2024年山东省济南市九年级学业水平考试模拟练习化学试题(1)

这是一份2024年山东省济南市九年级学业水平考试模拟练习化学试题(1)，共23页。试卷主要包含了 下列属于空气污染物的是， 下列说法中，合理的是， 下列实验方法能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 世界是由物质组成的，物质是不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A．燃放烟花B．滴水成冰
C．光合作用D．百炼成钢
【答案】B
【详解】A、燃烧烟花过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、滴水成冰过程中没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，该选项符合题意；
C、光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 每年3月29日是全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是（ ）您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】A、腐蚀品，标识与安全有关；
B、节约用水，标识与安全无关；
C、易燃液体，标识与安全有关；
D、有毒品，标识与安全有关；
答案：B。
3. 下列属于空气污染物的是（ ）
A．B．C．ArD．
【答案】B
【详解】A.氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，选项不符合题意；
B.二氧化硫是有毒气体，容易造成酸雨，选项符合题意；
C.氩气是稀有气体，属于空气的组成气体，不是空气污染物，选项不符合题意；
D.二氧化碳是空气的组成气体之一，不是空气污染物，选项不符合题意；
故选B。
每年的4月22日是“世界地球日”，2023年世界地球日的主题是“众生的地球”，
某学校化学课外小组的同学围绕地球生态环境问题，提出的下列倡议不正确的是（ ）

A．工业上推广使用脱硫煤B．生活中乘坐公共交通工具出行
C．能源上少用化石燃料D．农业上作物秸秆露天焚烧
【答案】D
【详解】A、工业上推广使用脱硫煤，可减少燃烧产生的SO2，有利于环境保护，故选项倡议正确；
B、生活中乘坐公共交通工具出行，可以减少私家车的使用，从而减少化石燃料的使用，可以减少污染物的排放，有利于保护环境，故选项倡议正确；
C、能源上少用化石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境，故选项倡议正确；
D、农业上作物秸秆露天焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，不利于环境保护，故选项倡议不正确。
故选D。
5. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火
B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的
D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖，其原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，故A合理；
B、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通，造成火势蔓延，故B不合理；
C、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气或空气接触、③温度要达到可燃物的着火点，控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，故C合理；
D、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，故D合理；
故选B。
6. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A. 质子数相同的一类原子属于同种元素
B. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目
C. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化
D. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称，所以质子数相同的一类原子属于同种元素，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，利用化学反应不可以改变原子的种类和数目，符合题意；
C、在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化，如碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳，不符合题意；
D、自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，如植物的光合作用，不符合题意。
故选B。
“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。
“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A．铝原子核内有13个质子B．铝元素的相对原子质量为26.98
C．铝原子易形成阴离子D．铝元素位于元素周期表的第三周期
【答案】C
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铝原子核内有13个质子，
该选项说法正确；
元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98，
该选项说法正确；
铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，
该选项说法不正确；
铝原子核外有3个电子层，原子的核外电子层数=元素的周期数，
则铝元素位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。
故选C。
8. 小明同学在项目式学习中完成了“测定土壤酸碱性”的实验，以下操作不正确的是（ ）
A．装入土壤颗粒B．加水溶解
C．玻璃棒蘸取清液D．测pH值
【答案】D
【详解】A.土壤颗粒状态为粉末状固体，把土壤颗粒装入试管，先把试管倾斜，用纸槽把药品送至试管底部，以免药品沾在管口和管壁上，再把试管慢慢直立起来，使药品全部落到试管底部，故A正确；
B.加水溶解即倾倒液体，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍稍倾斜，瓶塞倒放桌面，这些操作要点都无误，故B正确；
C.玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒垂直伸入待测液，操作无误，故C正确；
D.测定溶液pH值时，pH试纸不可直接伸入待测液中，否则会污染试剂，故D错误。
故选：D。
9. 下列说法中，合理的是（ ）
A. 催化剂一定都能加快化学反应速率B. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 溶液一定是均一、稳定的混合物D. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 催化剂是在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，故该选项不符合题意；
B. 氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，故该选项不符合题意；
C. 溶液一定是均一、稳定的混合物，故该选项符合题意；
D. 置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物反应，故该选项不符合题意。
故选：C。
10. 下列实验方法能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气，氯化铵也能和氢氧化钙反应产生有刺激性气味的氨气，均产生有刺激性气味气体，不能鉴别，不能达到目的。
B、灼烧，闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，能达到目的。
C、将三种金属分别放入稀盐酸中，Zn能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag均不能与稀盐酸反应，活动性锌强于铜、银，不能比较Cu、Ag的活动性强弱，不能达到目的。
D、BaCl2溶液能与过量Na2SO4的溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质硫酸钠（过量的），不符合除杂原则，不能达到目的。
故选：B。
多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，
至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，
选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图
（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质均为氧化物B．x的数值为2
C．反应生成的丙和丁的质量比为2:1D．反应前后催化剂质量不变
【答案】ABD
【详解】由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：。
A、甲、乙、丙三种物质均为两种元素组成，一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；
B、根据化学方程式可知，x的数值为2，说法正确；
C、反应生成的丙和丁的质量比=（2×44）：(14×2)=22:7，说法错误；
D、反应前后催化剂质量和化学性质不变，说法正确。
故选ABD。
在实验室中，某同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，
将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，
实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，以下结论中正确的是（ ）

A．滤液中一定不含银离子B．滤渣中一定含有三种金属单质
C．滤液中只含有一种金属阳离子D．金属M可能是单质铁
【答案】ABC
【分析】向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，银与铜都不能与稀盐酸反应，说明滤渣中存在活泼金属，说明加入的M比铜和银都活泼，M过量，说明滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来。
【详解】A、向滤液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明滤液中一定没有银离子，正确；
B、分析可知，滤渣中一定含有银、铜、多余的M三种金属单质，正确；
C、分析可知，滤液中只有金属M的阳离子一中阳离子，正确；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，错误。
故选ABC。
我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B. 时，将10g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C. 将时饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大
D. 当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
【答案】AC
【解析】
【详解】A、由图可知，时，NaCl的溶解度为36g，则时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，故选项说法不正确；
B、由图可知，时，的溶解度为21.8g，则时，将10g固体放入50g水中，10g固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故选项说法正确；
C、由图可知，到时，的溶解度随温度的升高而增大，因此将时的饱和溶液升温到时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正确；
D、由图可知，的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故选项说法正确。
故选AC。
向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，
得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。
下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 滤液的颜色为浅绿色B. 滤液中的溶质只有
C. 滤渣质量一定大于D. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
【答案】AC
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞H＞Ag，因此向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉 ag ，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完全，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2的反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含有硝酸银（因为银离子会与氯离子结合生成氯化银白色沉淀），即硝酸银反应完全；向滤渣中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有氢前面的金属，即滤渣中不含有锌和铁，综上可知，只发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应，且锌和硝酸银恰好反应完全，故滤渣中只含有银，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌。
【详解】A、由分析可知，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌，故滤液的颜色为浅绿色，故A说法正确；
B、由分析可知，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌，故B说法不正确；
C、由分析可知，只发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应，方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由方程式可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于 ag，故C说法正确；
D、由分析可知，向滤渣中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有氢前面的金属，即滤渣中不含有锌和铁，故可知，滤渣中只含有银，故D说法不正确；
故选AC。
化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究，
实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
下列有关说法中，正确的是（ ）

A. 该混合物样品的质量为5.6gB. 该混合物样品中CuO与的质量比为5：2
C. 该混合物样品中氧元素的质量为1.28gD. 实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4g
【答案】AD
【解析】
【详解】A、氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，所以溶液增加的质量即是混合物的质量，55.6g-50g=5.6g；正确；
根据A的分析，混合物为5.6g，氧化铁和盐酸的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
氧化铜和盐酸的反应是CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
氯化铁和氢氧化钠的反应是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，
氯化铜和氢氧化钠的反应是2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；
设有氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为（5.6g-x），则有关系：
，，
则，
解得x=0.8g，
则氧化铁质量是5.6g-0.8g=4.8g，
样品中CuO与 Fe2O3的质量比为0.8g：4.8g=1：6；错误；
C、根据B的分析，氧化铜0.8g，氧化铁4.8g，则氧化铜中的氧：，氧化铁中氧的质量：，样品中氧元素的质量为0.16g+1.44g=1.6g；错误；
D、根据B分析，氧化铜中的铜（根据C的分析，铜元素质量为0.8g-0.16g=0.64g）转化成氢氧化铜，其质量为，氧化铁中的铁（根据C的分析，铁元素的质量为4.8g-1.44g=3.36g）转化成氢氧化铁，其质量为，则过程②中生成沉淀的总质量为0.98g+6.42g=7.4g；正确；
故选AD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 填空
按要求从氢气、氧化铜、氢氧化钾、碳酸钡中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)①一种可燃的气体 。
②一种金属氧化物 。
③一种可溶性的碱 。
④一种难溶于水的盐 。
(2)大明湖是泉城济南重要的风景名胜，景色优美秀丽，湖水清澈碧绿，素有“泉城明珠”之美誉。
①水雾氤氲大明湖。雨后的大明湖笼罩在水雾中，湖面、凉亭、石桥若隐若现，画面宛如仙境一般。
湖水蒸发过程中，水分子的间隔 （填“变大”“变小”“不变”之一）。
②荷香四溢满城湖。大明湖中亭亭玉立的荷花优雅绽放，已成为济南最靓丽的风景线。
荷叶中的己烯醇（C6H12O）是荷叶独特香味的来源。从物质分类的角度来说，
己烯醇属于 （填“无机物”或“有机物”）。
在己烯醇中，碳、氢元素的质量之比为 （填最简整数比）。
③风物胜地超然楼。大明湖畔超然楼亮灯瞬间火爆网络，成为新晋网红打卡地。
楼体的屋脊、瓦片、瓦件均采用铜质材料制成。铜长期暴露在空气中会生成铜锈，
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。
碱式碳酸铜中含有 种非金属元素。
从元素守恒的角度分析，铜生锈可能与空气中的水、氧气和 有关。
④济南泉水甲天下，泉水甘甜且富含矿物质。下列有关泉水的说法中，
不正确的是 （填选项序号之一）。
A．清澈的泉水属于混合物
B．可用肥皂水检验泉水是否为硬水
C．可用煮沸的方法降低泉水的硬度
D．过滤可除去泉水中所有可溶性杂质
【答案】(1) H2 CuO KOH BaCO3
(2) 变大 有机物 6∶1 三/3 二氧化碳/CO2 D
【详解】（1）①氢气具有可燃性，故填：H2；
②氧化铜中含有金属元素铜和氧元素，属于金属氧化物，故填：CuO；
③氢氧化钾阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，并且能够溶于水，故填：KOH；
④碳酸钡含有钡离子和碳酸根离子，属于盐，不溶于水，故填：BaCO3；
（2）①湖水蒸发是水从液态变为气态，水分子间间隔增大，故填：变大；
②乙烯醇中含有碳元素，属于有机物，故填：有机物；
己烯醇中碳、氢元素的质量之比=（12×6）：（1×12）=6：1，故填：6：1；
③碱式碳酸铜含有铜、氢、氧、碳四种元素，除铜外均是非金属元素，故填：三或3；
碱式碳酸铜中含有碳元素，推测与空气中二氧化碳有关，故填：二氧化碳或CO2；
④A、清澈的泉水中含有可溶性杂质，属于混合物，A正确；
B、可用肥皂水检验泉水是否为硬水，泡沫少、浮渣多的是饮水，B正确；
C、煮沸、蒸馏可以降低泉水的硬度，C正确；
D、过滤可除去泉水中不溶性杂质，D错误；
故填：D。
17 .2022年9月20日，济南轨道交通8号线一期工程开工活动成功举办。建成后对方便市民出行，
促进济南中心城区和东部城区经济社会协同发展具有重要意义。

①轻轨列车使用大量铝合金作为原材料，铝合金属于
（选填“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“金属材料”、“复合材料”之一）。
②铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式 ，
反应类型属于 （选填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”之一）。
③除铝合金外，轻轨列车上还使用了铝镁合金、锰钢、玻璃、塑料等材料，
以上材料中 属于有机合成材料。
(2)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

①t₁℃时，C物质的溶解度为 g；
②t₂℃时，将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
③将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t₁℃时，
三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。
④当A中含有少量B时，为了提纯A，可采用 （“降温结晶”或“蒸发结晶”之一）的方法，
并简述选择该方法的理由： 。
【答案】(1) 金属材料 置换反应 塑料
(2) 43 3:5 B>A>C 降温结晶
A的溶解度随着温度的降低而减小，B溶解度随着温度降低增大
【详解】（1）①轻轨列车使用大量铝合金作为原材料，铝合金属于金属材料；
②铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，
此反应的化学方程式，反应类型属置换反应；
③铝镁合金、锰钢、玻璃、塑料等材料，塑料属于有机合成材料，
铝镁合金、锰钢、属于金属材料，玻璃无机非金属材料；
（2）①t₁℃时，C物质的溶解度为43g；
②t₂℃时，A的溶解度为60g，溶解度对应的水为100g，
所以50g水溶解30g固体A就达到饱和，
将40gA物质加入50g水中充分溶解后，A只能溶解30g，
所得溶液中溶质和溶剂的质量比为30:50=3:5；
③将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t₁℃时，
根据溶解度曲线变化趋势可知A为饱和溶液，B、C为不饱和溶液，
饱和溶液溶解度越大溶质质量分数越大，
t₂℃时B的溶解度大于C的，t₁℃时A的溶解度大于t₂℃时C的溶解度，小于t₂℃时B的溶解度，
C降温后溶质质量和溶剂质量均不变，溶质量分数也不变，
所以t₁℃时三溶液溶质量分数大小关系是B>A>C；
④当A中含有少量B时，A的溶解度随着温度的降低而减小，B溶解度随着温度降低增大，
所以为了提纯A，可采用降温结晶。
18 .如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，
可重复选择仪器)。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，按要求设计实验装置，连接仪器。(提示：少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的正确连接顺序为 (从左到右填写仪器序号)。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
③若将CO2通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将 (填“变大”“变小”“不变”之一)，原因是 。
(2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(其中B1、B2均为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为 。
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样质量为m克，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6克，仪器D质量增加8.8克，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为 。
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将 (填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
【答案】(1) ACBF
变小 CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，使碱性变弱
(2)
6：1 偏大
【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，
应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，
再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：A→C→B→F；
②实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的方程式为；
③氢氧化钙溶液呈现碱性，pH＞7；二氧化碳与其反应产生碳酸钙沉淀和水，呈现中性，pH=7，
所以将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小；
（2）①以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，反应的方程式为：；
②测得仪器B2质量增加3.6克，即反应生成的水的质量为3.6g，
水中氢元素的质量为;
仪器D质量增加8.8克，即反应生成的二氧化碳的质量为8.8g，
二氧化碳中碳元素的质量为；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变可知，
该塑料试样中碳、氢元素的质量比为；
③仪器B1是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器B2增重的质量偏大，
即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大。
19. 请回答下列问题。
(1)2022年我国海洋经济总量平稳增长，下图是以粗盐水为原料进行综合利用的部分流程示意图：

①步骤I中为除去粗盐水中的、和杂质，
可向粗盐水中依次加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀，
所加试剂顺序依次可以是 (选填字母序号之一)；
A．、、NaOH B．、、NaOH
②步骤Ⅱ中向滤液A中加入 (写名称)至溶液的pH为7后，蒸发、浓缩为饱和食盐水。
③步骤Ⅲ中，先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是 。
④碳酸氢钠(NaHCO3)在生产和生活中有许多重要用途。
下列关于碳酸氧钠用途的叙述中，正确的是 (选填字母序号之一)。
①在灭火器里，它是二氧化碳发生剂
②在食品工业上，它是发酵粉的主要成分
③在制造饮料时，它是一种常用原料
④在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一
⑤在实验室中，它可以用于处理站在皮肤上的酸
A．只有①② B．只有②③④ C． 只有①③⑤ D．①②③④⑤
(2)从盐碱湖里获取的食盐(NaCl)晶体中常混有少量杂质，
某化学小组同学欲利用一份食盐样品进行实验(经检验，样品中杂质只有)。
称取50g样品放入烧杯中，加入200g水充分溶解，
再逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，
产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：

①当加入CaCl2溶液质量为150g时(即图中B点)烧杯里溶液中的溶质为 (写化学式)。
②当加入CaCl2溶液质量为100g时(即图中A点)，恰好完全反应。试通过计算，
求此时所得不饱和溶液的质量 (写出计算过程，结果精确至0.1g)。
【答案】(1) B 稀盐酸 饱和氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳 D
(2) NaCl、CaCl2 解：设反应生成沉淀的质量为x
参加反应的CaCl2的质量为：100g×11.1%=11.1g

x=10g
反应后所得溶液质量为50g+200g+100g-10g=340g
答：反应后所得溶液质量为340g。
【详解】（1）①氯化溶液能和硫酸钠反应生成硫酸沉淀和氯化钠，
从而除去硫酸钠，碳酸钠溶液能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，
从而除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，
从而除去氯化镁，得到滤液A，故选B。
②得到滤液A后，加入稀盐酸进行中和，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，
故步骤II中向滤液A中加入稀盐酸至溶液的pH为7后，蒸发、浓缩为饱和食盐水；
③步骤III中，先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，
这样操作的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
④碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；在食品工业上，
它是发酵粉的主要成分；在制造饮料时，它是一种常用原料；
在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一；在实验室中，它可以用于处理沾在皮肤上的酸。
故选D。
①当加入CaCl2溶液质量为150g时 (即图中B点)，氯化钙溶液过量，
故烧杯里溶液中的溶质为NaCl、CaCl2。
②见答案。
我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示：

(1)在过程①中所加石灰乳的主要成分是 （填化学式）。
(2)请写出过程②所发生的化学方程式 ，
该反应属于 反应。（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）
(3)电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法，正确的是 （填选项序号之一）。
A．电能转化为化学能B．化学能转化为电能C．潮汐能转化为化学能
(4)某兴趣小组的同学取NaCl和MgCl2的混合物20g，向其中逐滴加入10％的NaOH溶液，
产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

①当加入120gNaOH溶液（即图中B点）时，溶液中的阴离子有 （填离子符号）。
②当加入80gNaOH溶液（即图中A点）时，恰好完全反应，
通过计算，求此时所得不饱和溶液溶中溶质的质量。（计算结果精确到0.1g）。 （写出解题过程）
【答案】(1)Ca(OH)2
(2) Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O 复分解
(3)A
(4) Cl-、OH- 解：加入80gNaOH溶液，
反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故所得不饱和溶液应为氯化钠溶液。
设原混合物中MgCl2的质量为x，反应中生成NaCl的质量为y。
参加反应的氢氧化钠的质量为80 g×10%＝8 g。
x＝9.5g
y＝11.7g
故原混合物中有氯化镁9.5g，故原混合物中氯化钠质量为：20g-9.5g=10.5g
故所得不饱和溶液中溶质的质量=原混合物中氯化钠的质量+生成的氯化钠的质量为：
10.5g + 11.7g＝22.2g
答：所得不饱和溶液中溶质的质量为22.2g。
【详解】（1）石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，故主要成分为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。
过程②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，
故方程式为：Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O；
方程式为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应。
电解熔融氯化镁是通电使这个化学反应发生，
故能量转化应为：电能转化为化学能，故选：A。
①、由图像可知：当加入80gNaOH溶液时，沉淀的质量不变，
故为氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，故当加入120gNaOH溶液时，NaOH溶液过量，
故溶液中除了生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故溶液中的阴离子有：Cl-、OH-；
②、见答案选项
实验目的
实验方法
A
鉴别和两种化肥
分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别合成纤维和羊毛
灼烧闻气味
C
验证、、三种金属的活动性强弱
将三种金属分别放入稀盐酸中，观察现象
D
除去溶液中混有的少量
加入过量的溶液，充分反应后过滤