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人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用综合训练题
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用综合训练题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．Na2CO3用于制胃酸中和剂B．FeSO4用于制补铁剂
C．硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船D．14C用于测定文物年代
2．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法不正确的是
A．汽油是石油经常压蒸馏获得的一个馏分，是C5~C11的烷烃环烷烃的混合物
B．芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整
C．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
D．石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到
4．大量获得乙烯和丙烯的工业方法是
A．煤的干馏B．石油分馏C．重油裂解D．重油裂化
5．下列金属的冶炼方法中，可以得到相应金属的是
A．焙烧HgS固体B．KCl固体和焦炭共热
C．电解饱和NaCl溶液D．加热Al2O3固体
6．我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是
A．造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化
B．黑火药点燃的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2↑
C．青铜器的熔点比纯铜的高
D．钢是以铁为主的含碳合金
7．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是
A．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B．HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应
C．含汞烟气必须处理达标后才能排放
D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
8．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银D．炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁
9．化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸
C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
D．实验室制乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度
10．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列关于合金的描述不正确的是
A．钢的含碳量越高，硬度和脆性越小
B．稀土金属可用于生产合金，被称为“冶金工业的维生素”
C．合金的熔点通常低于纯金属，是因为外加原子破坏了纯金属内原子间的作用力
D．合金的硬度一般比其成分金属大，是因为合金中原子的排列不如纯金属规整，层间滑动变难
11．在节能改造过程中，利用从石油中获得的石蜡基碳氢化合物(饱和烷烃)作热载体比水作热载体可节能30％以上，但温度超过80℃时石蜡基碳氢化合物易出现结焦现象。若不隔绝空气，则高温下石蜡基碳氢化合物易出现碳化现象。下列关于石蜡基碳氢化合物的说法中错误的是
A．不能使酸性溶液褪色
B．作热载体时的工作温度越高越好
C．高温下作热载体时需要隔绝空气
D．经过裂解、裂化可获得甲烷、乙烯等化工原料
12．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：
已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是
A．“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3
B．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3
C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出
D．母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用
二、填空题
13．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____(至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____。
A．陶瓷碗B．不锈钢炊具C．橡胶手套D．铜质水龙头
(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CFe2O4的化合物，又知钴(C)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为____。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是_____。
14．合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是_____(填字母)。
A．明矾 B．硬铝 C．生铁 D．青铜
(2)Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下：
其中不能形成合金的是______(填字母)。
①Cu与Na ②Fe与Cu ③Fe与Na ④Al与Na
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
三、实验题
15．利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褐色硬块的组成。
（1）将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是________，证明不含单质铝的现象是_____________。
（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3，Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20% KSCN、3 ml·L－1NaOH、3 ml·L－1HCl、3 ml·L－1HNO3、3 ml·L－1CuSO4、0.01 ml·L－1KMnO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。_____________。
四、有机推断题
16．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如图：
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
(1)过程①是石油分馏，是石油炼制的重要坏节。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和________，分馏的目的是____________________。
(2)反应②的反应方程式为C10H22 → 2C3H6 + X，其中X的一氯代物同分异构体有____种。
(3)写出由C与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化学方程式____________，该反应的类型是_______。
(4)鉴别C和D常用试剂有__________、___________(写两种)。
(5)丙烯酸中最多有_______个原子共平面。
(6)下列有关说法不正确的是______(填字母序号)。
a．E与丙烯酸乙酯互为同系物
b．C→D的转化是氧化反应
c．聚丙烯酸的结构简式为
d．分液不能分离C和E的混合物
金属
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1083
660
1535
沸点/℃
883
2567
2467
2750
实验操作
预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
步骤4：
参考答案：
1．A
【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故A错误；
B．人体能够吸收为二价铁离子，且FeSO4无毒，所以FeSO4用于制补铁剂，故B正确；
C．硬铝密度小，硬度大，硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船，故C正确；
D．14C具有放射性，可以在考古学中测定生物死亡年代，故D正确；
故选：A。
2．D
【详解】A．聚四氢呋喃，是一种易溶解于醇、酯、酮、芳烃和氯化烃，不溶于酯肪烃和水的白色蜡状固体，其结构式为：，属于有机高分子化合物，A不符合题意；
B．聚酯纤维，俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，简称PET纤维，属于有机高分子化合物，B不符合题意；
C．聚丙烯是丙烯加聚反应而成的聚合物，属于有机高分子化合物，C不符合题意；
D．镀锌钢丝是用热镀或电镀方法在表面镀锌的碳素钢丝，不属于有机物，D符合题意；故答案为：D。
3．C
【详解】A．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃，石油中肯定含有C5～C11的烷烃，因此通过石油炼厂的常压蒸馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，汽油是C5~C11的烷烃环烷烃的混合物，故A不符合题意；
B．煤的干馏和石油分馏产品的催化重整均可以获得芳香烃，即工业上芳香烃的重要来源是石油的催化重整和煤的干馏，故B不符合题意；
C．石油裂解的目的是获得断裂不饱和烃，产物常用于化工生产，如乙烯、丙烯等，故C符合题意；
D．石油、润滑油等由于分子中碳链较长，高温下易炭化结焦，故常用减压分馏的方法提取，故D不符合题意；
答案选C。
4．C
【详解】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条下加热，生成煤焦油、焦炭和焦炉煤气等物质，故错误；
B．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，故错误；
C．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油的加工过程，故正确；
D．石油裂化的目的是微粒提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故错误。
故选C。
5．A
【详解】A．在空气中焙烧HgS固体得到Hg和SO2，A符合题意；
B．焦炭的还原性没有K强，不能将KCl中的K还原为金属K，B不符题意；
C．电解饱和NaCl溶液得到氯气、氢气和NaOH，得不到金属Na，C不符题意；
D．Al2O3熔点高、热稳定性好，加热Al2O3固体不发生化学反应，得不到金属Al，D不符题意；
答案选A。
6．C
【详解】A．在造纸过程中主要以物理变化为主，也发生了化学变化，如纸张的漂白的过程，烤瓷器的过程是瓷土中矿物从无规则混合到形成化学键，有新物质生成，发生了化学变化，故A正确；
B．黑火药的成分为“一硫二硝三碳”，即硫、硝酸钾碳的比例为1:2:3，点燃的化学方程式为，故B正确；
C．青铜属于合金，合金的熔点比各组分金属的熔点都低，故纯铜的熔点高于青铜器的熔点，故C错误；
D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，钢的含碳量为0.03%~2%，D正确；
答案选C。
7．A
【分析】辰砂加入氧化钙并加热，HgS与氧化钙等反应生成粗汞、CaS、CaSO4等，得到粗汞含有铅、铜等杂质，用5%的硝酸除去铅、铜等杂质，减压蒸馏得到纯汞，然后分析；
【详解】A、5%的硝酸的作用是除去铅、铜等杂质，而盐酸不与铜等杂质反应，因此不能用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A说法错误；
B、根据反应方程式，反应为1种单质和1种化合物反应生成1种新单质和1种新化合物，符合置换反应，故B说法正确；
C、Hg对环境有危害，必须经过处理打标后才能排放，故C说法正确；
D、加入CaO可生成CaS和CaSO4等，减少SO2的排放，避免污染环境，故D说法正确。
8．C
【详解】A. 铝是地壳中含量最多的金属，A错误；
B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B错误；
C. 铁与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银，故用铁可以回收硝酸银废液中的银 ，C正确；
D. 炼铁就是用还原剂把铁矿石中的铁还原成铁单质，但是得到的是生铁，D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A. 苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，A正确；
B. 碎瓷片起防止暴沸作用，所以石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止石油在蒸馏时暴沸，B正确；
C. 实验室制取硝基苯：先将浓HNO3注入容器中，然后再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯，C错误；
D.实验室制乙烯时，需要测定反应液温度，必须将温度计的水银球插入反应液中，D正确；
答案为C
10．A
【详解】A．钢的含碳量越高，硬度越大，这是因为含碳量越高，碳化物比例越高，材料硬度就越高，当含碳量在某个数值之下时，含碳量越高，但碳化物比例太高了，材料会变得很脆，强度会变得很低，故A错误；
B．稀土金属与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强，被称为“冶金工业的维生素”，故B正确；
C．物质熔点的高低由物质内部微粒间作用力的大小决定，同一种金属原子间以金属键结合，作用力强，熔点高，当外来原子进入该晶体的时候，金属键遭到破坏，金属内部出现排列混乱的状态，这时整体金属内能增大，导致熔点降低。
D．纯金属的原子排列成很规则的层，这些层很容易彼此滑过，而合金加入了其他或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，故D正确；
故答案为：A
11．B
【详解】A．根据题意可知石蜡基碳氢化合物是饱和烷烃，饱和烷烃不能和高锰酸钾反应，故A正确；
B．根据题意可知高温下石蜡基碳氢化合物易出现碳化现象，故工作温度并不是越高越好，故B错误；
C．根据题干信息可知若不隔绝空气，则高温下石蜡基碳氢化合物易出现碳化现象，所以高温下作热载体时需要隔绝空气，故C正确；
D．石油分馏后得到的石蜡基是长链烃，经过裂解、裂化可获得甲烷、乙烯等化工原料，故D正确；
故答案为B
12．B
【分析】硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；过滤得到的滤渣1应为难溶于硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液pH=3.5再过滤得到H3BO3，此时滤液中主要含有MgSO4，向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到Mg(OH)2•MgCO3，加热分解可以得到轻质MgO；母液中含有(NH4)2SO4，以此解答该题。
【详解】A．“溶浸”硼镁矿粉过程中产生的气体为NH3，经 NH4HCO3“吸收”生成(NH4)2CO3，A正确；
B．通过“过滤Ⅰ”所得滤液调pH为3.5得到硼酸，则SiO2、Fe2O3、Al2O3被过滤到“滤渣1”中，B错误；
C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出，C正确；
D．母液的主要成分为硫酸铵，经加热后可去除过量的NH4HCO3等物质，这些物质可返回“溶浸”工序循环使用，D正确；
故选B。
13．(1)导电性、导热性、延展性
(2)含碳量不同
(3)BD
(4)+3
(5)硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)
【详解】（1）金属可以作为电缆，利用的是其导电性，可作热水壶，利用的是其导热性，可拉成丝，利用的是其延展性，故金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是：两者的含碳量不同，所以硬度和脆性都有很大差别；
（3）陶瓷碗属于硅酸盐材料，不锈钢炊具是铁的合金，橡胶手套是高分子材料，铜制水龙头是金属材料，故属于金属材料的是BD；
（4）CFe2O4的化合物中，氧为-2价，若钴为+2价，Fe为+3价，若钴为+3价，铁为+2.5价，不合题意，故钴为+2价，Fe为+3价；
（5）向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁或铁、锌都有，若铁或铁、锌有剩余，硫酸和硫酸铜不可能存在，故滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)。
14． A B
【分析】(1)根据合金的概念判断；
(2)当两种金属元素形成合金时，熔沸点较低的金属单质的沸点要低于熔沸点熔沸点较高的金属单质的熔点。
【详解】(1) A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，是盐，属于化合物，不属于合金，A符合题意；
B．硬铝中含铝、镁、铜等，属于铝合金，B不符合题意；
C．生铁中主要含铁、碳等元素，属于铁合金，C不符合题意；
D．青铜属于铜合金，含有铜、锡、铅等，D不符合题意；
故答案为A。
(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起形成合金。
①Na的沸点低于Cu的熔点，当Na变为蒸气时，Cu还没有熔化，因此Cu与Na不能形成合金，①符合题意；
②Fe的熔点低于Cu的沸点，二者能够形成合金，②不符合题意；
③Na的沸点低于Fe的熔点，当Na变为蒸气时，Fe还没有熔化，因此Fe与Na不能形成合金，③符合题意；
④Al的熔点低于Na的沸点Na与Al能形成合金，④不符合题意；
综上所述可知：不能形成合金的物质组合是①③，故答案为B。
【点睛】本题考查了合金的判断及形成。两种不同金属形成合金时，熔点较高的金属的熔点只有比熔点较低的金属的沸点低时，二者才能形成合金。合金具有比成分金属更优良的性能，其熔沸点低于任何一直成分金属，硬度比成分金属大，机械加工性能比成分金属强。
15． 取少量粉末加入NaOH溶液中 无气泡冒出
【分析】（1）根据金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气的性质来回答；
（2）Fe、Fe2O3、Al2O3中只有氧化铝可以和氢氧化钠发生反应，铁和氧化铁与盐酸发生反应分别生成亚铁盐和铁盐，金属铁可以置换排在金属铁后面的金属，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色，据此来回答。
【详解】（1）金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气，所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中，如果产生气泡证明含单质铝，反之则不含，
故答案为：取少量粉末加入NaOH溶液中；无气泡冒出；
（2）氧化铝可以和氢氧化钠发生反应，生成偏铝酸钠溶液，和盐酸反应会出现白色沉淀，随着盐酸量的增多，沉淀消失，金属铁存在时可以将硫酸铜中的红色金属铜置换出来，氧化铁和盐酸反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，会出现红色，故答案为：
。
16． 减压分馏 为了获得沸点范围不同的各种馏分 4 CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O 取代反应(酯化反应) NaHCO3粉末 KMnO4酸性溶液等 9 ac
【分析】
由合成路线中的信息可知，石油经分馏得到A，A经裂解得到丙烯和B；B与水加成生成C，C与丙烯酸发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，则B为乙烯、C为乙醇；C经氧化得到D，则D为乙酸，C与D发生酯化反应生成E，E为乙酸乙酯。
【详解】
(1)工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和减压分馏，分馏的目的是为了获得沸点范围不同的各种馏分，以提高石油的综合利用价值。
(2)反应②的反应方程式为C10H22 → 2C3H6+ X，根据质量守恒定律可知，X的分子式为C4H10，则X可能为丁烷或异丁烷，其分别有2种一氯代物，故X的一氯代物同分异构体有4种。
(3)由C与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化学方程式为CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应(酯化反应)。
(4) C和D分别是乙醇和乙酸，乙醇有较强的还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能；乙酸有酸性，乙醇没有。因此，鉴别两者常用试剂可以有NaHCO3粉末或KMnO4酸性溶液等。
(5)丙烯酸可以看作乙烯基和羧基组成的，这两种基团均为平面结构，由于单键是可以旋转的，故分子中的所有原子均可能共面，即最多有9个原子共平面。
(6)a．E为乙酸乙酯，其为饱和一元酯，而丙烯酸乙酯为不饱和一元酯，两者结构不相似，故其不是同系物，a说法不正确；
b．C→D的转化中，乙醇被氧化为乙酸，故其为氧化反应，b说法正确；
c．聚丙烯酸的结构简式为，c说法不正确；
d．C和E分别为乙醇和乙酸乙酯，前者极易溶于水，而后者难溶于水，故可以用分液法分离两者的混合物，d说法不正确。
综上所述，有关说法不正确的是ac。
【点睛】
同系物的官能团一定相同，乙酸乙酯分子中只有酯基，而丙烯酸分子中除了酯基以外，还有碳碳双键，故两者不是同系物。
实验操作
预期现象和结论
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3ml/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤
粉末减少，说明粉末中可能含有Al2O3
步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3ml/LHCl至过量
有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3
步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3ml/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤
有红色固体生成，说明粉末中含有Fe
步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3ml/L HCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN
固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3
实验操作
预期现象和结论
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3ml/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤
粉末减少，说明粉末中可能含有Al2O3
步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3ml/LHCl至过量
有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3
步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3ml/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤
有红色固体生成，说明粉末中含有Fe
步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3ml/L HCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN
固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．Na2CO3用于制胃酸中和剂B．FeSO4用于制补铁剂
C．硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船D．14C用于测定文物年代
2．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法不正确的是
A．汽油是石油经常压蒸馏获得的一个馏分，是C5~C11的烷烃环烷烃的混合物
B．芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整
C．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
D．石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到
4．大量获得乙烯和丙烯的工业方法是
A．煤的干馏B．石油分馏C．重油裂解D．重油裂化
5．下列金属的冶炼方法中，可以得到相应金属的是
A．焙烧HgS固体B．KCl固体和焦炭共热
C．电解饱和NaCl溶液D．加热Al2O3固体
6．我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是
A．造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化
B．黑火药点燃的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2↑
C．青铜器的熔点比纯铜的高
D．钢是以铁为主的含碳合金
7．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是
A．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B．HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应
C．含汞烟气必须处理达标后才能排放
D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
8．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银D．炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁
9．化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸
C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
D．实验室制乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度
10．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列关于合金的描述不正确的是
A．钢的含碳量越高，硬度和脆性越小
B．稀土金属可用于生产合金，被称为“冶金工业的维生素”
C．合金的熔点通常低于纯金属，是因为外加原子破坏了纯金属内原子间的作用力
D．合金的硬度一般比其成分金属大，是因为合金中原子的排列不如纯金属规整，层间滑动变难
11．在节能改造过程中，利用从石油中获得的石蜡基碳氢化合物(饱和烷烃)作热载体比水作热载体可节能30％以上，但温度超过80℃时石蜡基碳氢化合物易出现结焦现象。若不隔绝空气，则高温下石蜡基碳氢化合物易出现碳化现象。下列关于石蜡基碳氢化合物的说法中错误的是
A．不能使酸性溶液褪色
B．作热载体时的工作温度越高越好
C．高温下作热载体时需要隔绝空气
D．经过裂解、裂化可获得甲烷、乙烯等化工原料
12．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：
已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是
A．“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3
B．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3
C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出
D．母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用
二、填空题
13．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____(至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____。
A．陶瓷碗B．不锈钢炊具C．橡胶手套D．铜质水龙头
(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CFe2O4的化合物，又知钴(C)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为____。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是_____。
14．合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是_____(填字母)。
A．明矾 B．硬铝 C．生铁 D．青铜
(2)Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下：
其中不能形成合金的是______(填字母)。
①Cu与Na ②Fe与Cu ③Fe与Na ④Al与Na
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
三、实验题
15．利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褐色硬块的组成。
（1）将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是________，证明不含单质铝的现象是_____________。
（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3，Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20% KSCN、3 ml·L－1NaOH、3 ml·L－1HCl、3 ml·L－1HNO3、3 ml·L－1CuSO4、0.01 ml·L－1KMnO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。_____________。
四、有机推断题
16．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如图：
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
(1)过程①是石油分馏，是石油炼制的重要坏节。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和________，分馏的目的是____________________。
(2)反应②的反应方程式为C10H22 → 2C3H6 + X，其中X的一氯代物同分异构体有____种。
(3)写出由C与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化学方程式____________，该反应的类型是_______。
(4)鉴别C和D常用试剂有__________、___________(写两种)。
(5)丙烯酸中最多有_______个原子共平面。
(6)下列有关说法不正确的是______(填字母序号)。
a．E与丙烯酸乙酯互为同系物
b．C→D的转化是氧化反应
c．聚丙烯酸的结构简式为
d．分液不能分离C和E的混合物
金属
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.8
1083
660
1535
沸点/℃
883
2567
2467
2750
实验操作
预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
步骤4：
参考答案：
1．A
【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故A错误；
B．人体能够吸收为二价铁离子，且FeSO4无毒，所以FeSO4用于制补铁剂，故B正确；
C．硬铝密度小，硬度大，硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船，故C正确；
D．14C具有放射性，可以在考古学中测定生物死亡年代，故D正确；
故选：A。
2．D
【详解】A．聚四氢呋喃，是一种易溶解于醇、酯、酮、芳烃和氯化烃，不溶于酯肪烃和水的白色蜡状固体，其结构式为：，属于有机高分子化合物，A不符合题意；
B．聚酯纤维，俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，简称PET纤维，属于有机高分子化合物，B不符合题意；
C．聚丙烯是丙烯加聚反应而成的聚合物，属于有机高分子化合物，C不符合题意；
D．镀锌钢丝是用热镀或电镀方法在表面镀锌的碳素钢丝，不属于有机物，D符合题意；故答案为：D。
3．C
【详解】A．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃，石油中肯定含有C5～C11的烷烃，因此通过石油炼厂的常压蒸馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，汽油是C5~C11的烷烃环烷烃的混合物，故A不符合题意；
B．煤的干馏和石油分馏产品的催化重整均可以获得芳香烃，即工业上芳香烃的重要来源是石油的催化重整和煤的干馏，故B不符合题意；
C．石油裂解的目的是获得断裂不饱和烃，产物常用于化工生产，如乙烯、丙烯等，故C符合题意；
D．石油、润滑油等由于分子中碳链较长，高温下易炭化结焦，故常用减压分馏的方法提取，故D不符合题意；
答案选C。
4．C
【详解】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条下加热，生成煤焦油、焦炭和焦炉煤气等物质，故错误；
B．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，故错误；
C．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油的加工过程，故正确；
D．石油裂化的目的是微粒提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故错误。
故选C。
5．A
【详解】A．在空气中焙烧HgS固体得到Hg和SO2，A符合题意；
B．焦炭的还原性没有K强，不能将KCl中的K还原为金属K，B不符题意；
C．电解饱和NaCl溶液得到氯气、氢气和NaOH，得不到金属Na，C不符题意；
D．Al2O3熔点高、热稳定性好，加热Al2O3固体不发生化学反应，得不到金属Al，D不符题意；
答案选A。
6．C
【详解】A．在造纸过程中主要以物理变化为主，也发生了化学变化，如纸张的漂白的过程，烤瓷器的过程是瓷土中矿物从无规则混合到形成化学键，有新物质生成，发生了化学变化，故A正确；
B．黑火药的成分为“一硫二硝三碳”，即硫、硝酸钾碳的比例为1:2:3，点燃的化学方程式为，故B正确；
C．青铜属于合金，合金的熔点比各组分金属的熔点都低，故纯铜的熔点高于青铜器的熔点，故C错误；
D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，钢的含碳量为0.03%~2%，D正确；
答案选C。
7．A
【分析】辰砂加入氧化钙并加热，HgS与氧化钙等反应生成粗汞、CaS、CaSO4等，得到粗汞含有铅、铜等杂质，用5%的硝酸除去铅、铜等杂质，减压蒸馏得到纯汞，然后分析；
【详解】A、5%的硝酸的作用是除去铅、铜等杂质，而盐酸不与铜等杂质反应，因此不能用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A说法错误；
B、根据反应方程式，反应为1种单质和1种化合物反应生成1种新单质和1种新化合物，符合置换反应，故B说法正确；
C、Hg对环境有危害，必须经过处理打标后才能排放，故C说法正确；
D、加入CaO可生成CaS和CaSO4等，减少SO2的排放，避免污染环境，故D说法正确。
8．C
【详解】A. 铝是地壳中含量最多的金属，A错误；
B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B错误；
C. 铁与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银，故用铁可以回收硝酸银废液中的银 ，C正确；
D. 炼铁就是用还原剂把铁矿石中的铁还原成铁单质，但是得到的是生铁，D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A. 苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，A正确；
B. 碎瓷片起防止暴沸作用，所以石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止石油在蒸馏时暴沸，B正确；
C. 实验室制取硝基苯：先将浓HNO3注入容器中，然后再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯，C错误；
D.实验室制乙烯时，需要测定反应液温度，必须将温度计的水银球插入反应液中，D正确；
答案为C
10．A
【详解】A．钢的含碳量越高，硬度越大，这是因为含碳量越高，碳化物比例越高，材料硬度就越高，当含碳量在某个数值之下时，含碳量越高，但碳化物比例太高了，材料会变得很脆，强度会变得很低，故A错误；
B．稀土金属与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强，被称为“冶金工业的维生素”，故B正确；
C．物质熔点的高低由物质内部微粒间作用力的大小决定，同一种金属原子间以金属键结合，作用力强，熔点高，当外来原子进入该晶体的时候，金属键遭到破坏，金属内部出现排列混乱的状态，这时整体金属内能增大，导致熔点降低。
D．纯金属的原子排列成很规则的层，这些层很容易彼此滑过，而合金加入了其他或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，故D正确；
故答案为：A
11．B
【详解】A．根据题意可知石蜡基碳氢化合物是饱和烷烃，饱和烷烃不能和高锰酸钾反应，故A正确；
B．根据题意可知高温下石蜡基碳氢化合物易出现碳化现象，故工作温度并不是越高越好，故B错误；
C．根据题干信息可知若不隔绝空气，则高温下石蜡基碳氢化合物易出现碳化现象，所以高温下作热载体时需要隔绝空气，故C正确；
D．石油分馏后得到的石蜡基是长链烃，经过裂解、裂化可获得甲烷、乙烯等化工原料，故D正确；
故答案为B
12．B
【分析】硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；过滤得到的滤渣1应为难溶于硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液pH=3.5再过滤得到H3BO3，此时滤液中主要含有MgSO4，向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到Mg(OH)2•MgCO3，加热分解可以得到轻质MgO；母液中含有(NH4)2SO4，以此解答该题。
【详解】A．“溶浸”硼镁矿粉过程中产生的气体为NH3，经 NH4HCO3“吸收”生成(NH4)2CO3，A正确；
B．通过“过滤Ⅰ”所得滤液调pH为3.5得到硼酸，则SiO2、Fe2O3、Al2O3被过滤到“滤渣1”中，B错误；
C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出，C正确；
D．母液的主要成分为硫酸铵，经加热后可去除过量的NH4HCO3等物质，这些物质可返回“溶浸”工序循环使用，D正确；
故选B。
13．(1)导电性、导热性、延展性
(2)含碳量不同
(3)BD
(4)+3
(5)硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)
【详解】（1）金属可以作为电缆，利用的是其导电性，可作热水壶，利用的是其导热性，可拉成丝，利用的是其延展性，故金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是：两者的含碳量不同，所以硬度和脆性都有很大差别；
（3）陶瓷碗属于硅酸盐材料，不锈钢炊具是铁的合金，橡胶手套是高分子材料，铜制水龙头是金属材料，故属于金属材料的是BD；
（4）CFe2O4的化合物中，氧为-2价，若钴为+2价，Fe为+3价，若钴为+3价，铁为+2.5价，不合题意，故钴为+2价，Fe为+3价；
（5）向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁或铁、锌都有，若铁或铁、锌有剩余，硫酸和硫酸铜不可能存在，故滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)。
14． A B
【分析】(1)根据合金的概念判断；
(2)当两种金属元素形成合金时，熔沸点较低的金属单质的沸点要低于熔沸点熔沸点较高的金属单质的熔点。
【详解】(1) A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，是盐，属于化合物，不属于合金，A符合题意；
B．硬铝中含铝、镁、铜等，属于铝合金，B不符合题意；
C．生铁中主要含铁、碳等元素，属于铁合金，C不符合题意；
D．青铜属于铜合金，含有铜、锡、铅等，D不符合题意；
故答案为A。
(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起形成合金。
①Na的沸点低于Cu的熔点，当Na变为蒸气时，Cu还没有熔化，因此Cu与Na不能形成合金，①符合题意；
②Fe的熔点低于Cu的沸点，二者能够形成合金，②不符合题意；
③Na的沸点低于Fe的熔点，当Na变为蒸气时，Fe还没有熔化，因此Fe与Na不能形成合金，③符合题意；
④Al的熔点低于Na的沸点Na与Al能形成合金，④不符合题意；
综上所述可知：不能形成合金的物质组合是①③，故答案为B。
【点睛】本题考查了合金的判断及形成。两种不同金属形成合金时，熔点较高的金属的熔点只有比熔点较低的金属的沸点低时，二者才能形成合金。合金具有比成分金属更优良的性能，其熔沸点低于任何一直成分金属，硬度比成分金属大，机械加工性能比成分金属强。
15． 取少量粉末加入NaOH溶液中 无气泡冒出
【分析】（1）根据金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气的性质来回答；
（2）Fe、Fe2O3、Al2O3中只有氧化铝可以和氢氧化钠发生反应，铁和氧化铁与盐酸发生反应分别生成亚铁盐和铁盐，金属铁可以置换排在金属铁后面的金属，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色，据此来回答。
【详解】（1）金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气，所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中，如果产生气泡证明含单质铝，反之则不含，
故答案为：取少量粉末加入NaOH溶液中；无气泡冒出；
（2）氧化铝可以和氢氧化钠发生反应，生成偏铝酸钠溶液，和盐酸反应会出现白色沉淀，随着盐酸量的增多，沉淀消失，金属铁存在时可以将硫酸铜中的红色金属铜置换出来，氧化铁和盐酸反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，会出现红色，故答案为：
。
16． 减压分馏 为了获得沸点范围不同的各种馏分 4 CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O 取代反应(酯化反应) NaHCO3粉末 KMnO4酸性溶液等 9 ac
【分析】
由合成路线中的信息可知，石油经分馏得到A，A经裂解得到丙烯和B；B与水加成生成C，C与丙烯酸发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，则B为乙烯、C为乙醇；C经氧化得到D，则D为乙酸，C与D发生酯化反应生成E，E为乙酸乙酯。
【详解】
(1)工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和减压分馏，分馏的目的是为了获得沸点范围不同的各种馏分，以提高石油的综合利用价值。
(2)反应②的反应方程式为C10H22 → 2C3H6+ X，根据质量守恒定律可知，X的分子式为C4H10，则X可能为丁烷或异丁烷，其分别有2种一氯代物，故X的一氯代物同分异构体有4种。
(3)由C与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化学方程式为CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应(酯化反应)。
(4) C和D分别是乙醇和乙酸，乙醇有较强的还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能；乙酸有酸性，乙醇没有。因此，鉴别两者常用试剂可以有NaHCO3粉末或KMnO4酸性溶液等。
(5)丙烯酸可以看作乙烯基和羧基组成的，这两种基团均为平面结构，由于单键是可以旋转的，故分子中的所有原子均可能共面，即最多有9个原子共平面。
(6)a．E为乙酸乙酯，其为饱和一元酯，而丙烯酸乙酯为不饱和一元酯，两者结构不相似，故其不是同系物，a说法不正确；
b．C→D的转化中，乙醇被氧化为乙酸，故其为氧化反应，b说法正确；
c．聚丙烯酸的结构简式为，c说法不正确；
d．C和E分别为乙醇和乙酸乙酯，前者极易溶于水，而后者难溶于水，故可以用分液法分离两者的混合物，d说法不正确。
综上所述，有关说法不正确的是ac。
【点睛】
同系物的官能团一定相同，乙酸乙酯分子中只有酯基，而丙烯酸分子中除了酯基以外，还有碳碳双键，故两者不是同系物。
实验操作
预期现象和结论
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3ml/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤
粉末减少，说明粉末中可能含有Al2O3
步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3ml/LHCl至过量
有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3
步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3ml/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤
有红色固体生成，说明粉末中含有Fe
步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3ml/L HCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN
固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3
实验操作
预期现象和结论
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3ml/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤
粉末减少，说明粉末中可能含有Al2O3
步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3ml/LHCl至过量
有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3
步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3ml/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤
有红色固体生成，说明粉末中含有Fe
步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3ml/L HCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN
固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3
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