2023-2024 中考化学复习 微专题六　质量守恒定律的应用 课件

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类型1　推断化学方程式中未知化学式或化学计量数1.(2021·龙东中考)铝是生活中常见的金属,除我们熟知的性质之外,铝还可以与NaOH溶液发生反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3X↑,X的化学式是( )A.O2　　　　　D.Al(OH)3
【方法指导】1.依据:化学反应前后原子的种类、数目不变。2.方法:先将反应前后各原子的种类、数目梳理出来,再通过对比得到反应前后各原子的差值。用差值除以未知物化学式前的化学计量数可得到未知化学式中对应原子的个数,即可推出未知物的化学式。
类型2　推断未知物的元素组成2.二氧化氮是一种气体污染物,可以用氢氧化钠溶液吸收。上述反应不可能生成的是 ( )A.NaNO3B.H2OC.NaNO2D.NaCl3.(2021·怀化中考)已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( )A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
【方法指导】依据:化学反应前后元素的种类、质量不变。①生成物中含有且已知反应物中不含的元素,未知反应物中一定含有;已知反应物中所含的元素,未知反应物中可能含有;生成物(反应物)中不含的元素,反应物(生成物)中一定不含;②对于可能含有的元素,若题中给出具体数据,可通过定量计算确定。
类型3　物质质量、质量比、相对分子质量的计算4.在A+3B===2C+2D反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为14,则B的相对分子质量为 ( )A.16　　　B.32　　　C.64　　　D.96【方法指导】1.依据:化学反应前后物质的总质量不变及化学方程式的等量关系。2.方法:根据题中所给的已知信息,通过反应物与生成物之间的质量关系、化学方程式的等量关系计算所需量。
类型4　密闭容器中化学反应的数据分析5.在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示,则下列说法中正确的是( )
A.根据质量守恒定律,x的值应为2B.该反应属于复分解反应C.该反应中物质W含碳元素的质量为12 gD.该反应中二氧化碳和水蒸气的质量比为45∶28
6.(2022·常德中考)一定条件下,密闭容器中发生了某一化学反应,涉及的物质为甲、乙、丙、丁,如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是( )A.x的值是31B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7∶11C.丁可能为单质D.反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4
7.(2022·衡阳中考)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合,此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后,各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是 ( )A.丁是反应物B.x的值为20C.乙是此化学反应的催化剂D.生成38 g甲,需消耗60 g丁
【方法指导】1.未知质量(质量分数)的计算根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和计算未知量。2.反应物、生成物、催化剂或杂质的判断(1)反应后质量增加的为生成物。(2)反应后质量减少的为反应物。(3)反应后质量不变的可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。