高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课后测评，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于反应速率的说法中，错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．增大反应物浓度，提高反应物温度都可增大反应速率
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
2．反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A．B．
C．D．
3．将4ml A气体和2ml B气体在2L密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6ml·L-1。下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应速率为0.3ml·L-1·s-1
B．用物质B表示的反应速率为0.6ml·L-1·s-1
C．2s时物质A的浓度为0.7ml·L-1
D．2s时物质B的浓度为0.9ml·L-1
4．下列措施可加快反应速率的是
A．用黄铁矿制硫酸的过程中将矿石粉碎
B．实验室用大理石制备时，用等物质的量浓度的稀硫酸代替稀盐酸
C．将食物放入冰箱中防止变坏
D．实验室制氢气时，用表面积相同的铁片代替锌片
5．在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是（ ）
A．HI的生成速率与HI的分解速率相等
B．HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1
C．单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
D．单位时间里断裂2nmlHI的同时生成nmlI2
6．对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列速率关系正确的是
① ②
③ ④
A．①>④>③>②B．②>③=①>④C．③>②=④>①D．④>③>①>②
7．下列实验不能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A．容器中N2、H2、NH3共存
B．N2与NH3的浓度相等
C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D．反应容器中压强不随时间变化
9．一定条件下，将3mlA和1mlB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的浓度为0.4ml/L。下列判断正确的是
A．x =1
B．A的平均反应速率为0.3ml/(L·s)
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
10．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点时，v(A)=v(B)
B．5min时，反应停止
C．反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g)
D．反应开始到5min，v(C)=0.04ml/(L·min)
11．氨的催化氧化是硝酸工业中的重要反应： 时，将和的混合气体充入恒容密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．，
B．加催化剂或缩小容积均可降低反应的活化能，提高反应速率
C．时，
D．时，改变的条件可能为降低温度
12．西湖大学科研团队正在研究“聚酮合成酶（由链霉菌产生）”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A的“组装”过程如图所示，下列有关说法错误的是
A．温度会影响“组装线”的“组装”效率
B．“组装”过程中可能有CO2和H2O生成
C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，也可以组装出物质
D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”
二、填空题
13．一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的和，发生反应：，反应中的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)的结构式为_______；1min时，v正_______(填“>”、“＜”或“=”)v逆；0～2min内，的平均反应速率为_______。
(2)2min时，的浓度为_______，请在图中画出的物质的量随时间的变化曲线_______。
(3)对于可逆反应：，下列措施能加快反应速率的是_______(填标号)。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入
(4)下列有关说法正确的是_______(填标号)。
a.容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡
b.气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡
c.当反应达到平衡时，反应停止
d.反应速率时，说明反应已达平衡
e.单位时间内键断裂的同时有6mlN—H键断裂
(5)设反应达到平衡时气体总物质的量为n(平衡)，起始时气体总物质的量为n(起始)，则n(平衡)∶n(起始)=_______。
14．Ⅰ.反应的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为_______反应填“吸热”或“放热”。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______填序号。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为的浓硫酸 C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______填“正”或“负”极。铜片上的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______，外电路中电子由_______极填“正”或“负”，下同向_______极移动。
Ⅱ.将铁粉、铜粉、溶液和溶液混合于某容器中充分反应假定容器不参与反应。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(4)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_______；铜单质_______填“一定”或“可能”存在。
(5)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子是_______；铜单质_______填“一定”或“可能”存在。
三、实验题
15．某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
(1)写出上述反应的离子方程式__________。
(2)为探究温度对该反应速率影响，则v=_________；t______20(填“>、②=④>①，故选C。
7．C
【分析】A.N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
C.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠；
D.应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应
【详解】A.N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向即向正反应方向移动，导致容器中气体颜色加深，所以可以研究温度对化学平衡移动的影响，A正确；
B.向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为黑色沉淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，B正确；
C.因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清，强酸反应制取弱酸，反映了酸性：苯酚>NaHCO3，不能比较苯酚与碳酸的酸性，C错误；
D.应用同浓度、同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、性质比较、难溶物的溶解平衡、化学平衡影响因素等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据实验现象、物质性质分析解答。
8．D
【详解】A． 可逆反应始终是反应物和生成物共存的体系，不能说明反应已经达到平衡状态，故A错误；
B． 平衡时，N2与NH3的浓度保持不变，而不一定相等，故B错误；
C． 当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1∶3∶2，也可能不是，与各物质的初始量及转化率有关，故C错误；
D． 随着反应的进行，气体总物质的量减小，因此压强也会减小，故当反应容器中压强不随时间变化时，说明反应达平衡状态，故D正确；
故选D。
9．D
【分析】。
【详解】A.容积为2L的密闭容器中，测得C的浓度为0.4ml/L，n（C）=0.8ml，根据化学方程式，x：2=0.8：0.8，推出x=2，故A错误；
B.生成0.8mlD，消耗n(A)=1.5×0.8ml=1.2ml，v(A)=1.2/(2×2)ml/(L·min)=0.3 ml/(L·min)，故B错误；
C.消耗B的物质的量为n(B)=0.8/2ml=0.4ml，则B的转化率为0.4/1×100%=40%，故C错误；
D、根据密度的定义式，气体质量减少，气体的物质的量改变，因此密度不再改变，说明反应达到平衡，故D正确。
故选D。
10．C
【详解】A. 由图可知，a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，选项A错误；
B. 5min时，反应达平衡，是动态平衡，不是反应停止，选项B错误；
C. 反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 ml减少为0.2 ml，变化量为0.6 ml，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 ml，变化量为0.4 ml，C的物质的量由0增加到0.2 ml，变化量为0.2 ml，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B) ：∆n(C) =0.6 ml：0.4 ml：0.2 ml=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A(g)⇌2B(g)+C(g)，选项C正确；
D. 反应开始到5min，∆n(C)= 0.2 ml，υ(C) ==0.02 ml/(L·min)，选项D错误；
答案选C。
11．C
【详解】A.，，故A错误；
B. 加催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率；缩小容积不能改变反应的活化能，故B错误；
C. 由图象可知，反应至4min时反应达到平衡，此时反应的平衡常数，故C正确；
D.时，改变条件，由各组分量的变化的比例关系可知平衡逆向移动，而该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，故D错误；
故选C。
【点睛】做化学反应速率或化学平衡等各种图象题时，一定看清坐标的含义，如本题的A项，错认为纵坐标为浓度而进行计算反应速率的计算。
12．C
【详解】
A．聚酮合成酶（由链霉菌产生）酶是一种蛋白质，也是高效催化剂，在一定的温度范围内催化活性最好，温度过低或过高均会影响组装线的组装效率，故A正确；
B．组装的过程就是断键和成键的过程，所以可能有CO2和H2O生成，故B正确；
C．将四种聚酮合成酶交换顺序，不可以组装出该物质，顺序不同结构不同，故C错误；
D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的绿色化，故D正确；
答案选C。
13．(1) ＞ 0.025ml/(L·min)
(2) 0.1ml/L
(3)C
(4)b
(5)9：10
【分析】从图中可以看出，起始时氮气的物质的量为1.0ml，则氢气起始时的物质的量也是1.0ml，平衡时氮气的物质的量为0.9ml，可列三段式：
（1）
NH3是氮原子和氢原子以共价键结合而成的共价化合物，结构式为 ，1min时，反应没有达到平衡，正反应速率大于逆反应速率；0～2min内， N2(g) 的平均反应速率为=0.025ml⋅L−1⋅min−1 。
（2）
2min时， NH3(g) 的物质的量为0.2ml，则浓度为=0.1 ml⋅L−1 。起始时氢气的物质的量为1.0ml，平衡时为0.7ml， 。
（3）
恒压时充入氦气，容器体积变大，物质浓度减小，反应速率减慢；恒容时充入氦气，容器体积不变，物质浓度不变，反应速率不变；恒容时充入氮气，反应物浓度增大，反应速率加快，故选C。
（4）
a．反应物和生成物都是气体，气体总质量不变，容器容积不变，气体密度一直不变，所以容器内气体的密度不再发生改变，不能说明反应已达平衡；b．未平衡前，气体总物质的量是变化的，所以气体混合物的平均摩尔质量是变化的，当气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡；c．当反应达到平衡时，正逆反应仍在进行，故c错误；d．正逆反应速率相等时，反应达到平衡，反应速率 v(N2):v(H2)=1:3 时，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应已达平衡；e．当反应达到平衡时，单位时间内 1ml N≡N 键断裂的同时有6mlN—H键断裂，即正逆反应速率相等，但没有指明是否平衡状态，故此说法不正确；故选b。
（5）
起始时，氮气和氢气均为1.0ml，气体总物质的量为2.0ml，平衡时气体的总物质的量为0.9ml+0.7ml+0.2ml=1.8ml，所以平衡和起始时气体总物质的量之比为1.8：2.0=9：10。
14．(1)放热
(2)AC
(3) 正 产生无色气泡 负 正
(4) 、 一定
(5) 可能
【解析】（1）
由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应；
（2）
A．改铁片为铁粉，反应物之间接触面积增大，化学反应速率加快，A正确；
B．改稀硫酸为98％的浓硫酸，铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；
C．升高温度，化学反应速率加快，C正确；
答案选AC；
（3）
原电池中负极失电子，元素化合价升高，则若将上述反应设计成原电池，铁作负极，稀硫酸作电解质溶液，铜作正极，正极上，氢离子得电子生成氢气，现象为：产生无色气泡，电极反应式为：，外电路中电子由负极向正极移动；
（4）
铁能与铁离子反应生成亚铁离子，铁能与铜离子反应生成亚铁离子和铜，若铁粉有剩余，则容器中不可能有铁离子和铜离子，而铜单质则一定存在；
（5）
金属的活动性：，离子的氧化性：，铁能与铁离子反应生成亚铁离子，铁能与铜离子反应生成亚铁离子和铜，铜能跟铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，若氯化铜有剩余，则一定没有金属铁，铁离子和铜单质都是有可能存在。
15． S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O 5 >或< 浓度对反应速率的影响 出现黄色沉淀的快慢或者产生气泡的快慢
【分析】探究外界条件对化学反应速率的影响，需要有明显的现象，Na2S2O3中S的化合价为+2价，不稳定，酸性条件下易发生歧化反应，生成淡黄色固体S和SO2气体，通过观察不同条件下产生淡黄色固体和气泡的速率，可探究外界条件对反应速率的影响，据此分析解答。
【详解】(1)由分析可知，生成物有S和SO2，结合电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
(2)探究温度对该反应速率影响，需保证其他条件不变，只能选择实验B和D，所以V=5，温度大于或者小于20℃均可以，故答案为：5；>或