人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料课时练习

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料课时练习，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列化学用语不正确的是
A．三氯甲烷的分子式CHCl3B．苯分子的比例模型示意图：
C．甲烷的实验式CH4D．乙烯的结构简式CH2CH2
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：C2H4
B．氯离子的结构示意图：
C．MgF2的电子式：
D．氯化钠在水中电离：NaCl Na+＋ Cl－
3．合成结构简式为 的高聚物，其单体应是（ ）
①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯
A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③
4．下列有关化学用语的表示错误的是
A．次氯酸的电子式为
B．R2＋有a个电子、b个中子，R的原子符号为
C．用电子式表示CaCl2的形成过程为
D．Na＋的结构示意图为
5．下列化学用语的表述不正确的是
A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．CO2的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：
6．下列关于甲烷的叙述正确的是
A．甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构
B．可用燃烧的方法鉴别甲烷和乙烯
C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物
D．根据甲烷分子中的四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构
7．下列表示正确的是
A．聚氯乙烯链节的结构简式：
B．二氧化碳的比例模型：
C．的电子式：
D．甲酸乙酯的键线式：
8．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是
A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2质量相等
D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．239Pu比235U原子核内多4个中子
B．肼(N2H4)的电子式为：
C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
D．过氧化氢的电子式：
10．下列化学用语正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氟原子的结构示意图：
C．绿矾的化学式：FeSO4•5H2O
D．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-
二、填空题
11．写出下列反应的化学方程式：
(1)用乙烯制备聚乙烯： ；
(2)苯酚稀溶液与过量浓溴水反应： ；
(3)乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解： 。
12．(1)材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶(俗称人造羊毛)，汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有 写一种)，属于有机合成高分子材料的是 (写一种)；
(2)人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致 (填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含 (填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素 (写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等；
(3)垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中….请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法： 。
13．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。近年来，乳酸成为研究热点之一。利用乳酸 为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
（1）请写出乳酸分子中官能团的名称 、 。
（2）乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a ，b （填写化学式）。
（3）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式 。
（4）请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式 。
（5）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是 。
14．请完成下列填空。
(1)写出下列物质的电子式：①KCl ；②N2 ；③H2O2 ；④NaOH ；⑤Na2O2 ；⑥HClO ；⑦NH3 ；⑧CS2 ；⑨Mg(OH)2 。
(2)上述物质中，属于离子化合物的有(填序号)： ，属于共价化合物的有(填序号)： 。
15．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：
(1)A的结构式为 ；D的分子式为 。
(2)写出反应类型：③ ；⑤ 。
(3)D中含有官能团的名称为 ；高分子化合物E的结构简式为 ；F为环状化合物，其结构简式为 。
(4)写出反应②的化学方程式： 。
(5)戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是 (填结构简式)。
(6)G是相对分子质量为86的烷烃，则G的同分异构体有 种。
16．现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。
(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是 ，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式 。
(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是 。
(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是 (用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是 。
(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是 (用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 。
17．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）HClO的电子式为 。
（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是 。
（3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
（4）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
18．磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成。因杀虫效率高、经济方便而应用广泛。可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）。
（1）写出磷化铝的化学式： ；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式： 。
（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝和水反应的化学方程式： 。
（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式： ；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式： 。
（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是 。
（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10·6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10·6H2O="==" Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式： ；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式： 。
19．感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为。
试回答下列问题：
（1）该物质的单体是 。
（2）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有 (填序号)。
①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④酯化反应
（3）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：
①A的分子式是 。
②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是 。
③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、和，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是 、 。
20．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为 。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是 (填序号)。
A．稀硫酸 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．水
(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是 ，其反应类型是 反应(填“取代”或“加成”)
(4)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物聚乙烯，其反应的化学方程式为 。
三、判断题
21．聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂均为热塑性塑料。(_______)
22．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃。( )
23．乙烯的充填模型为。(___________)
24．燃烧等质量的乙烯和聚乙烯耗氧量相同。(___________)
25．乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟。(___)
四、解答题
26．在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)写出乙烯的用途(写两种) 。
(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是 ，B装置中的现象是 。
(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为 。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是防止溴水中的 (填化学式)对实验的干扰。
(4)写出A装置中发生反应的化学方程式 ，反应类型为 。E装置的作用是 ，当观察到 现象时能验证E装置功能。
(5)写出用乙烯制备乙醇的化学方程式 ，有一种分子式为的烯烃其分子中所有碳原子都在同一平面，写出结构简式 。
(6)回答关于乙烯的问题
①描述用燃烧法区分甲烷和乙烯的现象： 。
②写出乙烯二氯代物的结构简式： 。
27．用如所示A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，并完成下列问题：
(1)写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式： 。写出B的试管中还发生的反应的化学方程式： 。
(2)装置A、C的长导管的作用是 。
(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，要使反应开始，对B应进行的操作是 ，对C应进行的操作是 。
(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是 。
(5)B中采用了双球吸收管，其中的作用是 ；反应后双球吸收管中可能出现的现象是 ；双球吸收管内液体不能太多，原因是 。
28．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：
(1)A中碎瓷片的作用是 。
(2)B装置中反应的化学方程式为 。
(3)C装置中可观察到的现象是 。
(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。
A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液
参考答案：
1．D
【详解】A．三氯甲烷的分子式为CHCl3，A正确；
B．该模型可表示苯分子的比例模型，B正确；
C．甲烷的分子式为CH4，实验式为CH4，C正确；
D．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，D错误；
答案选D。
2．B
【详解】A. 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B. 氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图： ，故B正确；
C. MgF2为离子化合物，电子式为： ，故C错误；
D. 氯化钠在水中电离是在水分子作用下，不是通电，电离方程式为：NaCl =Na+＋Cl－，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查化学用语，平时要注意化学用语的正确使用，解决易错问题，如乙烯的结构简式为CH2=CH2，不能写成C2H4，乙醛的结构简式为CH3CHO，不能写成CH3COH等，需要细心才能不出错。
3．D
【详解】合成结构简式为 的高聚物，一定要寻找链状的单键， ，从断键角度来分析，得到苯乙烯和丁二烯，故D正确；
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，则其电子式为，A化学用语正确；
B．R2＋有a个电子、b个中子，则R的质子数=a+2，质量数=a+2+b，R的原子符号为，B化学用语正确；
C．CaCl2的形成时，Ca失电子，则用电子式表示CaCl2的形成过程为，C化学用语错误；
D．Na＋中含有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为，D化学用语正确；
综上所述，答案为C。
5．C
【详解】A．过氧化氢属于共价化合物，结构式为H－O－O－H，A正确；
B．根据核外电子排布规律可知氮原子的L层电子数为5，题给轨道表示式正确，B正确；
C．二氧化碳是直线形结构，则该模型不能表示二氧化碳的比例模型，C错误；
D．氯离子的质子数是17，核外电子数是18，题给离子结构示意图正确，D正确；
答案选C。
6．B
【详解】A. 甲烷分子的电子式为，氢原子达到2电子稳定结构，C原子达到8电子稳定结构，故A错误；
B. 点燃两种气体，由于乙烯的含碳量高于甲烷，燃烧时火焰明亮且冒有黑烟，甲烷则没有此现象，可以用燃烧的方法鉴别甲烷和乙烯，故B正确；
C. 由于甲烷和氯气在光照条件下，发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，其中产物有5种，故C错误；
D. 甲烷分子中四个键的键角相等，可能为平面正方形，不能说明甲烷为正四面体结构，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．聚氯乙烯是氯乙烯发生加聚反应的产物，聚氯乙烯链节的结构简式是，故选A；
B．二氧化碳是直线形分子，比例模型为，故不选B；
C．是共价化合物，电子式为 ，故不选C；
D．是乙酸乙酯的键线式，故不选D；
选A。
8．D
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，所以乙烯是纯净物，乙烯常温下为无色气体；聚乙烯的结构简式为，聚乙烯中的n有很多，分子就有很多，因此聚乙烯是混合物，常温下为固体，A正确；
B．根据乙烯和聚乙烯的结构可知，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼；聚乙烯中只有单键，所以性质较不活泼，B正确；
C．乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，因此取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等，C正确；
D．根据乙烯和聚乙烯的结构可知，乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；聚乙烯中只有单键，所以聚乙烯不能使溴水褪色，D错误；
答案选D。
9．C
【详解】A．U：中子数=质量数-质子数=235-92=143，Pu：中子数=质量数-质子数=239-94=145，145-143=2，故A错误；
B．N2H4中含有1个N-N键和4个N-H键，正确的电子式为，故B错误；
C．电解质加热熔时只能破坏离子键，则硫酸氢钠熔融时的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO4－，故C正确；
D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢的电子式为，故D错误；
故答案为C。
10．A
【详解】A．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，其原子符号为，选项A正确；
B．氟原子最外层应该为7个电子，选项B错误；
C．绿矾的化学式应为FeSO4•7H2O，选项C错误；
D．次氯酸为弱酸，部分电离，电离方程式为HClO H++ClO﹣，选项D错误。
答案选A。
11．(1)nCH2=CH2
(2)
(3)【解析】
【详解】（1）（1）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为nCH2=CH2；
（2）苯酚稀溶液与过量浓溴水反应生成三溴苯酚和新溴化氢，方程式为；
（3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解从乙醇与乙酸，方程式为。
12． 玻璃 聚乙烯 臭氧空洞 磷 氡 分类处理
【详解】：（1）玻璃，陶瓷，水泥主要成分为二氧化硅；聚乙烯，腈纶（俗称人造羊毛），汽车轮胎属于有机合成高分子材料，故答案为：玻璃；聚乙烯；
（2）氟氯代烷等气体会导致臭氧层被破坏，产生臭氧空洞；磷元素是生物生长的必需元素，含量超标会使水生植物营养过剩而导致疯长，天然石材中含有放射性元素氡，故答案为：臭氧空洞；磷；氡；
（3）很多废品可以回收再利用，可对垃圾进行分类处理，故答案为：分类处理。
13． 羟基 羧基 NaHCO3或NaOH 或Na2CO3 Na 乳酸具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害
【详解】（1）根据乳酸的结构简式 可知，分子中含有的官能团为羟基和羧基。故答案为羟基、羧基；
（2）由乳酸发生下列变化： 可知只有羧基上的氢被取代，羟基上的氢没有被取代，能与羧基反应的物质为NaHCO3或NaOH 或Na2CO3，所以a可能为NaHCO3或NaOH 或Na2CO3，生成的乳酸钠和b反应，羟基上的氢被置换出来了，所以b为金属钠；
所以本题答案：NaHCO3或NaOH 或Na2CO3；Na；
（3）根据乳酸的结构简式 含有羟基和羧基可知，两分子乳酸在浓硫酸作用下进行酯化反应，生成环状结构的物质的结构简式为： ，所以本题答案： ；
（4）乳酸含有羧基可以和乙醇发生酯化反应，其反应的化学反应方程式为 ；
所以本题答案：
；
（5）因为乳酸 为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。所以适合做手术缝合线；
所以本题答案：乳酸具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害。
14．(1)
(2) ①④⑤⑨ ③⑥⑦⑧
【详解】（1）①KCl是离子化合物，钾离子和氯离子之间存在离子键，电子式为，②N2分子中含有氮氮三键，氮原子最外层为8电子，电子式为，③过氧化氢为共价化合物，两个氧原子共用1对电子，两个氧原子分别与两个氢原子共用1对电子，电子式为，④NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子内O原子与H原子之间共用1对电子，电子式为，⑤过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，两个氧原子之间共用1对电子，电子式为，⑥HClO为共价化合物，氧原子分别与氢原子和氯原子共用1对电子，电子式为，⑦NH3为共价化合物，氮有1对孤电子对，电子式为，⑧CS2为共价化合物，碳原子分别与两个硫原子各共用2对电，电子式为，⑨Mg(OH)2为离子化合物，由镁离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子内O原子与H原子之间共用1对电子，。
（2）①④⑤⑨含有离子键，为离子化合物，③⑥⑦⑧为只含有共价键的化合物，为共价化合物，②中只含有共价键，但为单质，不是化合物，答案为：①④⑤⑨；③⑥⑦⑧。
15．(1) C2H6O
(2) 加成反应 取代反应
(3) 羟基
(4)
(5)C(CH3)4
(6)5
【分析】A的产量是石油化工发展水平的标志，A还是一种植物生长调节剂，则A为乙烯，按图，乙烯和氢气在一定条件下反应得到B为乙烷，乙烯和HCl反应得到C为氯乙烷，乙烯和水在一定条件下反应得到D为乙醇、乙烯在一定条件下发生加聚反应得到E为聚乙烯，乙烯在一定条件下与氧气反应得到F、环状时F为环氧乙烷，据此回答；
(1)
根据题目所给条件，有机物A为乙烯，结构式为，乙烯在酸性条件下催化加成水，得到乙醇，其分子式为C2H6O；
(2)
反应③是乙烯在酸性条件下催化加成水生成乙醇，所以答案为“加成反应”，有机物B是乙烯催化加氢生成的乙烷，反应⑤是乙烷与Cl2在光照条件下发生卤代，所以答案为“取代反应”；
(3)
有机物D为乙醇，D中含有官能团的名称为羟基，有机物E是聚乙烯，其结构简式为，有机物F为环状化合物，是乙烯与O2催化生成的环氧乙烷，其结构简式为；
(4)
反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，反应②的化学方程式为；
(5)
戊烷的同分异构体中，支链越多分子间作用力越小沸点越低、则在相同条件下沸点最低的是C(CH3)4。
(6)
G是相对分子质量为86的烷烃，则G分子式为C6H14(己烷)，其同分异构体有“ ， ， ， ， ”，所以本问应填“5种”。
16． 4NH3+5O24NO+6H2O 非极性共价键和离子键 HCl CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Al2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【详解】(1)氢元素与氮元素形成的简单氢化物为NH3，电子式是，工业上利用氨气和氧气在催化剂加热作用下反应制备NO，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；
(2)钠在氧气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，含有离子键和非极性共价键；
(3)元素非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞C，则气态氢化物中热稳定性较强的是HCl；根据强酸制弱酸的规律，能体现C和Cl最高价氧化物水化物的酸性强弱的反应为，高氯酸和碳酸钠反应生成高氯酸钠、二氧化碳和水，离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是Al2O3；Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
17． 碱性 防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气 2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑ 14 900
【详解】(1)HClO为共价化合物，分子中含有1个O-Cl键和个H-O键，其电子式为；
(2)NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性；
(3)反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子．N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；
(4)参加反应的NaCN是：=20ml，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1mlNaCN失去5ml电子，1ml次氯酸钠得到2ml电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为：×74.5g/ml×4=14900g。
18． AlP P4 AlP + 3H2O＝Al(OH)3+ PH3↑ PH3 + 4Cu2+ + 4H2O＝8H++H3PO4 + 4Cu↓ 不同，重铬酸钾和PH3是氧化还原反应，活性炭是吸附能力，HI和PH3是化合反应生成PH4I Na2HPO4 c(Na+)+ c(H+)＝2c(HPO42-)+ c(H2PO4-)+ 3c(PO43-)+ c(OH－)
【详解】试题分析：（1）铝的化合价是+3价，则磷化铝的化学式为AlP。白磷是红磷的同素异形体，其化学式为P4。
（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，则根据原子守恒可知另一种生成物是氢氧化铝，因此磷化铝和水反应的化学方程式为AlP + 3H2O＝Al(OH)3+ PH3↑。
（3）磷化氢的结构和NH3相似，氨气分子中含有极性键，则根据氨气的电子式可判断磷化氢的电子式为；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，反应中P失去8个电子，铜得到2个电子，则根据电子得失守恒可知该反应的离子方程式为PH3 + 4Cu2+ + 4H2O＝8H++H3PO4 + 4Cu↓。
（4）重铬酸钾具有强氧化性，和PH3发生氧化还原反应，活性炭具有吸附能力，HI和PH3是化合反应生成PH4I，所以其原理不同。
（5）根据反应Na5P3O10·6H2O＝Na3HP2O7+X+5H2O依据质量守恒定律可判断X的化学式为Na2HPO4。由于磷酸是三元弱酸，所以根据电荷守恒可知X溶液中离子电荷守恒的等式为c(Na+)+ c(H+)＝2c(HPO42-)+ c(H2PO4-)+ 3c(PO43-)+ c(OH－)。
考点：考查磷及其化合物的结构、性质等有关判断，涉及氧化还原反应、水解反应、电子式及电荷守恒等
19． ①②③ C9H8O2 =CH—COOH＋C2H5OH=CH—COOC2H5＋H2O
【分析】高分子材料的单体为； 在催化剂的作用下，水解后得到和，结合官能团的性质分析解答。
【详解】(1)高分子材料的单体为，故答案为；
(2)高聚物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应、取代反应，含有苯环，可在催化作用下被卤素单质取代，故答案为①②③；
(3)高聚物在催化剂的作用下，水解后得到和，其中相对分子质量较小的为。
①A为，其分子式为C9H8O2，故答案为C9H8O2；
②A为，含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，反应的化学方程式为＋C2H5OH=CH—COOC2H5＋H2O，故答案为＋C2H5OH-CH=CH—COOC2H5＋H2O；
③A()的同分异构体有多种，其中含有苯环、、，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是和，故答案为和。
【点睛】本题的易错点为(3)，要注意该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到的产物为和，不是和。
20． H2C=CH2 BC CH3CH2OH 加成 nCH2=CH2
【详解】(1)乙烯中碳和碳之间以共价双键结合，结构简式为H2C=CH2，故答案为：H2C=CH2；
(2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，所以B、C正确，故答案为：BC；
(3)在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成乙醇，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；加成；
(4)乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2。
21．错误
【解析】略
22．正确
【详解】烷烃已饱和，不能发生加成反应，烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。
23．错误
【解析】略
24．正确
【解析】略
25．正确
【详解】乙烯分子式为C2H4，碳元素质量分数大，燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟，故上述说法正确。
26．(1)制备聚乙烯、果实催熟、合成乙醇等(合理就可)
(2) 红棕色褪去，液体不分层 橙黄色褪去，液体分层
(3) 氧化反应 HBrO
(4) 加成反应 检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳 澄清石灰水变浑浊
(5)
(6) 甲烷燃烧是淡蓝色火焰，无黑烟；乙烯燃烧是明亮的火焰，有少量黑烟 、
【分析】由实验装置可知，A中乙烯与溴发生加成反应，溶液褪色，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与硝酸银溶液不反应，但C可检验挥发的溴，D中乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色，E中石灰水变浑浊，可知乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，以此来解答。
【详解】（1）乙烯的主要用途有制备聚乙烯、果实催熟、合成乙醇等；
（2）A中乙烯与溴发生加成反应，产物易溶于四氯化碳，因此A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；B中乙烯与溴发生加成后与水分层，B中观察到的现象为橙黄色褪去，液体分层；
（3）D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为氧化反应；溴与水反应的原理：Br2+H2O=HBrO+HBr，因此其目的是防止溴水中的HBrO对检验的干扰；
（4）A装置中乙烯的溴发生加成反应，其方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应，E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳，当观察到澄清石灰水变浑浊现象时能验证E装置功能；
（5）乙烯和水发生加成反应制备乙醇，方程式为；有一种分子式为的烯烃其分子中所有碳原子都在同一平面，这说明不饱和碳原子连有甲基，其结构简式为；
（6）①乙烯分子中含碳量高，则用燃烧法区分甲烷和乙烯的现象为甲烷燃烧是淡蓝色火焰，无黑烟；乙烯燃烧是明亮的火焰，有少量黑烟；
②乙烯的一氯代物分子中氢原子有两类，因此其二氯代物的结构简式为、。
27． ， 导气(导出)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气) 打开分液漏斗上端塞子，旋开分液漏斗活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上 托起软橡胶袋使铁粉沿导管落入溴和苯的混合液中 和苯的蒸气逸出，污染环境 吸收反应中随气体逸出的和苯蒸气 由无色变为红棕色 易被气体压入试管中
【分析】苯与液溴在作用下剧烈反应生成和气体，导出的气体中可能含有一定量的苯和溴，因此应用长导管进行冷凝回流。比较三个装置可知，只有B未采用长导管进行冷凝回流，但B用双球吸收管中的吸收了随逸出的苯和溴，未被吸收的进入溶液，发生反应，此处需注意，双球吸收管中的液体不能装得太多，否则易被导出的气体压入试管中。
【详解】(1) 三个装置中都发生的两个反应的化学方程式：，；B的试管中还发生的反应的化学方程式：；
(2) 装置A、C的长导管的作用是：导气(导出)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)；
(3) 反应开始，对B应进行的操作是：打开分液漏斗上端塞子，旋开分液漏斗活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上，对C应进行的操作是：托起软橡胶袋使铁粉沿导管落入溴和苯的混合液中；
(4) A若不及时密封，易造成的不良后果是：和苯的蒸气逸出，污染环境；
(5) 的作用是：吸收反应中随气体逸出的和苯蒸气，反应后双球吸收管中可能出现的现象是：由无色变为红棕色，双球吸收管内液体不能太多，原因是：易被气体压入试管中。
28． 催化作用 CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br 溶液紫(或紫红)色褪去 BC B
【分析】石蜡油在碎瓷片作用下分解为烯烃，乙烯能和溴发生加成反应，使溴水褪色，能和酸性高锰酸钾发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水用来检验是否有二氧化碳生成，最后用排水法收集气体。
【详解】(1)A中碎瓷片的作用是催化石蜡油的分解反应。
(2)B中是乙烯和溴发生了加成反应：CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br。
(3)乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以C装置中可观察到的现象是溶液紫(或紫红)色褪去。
(4)甲烷和乙烯都不能和水以及NaOH溶液反应。甲烷不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯可以，所以可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验甲烷和乙烯。乙烯和溴反应生成的1,2-二溴乙烷为液体，乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯，但不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯。