还剩11页未读，
继续阅读
2024年陕西省西安市部分学校中考一模化学试题
展开
这是一份2024年陕西省西安市部分学校中考一模化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：请同学们考试结束后将试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分．每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 下列有关物质的分类，错误的是
A. 白酒、汽水、浓盐酸都是溶液B. 氮气、水银、金刚石都是单质
C. 氧化铁、生铁、钢都是合金D. 空气、石油、天然气都是混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、白酒是酒精的水溶液；汽水是二氧化碳的水溶液；浓盐酸是氯化氢的水溶液。A正确；
B、氮气是氮元素组成的纯净物，是单质；水银是汞元素组成的纯净物，是单质；金刚石是碳元素组成的纯净物，是单质。B正确；
C、氧化铁是氧元素和铁元素组成的纯净物，属于化合物。生铁、钢都是铁的合金，属于混合物。C错误。
D、空气是由氮气、氧气等组成的混合物；石油是由汽油、柴油等组成的混合物；天然气主要成分是甲烷，属于混合物。D正确。
综上所述：选择C。
2. 下列特色产品在制作过程中涉及到化学变化的是
A. 丝线绣瑶锦B. 酿制糯米酒C. 编织竹制品D. 雕刻木根雕
【答案】B
【解析】
【详解】A、丝线绣瑶锦过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、编织竹制品过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、雕刻木根雕过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
3. 下列化学用语书写正确的是
A. 锰元素：MNB. 60个碳原子：C60C. 3个甲烷分子：3CH4D. 铝离子：Al+3您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高【答案】C
【解析】
【详解】A.国际通用的元素符号用1个或2个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写，锰元素符号为Mn，故A错误；
B.根据元素符号前面的数字表示原子个数，60个碳原子表示为60C，根据化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子所含的原子个数，C60中的“60”表示一个C60分子中含有60个碳原子，故B错误；
C.根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个甲烷分子表示为3CH4，故C正确；
D.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铝离子带3个单位正电荷表示为Al3+，故D错误。
故选：C。
4. 下列实验操作正确的是
A 称量氯化钠固体B. 量取液体
C. 倾倒液体D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中所示操作错误；
B、量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：D。
5. 下列措施或方法能达到实验目的的是
A. 用带火星的木条探究吸入的空气和呼出气体中氧气含量的不同
B. 用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量
C. 蜡烛熄灭后产生的白烟能点燃，说明白烟具有可燃性
D. 通过灼热的木炭除去氮气中含有的少量氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中和呼出气体中氧气含量都较低，都不能使带火星木条复燃，现象相同不能鉴别，故A错误；
B、铁丝不能在空气中燃烧，因此不能消耗氧气无法测定氧气的含量，故B错误；
C、白烟点燃后会燃烧，说明白烟具有可燃性，故C正确；
D、碳燃烧产生二氧化碳，会引入新杂质，故D错误。
故选：C
6. 下图表示甲转化为丙微观过程。下列有关说法不正确的是
A. 转化②中的物质都属于氧化物B. 转化①中甲与O2的分子个数比为2︰3
C. 丙的化学式可以表示为H2SO4D. 整个转化过程中硫元素化合价升高
【答案】A
【解析】
【分析】分析图示可知甲物质为，乙物质为，丙物质为。
【详解】A.转化②为，甲物质和属于氧化物，丙物质不属于氧化物，故选项说法错误；
B.转化①硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为 ，反应物的分子数之比为，故选项说法正确；
C.分析图示可知丙物质为，故选项说法正确；
D.在中硫元素的化合价为价，在中硫元素的化合价为价，在中硫元素的化合价为价，在整个转化过程中硫元素化合价升高，故选项说法正确；
故选：A。
7. 下列说法不正确的是
A. 纤维素不能被人体吸收，所以没有必要食用富含纤维素的蔬菜
B. 取某化肥样品与熟石灰粉末研磨，若有刺激性气味的气体产生，则该化肥中含NH4+
C. 某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，该物质可能由碳、氢元素组成
D. 验证Zn、Ag、Cu金属活动性的强弱，可将Cu片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、纤维素虽然不能被人体吸收，但能够促进肠的蠕动，帮助消化，所以有必要食用富含纤维素的蔬菜来帮助消化，选项错误；
B、熟石灰能够与铵态氮肥反应生成氨气，取某化肥样品与熟石灰粉末研磨，若有刺激性气味的气体产生，则该化肥中含NH4+，选项正确；
C、某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳元素与氧元素组成，水由氢元素与氧元素组成，由质量守恒定律可知，该物质可能由碳、氢元素组成，选项正确；
D、可将Cu片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液，铜不能与硫酸锌反应，说明铜的金属活动性比锌弱，铜能够与硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明铜的金属活动性比银强，即该实验能够验证Zn、Ag、Cu金属活动性的强弱，选项正确，
故选A。
8. R是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度由线如图1所示，某化学小组的同学进行了如图2所示实验，下列说法正确的是
A. 无法判断R是硝酸钾还是氯化铵
B. 溶质的质量分数大小依次为②>③>①
C. 烧杯③中溶质的质量分数为40%
D. ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、t1℃ 180g水中加入60gR，全部溶解，升温并蒸发80g水，此时t2℃ 100g水中溶解60gR，没有固体析出，由溶解度曲线可知：t2℃ 硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，则R是硝酸钾，说法错误；
B、t1℃ 180g水中加入60gR，全部溶解，此时①溶质质量分数=，升温并蒸发80g水，此时t2℃ 100g水中溶解60gR，此时②溶质质量分数=，降温至t1℃，此时溶剂质量为100g，由溶解度曲线可知：t1℃ 硝酸铵的溶解度为40g，③溶质质量分数=，溶质的质量分数大小依次为②>③>①，说法正确；
C、烧杯③中溶质的质量分数=，说法错误；
D、t1℃ 180g水中加入60gR，全部溶解，升温并蒸发80g水，此时t2℃ 100g水中溶解60gR，没有固体析出，由溶解度曲线可知：t2℃ 硝酸钾的溶解度为60g，①是不饱和溶液、②是饱和溶液，降温到t1℃有晶体析出，说明③是饱和溶液，①、②、③中，②③中上层清液是饱和溶液，说法错误；
答案：B。
9. 已知A~E是初中化学常见的5种物质，且A、C、D、E分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中A是胃酸的主要成分，B是光合作用的原料，E常用于改良酸性土壤。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是
A. D是一种常见的溶剂B. A与E反应可生成D
C. D→E的反应过程放出热量D. C只能通过B和E反应生成
【答案】D
【解析】
【分析】A是胃酸的主要成分，则为HCl，属于酸；B是光合作用的原料，则为二氧化碳；E常用于改良酸性土壤，则为氢氧化钙，属于碱；A、C、D、E分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种，则C、D分别为盐和氧化物中的一种，D能和二氧化碳反应，且D能转化为E，二氧化碳能和水反应，且氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则D为水，属于氧化物；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为碳酸钙，属于盐。
【详解】A、由分析可知，D为水，为最常见的溶剂，该选项说法正确；
B、A为HCl、E为氢氧化钙、D为水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项说法正确；
C、D为水、E为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，该选项说法正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但氢氧化钙和碳酸钠也能反应生成碳酸钙沉淀，该选项说法错误。
故选D。
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 高铁已成为中国的名片。结合如图所示信息回答下列问题。
（1）动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的__________。
（2）动车车身使用的材料中属于有机合成材料的是___________。
（3）动车车身表面可以使用特殊的漆料进行喷涂防锈，该方法的防锈原理是隔绝_________。
【答案】（1）导电性 （2）塑料
（3）隔绝氧气（或空气）和水
【解析】
【小问1详解】
石墨具有良好的导电性，动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性；
【小问2详解】
玻璃属于无机非金属材料，锰钢属于金属材料，石墨是一种固态的非金属单质，塑料、合成纤维和合成橡胶称为三大合成材料，动车车身使用的材料中属于有机合成材料的是塑料；
【小问3详解】
铁生锈是由于铁与氧气（或空气）和水接触，因此要防止铁生锈，可以隔绝氧气（或空气）和水，在动车车身表面使用特殊的漆料进行喷涂防锈，利用了隔绝氧气（或空气）和水的原理。
11. 2023年8月29日，华为Mate60系列手机低调发布，再次实现“遥遥领先”。麒麟9000S芯片的核心材料是高纯硅，工业冶炼高纯硅过程中涉及了如下化学反应：。请回答：
（1）X的化学式为_________。反应前后，化合价升高的元素名称是_________。该反应属于的基本反应类型是__________。
（2）该反应中发生了改变的是___________。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④物质种类
【答案】11. ①. HCl ②. 氢 ③. 置换反应
12. ③④
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前共有Si、H、Cl三种原子个数依次为1、4、4，反应后Si原子个数为1、故4X含有H、Cl两种原子数依次为4、4，故X的化学式为HCl；SiCl4中Si是+4价，Cl是-1价，氢气是单质，H是0价；反应后单质硅中硅是0价，HCl中H是+1价，Cl是-1价，则反应前后元素化合价升高的是H；该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，故属于置换反应。
【小问2详解】
由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、物质总质量等；分子种类和物质种类一定改变，分子数目可能改变。分析题目的方程式
SiCl4+2H2Si+4HCl可知，一定改变的是分子种类、物质种类，故填：③④。
12. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。
（2）甲试管收集到的气体是__________（填化学式）。
（3）下列做法会造成水体污染的是_________。
A. 工业废水经处理达标后排放B. 提倡使用无磷洗衣粉
C. 合理使用化肥和农药D. 随意丢弃废旧电池
【答案】（1）煮沸 （2）H2 （3）D
【解析】
【小问1详解】
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是煮沸；
【小问2详解】
电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲试管收集的气体较多，为氢气，化学式为H2；
【小问3详解】
A、工业废水经处理达标后排放，有利于防治水体污染，故选项A不符合题意；
B、使用含磷洗衣粉会造成水华，提倡使用无磷洗衣粉，有利于防治水体污染，故选项B不符合题意；
C、合理使用化肥和农药，有利于防治水体污染，故选项C不符合题意；
D、随意丢弃废旧电池，电池中的重金属会进入水体造成水体污染，故选项D符合题意；
故选：D。
13. 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是_________。
（2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______。
（3）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________。
（4）现有如下操作：①溶解、②过滤、③降温结晶、④加热浓缩。若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是_________（填字母）。
A. ①②③④B. ①③④②C. ①④③②D. ①④②③
【答案】13. t1℃时，ab两物质溶解度相等，都为20g
14. 1:3 15. b>a>c 16. C
【解析】
【小问1详解】
P点（交点）的含义是t1℃时，ab两物质溶解度相等，都为20g，故填：t1℃时，ab两物质溶解度相等，都为20g；
【小问2详解】
t2℃时，a的溶解度为50g，所以100g水最多溶解50ga物质，故将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比=50g：(100g+50g)=1:3，故填：1:3；
【小问3详解】
t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b溶解度都变小，析出晶体，变为t1℃时的饱和溶液，此时溶解度a＜b，则溶液溶质质量分数a＜b，a、b均析出晶体，b析出晶体质量小于a，c的溶解度增大，由t2℃时的饱和溶液变为t1℃时的不饱和溶液，c不析出晶体，则溶液质量分数a>c，所以t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c，故填：b>a>c；
【小问4详解】
若a中含有少量b，提纯a，因为a的溶解度受温度影响大，可以采用冷却热的饱和溶液（降温结晶）的方法，所以操作步骤为先溶解配制成热的饱和溶液（①④）、再降温结晶（③），最后过滤（②），为①④③②，故选：C。
14. 某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是__________。
（2）向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为__________。
（3）向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是____________，经过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为__________（填离子符号）。
【答案】（1）引流 （2）
（3） ①. 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. Fe2+
【解析】
【小问1详解】
操作1和操作2均为将不溶物质从溶液中分离的步骤，为过滤操作，过滤操作中需使用玻璃棒进行引流；
【小问2详解】
小轩想从废液桶中的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，所以加入的过量的金属X为Fe，铁的金属活动性强于铜，能与废液中的硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤后得到的滤渣为过量的铁和生成的铜的混合物，滤液为硫酸亚铁溶液；铁、铜混合物的滤渣，加入适量的稀酸Y，铜不与Y反应，铁与Y反应，得到的滤液为硫酸亚铁溶液，则加入的稀酸Y为稀硫酸；则向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由（2）中分析可知，向滤渣中加入适量稀硫酸，将铁全部转化为硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可以观察到有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；经过操作2过滤后得到的滤液为硫酸亚铁溶液，其中含有的阳离子为Fe2+。
15. 学习完酸碱盐后，小汤同学总结了稀硫酸与多种物质之间发生化学反应的颜色变化，如图。
（1）某家用厨房清洁剂中含有碱性物质，若将①滴加到该厨房清洁剂中，会变成_________色。
（2）③处符合条件的物质的化学式是___________。
（3）若④处的物质是碱，写出符合该现象的化学方程式：____________。
（4）浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有_________性，常用做多种气体的干燥剂。
【答案】（1）蓝 （2）CuO
（3）
（4）吸水
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，则①指示剂紫色石蕊溶液，某家用厨房清洁剂中含有碱性物质，若将①滴加到该厨房清洁剂中，会变成蓝色；
【小问2详解】
③氧化物和稀硫酸反应可得到蓝色溶液，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中含有铜离子时显蓝色，则③处的物质为氧化铜，化学式为CuO；
【小问3详解】
碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，硫酸能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有吸水性，常用做多种气体的干燥剂。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。
（1）图中仪器X的名称是________。
（2）若用相同装置来制取O2和CO2，应选择的发生装置是________（填字母）。写出实验室用该装置制取氧气的化学方程式____，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的O2，所选装置的正确连接顺序是______（用装置导管口的字母填空）。
（3）已知NH3只能用D装置来收集，下列对NH3可能具有的性质分析正确的为________。
①密度比空气小 ②易溶于水
③难溶于水 ④能与水反应
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. B ②. ③. bgfc （3）①②④
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器X为长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，且该装置可用于过氧化氢制取氧气；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，且干燥氧气时，气体应从长管通入，氧气密度比空气大，收集装置选C，则连接顺序为bgfc。
【小问3详解】
D装置为向下排空气法收集，氨气只能用向下排空气法，说明氨气密度比空气小，且能溶于水或能和水反应，故选①②④。
17. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
（1）猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。
（2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。
（4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。
A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液
C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体
【答案】（1）四 （2） ①. 三 ②. 先无气泡产生，继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生
（3）B （4） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. AB
【解析】
【小问1详解】
猜想四中，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二者不能同时存在，故不用实验就可知猜想四错误。
【小问2详解】
B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；在试管甲中滴加碳酸钠溶液，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误；若猜想二正确，则在乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，反应完氢氧化钠后，再与碳酸钠反应，故继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生。
【小问3详解】
四个实验中，A体现了碱能与非金属氧化物反应，C体现了碱能与某些盐反应，D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，B实验体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是B。
【小问4详解】
实验A中，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液，目的是反应掉氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，避免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验。A、加入少量FeCl3溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀（生成红褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；B、加入少量MgCl2溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁（白色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；C、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是，由于溶液中含有过量的氯化钡，故也能产生硫酸钡白色沉淀，干扰氢氧化钠的检验，操作不可行；D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在，操作不可行。故选AB。
四、计算与分析题（5分）
18. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算：
（1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。
（2）计算该污水中NaOH的质量分数_____。
【答案】（1）解：设需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×98%=(10g+x)×10%，x=88g
（2）解：设该污水中NaOH的质量分数为y
y=4%
答：该污水中NaOH的质量分数为4%
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案。实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
未产生白色沉淀
猜想_______________错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸
_______________。
猜想二正确
温馨提示：请同学们考试结束后将试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分．每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 下列有关物质的分类，错误的是
A. 白酒、汽水、浓盐酸都是溶液B. 氮气、水银、金刚石都是单质
C. 氧化铁、生铁、钢都是合金D. 空气、石油、天然气都是混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、白酒是酒精的水溶液；汽水是二氧化碳的水溶液；浓盐酸是氯化氢的水溶液。A正确；
B、氮气是氮元素组成的纯净物，是单质；水银是汞元素组成的纯净物，是单质；金刚石是碳元素组成的纯净物，是单质。B正确；
C、氧化铁是氧元素和铁元素组成的纯净物，属于化合物。生铁、钢都是铁的合金，属于混合物。C错误。
D、空气是由氮气、氧气等组成的混合物；石油是由汽油、柴油等组成的混合物；天然气主要成分是甲烷，属于混合物。D正确。
综上所述：选择C。
2. 下列特色产品在制作过程中涉及到化学变化的是
A. 丝线绣瑶锦B. 酿制糯米酒C. 编织竹制品D. 雕刻木根雕
【答案】B
【解析】
【详解】A、丝线绣瑶锦过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、编织竹制品过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、雕刻木根雕过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
3. 下列化学用语书写正确的是
A. 锰元素：MNB. 60个碳原子：C60C. 3个甲烷分子：3CH4D. 铝离子：Al+3您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高【答案】C
【解析】
【详解】A.国际通用的元素符号用1个或2个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写，锰元素符号为Mn，故A错误；
B.根据元素符号前面的数字表示原子个数，60个碳原子表示为60C，根据化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子所含的原子个数，C60中的“60”表示一个C60分子中含有60个碳原子，故B错误；
C.根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个甲烷分子表示为3CH4，故C正确；
D.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铝离子带3个单位正电荷表示为Al3+，故D错误。
故选：C。
4. 下列实验操作正确的是
A 称量氯化钠固体B. 量取液体
C. 倾倒液体D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中所示操作错误；
B、量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选：D。
5. 下列措施或方法能达到实验目的的是
A. 用带火星的木条探究吸入的空气和呼出气体中氧气含量的不同
B. 用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量
C. 蜡烛熄灭后产生的白烟能点燃，说明白烟具有可燃性
D. 通过灼热的木炭除去氮气中含有的少量氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中和呼出气体中氧气含量都较低，都不能使带火星木条复燃，现象相同不能鉴别，故A错误；
B、铁丝不能在空气中燃烧，因此不能消耗氧气无法测定氧气的含量，故B错误；
C、白烟点燃后会燃烧，说明白烟具有可燃性，故C正确；
D、碳燃烧产生二氧化碳，会引入新杂质，故D错误。
故选：C
6. 下图表示甲转化为丙微观过程。下列有关说法不正确的是
A. 转化②中的物质都属于氧化物B. 转化①中甲与O2的分子个数比为2︰3
C. 丙的化学式可以表示为H2SO4D. 整个转化过程中硫元素化合价升高
【答案】A
【解析】
【分析】分析图示可知甲物质为，乙物质为，丙物质为。
【详解】A.转化②为，甲物质和属于氧化物，丙物质不属于氧化物，故选项说法错误；
B.转化①硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为 ，反应物的分子数之比为，故选项说法正确；
C.分析图示可知丙物质为，故选项说法正确；
D.在中硫元素的化合价为价，在中硫元素的化合价为价，在中硫元素的化合价为价，在整个转化过程中硫元素化合价升高，故选项说法正确；
故选：A。
7. 下列说法不正确的是
A. 纤维素不能被人体吸收，所以没有必要食用富含纤维素的蔬菜
B. 取某化肥样品与熟石灰粉末研磨，若有刺激性气味的气体产生，则该化肥中含NH4+
C. 某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，该物质可能由碳、氢元素组成
D. 验证Zn、Ag、Cu金属活动性的强弱，可将Cu片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、纤维素虽然不能被人体吸收，但能够促进肠的蠕动，帮助消化，所以有必要食用富含纤维素的蔬菜来帮助消化，选项错误；
B、熟石灰能够与铵态氮肥反应生成氨气，取某化肥样品与熟石灰粉末研磨，若有刺激性气味的气体产生，则该化肥中含NH4+，选项正确；
C、某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳元素与氧元素组成，水由氢元素与氧元素组成，由质量守恒定律可知，该物质可能由碳、氢元素组成，选项正确；
D、可将Cu片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液，铜不能与硫酸锌反应，说明铜的金属活动性比锌弱，铜能够与硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明铜的金属活动性比银强，即该实验能够验证Zn、Ag、Cu金属活动性的强弱，选项正确，
故选A。
8. R是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度由线如图1所示，某化学小组的同学进行了如图2所示实验，下列说法正确的是
A. 无法判断R是硝酸钾还是氯化铵
B. 溶质的质量分数大小依次为②>③>①
C. 烧杯③中溶质的质量分数为40%
D. ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、t1℃ 180g水中加入60gR，全部溶解，升温并蒸发80g水，此时t2℃ 100g水中溶解60gR，没有固体析出，由溶解度曲线可知：t2℃ 硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，则R是硝酸钾，说法错误；
B、t1℃ 180g水中加入60gR，全部溶解，此时①溶质质量分数=，升温并蒸发80g水，此时t2℃ 100g水中溶解60gR，此时②溶质质量分数=，降温至t1℃，此时溶剂质量为100g，由溶解度曲线可知：t1℃ 硝酸铵的溶解度为40g，③溶质质量分数=，溶质的质量分数大小依次为②>③>①，说法正确；
C、烧杯③中溶质的质量分数=，说法错误；
D、t1℃ 180g水中加入60gR，全部溶解，升温并蒸发80g水，此时t2℃ 100g水中溶解60gR，没有固体析出，由溶解度曲线可知：t2℃ 硝酸钾的溶解度为60g，①是不饱和溶液、②是饱和溶液，降温到t1℃有晶体析出，说明③是饱和溶液，①、②、③中，②③中上层清液是饱和溶液，说法错误；
答案：B。
9. 已知A~E是初中化学常见的5种物质，且A、C、D、E分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中A是胃酸的主要成分，B是光合作用的原料，E常用于改良酸性土壤。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是
A. D是一种常见的溶剂B. A与E反应可生成D
C. D→E的反应过程放出热量D. C只能通过B和E反应生成
【答案】D
【解析】
【分析】A是胃酸的主要成分，则为HCl，属于酸；B是光合作用的原料，则为二氧化碳；E常用于改良酸性土壤，则为氢氧化钙，属于碱；A、C、D、E分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种，则C、D分别为盐和氧化物中的一种，D能和二氧化碳反应，且D能转化为E，二氧化碳能和水反应，且氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则D为水，属于氧化物；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为碳酸钙，属于盐。
【详解】A、由分析可知，D为水，为最常见的溶剂，该选项说法正确；
B、A为HCl、E为氢氧化钙、D为水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项说法正确；
C、D为水、E为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，该选项说法正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但氢氧化钙和碳酸钠也能反应生成碳酸钙沉淀，该选项说法错误。
故选D。
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 高铁已成为中国的名片。结合如图所示信息回答下列问题。
（1）动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的__________。
（2）动车车身使用的材料中属于有机合成材料的是___________。
（3）动车车身表面可以使用特殊的漆料进行喷涂防锈，该方法的防锈原理是隔绝_________。
【答案】（1）导电性 （2）塑料
（3）隔绝氧气（或空气）和水
【解析】
【小问1详解】
石墨具有良好的导电性，动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性；
【小问2详解】
玻璃属于无机非金属材料，锰钢属于金属材料，石墨是一种固态的非金属单质，塑料、合成纤维和合成橡胶称为三大合成材料，动车车身使用的材料中属于有机合成材料的是塑料；
【小问3详解】
铁生锈是由于铁与氧气（或空气）和水接触，因此要防止铁生锈，可以隔绝氧气（或空气）和水，在动车车身表面使用特殊的漆料进行喷涂防锈，利用了隔绝氧气（或空气）和水的原理。
11. 2023年8月29日，华为Mate60系列手机低调发布，再次实现“遥遥领先”。麒麟9000S芯片的核心材料是高纯硅，工业冶炼高纯硅过程中涉及了如下化学反应：。请回答：
（1）X的化学式为_________。反应前后，化合价升高的元素名称是_________。该反应属于的基本反应类型是__________。
（2）该反应中发生了改变的是___________。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④物质种类
【答案】11. ①. HCl ②. 氢 ③. 置换反应
12. ③④
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前共有Si、H、Cl三种原子个数依次为1、4、4，反应后Si原子个数为1、故4X含有H、Cl两种原子数依次为4、4，故X的化学式为HCl；SiCl4中Si是+4价，Cl是-1价，氢气是单质，H是0价；反应后单质硅中硅是0价，HCl中H是+1价，Cl是-1价，则反应前后元素化合价升高的是H；该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，故属于置换反应。
【小问2详解】
由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、物质总质量等；分子种类和物质种类一定改变，分子数目可能改变。分析题目的方程式
SiCl4+2H2Si+4HCl可知，一定改变的是分子种类、物质种类，故填：③④。
12. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。
（2）甲试管收集到的气体是__________（填化学式）。
（3）下列做法会造成水体污染的是_________。
A. 工业废水经处理达标后排放B. 提倡使用无磷洗衣粉
C. 合理使用化肥和农药D. 随意丢弃废旧电池
【答案】（1）煮沸 （2）H2 （3）D
【解析】
【小问1详解】
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是煮沸；
【小问2详解】
电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲试管收集的气体较多，为氢气，化学式为H2；
【小问3详解】
A、工业废水经处理达标后排放，有利于防治水体污染，故选项A不符合题意；
B、使用含磷洗衣粉会造成水华，提倡使用无磷洗衣粉，有利于防治水体污染，故选项B不符合题意；
C、合理使用化肥和农药，有利于防治水体污染，故选项C不符合题意；
D、随意丢弃废旧电池，电池中的重金属会进入水体造成水体污染，故选项D符合题意；
故选：D。
13. 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是_________。
（2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______。
（3）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________。
（4）现有如下操作：①溶解、②过滤、③降温结晶、④加热浓缩。若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是_________（填字母）。
A. ①②③④B. ①③④②C. ①④③②D. ①④②③
【答案】13. t1℃时，ab两物质溶解度相等，都为20g
14. 1:3 15. b>a>c 16. C
【解析】
【小问1详解】
P点（交点）的含义是t1℃时，ab两物质溶解度相等，都为20g，故填：t1℃时，ab两物质溶解度相等，都为20g；
【小问2详解】
t2℃时，a的溶解度为50g，所以100g水最多溶解50ga物质，故将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比=50g：(100g+50g)=1:3，故填：1:3；
【小问3详解】
t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b溶解度都变小，析出晶体，变为t1℃时的饱和溶液，此时溶解度a＜b，则溶液溶质质量分数a＜b，a、b均析出晶体，b析出晶体质量小于a，c的溶解度增大，由t2℃时的饱和溶液变为t1℃时的不饱和溶液，c不析出晶体，则溶液质量分数a>c，所以t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c，故填：b>a>c；
【小问4详解】
若a中含有少量b，提纯a，因为a的溶解度受温度影响大，可以采用冷却热的饱和溶液（降温结晶）的方法，所以操作步骤为先溶解配制成热的饱和溶液（①④）、再降温结晶（③），最后过滤（②），为①④③②，故选：C。
14. 某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是__________。
（2）向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为__________。
（3）向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是____________，经过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为__________（填离子符号）。
【答案】（1）引流 （2）
（3） ①. 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. Fe2+
【解析】
【小问1详解】
操作1和操作2均为将不溶物质从溶液中分离的步骤，为过滤操作，过滤操作中需使用玻璃棒进行引流；
【小问2详解】
小轩想从废液桶中的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，所以加入的过量的金属X为Fe，铁的金属活动性强于铜，能与废液中的硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤后得到的滤渣为过量的铁和生成的铜的混合物，滤液为硫酸亚铁溶液；铁、铜混合物的滤渣，加入适量的稀酸Y，铜不与Y反应，铁与Y反应，得到的滤液为硫酸亚铁溶液，则加入的稀酸Y为稀硫酸；则向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由（2）中分析可知，向滤渣中加入适量稀硫酸，将铁全部转化为硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可以观察到有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；经过操作2过滤后得到的滤液为硫酸亚铁溶液，其中含有的阳离子为Fe2+。
15. 学习完酸碱盐后，小汤同学总结了稀硫酸与多种物质之间发生化学反应的颜色变化，如图。
（1）某家用厨房清洁剂中含有碱性物质，若将①滴加到该厨房清洁剂中，会变成_________色。
（2）③处符合条件的物质的化学式是___________。
（3）若④处的物质是碱，写出符合该现象的化学方程式：____________。
（4）浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有_________性，常用做多种气体的干燥剂。
【答案】（1）蓝 （2）CuO
（3）
（4）吸水
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，则①指示剂紫色石蕊溶液，某家用厨房清洁剂中含有碱性物质，若将①滴加到该厨房清洁剂中，会变成蓝色；
【小问2详解】
③氧化物和稀硫酸反应可得到蓝色溶液，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中含有铜离子时显蓝色，则③处的物质为氧化铜，化学式为CuO；
【小问3详解】
碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，硫酸能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
浓硫酸与稀硫酸的性质有所不同，浓硫酸因具有吸水性，常用做多种气体的干燥剂。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。
（1）图中仪器X的名称是________。
（2）若用相同装置来制取O2和CO2，应选择的发生装置是________（填字母）。写出实验室用该装置制取氧气的化学方程式____，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的O2，所选装置的正确连接顺序是______（用装置导管口的字母填空）。
（3）已知NH3只能用D装置来收集，下列对NH3可能具有的性质分析正确的为________。
①密度比空气小 ②易溶于水
③难溶于水 ④能与水反应
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. B ②. ③. bgfc （3）①②④
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器X为长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，且该装置可用于过氧化氢制取氧气；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，且干燥氧气时，气体应从长管通入，氧气密度比空气大，收集装置选C，则连接顺序为bgfc。
【小问3详解】
D装置为向下排空气法收集，氨气只能用向下排空气法，说明氨气密度比空气小，且能溶于水或能和水反应，故选①②④。
17. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
（1）猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。
（2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。
（4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。
A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液
C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体
【答案】（1）四 （2） ①. 三 ②. 先无气泡产生，继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生
（3）B （4） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. AB
【解析】
【小问1详解】
猜想四中，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二者不能同时存在，故不用实验就可知猜想四错误。
【小问2详解】
B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；在试管甲中滴加碳酸钠溶液，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误；若猜想二正确，则在乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，反应完氢氧化钠后，再与碳酸钠反应，故继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生。
【小问3详解】
四个实验中，A体现了碱能与非金属氧化物反应，C体现了碱能与某些盐反应，D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，B实验体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是B。
【小问4详解】
实验A中，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液，目的是反应掉氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，避免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验。A、加入少量FeCl3溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀（生成红褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；B、加入少量MgCl2溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁（白色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；C、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是，由于溶液中含有过量的氯化钡，故也能产生硫酸钡白色沉淀，干扰氢氧化钠的检验，操作不可行；D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在，操作不可行。故选AB。
四、计算与分析题（5分）
18. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算：
（1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是__g。
（2）计算该污水中NaOH的质量分数_____。
【答案】（1）解：设需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×98%=(10g+x)×10%，x=88g
（2）解：设该污水中NaOH的质量分数为y
y=4%
答：该污水中NaOH的质量分数为4%
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案。实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
未产生白色沉淀
猜想_______________错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸
_______________。
猜想二正确
相关试卷
2023年陕西省西安市铁一中中考五模化学试题（含解析）： 这是一份2023年陕西省西安市铁一中中考五模化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年陕西省西安市中考三模化学试题（含答案）： 这是一份2023年陕西省西安市中考三模化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年陕西省西安市长安区中考一模化学试题（无答案）： 这是一份2023年陕西省西安市长安区中考一模化学试题（无答案），共6页。
