人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课后测评，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、，的浓度分别为0.2ml/L、0.1ml/L、0.2ml/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．为0.4ml/L、为0.2ml/LB．为0.25ml/L
C．、均为0.15ml/LD．为0.4ml/L
2．北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法正确的是
A．使用催化剂可以提高氨气单位时间内的产量
B．该过程中只断裂N≡N键和H-H键
C．使用催化剂Y1/NC或Sc1/NC可以改变反应的∆H
D．使用Y1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*NNH+H→*NNHH
3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
4．某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的为，用变化表示的反应速率，生成的，则该反应方程式为
A．B．
C．D．
5．三氯乙烯（）是地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：
常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示：
下列推断正确的是（ ）A．上述反应先慢后快
B．内，
C．若高锰酸钾完全反应，所用时间为
D．随着反应的进行，逐渐降低
6．在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为
7．科研人员提出CeO2催化合成 DMC需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是
A．反应过程中反应①、②、③中均有O—H 键生成
B．生成 DMC 总反应的原子利用率为100%
C．CeO2可有效提高反应物的平衡转化率
D．DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3和甲醇
8．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：
根据上表数据，下列说法正确的是A．最佳反应温度为100 ℃B．最佳反应时间为16h
C．温度过高时催化剂活性可能降低D．反应产物是顺式结构
9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦B．①②③⑤⑦C．①②③⑤⑥D．全部
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．4个B．5个C．6个D．7个
11．在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n ml O2，同进生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2，同进生成2n ml NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
A．①⑤B．①③⑤C．②④D．以上全部
12．在密闭容器中进行反应，、、的起始浓度分别为、、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是
A．的物质的量为，的物质的量为
B．的物质的量为
C．的物质的量为，的物质的量为
D．的物质的量为
13．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态标志的是
①NH3的生成速率与NH3的消耗速率相等
②单位时间内断裂3mlH—H键，同时断裂2mlN—H键
③混合气体的总压强不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤混合气体的密度保持不变
⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2
A．①③④B．①④⑤C．③④⑥D．②⑤⑥
14．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
15．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是
A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B．反应的化学方程式为X2Y
C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
二、填空题
16．苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：＋H2(g)
（1）已知：
计算上述反应生成1ml氢气的热效应___（填吸放多少kJ）
（2）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图。
①A、B两点对应的正反应速率较大的是___。
②控制反应温度为600℃的理由是___。
17．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1ml的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___（填“A”或“B”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是___。
18．Ⅰ．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)该反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_____________。
(3)4min时，反应是否达平衡状态？____(填“是”或“否”)，8min时，v正____v逆(填“>”“