江西省宜春市丰城市第九中学日新班2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题()

这是一份江西省宜春市丰城市第九中学日新班2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题()，共6页。试卷主要包含了5 Mn55，5在空气中一定能产生丁达尔效应，2 NA等内容，欢迎下载使用。
命题人：袁志光 审题人：周红 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na24 S32 Fe56 Cu64 K39 Cl35.5 Mn55
一、选择题 (本大题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分)
1．中华民族的传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是( )
A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO 均为电解质
C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼现象，与胶体知识有关
2．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分
是 Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱
B.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素
C.该反应中铜得电子，O2失电子
D.“铜绿”与硫酸溶液不反应
3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是( )
A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
B.PM 2.5(直径小于等于 2.5 微米)在空气中一定能产生丁达尔效应
C.用自来水（漂白粉消毒过）配制 AgNO3 溶液，溶液不会变质
D.小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂
4．设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A.标准状态下，48g O2含有的分子数为 3 NA
金属钠在空气中加热反应失去的电子数为 0.2 NA
C.常温常压下，92g NO2 和 N2O4 的混合气体含有的原子数为 6NA
溶液含有 Na+的数目为 0.1 NA
5．下列离子方程式正确的是( )
A.用醋酸除水垢：
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.钠与水反应：
D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
6．下列离子能大量共存的是( )您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A.含有大量 Na+的无色透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、 NO3-
B.澄清透明的溶液中Cu2+、 K+、SO42-、Cl-
C.使酚酞溶液呈红色的溶液中： Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.含有大量的硝酸钡的溶液中： Na+、K+、HCO3- 、SO42-
7．在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A.Z2在①、③反应中为还原剂
B. 溶液中可发生：
C. 氧化性强弱的顺序为：
D.X2+是 XO4-的还原产物
8.下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不．可．能．得到的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有 NaOH 溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是( )
A.①中淀粉 KI 试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 Cl-
C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
10．下列实验试剂或装置的选择正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
11．某温度下，将 Cl2通入 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定 ClO- 和 ClO3-物质的量浓度比为 1:2，则 Cl2与 KOH 溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为( )
A.21:5 B.4:1 C.3:1 D.11:3
12．已知常温下，下列除杂（括号中的物质为杂质）方法不正确的是( )
A.CO2 (HCl) ：通入饱和碳酸钠溶液洗气后干燥
B. NaHCO3 溶液（Na2CO3） ：通过量 CO2
C. Na 2CO3固体（NaHCO3）：加热至不再产生气体
D. NaCl固体（Na2CO3） ：加入过量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
13.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu
C.上述反应中 CuSO4表现了还原性
D.上述反应放出热量
14．将铜片放入一定体积1ml.L-1FeCl3溶液 A 中浸泡，一段时间后取出铜片(经洗涤、干燥)精确称量，铜片质量减轻了6.4g ，得到的溶液 B 中  c（Fe3+）：c（Fe2+）=3：2，则下列说法正确的是( )
A.溶液 B 中Cu2+ 与 Fe3+ 的物质的量之比为 1:3
B.原 FeCl3 溶液 A 中 Cl 的物质的量为1ml
C.溶液 B 中最多可溶解8.4g Fe
D.原 FeCl3 溶液 A 的体积为50mL
二、填空与说明题(本大题包括 4 小题，每空 2 分，共 58 分)
15．(13 分)化学与生产生活密切相关，请根据要求回答下列问题：
I.（1）纯净的液态硫酸________（填“能”或“几乎不能”）导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为________。
（2）传统蒸馒头常采用酵头发面，再用 Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生 CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
①与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗酸更多的物质的名称是________。
②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用 Na2CO3而用 NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式解释 NaHCO3的作用______。
（3）无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：K+ 0.7ml·L-1，SO42-0.3ml·L-1、Zn2+ 0.1ml·L-1。若以 KCl、K2SO4、ZnSO4和 H2O 为原料配制 1L 该营养液，使用托盘天平称量 KCl 的质量为________。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。
（4）流程图中涉及的 8 种物质属于电解质的有 _________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_____（填序号）。（每空 1 分）
（5）关于上述流程，下列说法中正确的是______（填字母）。
a.两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入 NH3
b.先析出 NaHCO3 的原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3
c.整个流程中涉及氧化还原反应
d.溶液 B 中的主要离子为Na+、NH4+ 、HCO3-、Cl-
16．(15 分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：
（1）以乙烯（C2H4 ）脱硫的方法治理燃煤尾气中的SO2 ，其机理如图所示。过程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化还原反应的是_______，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是_______（填化学式）。
（2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的 NO3-，为了降低废水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为N2 ，其化学方程式为：。
① Na [Al(OH)4] 中 Al 的化合价为______。(1 分)
②反应中每生成 1 个 N2 ，转移_________个电子。
（3）按如图所示操作，充分反应后：
观察到Ⅰ中铁丝上有红色固体物质产生，Ⅱ中铜丝上有银白色固体物质产生。结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为___________。如果将铁丝放在硝酸银溶液中，能否发生反应___________（填“能”或者“不能”）。
（4）向酸性 KMnO4溶液中加入 Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：
;
①补全并配平上述方程式：___________。
②当有 15.8g KMnO4参与反应时，生成的氧化产物的质量为___________。
17．(14 分)无．色．溶液 A 中各离子浓度均相同，且溶液 A 中只可能含有表中的若干种离子：
分别取溶液 A 进行如下实验：
实验ⅰ.向 50.0mL 溶液 A 中加入足量稀盐酸，共收集到 0.56L 气体 a。
实验ⅱ.向另一份 50.0mL 溶液 A 中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀 b，过滤，洗涤、干燥，测得白色沉淀的质量为 2.5g。
实验ⅲ.用洁净的铂丝蘸取溶液 A 在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色。
注：①产生的气体全部逸出且所测的体积均已换算成标准状况；
②水自身电离出的微量的离子忽略不计。
试回答下列问题：
（1）根据溶液颜色可知溶液A中不含有_______(填离子符号)；实验ⅰ中生成的气体a为_______(填化学式)，收集到的气体 a 的总质量为_______g。
（2）实验ⅱ中生成沉淀的离子方程式为 ____________；
过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
（3）由实验Ⅲ中的现象可知溶液 A 中含有_______(填离子符号，下同)；通过实验可知该溶液中含有的离子有_______，每种离子的浓度均为_______ ml.L-1。
18．(16 分)某小组同学探究不同条件下Cl2 与 Mn2+的反应产物，设计的实验装置如图所示（夹持装置已省略）。
已知：ⅰ. Mn2+在一定条件下被Cl2 或ClO-氧化成 MnO2（棕黑色）、MnO42-（绿色）、 MnO4-（紫色）。
ⅱ.浓碱条件下， MnO4-可与 OH-反应生成MnO42-和O2 。
ⅲ.Cl2 的氧化性与溶液的酸碱性无关，ClO-的氧化性随碱性增强而减弱。
回答下列问题：
（1）仪器 m 的名称为_______。
（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为________________ 。
（3）装置 B 中盛放的试剂为_______。
（4）装置 D 的作用为______________ 。
（5）根据表格推断，通入 Cl2 前实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为_______（填化学式，下同）。
（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2 前后的实验现象知，在碱性条件下 MnO2能被ClO-氧化为___________ 。
（7）根据资料，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2 导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为 MnO4-。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ________________。
②取Ⅲ中放置后的 1mL 悬浊液，加入 4mL40%NaOH 溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是 MnO2 被________（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。A. 制备 Fe(OH)2
B .制备氢氧化铁胶体
C .配制 溶液
D. 收集氯气
阳离子
K+、Ca2+、Na+、Cu2+
阴离子
HCO3-、NO3-、CO32-、Cl-
实验
物质a
装置C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀
III
40%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀