高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料课后作业题，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是
A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂
C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC
D．等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等
2．下列关于合成材料的说法中，不正确的是
A．塑料、纤维和橡胶都属于合成材料
B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl
C．苯酚与甲醛在酸催化下合成的酚醛树脂结构简式为
D．合成顺丁橡胶( )的单体是CH2=CH-CH=CH2
3．下列关于乙炔的描述中，正确的是
①乙炔是无色无味的气体
②乙炔的电子式为
③乙炔易与溴水发生加成反应
④乙炔分子中所有原子都在同一直线上
⑤乙炔难溶于水，且密度比空气小
⑥乙炔可用电石(块状固体)和水反应制得，所以最好选用启普发生器作为制气装置
A．①②③④B．①③④⑤
C．①③⑤⑥D．全部
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中的数目为2
B．中含极性键数目为2
C．25℃，的溶液中的数目为0.02
D．标准状况下，中氯原子的数目为1.5
5．下列有机化合物能因发生化学反应而使酸性和溴水褪色的是
A．大多数植物油B．分子式符合的烃
C．聚乙烯D．己烷
6．下列对物质或离子的检验，结论正确的是
A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+
B．将气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明气体为乙烯
C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明气体为CO2
D．加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有
7．中国传统文化博大精深，其中有很多蕴含化学知识。下列有关说法不正确的是
A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，涉及的化学反应类型只有化合反应
B．《格物粗谈》中有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。“气”是一种有机物
C．《清波杂志》中有“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”。“胆水”是指溶液
D．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也”。“硝”的主要成分为硝酸钾
8．下列说法中错误的是
A．塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机高分子材料
B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
C．CH4和Cl2反应，生成物一定是一氯甲烷和氯化氢
D．乙烯化学性质较活泼，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是
A．黄河入海口沙洲的形成与胶体的性质有关
B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜
D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于以减少环境污染
10．下列关于乙烯的化学性质说法正确的是
A．乙烯与氢气加成反应的产物一定是乙烷
B．乙烯与氯化氢反应是取代反应
C．乙烯与溴的四氯化碳反应的产物可能有1-溴乙烷
D．乙烯不能发生聚合反应
二、多选题
11．氮化钙是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定一定质量的氮化钙产品的纯度(杂质只有氮化钠，氨不溶于煤油)。下列说法正确的是
A．上下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好
B．若Y形管内残留有反应产生的气体，则会影响测定结果
C．反应结束，装置冷却至室温后，量气管(与滴定管类似)的读数越大，产品的纯度越高
D．反应结束，装置冷却至室温后，未调整水准瓶的液面高度即读数，会造成结果偏低
三、填空题
12．下列反应中，属于取代反应的是_______(填序号，下同)，属于氧化反应的是_______，属于加成反应的是_______
①由乙烯制乙醇
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
④乙烷在光照下与氯气反应
13．A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)
(1)A的分子式_______
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_______(填序号)。
(3)B的结构简式_______
(4)下列各组物质中，属于同分异构体的是_______；
①甲烷和己烷 ②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5 ③12C和13C ④O2和O3 ⑤和
14．回答下列问题
(1)烷烃的通式是：_______，烷烃分子中的碳原子数目每增加一个，其相对分子质量增加_______。
(2)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请问：乙烯的结构式_______，鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列反应中，属于取代反应的是_______，属于加成反应的是_______，属于氧化反应的是_______。(填序号
A．工业由乙烯制乙醇 B．乙烷在光照下与氯气反应
C．甲烷在空气中燃烧 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___。
试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为____。
(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为____。
(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：____，反应类型为____。
(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____，乙烯燃烧可能观察到的现象是____。
(5)下列属于有机高分子化合物的是____(填标号)。
①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE) ④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥石墨纤维
A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑤
16．回答下列问题：
(1)将乙烯通入溴水中，反应后生成物的结构简式是：_______，该反应类型属于_______。
(2)下列反应中，属于取代反应的是：_______(用编号填空，下同)，属于氧化反应的是：_______，属于加成反应的是：_______。
①在镍催化作用下，苯与氢气反应
②甲烷在空气中燃烧
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
④苯的硝化反应
17．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：
(1)乙烯的电子式为____；结构简式为_____。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是_______(填字母)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式：_______。
四、实验题
18．烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。
(1)B装置中的现象是：____。
(2)C装置中的现象是：____。
(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置____(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是____(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。
A．将气体通入水中
B．将气体通过装溴水的洗气瓶
C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．将气体通过装氢氧化钠溶液的洗气瓶
19．在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是 _______ ，B装置中的现象是 _______ 。
(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为 _______ 。
(3)写出A装置中发生反应的化学方程式 _______ ，反应类型为 _______ 。
(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。
①丙烯与溴的加成反应产物为 _______ 。
②在一定条件下丙烯与的加成产物可能_______ 。
五、有机推断题
20．烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：
请回答：
(1)B的结构简式是_______。
(2)F中所含官能团的名称是碳碳双键和_______。
(3)C与E反应生成F的化学方程式是_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等
B．仅用水无法鉴别C和F
C．在催化剂作用下D可发生加聚反应
D．丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色
21．已知A是一种常见的有机化学原料，能用作植物的生长调节剂，也是衡量一个国家石油化水平的标志。有关A的一些转化关系如图，试回答相关问题。
(1)由A制备C时，可以是A-C，也可以是A-B-C，其中_______的途径更好，理由是_______。
(2)图中反应③的化学方程式为_______D中官能团的名称为_______；图中所示的四个反应中属于加成反应的有_______(填标号)。
(3)工业上，可通过方法_______(填标号)获得A。
a.石油的分馏 b.石油的裂解
22．某烃A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A 在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
(1)写出A 的电子式_______，E 的结构简式为_______。
(2)写出反应③的化学方程式_______，该反应类型为_______。
(3)除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为_______。
(4)正己烷在工业上主要用作溶剂，常用于电子信息产业生产过程中的擦拭清洗作业。但正己烷具有较强的毒性，挥发快，若使用不当， 极易造成职业中毒。
①正己烷的分子式为_______， 正己烷的结构简式为_______。
②a ml 正己烷含有_______ml 碳碳键，_______ml 碳氢键。
参考答案：
1．A
【详解】A．PE、PVC的单体分别为CH2=CH2、CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔与HCl加成制得而不是由CH2=CH2与HCl加成制得，A错误；
B．PVC属于链状高分子化合物，能溶于氯仿等有机溶剂，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，B正确；
C．PE、PVC分别为聚乙烯和聚氯乙烯，燃烧后的产物前者只有二氧化碳和水，后者有二氧化碳、水和氯化氢等，遇湿润的蓝色石蕊试纸检验，后者明显变红，可鉴别，C正确；
D．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者完全燃烧消耗的氧气质量相等，D正确；
答案选A。
2．A
【详解】A．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，但纤维有天然有机高分子，如棉花，故A错误；
B．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，可制成薄膜、软管等，故B正确；
C．苯酚与甲醛在酸催化作用下缩聚得酚醛树脂的结构简式为 ，故C正确；
D．的单体是CH2=CH-CH=CH2，故D正确。
故选A。
3．B
【详解】①乙炔是一种无色无味的气体，实验室制得的乙炔因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味，正确；
②乙炔的电子式应为，错误；
③乙炔分子中含有不饱和—C≡C—键，易与溴水发生加成反应，而使溴水褪色，正确；
④乙炔为直线型分子，其分子中所有原子处于同一直线上，正确；
⑤乙炔难不溶于水，且密度比空气小，正确；
⑥乙炔与水剧烈反应，放出大量热量，不能用启普发生器制备，错误；
①③④⑤正确，故选B。
4．B
【详解】A．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故A错误；
B．1个C2H2含有2个C-H极性键，26gC2H2的物质的量为，含极性键数目为：1ml×2×NAml-1=2NA，故B正确；
C．100mLpH=13的Ba(OH)2溶液，氢氧根离子浓度为0.1ml/L，100mL溶液中含有氢氧根离子数目为：0.1ml/L×0.1L×NAml-1=0.01NA，故C错误；
D．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故D错误；
故选：B。
5．A
【详解】A．大多数植物油含有不饱和键，如碳碳双键能使酸性发生氧化反应和与溴水发生加成反应而褪色，A正确；
B．分子式符合的烃可能是烯烃或环烷烃，环烷烃都是饱和键，不能使酸性和溴水因发生化学反应而褪色，B错误；
C．聚乙烯不含有碳碳双键，不能使酸性和溴水因发生化学反应而褪色，C错误；
D．己烷都是饱和键，不能使酸性和溴水因发生化学反应而褪色，D错误；
故选：A。
6．A
【详解】A．Fe3+与SCN-会反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为红色，因此加入KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液含有Fe3+，A正确；
B．将气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明气体具有还原性，该气体可能为乙烯，也可能为SO2、HI等气体，B错误；
C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，该气体可能为CO2，也可能是SO2，C错误；
D．加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于盐酸，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此不能证明原溶液含有，也可能含有Ag+，D错误；
故合理选项是A。
7．A
【详解】A． “煤饼烧蛎房成灰”即高温下碳酸钙分解，涉及到分解反应，A错误；
B．红柿被木瓜释放的乙烯气体催熟了，“气”即乙烯是一种有机物，B正确；
C． 匙钥接触到“胆水” 成铜，则发生置换反应置换出铜单质。“胆水”是指溶液，C正确；
D．火药中含硫、含“硝”，“硝”主要成分为硝酸钾，“两精逼合，成声成变”是火药爆炸时发生了氧化还原反应，D正确；
答案选A。
8．C
【详解】A．塑料、合成纤维、合成橡胶都是由单体发生加聚或缩聚所生成的高聚物，它们都属于有机高分子材料，A正确；
B．乙烯的分子式为C2H4，能调节植物生长，可用于果实催熟，B正确；
C．CH4和Cl2反应，四步取代反应都发生，所以生成物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物，C错误；
D．乙烯化学性质较活泼，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．黄河水中含有胶体遇到海水中电解质发生聚沉形成沙州，A正确；
B．聚氯乙烯有毒，不能用于生产包装盒、快餐盒等食品用具，B错误；
C．乙烯能催熟水果，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯可以用于水果保鲜，C正确；
D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程，减少SO2、灰尘等物质排放，有利于减少环境污染，D正确；
故答案选B。
10．A
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成乙烷，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应，生成CH3CH2Cl，故B错误；
C．乙烯与溴发生加成反应，生成CH2BrCH2Br，名称为1，2－二溴乙烷，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，能发生加成聚合反应，得到聚乙烯，故D错误；
答案为A。
11．CD
【详解】A．实验前连接好装置后，向水准瓶中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧高于左侧，则气密性良好，若往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，可知装置漏气，A错误；
B．Y形管内残留有反应产生的气体，不影响量气管中两侧液面差，测定结果不变，B错误；
C．量气管(与滴定管类似)的读数越大，说明生成的氨气越多，则 Ca3N2 产品的纯度越高，C正确；
D．完全反应后，冷却至室温、调平液面，若未调整水准瓶的高度即读数，测定气体的体积偏小，则会造成结果偏低，D正确；
故选CD。
12． ④ ②③ ①
【详解】①由乙烯制乙醇，发生反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应；
②乙烷在空气中燃烧，发生反应2C2H6+7O24CO2+6H2O，属于氧化反应；
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O，属于氧化反应；
④乙烷在光照下与氯气反应，发生的第一步反应为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，属于取代反应；
综合以上分析，在上述反应中，属于取代反应的是④，属于氧化反应的是②③，属于加成反应的是①。答案为：④；②③；①。
13．(1)CH4
(2)B
(3)H2C=CH2
(4)⑤
【分析】A～D是四种烃分子的球棍模型，根据图中信息得到A为甲烷，B为乙烯，C为丙烷，D为苯。
【详解】（1）A为甲烷，其分子式为CH4；故答案为：CH4。
（2）乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B；故答案为：B。
（3）B为乙烯，其结构简式H2C=CH2；故答案为：H2C=CH2。
（4）①甲烷和己烷是同系物， ②CH3CH2CH2CH3与CH3CH2C2H5 是同种物质；③12C和13C是同位素；④O2和O3是同素异形体； ⑤和是同分异构体；综上所述，答案为：⑤。
14．(1) CnH2n+2 14
(2) BD
(3) B A CD
【解析】（1）
烷烃中，每个C形成4个共价单键，相邻的2个C原子间形成1对共用电子，相当于减少了2个H原子；若C为n个，则H为4n-2(n-1)=2n+2，所以通式是：CnH2n+2，烷烃分子中的碳原子数目每增加一个，氢原子就增加二个，则其相对分子质量增加14。答案为：CnH2n+2；14；
（2）
乙烯的分子式为C2H4，结构式为，鉴别甲烷和乙烯时，可以使用溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液，故试剂是BD。答案为：；BD；
（3）
A．工业由乙烯与水反应制取乙醇，发生加成反应；
B．乙烷在光照下与氯气反应，生成氯代乙烷和氯化氢，发生取代反应；
C．甲烷在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，发生氧化反应；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；
则属于取代反应的是B，属于加成反应的是A，属于氧化反应的是CD。答案为：B；A；CD。
15．(1) 橙红色褪去，液体不分层 橙黄色褪去，液体分层
(2)氧化反应
(3) CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 加成反应
(4) 检验乙烯的纯度 产生明亮火焰并伴有黑烟
(5)D
【解析】（1）
试管①中装有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，1，2—二溴乙烷易溶于四氯化碳，故试管①中可能出现的实验现象是橙红色褪去，液体不分层；试管②中装有溴水，乙烯与溴水发生的反应为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，故试管②中可能出现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层；答案为：橙红色褪去，液体不分层；橙黄色褪去，液体分层。
（2）
试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原成无色的Mn2+，乙烯发生氧化反应；答案为：氧化反应。
（3）
试管①中装有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应；答案为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；加成反应。
（4）
不纯的乙烯燃烧时可能发生爆炸，故做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度；乙烯中含碳质量分数较大，乙烯燃烧放出大量的热，乙烯燃烧可能观察到的现象是产生明亮火焰并伴有黑烟；答案为：检验乙烯的纯度；产生明亮火焰并伴有黑烟。
（5）
①聚乙烯可由乙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；
②光导纤维的成分为SiO2，不属于有机高分子化合物；
③聚四氟乙烯(PTFE)可由四氟乙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；
④聚丙烯(PP)可由丙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；
⑤聚氯乙烯(PVC)可由氯乙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；
⑥石墨纤维的主要成分是C，属于无机非金属材料，不属于有机高分子化合物；
属于有机高分子化合物的为①③④⑤；答案选D。
16．(1) CH2BrCH2Br 加成反应
(2) ④ ②③ ①
【详解】（1）乙烯含有碳碳双键，将乙烯通入溴水中，乙烯和溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br；该反应类型属于加成反应；
（2）①在镍催化作用下，苯与氢气反应，不饱和键变为饱和键，属于加成反应；
②甲烷在空气中燃烧，是和氧气生成二氧化碳和水，为氧化反应；
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是两者反应生成二氧化碳和锰离子，反应为氧化反应；
④苯的硝化反应是苯和浓硝酸的取代反应；
故属于取代反应的是：④，属于氧化反应的是：②③，属于加成反应的是①。
17． CH2=CH2 BD ACD nCH2=CH2
【详解】(1)乙烯分子式为C2H4，该分子中碳原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，结构简式为CH2=CH2；答案为，CH2=CH2。
(2)甲烷与乙烯均不与硫酸反应，均不溶于水，但乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色；也被酸性高锰酸钾发生氧化而使高锰酸钾溶液褪色；甲烷性质稳定，与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液都不反应，可以用溴的四氯化碳溶液水、酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷与乙烯；答案为BD。
(3)乙烯与氢气加成生成乙烷，即CH2=CH2+H2CH3CH3，乙烯与水加成生成乙醇，即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙烯与溴化氢发生加成生成溴乙烷，即CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，但是无法通过加成反应获得CH3CHCl2；答案为ACD。
(4)乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，故其反应的化学方程式为nCH2=CH2。
18．(1)褪色
(2)褪色
(3)D
(4) B、C B
【分析】A中产生乙烯、B中乙烯和溴水发生加成反应、C中乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生二氧化碳、D中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，E中收集剩余的烷烃等气体。
【详解】（1）乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色；
（2）乙烯具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（3）乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与D中氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故答案为：D；
（4）A．甲烷、乙烯均不溶于水，且常温下与水都不反应，不能用于鉴别和除杂。
B．乙烯中含有碳碳双键，能与发生加成反应生成1，2–二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，也可以鉴别甲烷与乙烯。
C．甲烷与高锰酸钾溶液不反应，乙烯能够与高锰酸钾溶液反应而使高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别甲烷与乙烯；但是乙烯被氧化生成二氧化碳气体，故不能用于除去甲烷中混有的乙烯杂质。
D．甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来鉴别和除杂。
综上所述，可用来鉴别的是B、C；可用来除杂的是B项。
19．(1) 红棕色褪去，液体不分层 橙黄色褪去，液体分层
(2)氧化反应
(3) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
(4) CH2BrCHBrCH3 CH3CHOHCH3、
【分析】由实验装置可知，A中乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色；B中乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色；C中乙烯与硝酸银溶液不反应，但C可检验挥发的溴；D中乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色；E中石灰水变浑浊，可知乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
【详解】（1）AB装置中乙烯与溴发生加成反应均生成有机物CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br能溶于四氯化碳、不溶于水，故现象分别为：溴的四氯化碳溶液褪色液体不分层；溴水褪色液体分层；
（2）D装置中溶液由紫色变无色，是D装置中高锰酸钾被乙烯还原，乙烯被氧化，发生反应的类型为氧化反应；
（3）A装置中乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反应为加成反应；
（4）①丙烯中含碳碳双键，与溴的加成反应的化学方程式为CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
②在一定条件下丙烯与H2O的加成反应可能为CH2=CHCH3+H2O→CH3CH(OH)CH3或CH2=CHCH3+H2O→CH2(OH)CH2CH3，产物为：CH3CH(OH)CH3或CH2(OH)CH2CH3。
20．(1)
(2)酯基
(3)
(4)CD
【分析】A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C，D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F，可知C、E分别为、；烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯。据此分析解答。
（1）
由分析可知，B的结构简式是；
（2）
由图中F的结构简式可知，F中所含有的官能团为碳碳双键以及酯基，故答案为：酯基；
（3）
C为与E为发生酯化反应生成F，则其方程式为：；
（4）
A．A的结构简式为，B的结构简式为，A与B中C元素以及H元素的质量分数均相同，所以等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A错误；
B．C为能与水任意比例互溶的，F为微溶于水的，所以可仅用水法鉴别C和F，故b 错误；
C．由D为含有碳碳双键，所以在催化剂作用下可发生加聚反应，故C正确；
D．丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
答案选CD。
21． A-C 烯烃的加成与烧烃的取代相比，产率高，杂质少，产品更容易提纯 羟基 ①②③ b
【分析】已知A是一种常见的有机化学原料，能用作植物的生长调节剂，也是衡量一个国家石油化水平的标志，则A为乙烯，根据有关A的一些转化关系图，D为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；B为乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，乙烷与氯气发生取代反应生成C为氯乙烷，乙烯也可以与HCl发生加成反应生成氯乙烷，据此分析解答。
【详解】(1)由乙烯制备氯乙烷时，可以先加成得到乙烷，然后取代得到氯乙烷，但此途径会有副产物生成，故答案为：A-C；烯烃的加成与烧烃的取代相比，产率高，杂质少，产品更容易提纯；
(2)图中反应③为乙烯与水的加成反应，化学方程式为:；D为乙醇，官能团的名称为羟基；根据上述反应，图中所示的四个反应中①②③属于加成反应；
(3)工业上，可通过石油的裂解得到乙烯，故答案为：b。
22．(1)
(2) 加成反应
(3)溴水
(4) C6H14 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 5a 14a
【分析】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，A和氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，A和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，A发生加聚反应生成E为，A和HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，据此分析解答．
【详解】（1）通过以上分析知，A是乙烯，其电子式为，E是聚乙烯，其结构简式为；
（2）反应③为乙烯和水的加成反应，反应方程式为，反应类型为加成反应；
（3）A是乙烯、B是乙烷，乙烯和溴发生加成反应、乙烷和溴不反应，所以可以用溴水除去乙烷中的乙烯，故答案为：溴水；
（4）正己烷中含有6个C原子和14个H原子其分子式为：C6H14，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3；每两个C原子间形成1个C-C键，则aml正己烷含有5amlC-C键，1ml正己烷含有14mlC-H键，则aml正己烷含有14amlC-H键；故答案为：C6H14；CH3CH2CH2CH2CH2CH3；5a；14a。