湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三下学期2月自主检测化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Ni~59 Cu~64
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列物质在生活中的用途与其化学性质对应正确的是
A. 飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为Si3N4是由共价键构成的分子晶体
B. 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于阴阳离子间的作用力强于范德华力导致的
C. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，是由于纤维素能发生水解反应生成乙醇
D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是由于Na2CO3是一种食用碱能与酸反应
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 和之间最强烈的氢键作用：
B. 基态的价电子轨道表示式：
C. 中Cr的化合价：+6价
D. 反式聚异戊二烯的结构简式：
3. 在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml/L溶液中数目小于NA
B. 22.4LNH3含有的质子数目为10NA
C. 1ml的配位键数目为2NA
D. N2和H2合成1mlNH3转移电子数目为3NA
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 萤石()和浓硫酸反应：
B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C. FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀：
D. 和HI的反应：
5. 某实验小组利用如下装置(夹持和加热装置均省略)合成正丁醚，其反应原理：，反应装置如图所示。下列说法正确是

A. 图中温度计水银球也可以位于液面上方
B. 若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水
C. 正丁醚熔沸点较低，该有机物固体是分子晶体，存在分子间氢键
D. 实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后，将干燥后粗产品放入蒸馏装置中，迅速加热到142.0℃以上蒸馏即可得纯醚
6. 某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是
A. 原子半径：W＞Y＞X＞Z
B. 四种元素中X电负性最大
C. 1ml该物质中含有2ml配位键
D. 第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种
7. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. X为C2H5OH，是中间产物之一
B. 过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化
C. 增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变
D. 每消耗1mlN2O，可制备0.5mlCH3CHO
9. CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1：
下列说法正确的是
A. “浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO
B. “滤渣①”的成分是Fe(OH)3
C. “还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质
D. CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4
10. 下列探究卤族元素单质及其化合物性质的实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 某有色金属工业的高盐废水中主要含有、、、、和，利用如图电解装置可回收、并尽可能除去和，其中双极膜(BP)中间层的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法错误的是
A. BP膜中均向右侧溶液迁移，M膜为一价阴离子交换膜
B. 溶液a的溶质主要为HF和HCl，溶液b的溶质主要为和
C. 当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，有4ml离子通过N膜
D. 电解过程中，应控制高盐废水的pH不能过高
12. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如下：
已知：
下列分析不正确的是
A.
B. 400℃左右，体系发生的反应主要是②
C. 由图可知，，
D. 初始、，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为24%
13. 三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。
已知： BC13的熔点为- 107.3℃ 沸点为 12.5 ℃ ， 遇水水解生成 H3BO3和HCl。
下列说法不正确的是
A. 验证有 CO 生成的现象是装置 ⑦中CuO 由黑色变成红色 ，且装置⑤中 澄清石灰水变浑浊
B. 实验装置合理的连接顺序为 ①⑥④②⑦⑤③
C. 装置⑥的作用是冷凝并收集 BCl3
D. 装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为 1: 1
14. 均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为。向的溶液中加入或时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示：
已知：①[，X为、、或]
②( 、、)
下列叙述错误的是
A. 若用滴定至恰好生成，可选甲基橙做指示剂
B. N点的
C. 常温下，的水解常数的数量级为
D R点满足：
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物如下表所示：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______，NaOH溶液的作用是_______。
（2）“湿法”制备的离子方程式为_______，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是_______。
（3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，_______，过滤，洗涤，低温干燥。
（4）用“间接碘量法”测定2.0g废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL(涉及的反应为：，)。
①滴定终点的判断：_______。
②废铜屑中铜的百分含量为_______(保留3位有效数字)。
（5）查阅资料：，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明溶液中存在上述平衡：取少量蓝色稀溶液于试管中，_______。
16. 兰尼镍(Raney－Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣[主要含Ni(OH)2、NiS，还含少量铁单质及其化合物和铜的化合物，及其他不溶性杂质]制备兰尼镍的过程可表示如图：
已知部分金属化合物的Ksp近似值如表所示：
回答下列问题：
（1）基态Ni原子的电子排布式为_____。
（2）在“酸溶”过程中，NiS发生了氧化还原反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。
（3）“除杂”过程中加入Ni(OH)2，可以除去Fe3+，发生该反应的离子方程式为____。
（4）在工业生产中常使用加入NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若沉镍过滤后溶液中c(Ni2+)为0.10ml•L-1，则滤液中残留的c(Cu2+)为____ml•L-1。(不考虑其他离子的相互影响)
（5）在镍、铝高温熔融时，经常通入一种气体X，通入气体目的是____。
（6）在很多有机化学反应中，如烯烃、炔烃等氢化反应，有时使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，不需要通入氢气也能发生氢化反应，原因是____。
（7）“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品35.9g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化如图所示。500~750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO。则该样品的化学式为____。
17. 转化利用对化解全球环境生态危机、助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
I．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。
（1）活化能：反应①_______反应②(填“>”“”“