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    第30讲 原子结构 核外电子排布规律-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材)

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    第30讲 原子结构 核外电子排布规律-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材)

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    这是一份第30讲 原子结构 核外电子排布规律-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材),共60页。PPT课件主要包含了专项突破,归纳整合,p轨道,d轨道,f轨道,为什么等内容,欢迎下载使用。
    1.掌握原子结构中微粒数目的关系。2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。3.能正确书写1~36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。
    考点一 原子结构、核素、同位素
    考点二 核外电子运动状态与排布原理
    考点一 原子结构、核素、同位素
    决定 的种类
    →主族元素最外层电子数决定元素的 性质
    →在质子数确定后决定 种类
    →决定 的种类
    1.构成原子的微粒及作用
    ④质量数(A)= (Z)+ (N)
    质子数(Z )=核电荷数= = .
    [特别提醒:元素无质量数
    ≈该原子的近似相对原子质量
    微粒符号周围数字代表的信息
    说出下列符号的意义 2H、2H2、 1H2、2O22-
    1.现有两种微粒,它们具有相同的质子数和电子数,则这两种微粒不可能是( )A、一种原子与一种分子 B、两种不同的离子 C、两种不同的分子 D、一种原子和一种离子
    3.已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则ω g R原子完全转化为R2-时,含有电子的物质的量是 (  )
    具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
    2. 核素、元素和同位素
    →(元素由质子数决定)
    原子既讲种类又讲个数。
    ①元素只论种类, 不讲个数。
    如:水由氧元素和氢元素组成
    一个水分子由1个O原子和2个H原子构成
    水分子由O原子和H原子构成
    可以是各种状态的原子,只要质子数相同
    例如:1H、D、T、H+等均属于“氢元素”
    :具有一定数目质子和中子的一种原子
    即:“一种原子就是一种核素”
    氕 氘 氚
    质子数相同而中子数不同
    的同一元素不同原子间的互称
    (类比:同学关系,同桌关系等)
    大多数元素都有同位素。
    (元素只有118种,原子却多得多)
    同素异形体:由同种元素形成的不同单质,互称为同素异形体。
    如:氧气和臭氧、石墨和金刚石、红磷和白磷。
    ①同位素的化学性质基本相同,物理性质有的相近,有的差异很大。
    ④天然存在的同位素,相互间保持一定的原子个数百分比(丰度)不变。
    ②由同位素形成的“单质”混合在一起是纯净物
    ③同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化,是核反应
    如:H2、D2、T2、HD等混合在一起,都是氢气,属纯净物
    例如:氯元素天然存在两种同位素
    元素、核素、同位素之间的关系
    →同种元素,可以有若干种不同的核素。
    →同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓, 不指具体的原子。
    ②原子的近似相对原子质量
    已知:一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg
    1.993×10-26 kg
    2.657×10-26 kg
    是该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称“丰度”)乘积之和。即: Ar =Ar1·a%+Ar2·b%+Ar3·c%+…… 
    即: Ar =A1·a%+A2·b%+A3·c%+……
    ③元素的平均相对原子质量:
    ④元素的近似相对原子质量:
    (A1、A2、A3……为质量数)
    是按各种天然同位素原子所占百分比算出的平均值。
    是该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称“丰度”)乘积之和。即: Ar =Ar1·a%+Ar2·b%+Ar3·c%+……
    34.969×75.77% + 36.966 × 24.23%
    35×75.77% + 37× 24.23%
    氯元素的相对原子质量=
    原子的近似相对原子质量:
    原子的相对原子质量Ar:
    是该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称“丰度”)乘积之和。
    某原子真实质量与12C原子真实质量的1/12的比值。
    记住:元素无质量数,原子才有质量数。
    (1)一种元素有几种同位素,就有几种核素的相对原子质量。
    (2)元素周期表中所列相对原子质量为元素的平均相对原子质量。
    (3)在计算中常用质量数代替原子的相对原子质量近似计算。
    (4)元素无质量数,原子才有质量数。
    写出下列各物质的相对分子质量:
    2.下述各对物质, 互为同位素的是 ,互为同素异形体的是 。(A)金刚石和石墨 (B)H2O和D2O (C)11H2和21H2 (D)126C和136C (E) NO2和NO (F) 235U 和 238U (G) O 2 和 O 3 (H)Na和Na+
    同素异形体:指同种元素形成的性质不同的单质。
    3.若某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列叙述中正确的是( )A.这种元素的质量数是m+nB.不能由此确定该元素的相对原子质量C.若碳原子的质量为wg,则此原子的质量为(m+n)wgD.该原子核内中子的总质量小于质子的总质量
    元素无质量数,原子才有质量数。
    4. 铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu的原子个数百分数是( )A.75% B.25% C.50% D.45%
    Cu元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 63×a1+ 65×a2 = 63.5
    也可以用“十字交叉法”计算
    5. 硼元素的平均相对原子质量为10.8,则硼在自然界中的两种同位素10B和11B的原子个数比( )A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4
    6.氯元素中有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的核素,3517Cl和3717Cl的原子个数比为3∶1。由3517Cl和3717Cl构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为( )A.6∶6∶1 B.3∶3∶1 C.6∶3∶1 D.9∶3∶1
    相对分子质量为70、72、74的三种分子分别是:3517Cl2、3517Cl3717Cl、3717Cl2,
    假设其分子个数为x、y、z
    则(2x+y)∶(y+2z)=3∶1
    →核外电子按 不同分成能层,同一能层的电子,还被分成不同 。
    核外电子按能量不同分成能层,也叫电子层
    离核越近的能层,具有的能量越低,电子优先占据低能量能层
    【知识回顾1】能层与能级
    K < L < M < N < O < P

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