－2价，依据化合价代数和为0可知Fe为+2价，A错误；
B．该放电过程中铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去电子，铁元素被氧化，B错误；
C．Li是活泼金属，能与酸反应，C错误；
D．溶于稀硫酸后，溶液中含有铁离子，所以可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素，D正确；
答案选D。
13．A
【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵的反应属于吸热反应，A符合；
B．稀硫酸和氢氧化钠反应属于放热反应，B不符合；
C．木炭燃烧属于放热反应，C不符合；
D．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，D不符合；
答案选A。
14．D
【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0为吸热反应，故石墨的能量更低，则金刚石没有石墨稳定，A错误；
B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较冰的温度更低，冰转化为水需要吸收能量，冰的能量低，B错误；
C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式不只有吸热和放热两种，还有光、波、电等等形式，C错误；
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确；
答案选D。
15．A
【分析】铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，电子由锌片经导线流向铜片，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，据此分析。
【详解】A．原电池中电子由负极流向正极，铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，电子由锌片经导线流向铜片，A错误；
B．铜作正极，正极发生还原反应，B正确；
C．根据电池的总反应：Zn+2H+= Zn2++H2 ，氢离子在反应过程中被消耗，工作一段时间后溶液中的c(H+)减小，C正确；
D．负极发生氧化反应，电极反应式为：，D正确；
故本题选A。
16．不一定。如分解生成、等，属于放热反应
【详解】分解反应不一定是吸热反应，例如分解生成、和H2O，属于放热反应，故错误。
17．(1)正极
(2) Zn–2e-=Zn2+ 电流表指针偏转
(3)ab
【详解】（1）图所示装置为原电池，电解质是稀硫酸，由于Zn比Cu活泼，故Zn片为负极，Cu片为正极；
（2）Zn片为负极，Zn失去2个电子生成Zn2+，发生反应的电极反应式为Zn–2e-=Zn2+；电流表指针偏转能证明化学能转化为电能；
（3）a．由电池的总反应可知Zn失去电子生成Zn2+，所以锌筒作负极，a正确；
b．MnO2中Mn的化合价由+4价降低到+3价，做氧化剂，发生还原反应，b正确；
故答案为：ab。
18．(1) 吸热 放热 吸热
(2)小于
【详解】（1）由图A可知反应①中反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应为吸热反应，由图B可知反应②中反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；反应③中反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应为吸热反应；
（2）因为反应②是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。
19．(1) Ag2O Zn Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH- Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 增大
(2) H2-e-＋OH-=H2O NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH- 增大
【详解】（1）该电池中Zn失电子为负极，正极为Ag2O，故电流从Ag2O极流向Zn极；正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；工作时电池正极区生成OH-，故正极区的pH增大；
（2）氢镍电池放电时，负极的电极反应式为H2-e-＋OH-=H2O，正极的电极反应式为NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-，正极区生成OH-，故正极附近溶液的pH增大。
20．(1) 锌片 铜片(或碳棒) CuSO4溶液
(2) Zn-2e-=Zn2＋ Cu2＋＋2e-=Cu
(3)
【详解】（1）根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4可知Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂，故用锌片作负极，正极选用金属性弱于锌的金属或能导电的非金属，因此可以是铜片或碳棒为正极材料，电解质溶液为CuSO4溶液；
（2）Zn在负极发生氧化反应生成Zn2＋，即Zn-2e-=Zn2＋，Cu2＋在正极被还原得到Cu，即Cu2＋＋2e-=Cu；
（3）根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4可知Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂，故用锌片作负极，铜片或碳棒作正极，电解质溶液为CuSO4溶液，画出上述装置图为：。