四川省南充高级中学2023-2024学年高三下学期第二次模拟考试化学

这是一份四川省南充高级中学2023-2024学年高三下学期第二次模拟考试化学，共9页。试卷主要包含了选题题，非选择等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni 59 Ge 73 I 127
一、选题题（每题6分，合计42分）
1. 化学与生活、科技、生产密切相关，下列叙述不正确的是
A. 馒头越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应
B. 氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂
C. 硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸
D. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
2..设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18 g OD－所含的质子与中子均为9NA
B. 常温常压下，11.2L CO2气体中含有电子数大于11NA
C. 高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.9NA
D. 标准状况下，11.2L Cl2通入足量NaOH溶液中，溶液中Cl－和ClO－ 的数目之和为NA
3. 某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A. 该有机物分子式为：C17H12O4Cl
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 该有机物能与NaOH溶液反应，不与Na2CO3溶液反应
D. 该有机物苯环上的一氯代物有5种
4. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. 甲装置验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用
B. 乙装置除去CCl4中的Br2
C 丙装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极的阴极保护法
D. 丁装置验证非金属性：Cl＞C＞Si
5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X＞Y＞Z
B. 简单氢化物的稳定性：W＞X
C. Y、Z形成的化合物中含有离子键
D. W的氧化物的水化物均为强酸
6．Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()。下列有关说法正确的是
A．光催化装置中溶液的减小
B．电催化装置转移0.01ml e−，光催化装置生成1.905g Ieq \\al(－,3)
C．电催化装置阳极电极反应式：4OH－－4h＋＝2H2O＋O2↑
D．离子交换膜为阴离子交换膜
7..用0.5 ml/L NaHCO3溶液滴定25mL 0.25ml/LCaCl2溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，100.8≈6.3
A. 总反应的化学方程式：CaCl2＋2NaHCO3＝2NaCl＋CaCO3↓＋H2CO3
B. a点的混合溶液，c(Na＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(Ca2+)＞c(Cl－)
C. a→b的过程中，水的电离程度不断增大
D. b点的混合溶液，c(HCOeq \\al(－,3))·c(Ca2+)≈6.3×10-8
二、非选择（58）
8.（14分）
锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：
已知：①GeO2为两性化合物。②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。
④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见下表。
（1）“浸出”时加热的目的是____________；浸出渣的主要成分是_______（填化学式）。
（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是_______________（用离子方程式表示）。常温下
调节溶液的pH至3.9时，c(Fe3+)＝________ml/L（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38）。如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_________的不良后果。
（3）“滤液2”中主要含有的金属阳离子是__________（填离子符号）。
（4）GeCl4与纯水反应的化学方程式为 。
（5）若含锗3.65 %的湿法炼锌渣的质量为5 kg，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6 L（标准状况下），则锗的回收率为_______。
9.（14分）
某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3 mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式： 。
（2）小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO2溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1______（填“合理”或“不合理”），理由是 。
（3）取⑤中溶液， (填操作和现象)，证实猜想2成立。
小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气，观察现象。
（4）结合上述实验现象，下列推测合理的是 (填字母序号)。
a．①中溶液通入N2时，N2被缓慢氧化为NO2
b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c．空气中的CO2溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
（5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：
ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸（HNO2）”是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ.NO2在溶液中存在反应l：2NO2＋H2OHNO3＋HNO2（慢）
反应2：2HNO2NO2＋NO＋H2O（快）
解释实验2中“通入氮气变蓝慢”的原因 。
小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
（6）实验中加入的固体物质是 (填化学式)。加入H2O2后溶液迅速变蓝可能的原因是(用化学方程式表示)：H2O2＋2NO2 === 2HNO3，3H2O2＋2NO===2HNO3＋2H2O， 。
10.（15分）
羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H2S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
（1）已知：①CO的燃烧热为283 kJ·ml-1
②2H2(g)+O2(g)===== 2H2O(g) ΔH1=－484kJ· ml-1
③COS(g)+H2O(g)eq \(,\s\up7( ) ,\s\d6( ))H2S(g)+CO2(g) ΔH2=－18 kJ·ml-1
④CO(g)+H2S(g)eq \(,\s\up7( ) ,\s\d6( ))COS(g)+H2(g) ΔH3
则ΔH3=_______ kJ·ml-1。
（2）以FeOOH作催化剂，由H2S和CO合成COS反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。
关于该反应的下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.步骤①是慢反应，活化能较大 B.总反应的速率由步骤②决定
C.反应进程中S2属于中间产物 D.更换催化剂可改变E和ΔH
（3）在240℃，将等物质的量H2S和CO充入恒压（100kPa）的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)eq \(,\s\up7( ) ,\s\d6( ))COS(g)+H2(g)。已知正反应速率v正=k正×p(CO)×p(H2S)，v逆=k逆× p(COS)×p(H2)，其中p为分压，该温度下k正=5.0×10−4kPa−1·s−1，反应达平衡时v逆=eq \(―,\s\up5( 5) ,\s\d6(16))kPa−1·s−1测得，则H2S的转化率为_____ ，COS 的体积分数为____。 在240℃下， 要同时提高CO和H2S的转化率，可采取的措施是______________。
（4）在两个密闭容器中都加入CO、H2S、COS、H2四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)= φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H2S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t) 的变化关系如图所示。
320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是___________，判断的理由是_______________。
11. 【选修三—物质结构与性质】（15 分）
锰(Mn)、钴(C)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)Mn的价电子排布式为________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。
A． B． C． D．
(3)[C(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_____，SO(CH3)2中键角∠C—S—O______CH3COCH3中键角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH3CH2CHO)，但两者沸点相差较大，原因是___________。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为a pm，设阿伏伽德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。
12．【选修五—有机化学基础】（15 分）
化合物M()是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图所示：
已知：①；
②；
③R1COOR2 +R3OHeq \(,\s\up7(催化剂/△ ))R1COOR3 +R2OH。
回答下列问题：
(1)A物质的名称为__________；B的结构简式为__________。
(2)X中官能团的名称为__________；由D生成E的反应类型为__________。
(3)由C到D的第一步反应的化学方程式为_____________________________。
(4)由G到H的反应条件是____________________。
(5)烃Y比B的相对分子质量小2，Y的结构含两个环，其中一个为苯环，两个环没有共用的碳原子，Y可能有__________种(不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线____________________。
化学试题参考答案与评分标准
1.D 2. A 3. B 4. B 5. C 6. B 7. A
8.（14分）
（1）加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率（2分） SiO2 （1分）
（2）2Fe2++ClO−+2H+===2Fe3++Cl−+H2O（2分） 4.0×10−7.7（2分）
形成Ge(OH)4沉淀（或造成Ge4+损失）（1分）
（3）Zn2+、Na+ （2分）
（4）GeCl4+(2+n)H2O===GeO2·nH2O↓+4HCl（2分）
（5）80.0％ （2分）
9.（14分）
（1） Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===2NO2↑＋2H2O＋Cu2+（2分）
（2） 不合理（1分），实验编号①~⑤中铜粉均溶解，随着硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符（2分）
（3） 通入NO2气体，溶液颜色变绿（2分）
（4） b（2分）
（5）通入氮气时，二氧化氮和一氧化氮气体被吹出，由于反应1较慢，亚硝酸浓度下降较慢（2分）。
（6）NaNO2（或其他亚硝酸盐）（1分） H2O2＋HNO2===HNO3＋H2O（2分）
10.（15分）
（1） －23 (2分)
（2） 甲 (2分) AC (2分)
（3） 50% (2分) 25% (2分) 及时移去生成物 (2分)
（4） d (1分) 温度为240℃时φ(COS)为25%，合成COS的反应放热，升高温度，平衡逆向移动，φ(COS)将小于25%，且温度越高φ(COS)越小。 (2分)
11. 【选修三—物质结构与性质】（15 分）
(1) 3d54s2 (2分) 电子气 (1分)
(2) C (1分) 12 (1分)
(3) sp3 (1分) 小于 (1分) 正四面体 (2分) O＞Cl＞S (1分)
(4) 丙烯醇分子之间能形成分子间氢键 (1分)
(5) (1，，) (2分) (2分)
12．【选修五—有机化学基础】（15 分）
(1) 2−甲基丙酸 (1分) (2分)
(2) 羰基、酯基 (2分) 取代反应 (1分)
(3) +2NaOH +2H2O+NaCl (2分)
(4) 浓硫酸，加热 (2分)
(5) 7 (2分)
(6)eq \(――――――→,\s\up7(CH3CHO) ,\s\d5(催化剂))eq \(――――→,\s\up7(浓硫酸) ,\s\d5(△))eq \(――――――→,\s\up7(一定条件))(3分)
离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Ge4+
开始沉淀pH
7.5
2.2
6.2
8.2
完全沉淀pH
9.0
3.2
8.2
11.2
离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Ge4+
沉淀率(％)
0
99
0
97~98.5
编号
①
②
③
④
⑤
铜粉质量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
溶液颜色
绿色
草绿色
蓝绿色偏绿
蓝绿色偏蓝
蓝色
通入气体
氮气
空气
现象
液面上方出现明显的红棕色气体
25 min后溶液变为蓝色
液面上方出现明显的红棕色气体
5 min后溶液变为蓝色
加入物质
固体
3滴30％ H2O2溶液
3滴水
现象
溶液绿色变深
溶液迅速变为蓝色
溶液颜色几乎不变