化学必修 第二册第八章 化学与可持续发展第一节 自然资源的开发利用练习题

这是一份化学必修 第二册第八章 化学与可持续发展第一节 自然资源的开发利用练习题，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是
A．用H2O2从酸化的海带浸泡液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
2．化学服务生活，劳动成就未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法不正确的是
A．工业上以海水提取食盐后的母液为原料生产碘单质
B．用激光笔照射久置的明矾水溶液，可以观察到一条光亮的通路
C．处理氨氮废水(含、)可用化学氧化法或电化学氧化法
D．工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁
4．下列有关溴，碘的说法中正确的是
A．从海带中提取碘，灼烧海带时用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角等
B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色
C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色
D．存放液溴的试剂瓶要用玻璃塞密封并用水封
5．下列说法正确的是
A．实验室可以用品红溶液检验并除去二氧化硫
B．Br-在海水中浓度很大，所以被称为海洋元素
C．常温下，硅不与氧气、氯气、硫酸、硝酸发生反应
D．工业上可以用铁和氯化铜溶液制印刷电路板
6．下列关于海水资源的说法不正确的是（ ）
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．从海水中可以提取铀和重水等核原料
C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低
7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，我国海水制盐具有悠久的历史。制得的粗盐中常含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4等杂质，其精制过程如下：
可供选择的试剂为NaOH、Na2CO3、BaCl2、稀盐酸
下列有关说法中，不正确的是
A．除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+ NaCl
8．下列转化不属于煤、石油、天然气的综合利用的是
A．将煤制成蜂窝煤作燃料
B．天然气作化工原料可用于合成氨
C．将煤转化为CO和H2，然后在催化剂的作用下合成甲醇
D．将石油分馏获得汽油、柴油等
9．明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处有之，臭者烧熔而闭之，成石，再凿而入炉，曰礁，可五日不绝火，煎矿煮石，殊为省力。”下列关于炼铁的叙述错误的是
A．炼铁过程中碳元素既被氧化又被还原B．“礁”应是由煤制得的焦炭
C．文中的“矿”指的是炼铁原料D．炼铁得到的产品铁碳合金不易生锈
10．下列说法不正确的是
A．工业上用焦炭还原石英砂制备高纯硅
B．加入硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂，可除去污水中的细小悬浮物，达到净化的目的
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可使肉制品较长时间保持鲜红色，而且具有防止变质的作用，可用于一些肉制品的生产
D．煤可通过间接液化合成甲醇燃料
11．下列有关工业制备说法正确的是
A．工业上用铝土矿、纯碱、煤等提纯Al2O3，再将其溶于熔融的冰晶石电解
B．生产铁、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C．工业上可以通过将煤与水蒸气作用，直接液化生成液态燃料
D．用“吹出法”从海水中提取溴的过程中，通过富集将Br—的稀溶液转化为浓溶液
12．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
A．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
B．“神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
C．酒精稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用酒精进行消毒处理
D．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
13．下列关于煤和石油的说法正确的是
A．含有碳原子数大于20的烷烃的重油经过裂化可得到汽油
B．煤中含有甲苯和苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
C．神舟十三号载人飞船返回舱的烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，工业上制备苯基橡胶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏
D．石蜡油分解是石油减压蒸馏的一种方式
14．在节能改造过程中，利用从石油中获得的石蜡基碳氢化合物(饱和烷烃)作热载体比水作热载体可节能30％以上，但温度超过80℃时石蜡基碳氢化合物易出现结焦现象。若不隔绝空气，则高温下石蜡基碳氢化合物易出现碳化现象。下列关于石蜡基碳氢化合物的说法中错误的是
A．不能使酸性溶液褪色
B．作热载体时的工作温度越高越好
C．高温下作热载体时需要隔绝空气
D．经过裂解、裂化可获得甲烷、乙烯等化工原料
二、多选题
15．下列说法正确的是
A．海水中提取镁的工业流程中，不涉及置换反应
B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH
C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥
三、填空题
16．下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的。
A．溶解、B．裂解、C．分馏、D．裂化、E．干馏、F．蒸馏、G．电解、H.过滤(每一项只选一种最主要的方法的字母代号填在横线上)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___。
(3)将海水淡化__。
(4)除去粗盐溶液中的泥沙__。
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁___。
17．分类法在化学物质及反应的学习中起着重要的作用。有以下物质：①液氯②磁性氧化铁③碱石灰④石油⑤氢氧化铁胶体⑥浓硫酸⑦黑火药⑧铜
（1）上述物质中属于混合物的是___________。
（2）石油可以通过分馏（多次蒸馏）得到煤油、汽油等产物，该变化属于___（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）简述浓硫酸稀释的操作_________________。
（4）氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于________。
18．化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。
(1)衣：市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，羊毛的主要成分是_______(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，区分羊毛线和棉纱线的方法是_______。
(2)食：淀粉属于_______(选填“单糖”“二糖”或“多糖”)，粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是_______。
(3)住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(4)行：重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。
如：C16H34C8H18+C8H16，C8H18C4H10+C4H8。
①由丁烷催化裂解的化学方程式是_______。
②由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。
i.常用的食品包装袋由聚乙烯制成。由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是_______。
ii.反应Ⅰ的反应类型是_______。
iii.反应Ⅱ的化学方程式是_______。
iv.比较反应Ⅱ、Ⅲ的原子利用率大小：_______。
19．回答下列问题：
(1)下列各组物质属于同素异形体的是____；属于同位素的是____；属于同分异构体的是____；属于同系物的是____。(写序号)
①红磷与白磷；②12C与14C；③O2与O3；④235U与238U；⑤干冰与二氧化碳；⑥CH4与CH3CH3；⑦与；⑧正丁烷和异丁烷
(2)如图为石油的分馏装置，石油的分馏属于____(填“物理变化”或“化学变化”)，该装置中有一处典型错误，请加以改正：____。
20．炼铁高炉中提高煤的燃烧效率
(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O2的_______，煤粉燃烧_______，反应速率快；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出更多的热量；若空气不足，会造成煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染。
(2)选择保温隔热且耐热的炉灶材料的主要目的是_______热量散失。
(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过_______装置，供其他方面使用。
四、实验题
21．如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：_______，该反应称为_______反应。
(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：_______。
①镁条剧烈燃烧
②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射
③纸漏斗的下部被烧穿
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体
(3)写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：_______；镁条：_______；氯酸钾：_______。
22．地球的表面积为 5.1 亿平方公里，其中海洋的面积为 3.67 亿平方公里，占整个地球表面积的 70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法 ________。
下面是海水资源综合利用的部分流程图：
(2)步骤①中，粗盐中含有等杂质离子，精制时常用的试剂有：a 稀盐酸；b 氯化钡溶液；c 氢氧化钠溶液；d 碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是________(填字母)；
(3)反应④由无水制取金属镁的常用工业方法是 ________(用化学方程式表示)；
(4)步骤⑤已经获得，步骤⑥又将还原为，其目的是 ________；写出步骤⑥反应的离子方程式 ________；由海水提溴过程中的反应可得出还原性由强到弱的顺序是________。
海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：
(5)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ________；
(6)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 ________。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈 ________色。
选项
项目
化学知识
A
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
B
手工活动：模拟蒸馏法淡化海水
电解食盐水可以制备Cl2
C
社区服务：用活性炭给老人院冰箱除异味
活性炭具有吸附作用
D
实践活动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐
石膏豆浆所含蛋白质沉淀
参考答案：
1．B
【详解】A．用H2O2从酸化的海带浸泡液中提取碘，H2O2被I-还原得到H2O：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，B正确；
C．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误。
答案选B。
2．B
【详解】A．N、P、K为植物需要的营养元素，而厨余垃圾含N、P、K等元素，则可作肥料，故A不选；
B．蒸馏法是通过加热海水使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法，电解食盐水可以制备Cl2是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠和氢气和氯气，两者无关联，故B选；
C．活性炭具有吸附作用，能吸附色素及气体等，可用于冰箱除异味，故C不选；
D．豆浆加石膏“点卤”制豆腐，利用的是胶体的聚沉，石膏中硫酸钙是电解质，能使豆浆所含蛋白质沉淀，故D不选；
故选：B。
3．A
【详解】A．生产碘单质的原料为海带，A错误；
B．明矾水溶液久置后，铝离子会发生水解生成氢氧化铝胶体，能产生丁达尔效应，B正确；
C．氨氮废水(含、)中氮元素化合价为-3价，所以可以用化学氧化法或电化学氧化法处理使之转变为氮气，C正确；
D．高炉炼铁时，在高温下焦炭同空气反应生成二氧化碳并放出大量热，二氧化碳与C继续反应生成一氧化碳，CO与铁矿石反应得到生铁，石灰石的作用是将铁矿石中的转化为炉渣，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．灼烧海带时用到坩埚，故A错误；
B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误；
C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误；
D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，选用玻璃塞，故D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．二氧化硫使品红褪色，可鉴别，但不能除去，应用NaOH溶液，故A错误；
B．地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，不是因为溴离子浓度大，故B错误；
C．常温下硅性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等不发生反应，故C正确；
D．工业上可以用铜和氯化铁溶液制印刷电路板，两者反应生成氯化铜和氯化亚铁，故D错误；
故选：C。
6．C
【详解】A.海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；
B.海水中可以提取铀和重水等核燃料，故B正确；
C.海水中的溴和氟元素不是微量元素，故C错误；
D.海水中许多元素富集程度很低，故D正确；
答案选C。
7．D
【分析】粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4以及泥沙等杂质，加水溶解后，加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入过量的NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+，同时沉淀过量的Ba2+，过滤，滤去BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀以及泥沙，向滤液中加入盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3溶液，将得到的溶液进行蒸发浓缩，同时使过量的HCl挥发，然后冷却结晶，洗涤、烘干，从而得到纯净的精盐。
【详解】A．再加入过量的NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，涉及的主要反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，A正确；
B．根据上述分析可知，碳酸钠要除去过量的钙离子、钡离子，需在氯化钡溶液之后加入，B正确；
C．检验SO是否除净，可取少量滤液，加稀盐酸酸化后再加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明SO已除净，C正确；
D．向滤液中加入盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3溶液，HCl+NaOH=H2O+ NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．将煤制成蜂窝煤作燃料，只改变煤制品的形状，没有改变煤的组成，仍属于原煤的直接使用，A符合题意；
B．天然气作化工原料时，将其与水反应制成水煤气，再分离出氢气，最后可用于合成氨，属于天然气的合利用，B不符合题意；
C．将煤与水蒸气反应转化为CO和H2，然后在催化剂的作用下CO、H2合成甲醇，属于煤的综合利用，C不符合题意；
D．将石油进行分馏，从而获得汽油、柴油等，可提高石油的使用效率，属于石油的综合利用，D不符合题意；
故选A。
9．D
【详解】A．炼铁涉及的主要反应有(1)，(2)，(3)。在反应(2)中碳既被氧化，又被还原，A正确；
B．煤在燃烧中提供能源，B正确；
C．炼铁的主要矿石是赤铁矿(主要成分是氧化铁，C正确；
D．炼铁得到的产品铁碳合金在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，易生锈，D错误；
故选D。
10．A
【详解】A．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅，然后以粗硅为原料先用Cl2氧化，然后用H2还原，就得到高纯硅，A错误；
B．加入硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等强酸弱碱盐，它们水解会产生氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，这些物质表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中分离除去，因此可除去污水中的细小悬浮物，达到净化的目的，B正确；
C．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠,防止变质并保持鲜红色，C正确；
D．煤气化后获得水煤气，利用水煤气可以制取甲醇，即将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，D正确；
故合理选项是A。
11．D
【详解】A．工业上用铝土矿、纯碱、煤等制得含有二氧化硅的氧化铝，无法制得纯净的氧化铝，故A错误；
B．生产玻璃过程中涉及的反应都是非氧化还原反应，没有涉及氧化还原反应，故B错误；
C．工业上可以通过将煤与氢气在催化剂作用下直接液化生成液态燃料，故C错误；
D．海水中溴离子的浓度小，用“吹出法”从海水中提取溴的过程中，需要通过富集将Br—的稀溶液转化为浓溶液，故D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．煤的气化是指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化得到氢气、一氧化碳等气体的过程，煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和一氧化碳合成液体燃料的过程，所以经煤的气化和液化后,可变为清洁能源，A项正确；
B．聚四氟乙烯不属于不饱和烃，属于有机高分子化合物，不含双键，并且含氟原子，不属于烃，B项错误；
C．75%的酒精消毒能力较强，C项错误；
D．石油裂解的主要目的四得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，D项错误；
故答案选A。
13．A
【详解】A．以含碳原子数大于20的重油为原料，经过催化裂化可得到汽油、煤油和柴油等轻质燃料油，A正确；
B．煤中不含苯和甲苯，但利用煤的干馏可以获得苯和甲苯，B不正确；
C．石油的分馏不能得到苯，但通过石油分馏产品的催化重整可以得到苯、甲苯等芳香烃，煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃，C不正确；
D．石蜡油分解是化学变化，而石油减压蒸馏是物理变化，D不正确；
故选A。
14．B
【详解】A．根据题意可知石蜡基碳氢化合物是饱和烷烃，饱和烷烃不能和高锰酸钾反应，故A正确；
B．根据题意可知高温下石蜡基碳氢化合物易出现碳化现象，故工作温度并不是越高越好，故B错误；
C．根据题干信息可知若不隔绝空气，则高温下石蜡基碳氢化合物易出现碳化现象，所以高温下作热载体时需要隔绝空气，故C正确；
D．石油分馏后得到的石蜡基是长链烃，经过裂解、裂化可获得甲烷、乙烯等化工原料，故D正确；
故答案为B
15．AD
【详解】A．从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙＋，溶于水得到氢氧化钙CaO+H2O═Ca(OH)2，加入到母液中沉淀镁离子Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解，2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁＋，涉及的反应为化合反应、分解反应和复分解反应，未涉及置换反应，A正确；
B．侯氏制碱工业以氯化钠为主要原料，制得大量纯碱碳酸钠，B错误；
C．单晶硅可作为计算机芯片，C错误；
D．厨余垃圾含有机物，可化废为宝，利用细菌分解，制沼气或堆肥，D正确；
答案选AD。
16． E C F H G
【分析】干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程；裂化是指一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程；而裂解是指通过热能将一种样品(主要指高分子化合物)转变成另外几种物质(主要指低分子化合物)的过程；超过两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解；将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程；过滤法是最常用的分离溶液与沉淀的操作方法；根据不同分离方法的分离原理结合物质的性质，选择合适的制备或分离方法，据此解答。
【详解】(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等使用干馏的方法，故选E；
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等使用分馏的方法，故选C；
(3)将海水淡化使用蒸馏的方法，故选F；
(4)除去粗盐溶液中的泥沙使用过滤的方法，故选H；
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁使用电解的方法，故选G。
【点睛】分馏是物理变化，干馏是化学变化，把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等使用干馏的方法，为易错点。
17． ③④⑤⑥⑦ 物理变化 将浓硫酸沿杯壁缓慢加入蒸馏水中，边加边用玻璃棒搅拌 分散质粒子直径大小不同
【分析】根据物质的分类方法和胶体的性质进行判断。
【详解】（1）有以下物质：①液氯为纯净物，②磁性氧化铁为四氧化三铁，属于纯净物，③碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，④石油属于混合物，⑤氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，⑥浓硫酸属于混合物，⑦黑火药属于混合物，⑧铜单质属于纯净物，所以
上述物质中属于混合物的是③④⑤⑥⑦；答案：③④⑤⑥⑦。
（2）分馏利用沸点不同分离混合物，石油可以通过分馏（多次蒸馏）得到煤油、汽油等产物，该变化属于物理变化；答案：物理变化。
（3）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入蒸馏水中，边加边用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散；答案：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入蒸馏水中，边加边用玻璃棒搅拌。
（4）氢氧化铁胶体的粒子直径为10-910-7m,氢氧化铁沉淀属于浊液，粒子直径为大于10-7m，所以氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质是分散质粒子直径大小不同；答案：氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同。
18．(1) 蛋白质 分别点燃羊毛线和棉纱线，有烧焦羽毛的特殊气味的是羊毛线，反之是棉纱线
(2) 多糖 羟基
(3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(4) C4H10C2H4+C2H6 nCH2=CH2 加成反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O III>II
【解析】（1）羊毛的主要成分是蛋白质；蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纱线灼烧没有烧焦羽毛的气味，所以可以用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线，答案为：蛋白质；分别点燃羊毛线和棉纱线，有烧焦羽毛的特殊气味的是羊毛线，反之是棉纱线；
（2）淀粉属于多糖，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇中官能团名称是羟基，故答案为：多糖；羟基；
（3）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学反应方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（4）①由J烷催化裂解生成乙烯和乙烷，反应方程式为C4H10C2H4+C2H6，故答案为C4H10C2H4+C2H6；②i.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，由乙烯制聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2，故答案为nCH2=CH2；ii.反应I的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；iii.反应1I的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；iv.反应II、III分别是取代反应、加成反应，反应II的原子利用率小于100%、反应III的原子利用率为100%，比较反应II、III的原子利用率大小：II＜III，故答案为：II＜III。
19．(1) ①③ ②④ ⑧ ⑥
(2) 物理变化 温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处
【解析】（1）
同素异形体是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体的是①③；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，属于同位素的是②④；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，属于同分异构体的是⑧；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，属于同系物的是⑥；⑤中的干冰和二氧化碳是同种物质，干冰是固体二氧化碳；⑦为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，所以其二氯代物只有一种。
（2）
分馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸发和冷凝的方法将它们分开的操作，石油的分馏属于物理变化；蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，目的是测蒸气的温度。
20．(1) 接触面积 更充分
(2)防止
(3)热交换
【详解】（1）煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O2的接触面积，煤粉燃烧更充分，反应速率快。
（2）选择保温隔热且耐热的炉灶材料的主要目的是防止热量散失。
（3）充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。
21．(1) Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 铝热
(2)①②③④
(3) 为防止溅落物炸裂蒸发皿 引燃剂 助燃剂
【详解】（1）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；该反应为铝热反应，故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；铝热；
（2）该反应在高温条件下进行，反应的现象有：镁条剧烈燃烧、放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射、纸漏斗的下部被烧穿、有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，所以①②③④都正确，故答案为：①②③④；
（3）铝热反应中，为了防止溅落物炸裂蒸发皿，需要在蒸发皿中盛放沙；该反应需要在高温下进行，镁条作引燃剂，氯酸钾受热分解放出氧气，在反应中起到助燃剂的作用，使反应产生高温，引发铝热反应，故答案为：为防止溅落物炸裂蒸发皿；引燃剂；助燃剂。
22．(1)蒸馏法/电渗析法/离子交换法
(2)bcda或bdca或cbda
(3)
(4) 富集 SO2＞＞
(5)坩埚、酒精灯、泥三角
(6) 紫红
【分析】海水淡化就是使海水中的离子浓度降低，目前淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、结晶法，要除去粗盐中含有​、 、等杂质离子，需加入​溶液除去，加入​溶液除去，为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入​溶液除去过量的​及​，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸调节酸碱性除去过量的​和 ​，金属镁为活泼金属，常采用电解熔融的MgCl2，SO2具有还原性与Br2反应生成溴离子，氯气和溴化钠置换出溴单质，则还原性为SO2＞＞；海带中提取碘，步骤①灼烧是为了增大碘的溶解度，灼烧的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯，在“氧化”步骤中加入过氧化氢使变为碘单质，碘易溶于CCl4且密度较大在下层，则下层为紫红色，据此答题。
（1）
海水淡化就是使海水中的离子浓度降低，目前淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、结晶法；
（2）
要除去粗盐中含有​、 、等杂质离子，需加入​溶液除去，加入​溶液除去，为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入​溶液除去过量的​及​，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸调节酸碱性除去过量的​和 ​，则加入的顺序为在的前面，盐酸最后加入，氢氧化钠在盐酸的前面，加入顺序为：bcda、(或bdca)、（或cbda）；
（3）
反应④中，金属镁为活泼金属，常采用电解熔融的MgCl2制得，反应方程式为：；
（4）
①因母液中溴化钠的浓度低，步骤⑤得到的溴单质浓度低，将溴用热空气吹出后，用二氧化硫的水溶液吸收，将​还原为​，增大溶液中溴离子浓度，起到浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)的目的；
②SO2具有还原性与Br2反应生成溴离子，步骤⑥吸收的离子方程式为：；
③方程式可得，还原性SO2＞，方程式可得，还原性＞，综上所述，还原性SO2＞＞；
（5）
步骤①灼烧是为了增大碘的溶解度，灼烧的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯；
（6）
①在“氧化”步骤中加入过氧化氢使变为碘单质，发生反应的离子方程式为：；
②用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于CCl4且密度较大在下层，则下层为紫红色。