第39讲 反应热的测定与计算-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

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1.了解中和反应反应热测定的原理及操作。2.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
考点一 中和反应反应热的测定
考点二 盖斯定律及其应用
考点三　 反应热大小的比较
考点一 中和反应反应热的测定
稀溶液中,酸与碱反应生成1ml液态H2O(l)时释放的热量.
⑤若反应过程中有其他物质生成(沉淀、难电离物质等)，这部分反应热不属于中和热。{如硫酸与氢氧化钡的反应}
③特别地,强酸、强碱的稀溶液:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热；
②以生成1ml H2O(l)为标准
一般地，酸、碱浓度：C(H+)≤ 1ml/L或C(OH—)≤ 1ml/L
△H = -57.3 kJ/ml
④中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程的热效应
→已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 ml·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　) A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1ΔH3>ΔH2
燃烧热与中和热的区别与联系
ΔHΔH2>ΔH1
对于反应a、b，ΔHa>0、ΔHb>0。
反应a＝反应②－反应③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0
反应b＝反应③－2×反应①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0
1.(2020·北京，12)依据图示关系，下列说法不正确的是A.石墨燃烧是放热反应B.1 ml C(石墨,s)和1 ml CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C.C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
2.(2022·浙江1月选考，18)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 ml环己烷( )的能量变化如图所示：下列推理不正确的是A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出 的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.ΔH2