第30讲 原子结构 核外电子排布规律-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

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1.掌握原子结构中微粒数目的关系。2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。3.能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。
考点一 原子结构、核素、同位素
考点二 核外电子运动状态与排布原理
考点一 原子结构、核素、同位素
决定 的种类
→主族元素最外层电子数决定元素的 性质
→在质子数确定后决定 种类
→决定 的种类
1.构成原子的微粒及作用
④质量数(A)＝ (Z)＋ (N)
质子数(Z )＝核电荷数＝ = .
[特别提醒:元素无质量数
≈该原子的近似相对原子质量
微粒符号周围数字代表的信息
说出下列符号的意义 2H、2H2、 1H2、2O22-
1.现有两种微粒，它们具有相同的质子数和电子数，则这两种微粒不可能是（ ）A、一种原子与一种分子 B、两种不同的离子 C、两种不同的分子 D、一种原子和一种离子
3.已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 (　　)
具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
2. 核素、元素和同位素
→(元素由质子数决定)
原子既讲种类又讲个数。
①元素只论种类, 不讲个数。
如：水由氧元素和氢元素组成
一个水分子由1个O原子和2个H原子构成
水分子由O原子和H原子构成
可以是各种状态的原子,只要质子数相同
例如：1H、D、T、H+等均属于“氢元素”
:具有一定数目质子和中子的一种原子
即:“一种原子就是一种核素”
氕 氘 氚
质子数相同而中子数不同
的同一元素不同原子间的互称
(类比：同学关系，同桌关系等)
大多数元素都有同位素。
(元素只有118种，原子却多得多)
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
如：氧气和臭氧、石墨和金刚石、红磷和白磷。
①同位素的化学性质基本相同,物理性质有的相近，有的差异很大。
④天然存在的同位素，相互间保持一定的原子个数百分比(丰度)不变。
②由同位素形成的“单质”混合在一起是纯净物
③同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应
如:H2、D2、T2、HD等混合在一起，都是氢气，属纯净物
例如：氯元素天然存在两种同位素
元素、核素、同位素之间的关系
→同种元素，可以有若干种不同的核素。
→同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓, 不指具体的原子。
②原子的近似相对原子质量
已知：一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg
1.993×10-26 kg
2.657×10-26 kg
是该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称“丰度”)乘积之和。即： Ar ＝Ar1·a%＋Ar2·b%＋Ar3·c%＋…… 
即： Ar ＝A1·a%＋A2·b%＋A3·c%＋……
③元素的平均相对原子质量：
④元素的近似相对原子质量：
(A1、A2、A3……为质量数)
是按各种天然同位素原子所占百分比算出的平均值。
是该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称“丰度”)乘积之和。即： Ar ＝Ar1·a%＋Ar2·b%＋Ar3·c%＋……
34.969×75.77% + 36.966 × 24.23%
35×75.77% + 37× 24.23%
氯元素的相对原子质量=
原子的近似相对原子质量：
原子的相对原子质量Ar：
是该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称“丰度”)乘积之和。
某原子真实质量与12C原子真实质量的1/12的比值。
记住：元素无质量数，原子才有质量数。
(1)一种元素有几种同位素，就有几种核素的相对原子质量。
(2)元素周期表中所列相对原子质量为元素的平均相对原子质量。
(3)在计算中常用质量数代替原子的相对原子质量近似计算。
(4）元素无质量数，原子才有质量数。
写出下列各物质的相对分子质量：
2.下述各对物质, 互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 。(A)金刚石和石墨 (B)H2O和D2O (C)11H2和21H2 (D)126C和136C (E) NO2和NO (F) 235U 和 238U (G) O 2 和 O 3 (H)Na和Na+
同素异形体:指同种元素形成的性质不同的单质。
3．若某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是（ ）A．这种元素的质量数是m＋nB．不能由此确定该元素的相对原子质量C．若碳原子的质量为wg，则此原子的质量为(m＋n)wgD．该原子核内中子的总质量小于质子的总质量
元素无质量数，原子才有质量数。
4. 铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu的原子个数百分数是( )A.75% B.25% C.50% D.45%
Cu元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 63×a1+ 65×a2 = 63.5
也可以用“十字交叉法”计算
5. 硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素10B和11B的原子个数比（ ）A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4
6．氯元素中有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的核素，3517Cl和3717Cl的原子个数比为3∶1。由3517Cl和3717Cl构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为（ ）A．6∶6∶1 B．3∶3∶1 C．6∶3∶1 D．9∶3∶1
相对分子质量为70、72、74的三种分子分别是：3517Cl2、3517Cl3717Cl、3717Cl2，
假设其分子个数为x、y、z
则（2x＋y）∶（y＋2z）＝3∶1
→核外电子按 不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同 。
核外电子按能量不同分成能层，也叫电子层
离核越近的能层，具有的能量越低，电子优先占据低能量能层
【知识回顾1】能层与能级
K < L < M < N < O < P