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湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷（Word版附解析），文件包含湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷原卷版docx、湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
考试时间：2024年3月11日14：30-17：05 时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。
1. 日常使用的金属材料大多数属于合金，下列说法不正确的是
A. 超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化
B. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”它包含：第三副族的镧系及锗、铷共计17种元素
C. 铝合金是用途广泛的合金之一，硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D. 储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的新型合金
【答案】B
【解析】
【详解】A．超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化，A正确；
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”它包含：第三副族的镧系及钪、钇共计17种元素，B错误；
C．铝合金是用途广泛的合金之一，硬铝是一种铝合金，硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C正确；
D．储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的新型合金，便于氢的储运，D正确；
故选B。
2. 下列物质用途或变化过程与氧化还原反应无关的是
A. FeSO4补铁剂与维生素C配合使用效果更佳
B. 将SO2通入到Ca(ClO)2溶液中，生成白色沉淀
C. 胃溃疡患者不能用NaHCO3来治疗胃酸过多
D. 铝粉和烧碱作管道疏通剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性可以防止FeSO4氧化变质，两者配合使用效果更佳，物质用途与氧化还原反应有关，A错误；
B．将通入到Ca(ClO)2溶液中，+4价的硫被氧化为+6价生成硫酸钡沉淀，物质变化与氧化还原反应有关，B错误；
C．NaHCO3与胃酸中的盐酸发生复分解反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，但物质用途与氧化还原反应无关，C正确；
D．铝粉和烧碱反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，物质用途与氧化还原反应有关，D错误；
故选C。
3. 下列有关物质性质与用途正确且对应关系也正确的是
A. BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂
B. 浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3
C. 金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板
D. 二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火
【答案】A
【解析】
【详解】A．BaSO4不溶于盐酸，也不溶于水，不会被人体吸收，所以可以用作医疗上消化系统检查的造影剂，A正确；
B．常温下浓硝酸能使铁钝化，不能直接和铁反应生成Fe(NO3)3，B错误；
C．FeCl3溶液蚀刻铜板的原理是：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，三价铁离子的氧化性大于铜，C错误；
D．二氧化碳不支持燃烧，但是不能用于金属钠着火后灭火，因为钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，D错误；
故选A。
4. 下列物质可由化合反应直接制得的有几种
①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥SO3
A. 2种B. 3种C. 4种D. 6种
【答案】D
【解析】
【详解】①FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2；
②氧化铝、氢氧化钠和水发生化合反应生成Na[Al(OH)4]；
③NO和O2发生化合反应生成NO2；
④Fe(OH)2与氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3；
⑤Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3；
⑥SO2与O2发生化合反应生成SO3；
可由化合反应直接制得的有6种，故选D。
5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. “雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定
B. 侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥
C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
D. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6
【答案】D
【解析】
【详解】A．“雷雨发庄稼”是雷电作用下氮气和氧气反应生成一氧化氮的过程，合成氨工业是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气的过程，都属于氮的固定，A正确；
B．侯氏制碱法副产物氯化铵可以作为氮肥，B正确；
C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，C正确；
D．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，因二氧化碳等溶于水正常雨水的pH约为5.6，D错误；
故选D。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na2CO3溶液中加入少量SO3：
B. 向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：
C. 把足量锌粉加入稀硝酸中：
D. 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液中加入少量SO3：，A错误；
B．向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：，B正确；
C．锌粉加入稀硝酸中，硝酸是氧化性酸，反应生成一氧化氮气体而不是氢气，C错误；
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：，D错误；
故选B。
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1.9 g 和1.7 g 中含有的电子数均为
B. 标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为
C. 23 g Na与78 g Na2O2分别与足量水反应生成的气体在标准状况下体积相同
D. 1 ml Cu与足量硫粉共热转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有8+3-1=10个电子，含有8+1+1=10个电子，1.9 g 的物质的量为=0.1ml，含有的电子数均为，1.7 g 的物质的量为=0.1ml，含有的电子数均为，故A正确；
B．在标况下，11.2LNO物质的量为0.5ml，11.2LO2物质的量为0.5ml，混合反应生成0.5mlNO2，剩余氧气0.25ml，二氧化氮可以聚合为四氧化二氮，混合后所含分子数小于NA，故B错误；
C．23 g Na的物质的量n==1ml，由方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知，生成0.5mlH2，78gNa2O2的物质的量n==1ml，由方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，生成0.5mlO2，故C正确；
D．1 ml Cu与足量硫粉共热生成Cu2S，Cu元素由0价上升到+1价，转移的电子数为，故D正确；
故选B。
8. 下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的是
A. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
B. 物质中一定存在化学键
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
D. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl属于离子化合物，A错误；
B．物质中不一定存在化学键，如He、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，B错误；
C．CO2溶于水时会和水发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，干冰升华只是改变状态，只改变分子间作用力，C错误；
D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键，D正确；
故答案为：D。
9. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是
A. Li和O2B. NaOH和CO2C. Fe和稀硝酸D. 木炭（C）和CuO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Li和O2反应只能生成Li2O，改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物不改变，故A符合题意；
B．NaOH与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钙，故B不符合题意；
C．Fe和稀硝酸反应，若Fe过量，产物是硝酸亚铁；如果Fe少量，产物为硝酸铁，故C不符合题意；
D．木炭（C）和CuO反应，若C过量，产物是CO；如果C少量，产物为CO2，故D不符合题意；
故选A。
10. 在含有大量Fe2+、、的强酸性溶液中加入下列试剂后，溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量Cl2：、、、、
B. 加入少量NaClO溶液：、、、、
C. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、
D. 加入过量NaOH溶液：、、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入过量Cl2，将Fe2+完全氧化为Fe3+，溶液的成分为Fe3+、、、、，A错误；
B．加入少量NaClO溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，同时HClO是弱酸，故溶液成分为：、、，B错误；
C．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：将Fe2+氧化并沉淀，同时将反应完全生成气体，溶液成分为：Na+、、Clˉ、ClOˉ、OHˉ，C正确；
D．加入过量NaOH溶液，将Fe2+、反应完全生成沉淀和气体，溶液成分为：Na+、、OHˉ，D错误；
故答案为：C。
11. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
A. a在O2中燃烧可以生成d
B. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
C. c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂
D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小
【答案】A
【解析】
【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。
【详解】A．根据分析可知：物质a为H2S，在O2中燃烧可以生成SO2，A错误；
B．S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S，B正确；
C．SO2与NaOH溶液反应使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧化，所以适量SO2可做食品添加剂，C正确；
D．浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，D正确；
故选A。
12. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20-60 nm）。已知金原子序数为79，下列有关说法正确的是
A. 氯金酸钠溶液属于电解质
B. 纳米金单质颗粒不属于胶体
C. 金元素位于ⅢA族，氯金酸钠中金为+3价
D. 检测时，氯金酸钠发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯金酸钠溶液是混合物，不属于电解质，A错误；
B．纳米金单质颗粒是纯净物，不属于胶体，B正确；
C．金元素位于IB族，氯金酸钠中Na的化合价为+1价，Cl的化合价为-1价，根据化学式各元素的化合价代数和为0可知，金元素的化合价为+3价，C错误；
D．检测时，NaAuCl4转化为Au，Au的化合价降低被还原，发生还原反应，D错误；
故选B。
13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．84消毒液（次氯酸钠）和洁厕灵（盐酸）发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，离子方程式为，A错误；
B．可逆反应是指在同一条件下，反应既可以正向进行，又可以逆向进行，将SO2通入品红溶液后再加热不是同一条件，B错误；
C．水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，C正确；
D．将水蒸气通入高温下的还原铁粉中，生成黑色固体，方程式为，D错误；
故选C。
14. 用NaCl固体配制一定浓度的NaCl溶液，下列图示对应的操作正确规范的有多少项
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
【答案】A
【解析】
【详解】称量时应该在称量纸或者滤纸上称量，且左物右码，即称量操作正确；
转移时应该通过玻璃棒引流，但玻璃棒下端需在容量瓶刻度线以下，即转移操作错误；
定容时需要胶头滴管，但胶头滴管不能插入容量瓶中；
摇匀时需右手食指按住瓶塞，左手五指托住容量瓶，上下颠倒摇匀，即摇匀操作错误；
综上分析可知，只有称量操作正确，故答案为：A。
15. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是
A. Y元素与Z元素组成的化合物可做耐火材料
B. 由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱
C. 由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电
D. 简单氢化物的沸点：X【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，W为氢、Y为氧；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则X为氮；Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Z为铝；Q的原子半径是第三周期中最小的，Q为氯，据此分析。
【详解】A．氧化铝熔点高，常做耐火材料，Ａ正确；
B．由H、N、O三种元素所组成的化合物可能是酸（HNO3）也可能是碱（），B正确；
C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；
D．通常，水呈液态，氨呈气态，简单氢化物的沸点：NH3故选C。
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16. 下表是元素周期表的一部分，请回答：
（1）②最高价氧化物的空间构型为______。
（2）考古工作者利用元素②的一种核素______（写化学式）测定一些文物的年代。
（3）⑧在元素周期表中的位置是______。
（4）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程______。
（5）与⑤同周期的元素中简单离子半径最小的为______（填离子符号）。
（6）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是______。
A．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3
B．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C．稳定性：HF>H2S>PH3
D．非金属性：O>N>Si
E．沸点高低：H2O>H2Se>H2S
（7）有两种化合物A和B都由①④⑤⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为____________________。
【答案】（1）直线形 （2）
（3）第4周期第ⅠB族
（4） （5）Al3+
（6）AE （7）H++=H2O+SO2↑
【解析】
【分析】由题干元素周期表信息可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cu，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，②为C，②最高价氧化物即CO2是一种直线形分子，其结构式为：O=C=O，故答案为：直线形；
【小问2详解】
由分析可知，②为C，考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，故答案为：；
【小问3详解】
由分析可知，⑧为Cu，⑧在元素周期表中的位置是第4周期第ⅠB族，故答案为：第4周期第ⅠB族；
【小问4详解】
由分析可知，④为O，用电子式表示④的简单氢化物即H2O的形成过程为：，故答案为：；
【小问5详解】
由分析可知，⑤为Na，根据电子层数越大微粒半径一般越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故与⑤同周期即第三周期的元素中简单离子半径最小的为Al3+，故答案为：Al3+；
【小问6详解】
A．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与其非金属性一致，而H2SO3不是S的最高价氧化物对应水化物，故酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．同一主族从上往下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性也依次增强，故碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2可以用元素周期律解释，B不合题意；
C．已知元素简单气体氢化物的稳定性与非金属性一致，故稳定性：HF>H2S>PH3能用元素周期律解释，C不合题意；
D．根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：O>N>C＞Si可以用元素周期律解释，D不合题意；
E．沸点高低：H2O>H2Se>H2S是由于H2O中存在分子间氢键，而H2Se的相对分子质量比H2S大，与元素的金属性和非金属性无关，即不能用元素周期律解释，E符合题意；
故答案为：AE；
【小问7详解】
由分析可知，①为H、④为O、⑤为Na、⑦为S，有两种化合物A和B都由①④⑤⑦四种元素组成，若A与B在水溶液中能发生离子反应即NaHSO4和NaHSO3反应生成Na2SO4、H2O和SO2，则该反应的离子方程式为：H++=H2O+SO2↑，故答案为：H++=H2O+SO2↑。
17. 某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作：点燃酒精灯，加热
实验现象：ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ．B中溶液变蓝
已知：①溴水为橙色；
②三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，300℃以上易升华，易溶于水。
（1）现象ⅰ中的白雾主要成分是______(化学式)的水溶液。
（2）分析现象ⅰ和ⅱ，推测黄色气体的成分，有以下三种可能：
甲．同时存在Cl2和FeCl3 乙．FeCl3 丙．Cl2
①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入______溶液，溶液变红。黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为______。
结论：甲或乙成立。
氯化铁可使B中溶液变蓝，反应的离子方程式是____________________。
②为进一步确认黄色气体中存在氯气，该小组提出以下2个方案：
Ⅰ．在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl3，观察到B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是______(填字母序号)
A．饱和NaHCO3溶液 B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液
D．浓硫酸 E．Na2SO3溶液
Ⅱ．将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液，B中溶液呈橙色；并检验反应后不存在。检验的原因是____________________。
选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性强弱决定，则、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为______。
结论：甲成立。
（3）使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl2所对应的离子反应方程式为____________________。
【答案】（1）HCl （2） ①. KSCN ②. 氧化性 ③. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ④. C ⑤. 排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性 ⑥. Cl2＞Br2＞I2
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】由题意可知，加热试管A中二氧化锰与六水氯化铁混合物时，二氧化锰与六水氯化铁反应生成氯化铁、氯化锰、氯气和水，其中氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，会干扰氯气的检验，利用KSCN溶液可以检验FeCl3存在，利用Cl2能够氧化Br-，而FeCl3不能氧化Br-，可以排除FeCl3的干扰，最后Cl2有毒，需要用NaOH溶液吸收进行尾气处理，据此分析解题。
【小问1详解】
形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为：HCl；
【小问2详解】
①铁离子遇到KSCN 溶液变红，为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，说明含有FeCl3，氯化铁可使B中溶液变蓝，即FeCl3将KI氧化为I2，该反应离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，该反应中FeCl3作氧化剂，具有氧化性，即黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为氧化性，故答案为：KSCN；氧化性；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
②
Ⅰ．除去Cl2中的FeCl3和O2(H+)，若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2，使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3溶解，并且除去O2影响过程中提供酸性的HCl 气体，从而排除两个其他影响因素，在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl3，观察到B中溶液变为蓝色，饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2SO3溶液均会与Cl2反应，不合题意，而浓硫酸不能除去HCl，不合题意，故该试剂应为饱和NaCl溶液，故答案为：C；
Ⅱ．若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，另外，因为还原剂用的不是I-，可不用考虑O2(H+)的影响问题，故答案为：排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性；
选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，由上述实验可知，发生的反应有：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Fe3+与Br-不反应，故则Fe3+、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞I2；
【小问3详解】
Cl2与NaOH反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl2所对应的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
18. 钼酸钠（Na2MO4）具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。回答下列问题：
Ⅰ．工业通过钼精矿（主要成分MS2中硫为-2价）制备钼酸钠晶体的流程如图所示。
（1）通入空气焙烧钼精矿时，会产生一种有毒气体，工业上使用足量氨水吸收，用化学反应方程式解释原因：____________________。
（2）写出粗产品焙烧的化学方程式____________________。
（3）实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯、______、______，操作2的步骤是：______、______、过滤、洗涤、干燥。
（4）操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ．为实现绿色化学，也可从废钼催化剂（主要成分MO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MO4和Al(OH)3，其工艺流程如图：
（5）检验②操作后所得的滤液中含有的实验方法是____________________。
（6）第③步操作中加入H2SO4需要适量，用离子方程式说明原因：____________________（不考虑对的影响）
【答案】（1）2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3
（2）MO3+Na2CO3 Na2MO4+CO2
（3） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 蒸发浓缩 ④. 冷却结晶
（4）MS2+6OH-+9ClO-=MO+2SO+9Cl-+3H2O
（5）用铂丝蘸取滤液，放在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有
（6）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
【分析】Ⅰ．钼精矿(主要成分为MS2)在空气中焙烧得到MO3，根据S元素的价态变化规律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MO3和Na2CO3混合焙烧，得到Na2MO4和二氧化碳，Na2MO4溶于水形成溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MO4·2H2O，钼精矿(主要成分为MS2)经碱浸并用NaClO氧化，过滤得到Na2MO4溶液。
Ⅱ．废钼催化剂（主要成分MO3、Al2O3、Fe2O3等）和碳酸钠混合焙烧，MO3、Al2O3与Na2CO3的反应和SiO2与Na2CO3的反应相似，加入碳酸钠焙烧时可生成Na2MO4和NaAlO2，溶于水后过滤得到滤渣Fe2O3和含有MO、AlO，第③步操作H2SO4需要适量，避免氢氧化铝溶解，Na2MO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MO4晶体。
【小问1详解】
由分析可知，有毒气体为SO2，工业上使用足量氨水吸收SO2，化学反应方程式为：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3。
【小问2详解】
由分析可知，MO3和Na2CO3混合焙烧，得到Na2MO4和二氧化碳，化学方程式为：MO3+Na2CO3 Na2MO4+CO2。
小问3详解】
操作1为过滤，所用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作2是为了从溶液中析出晶体，具体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问4详解】
操作3中硫元素被氧化为最高价，则NaClO被还原为NaCl，由化合价升降法可配平反应的离子方程式：MS2+6OH-+9ClO-=MO+2SO+9Cl-+3H2O。
【小问5详解】
检验溶液中含有钠离子，可以用焰色反应实验，如果焰色呈黄色则可以说明含有钠离子，操作方法为：用铂丝蘸取滤液，放在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有。
【小问6详解】
第③步操作H2SO4需要适量，避免氢氧化铝溶解，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
19. 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：
已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
（1）C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
（3）氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
（4）干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。
A. 五氧化二磷B. 无水CuSO4C. 碱石灰D. 无水CaCl2
（5）G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。
①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m1、m2、m3的式子表示）。
【答案】（1）Ⅰ （2） ①. 干燥气体 ②. 观察和控制气体的流速
（3）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （4）C
（5） ①. 尾气处理 ②. 防止空气中水和二氧化碳进入F ③. 偏小
（6） ①. 氧化钙或者氢氧化钠 ②.
【解析】
【分析】实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，属于液体和液体混合加热制备气体的反应，则C装置应选用Ⅰ，D为氨气与氧化铜反应装置，F为干燥管，G为尾气处理装置，并同时可以防止空气中水和二氧化碳进入F，据此回答。
【小问1详解】
亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，属于液体和液体混合加热制备气体的反应，C装置应选用为Ⅰ；
【小问2详解】
B装置有浓硫酸，具有吸水性，可干燥混合气体，还可以使氢气和氮气混合均匀，还可观察和控制气体的流速；
【小问3详解】
氨气还原炽热氧化铜生成氮气、铜和水，该反应方程式为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu。
【小问4详解】
干燥管F装置用于测定生成物水的质量，但不能剩余的吸收氨气，应该为碱石灰，无水硫酸铜检验水的存在，五氧化二磷，无水CaCl2均能吸收氨气；
故选C；
【小问5详解】
①根据分析可知G装置的作用是尾气处理；
②防止空气中水和二氧化碳进入F；
③若没有G装置，F中会吸收空气中的二氧化碳和水，使m(H2O)得质量偏大，使氧原子的物质的量偏大，n(Cu)=n(CuO)=n(O)，使铜的物质的量偏大，测得结果Ar(Cu)偏小；
【小问6详解】
①A为制备氨气，固体可以是氧化钙或者氢氧化钠；
②CuO的质量为(m2-m1)g，该CuO中含有O的质量为：(m2-m3)g，n(O)=ml，n(Cu)=n(CuO)=n(O)=，Cu的质量为(m3-m1)g，则Cu的摩尔质量为：。选项
实验
现象
结论
A
84消毒液与洁厕灵混合
生成黄绿色气体
B
将SO2通入品红溶液后再加热
品红溶液先褪色后恢复红色
该过程发生了可逆反应
C
用醋酸清洗水壶内的水垢
有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
醋酸的酸性比碳酸强
D
将水蒸气通入高温下的还原铁粉中
铁粉表面有红色物质生成
称量
转移
定容
摇匀
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
考试时间：2024年3月11日14：30-17：05 时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。
1. 日常使用的金属材料大多数属于合金，下列说法不正确的是
A. 超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化
B. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”它包含：第三副族的镧系及锗、铷共计17种元素
C. 铝合金是用途广泛的合金之一，硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D. 储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的新型合金
【答案】B
【解析】
【详解】A．超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化，A正确；
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”它包含：第三副族的镧系及钪、钇共计17种元素，B错误；
C．铝合金是用途广泛的合金之一，硬铝是一种铝合金，硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C正确；
D．储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的新型合金，便于氢的储运，D正确；
故选B。
2. 下列物质用途或变化过程与氧化还原反应无关的是
A. FeSO4补铁剂与维生素C配合使用效果更佳
B. 将SO2通入到Ca(ClO)2溶液中，生成白色沉淀
C. 胃溃疡患者不能用NaHCO3来治疗胃酸过多
D. 铝粉和烧碱作管道疏通剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性可以防止FeSO4氧化变质，两者配合使用效果更佳，物质用途与氧化还原反应有关，A错误；
B．将通入到Ca(ClO)2溶液中，+4价的硫被氧化为+6价生成硫酸钡沉淀，物质变化与氧化还原反应有关，B错误；
C．NaHCO3与胃酸中的盐酸发生复分解反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，但物质用途与氧化还原反应无关，C正确；
D．铝粉和烧碱反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，物质用途与氧化还原反应有关，D错误；
故选C。
3. 下列有关物质性质与用途正确且对应关系也正确的是
A. BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂
B. 浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3
C. 金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板
D. 二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火
【答案】A
【解析】
【详解】A．BaSO4不溶于盐酸，也不溶于水，不会被人体吸收，所以可以用作医疗上消化系统检查的造影剂，A正确；
B．常温下浓硝酸能使铁钝化，不能直接和铁反应生成Fe(NO3)3，B错误；
C．FeCl3溶液蚀刻铜板的原理是：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，三价铁离子的氧化性大于铜，C错误；
D．二氧化碳不支持燃烧，但是不能用于金属钠着火后灭火，因为钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，D错误；
故选A。
4. 下列物质可由化合反应直接制得的有几种
①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥SO3
A. 2种B. 3种C. 4种D. 6种
【答案】D
【解析】
【详解】①FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2；
②氧化铝、氢氧化钠和水发生化合反应生成Na[Al(OH)4]；
③NO和O2发生化合反应生成NO2；
④Fe(OH)2与氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3；
⑤Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3；
⑥SO2与O2发生化合反应生成SO3；
可由化合反应直接制得的有6种，故选D。
5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. “雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定
B. 侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥
C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
D. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6
【答案】D
【解析】
【详解】A．“雷雨发庄稼”是雷电作用下氮气和氧气反应生成一氧化氮的过程，合成氨工业是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气的过程，都属于氮的固定，A正确；
B．侯氏制碱法副产物氯化铵可以作为氮肥，B正确；
C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，C正确；
D．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，因二氧化碳等溶于水正常雨水的pH约为5.6，D错误；
故选D。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na2CO3溶液中加入少量SO3：
B. 向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：
C. 把足量锌粉加入稀硝酸中：
D. 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液中加入少量SO3：，A错误；
B．向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应：，B正确；
C．锌粉加入稀硝酸中，硝酸是氧化性酸，反应生成一氧化氮气体而不是氢气，C错误；
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：，D错误；
故选B。
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1.9 g 和1.7 g 中含有的电子数均为
B. 标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为
C. 23 g Na与78 g Na2O2分别与足量水反应生成的气体在标准状况下体积相同
D. 1 ml Cu与足量硫粉共热转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有8+3-1=10个电子，含有8+1+1=10个电子，1.9 g 的物质的量为=0.1ml，含有的电子数均为，1.7 g 的物质的量为=0.1ml，含有的电子数均为，故A正确；
B．在标况下，11.2LNO物质的量为0.5ml，11.2LO2物质的量为0.5ml，混合反应生成0.5mlNO2，剩余氧气0.25ml，二氧化氮可以聚合为四氧化二氮，混合后所含分子数小于NA，故B错误；
C．23 g Na的物质的量n==1ml，由方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知，生成0.5mlH2，78gNa2O2的物质的量n==1ml，由方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，生成0.5mlO2，故C正确；
D．1 ml Cu与足量硫粉共热生成Cu2S，Cu元素由0价上升到+1价，转移的电子数为，故D正确；
故选B。
8. 下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的是
A. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
B. 物质中一定存在化学键
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
D. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl属于离子化合物，A错误；
B．物质中不一定存在化学键，如He、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，B错误；
C．CO2溶于水时会和水发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，干冰升华只是改变状态，只改变分子间作用力，C错误；
D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键，D正确；
故答案为：D。
9. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是
A. Li和O2B. NaOH和CO2C. Fe和稀硝酸D. 木炭（C）和CuO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Li和O2反应只能生成Li2O，改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物不改变，故A符合题意；
B．NaOH与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钙，故B不符合题意；
C．Fe和稀硝酸反应，若Fe过量，产物是硝酸亚铁；如果Fe少量，产物为硝酸铁，故C不符合题意；
D．木炭（C）和CuO反应，若C过量，产物是CO；如果C少量，产物为CO2，故D不符合题意；
故选A。
10. 在含有大量Fe2+、、的强酸性溶液中加入下列试剂后，溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量Cl2：、、、、
B. 加入少量NaClO溶液：、、、、
C. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、
D. 加入过量NaOH溶液：、、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入过量Cl2，将Fe2+完全氧化为Fe3+，溶液的成分为Fe3+、、、、，A错误；
B．加入少量NaClO溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，同时HClO是弱酸，故溶液成分为：、、，B错误；
C．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：将Fe2+氧化并沉淀，同时将反应完全生成气体，溶液成分为：Na+、、Clˉ、ClOˉ、OHˉ，C正确；
D．加入过量NaOH溶液，将Fe2+、反应完全生成沉淀和气体，溶液成分为：Na+、、OHˉ，D错误；
故答案为：C。
11. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
A. a在O2中燃烧可以生成d
B. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
C. c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂
D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小
【答案】A
【解析】
【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。
【详解】A．根据分析可知：物质a为H2S，在O2中燃烧可以生成SO2，A错误；
B．S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S，B正确；
C．SO2与NaOH溶液反应使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧化，所以适量SO2可做食品添加剂，C正确；
D．浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，D正确；
故选A。
12. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20-60 nm）。已知金原子序数为79，下列有关说法正确的是
A. 氯金酸钠溶液属于电解质
B. 纳米金单质颗粒不属于胶体
C. 金元素位于ⅢA族，氯金酸钠中金为+3价
D. 检测时，氯金酸钠发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯金酸钠溶液是混合物，不属于电解质，A错误；
B．纳米金单质颗粒是纯净物，不属于胶体，B正确；
C．金元素位于IB族，氯金酸钠中Na的化合价为+1价，Cl的化合价为-1价，根据化学式各元素的化合价代数和为0可知，金元素的化合价为+3价，C错误；
D．检测时，NaAuCl4转化为Au，Au的化合价降低被还原，发生还原反应，D错误；
故选B。
13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．84消毒液（次氯酸钠）和洁厕灵（盐酸）发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，离子方程式为，A错误；
B．可逆反应是指在同一条件下，反应既可以正向进行，又可以逆向进行，将SO2通入品红溶液后再加热不是同一条件，B错误；
C．水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，C正确；
D．将水蒸气通入高温下的还原铁粉中，生成黑色固体，方程式为，D错误；
故选C。
14. 用NaCl固体配制一定浓度的NaCl溶液，下列图示对应的操作正确规范的有多少项
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
【答案】A
【解析】
【详解】称量时应该在称量纸或者滤纸上称量，且左物右码，即称量操作正确；
转移时应该通过玻璃棒引流，但玻璃棒下端需在容量瓶刻度线以下，即转移操作错误；
定容时需要胶头滴管，但胶头滴管不能插入容量瓶中；
摇匀时需右手食指按住瓶塞，左手五指托住容量瓶，上下颠倒摇匀，即摇匀操作错误；
综上分析可知，只有称量操作正确，故答案为：A。
15. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是
A. Y元素与Z元素组成的化合物可做耐火材料
B. 由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱
C. 由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电
D. 简单氢化物的沸点：X
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，W为氢、Y为氧；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则X为氮；Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Z为铝；Q的原子半径是第三周期中最小的，Q为氯，据此分析。
【详解】A．氧化铝熔点高，常做耐火材料，Ａ正确；
B．由H、N、O三种元素所组成的化合物可能是酸（HNO3）也可能是碱（），B正确；
C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；
D．通常，水呈液态，氨呈气态，简单氢化物的沸点：NH3
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16. 下表是元素周期表的一部分，请回答：
（1）②最高价氧化物的空间构型为______。
（2）考古工作者利用元素②的一种核素______（写化学式）测定一些文物的年代。
（3）⑧在元素周期表中的位置是______。
（4）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程______。
（5）与⑤同周期的元素中简单离子半径最小的为______（填离子符号）。
（6）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是______。
A．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3
B．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C．稳定性：HF>H2S>PH3
D．非金属性：O>N>Si
E．沸点高低：H2O>H2Se>H2S
（7）有两种化合物A和B都由①④⑤⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为____________________。
【答案】（1）直线形 （2）
（3）第4周期第ⅠB族
（4） （5）Al3+
（6）AE （7）H++=H2O+SO2↑
【解析】
【分析】由题干元素周期表信息可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cu，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，②为C，②最高价氧化物即CO2是一种直线形分子，其结构式为：O=C=O，故答案为：直线形；
【小问2详解】
由分析可知，②为C，考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，故答案为：；
【小问3详解】
由分析可知，⑧为Cu，⑧在元素周期表中的位置是第4周期第ⅠB族，故答案为：第4周期第ⅠB族；
【小问4详解】
由分析可知，④为O，用电子式表示④的简单氢化物即H2O的形成过程为：，故答案为：；
【小问5详解】
由分析可知，⑤为Na，根据电子层数越大微粒半径一般越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故与⑤同周期即第三周期的元素中简单离子半径最小的为Al3+，故答案为：Al3+；
【小问6详解】
A．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与其非金属性一致，而H2SO3不是S的最高价氧化物对应水化物，故酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．同一主族从上往下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性也依次增强，故碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2可以用元素周期律解释，B不合题意；
C．已知元素简单气体氢化物的稳定性与非金属性一致，故稳定性：HF>H2S>PH3能用元素周期律解释，C不合题意；
D．根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：O>N>C＞Si可以用元素周期律解释，D不合题意；
E．沸点高低：H2O>H2Se>H2S是由于H2O中存在分子间氢键，而H2Se的相对分子质量比H2S大，与元素的金属性和非金属性无关，即不能用元素周期律解释，E符合题意；
故答案为：AE；
【小问7详解】
由分析可知，①为H、④为O、⑤为Na、⑦为S，有两种化合物A和B都由①④⑤⑦四种元素组成，若A与B在水溶液中能发生离子反应即NaHSO4和NaHSO3反应生成Na2SO4、H2O和SO2，则该反应的离子方程式为：H++=H2O+SO2↑，故答案为：H++=H2O+SO2↑。
17. 某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作：点燃酒精灯，加热
实验现象：ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ．B中溶液变蓝
已知：①溴水为橙色；
②三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，300℃以上易升华，易溶于水。
（1）现象ⅰ中的白雾主要成分是______(化学式)的水溶液。
（2）分析现象ⅰ和ⅱ，推测黄色气体的成分，有以下三种可能：
甲．同时存在Cl2和FeCl3 乙．FeCl3 丙．Cl2
①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入______溶液，溶液变红。黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为______。
结论：甲或乙成立。
氯化铁可使B中溶液变蓝，反应的离子方程式是____________________。
②为进一步确认黄色气体中存在氯气，该小组提出以下2个方案：
Ⅰ．在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl3，观察到B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是______(填字母序号)
A．饱和NaHCO3溶液 B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液
D．浓硫酸 E．Na2SO3溶液
Ⅱ．将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液，B中溶液呈橙色；并检验反应后不存在。检验的原因是____________________。
选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性强弱决定，则、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为______。
结论：甲成立。
（3）使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl2所对应的离子反应方程式为____________________。
【答案】（1）HCl （2） ①. KSCN ②. 氧化性 ③. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ④. C ⑤. 排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性 ⑥. Cl2＞Br2＞I2
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】由题意可知，加热试管A中二氧化锰与六水氯化铁混合物时，二氧化锰与六水氯化铁反应生成氯化铁、氯化锰、氯气和水，其中氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，会干扰氯气的检验，利用KSCN溶液可以检验FeCl3存在，利用Cl2能够氧化Br-，而FeCl3不能氧化Br-，可以排除FeCl3的干扰，最后Cl2有毒，需要用NaOH溶液吸收进行尾气处理，据此分析解题。
【小问1详解】
形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为：HCl；
【小问2详解】
①铁离子遇到KSCN 溶液变红，为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，说明含有FeCl3，氯化铁可使B中溶液变蓝，即FeCl3将KI氧化为I2，该反应离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，该反应中FeCl3作氧化剂，具有氧化性，即黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为氧化性，故答案为：KSCN；氧化性；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
②
Ⅰ．除去Cl2中的FeCl3和O2(H+)，若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2，使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3溶解，并且除去O2影响过程中提供酸性的HCl 气体，从而排除两个其他影响因素，在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl3，观察到B中溶液变为蓝色，饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2SO3溶液均会与Cl2反应，不合题意，而浓硫酸不能除去HCl，不合题意，故该试剂应为饱和NaCl溶液，故答案为：C；
Ⅱ．若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，另外，因为还原剂用的不是I-，可不用考虑O2(H+)的影响问题，故答案为：排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性；
选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，由上述实验可知，发生的反应有：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Fe3+与Br-不反应，故则Fe3+、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞I2；
【小问3详解】
Cl2与NaOH反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl2所对应的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
18. 钼酸钠（Na2MO4）具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。回答下列问题：
Ⅰ．工业通过钼精矿（主要成分MS2中硫为-2价）制备钼酸钠晶体的流程如图所示。
（1）通入空气焙烧钼精矿时，会产生一种有毒气体，工业上使用足量氨水吸收，用化学反应方程式解释原因：____________________。
（2）写出粗产品焙烧的化学方程式____________________。
（3）实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯、______、______，操作2的步骤是：______、______、过滤、洗涤、干燥。
（4）操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ．为实现绿色化学，也可从废钼催化剂（主要成分MO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MO4和Al(OH)3，其工艺流程如图：
（5）检验②操作后所得的滤液中含有的实验方法是____________________。
（6）第③步操作中加入H2SO4需要适量，用离子方程式说明原因：____________________（不考虑对的影响）
【答案】（1）2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3
（2）MO3+Na2CO3 Na2MO4+CO2
（3） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 蒸发浓缩 ④. 冷却结晶
（4）MS2+6OH-+9ClO-=MO+2SO+9Cl-+3H2O
（5）用铂丝蘸取滤液，放在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有
（6）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
【分析】Ⅰ．钼精矿(主要成分为MS2)在空气中焙烧得到MO3，根据S元素的价态变化规律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MO3和Na2CO3混合焙烧，得到Na2MO4和二氧化碳，Na2MO4溶于水形成溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MO4·2H2O，钼精矿(主要成分为MS2)经碱浸并用NaClO氧化，过滤得到Na2MO4溶液。
Ⅱ．废钼催化剂（主要成分MO3、Al2O3、Fe2O3等）和碳酸钠混合焙烧，MO3、Al2O3与Na2CO3的反应和SiO2与Na2CO3的反应相似，加入碳酸钠焙烧时可生成Na2MO4和NaAlO2，溶于水后过滤得到滤渣Fe2O3和含有MO、AlO，第③步操作H2SO4需要适量，避免氢氧化铝溶解，Na2MO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MO4晶体。
【小问1详解】
由分析可知，有毒气体为SO2，工业上使用足量氨水吸收SO2，化学反应方程式为：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3。
【小问2详解】
由分析可知，MO3和Na2CO3混合焙烧，得到Na2MO4和二氧化碳，化学方程式为：MO3+Na2CO3 Na2MO4+CO2。
小问3详解】
操作1为过滤，所用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作2是为了从溶液中析出晶体，具体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问4详解】
操作3中硫元素被氧化为最高价，则NaClO被还原为NaCl，由化合价升降法可配平反应的离子方程式：MS2+6OH-+9ClO-=MO+2SO+9Cl-+3H2O。
【小问5详解】
检验溶液中含有钠离子，可以用焰色反应实验，如果焰色呈黄色则可以说明含有钠离子，操作方法为：用铂丝蘸取滤液，放在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有。
【小问6详解】
第③步操作H2SO4需要适量，避免氢氧化铝溶解，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
19. 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：
已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
（1）C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
（3）氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
（4）干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。
A. 五氧化二磷B. 无水CuSO4C. 碱石灰D. 无水CaCl2
（5）G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。
①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m1、m2、m3的式子表示）。
【答案】（1）Ⅰ （2） ①. 干燥气体 ②. 观察和控制气体的流速
（3）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （4）C
（5） ①. 尾气处理 ②. 防止空气中水和二氧化碳进入F ③. 偏小
（6） ①. 氧化钙或者氢氧化钠 ②.
【解析】
【分析】实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，属于液体和液体混合加热制备气体的反应，则C装置应选用Ⅰ，D为氨气与氧化铜反应装置，F为干燥管，G为尾气处理装置，并同时可以防止空气中水和二氧化碳进入F，据此回答。
【小问1详解】
亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，属于液体和液体混合加热制备气体的反应，C装置应选用为Ⅰ；
【小问2详解】
B装置有浓硫酸，具有吸水性，可干燥混合气体，还可以使氢气和氮气混合均匀，还可观察和控制气体的流速；
【小问3详解】
氨气还原炽热氧化铜生成氮气、铜和水，该反应方程式为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu。
【小问4详解】
干燥管F装置用于测定生成物水的质量，但不能剩余的吸收氨气，应该为碱石灰，无水硫酸铜检验水的存在，五氧化二磷，无水CaCl2均能吸收氨气；
故选C；
【小问5详解】
①根据分析可知G装置的作用是尾气处理；
②防止空气中水和二氧化碳进入F；
③若没有G装置，F中会吸收空气中的二氧化碳和水，使m(H2O)得质量偏大，使氧原子的物质的量偏大，n(Cu)=n(CuO)=n(O)，使铜的物质的量偏大，测得结果Ar(Cu)偏小；
【小问6详解】
①A为制备氨气，固体可以是氧化钙或者氢氧化钠；
②CuO的质量为(m2-m1)g，该CuO中含有O的质量为：(m2-m3)g，n(O)=ml，n(Cu)=n(CuO)=n(O)=，Cu的质量为(m3-m1)g，则Cu的摩尔质量为：。选项
实验
现象
结论
A
84消毒液与洁厕灵混合
生成黄绿色气体
B
将SO2通入品红溶液后再加热
品红溶液先褪色后恢复红色
该过程发生了可逆反应
C
用醋酸清洗水壶内的水垢
有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
醋酸的酸性比碳酸强
D
将水蒸气通入高温下的还原铁粉中
铁粉表面有红色物质生成
称量
转移
定容
摇匀
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
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