2024年高考化学二轮专项复习专题突破练二常用化学计量与应用（Word版附解析）

这是一份2024年高考化学二轮专项复习专题突破练二常用化学计量与应用（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2021山东临沂一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NA
B.标准状况下,2.24 L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NA
C.1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA
D.0.1 ml FeI2与 0.1 ml Cl2反应时转移电子的数目为0.3NA
2.(2021山东日照一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.将1 ml Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA
B.100 mL 12 ml·L-1的浓硝酸与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NA
C.常温下,1 L 0.5 ml·L-1 CH3COONH4溶液的pH=7,溶液中的NH4+数小于0.5NA
D.在铁上镀锌,当电路中通过的电子数为2NA时,电解质溶液质量减小65 g
3.(2021湖北九师联盟质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.球碳盐K3C60中阴、阳离子个数比为1∶3
B.标准状况下,等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等
C.50 mL 18 ml·L-1浓硫酸与足量铜共热反应,生成SO2分子的数目小于0.45NA
D.某密闭容器中0.1 ml Na2O2与0.1 ml SO2充分反应,转移电子的数目为0.2NA
4.(2021辽宁丹东一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.100 g含甲酸 46%的水溶液中含氧原子数为2NA
B.标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时,转移电子数为0.1NA
C.46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA
D.78 g Na2S和Na2O2含有阴离子的数目为NA
5.(2021湖南湘豫名校联考)已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.32 g Cu与S完全反应,转移电子数为0.5NA
B.常温常压下,22.4 L C2H6含有电子数为18NA
C.0.5 ml NaHSO4晶体中含SO42-数为0.5NA
D.密闭容器中1 ml H2与1 ml I2反应,生成HI的分子数为2NA
6.(2021广东学业水平选择考适应性测试)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A.1 ml Cl2和Fe充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,1.12 L苯含有C—H的个数为3NA
C.22 g CO2和足量Na2O2反应,产生的气体的分子数为0.25NA
D.0.5 ml乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为1.0NA
7.(2021浙江卷)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NA
C.100 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA
D.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NA
8.(2021湖南适应性考试)已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L CH4含有电子数为10NA
B.6 g CH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA
C.1 L 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含CO32-数为0.1NA
D.密闭容器中2 ml SO2与1 ml O2反应,生成SO3的分子数为2NA
9.(双选)(2021福建新高考适应性考试改编)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 KNO3溶液中离子总数大于0.2NA
B.D218O和T2O的混合物1.1 g,含有的质子数为0.5NA
C.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D.0.1 ml H2和0.2 ml I2充分反应后分子总数为0.3NA
10.(双选)(2021湖北选择性考试模拟演练改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 ml H2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NA
B.标准状况下,2.24 L环己烷的分子数为0.1NA
C.1 L 0.01 ml·L-1 溶液中,和的离子数目之和为0.01NA
D.电极反应LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4,每转移1 ml电子释放NA个Li+
二、非选择题
11.(2021辽宁适应性测试)已知CaCrO4微溶于水,某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下:
①配制250 mL待标定的K2CrO4溶液。
②标定测得K2CrO4溶液的浓度为0.602 5 ml·L-1。
③按下表数据将0.200 0 ml·L-1 CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀,静置(溶液体积变化忽略不计)。
④取上层清液置于锥形瓶中,加入H2SO4和H3PO4溶液酸化,溶液由黄色转变为橙色,加入指示剂,用0.200 0 ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,数据记入下表。
⑤滴定测出上层清液中的c(CrO42-),进而计算出上层清液中的c(Ca2+),即得Ksp(CaCrO4)。
回答下列问题。
(1)步骤①中无需使用下列仪器中的 (填字母)。
(2)基态Cr原子的电子排布式为 。
(3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为 (填化学式);滴定时还原产物为Cr3+,写出反应的离子方程式: 。
(4)根据第2组滴定数据,计算得上层清液中c(CrO42-)= ml·L-1。
(5)滴定时,有一组数据出现了明显异常,所测c(CrO42-)偏大,原因可能有 (填字母)。
A.滴定终点读数时仰视刻度线
B.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
C.盛装待测液的锥形瓶未润洗
D.摇动锥形瓶时有液体溅出
(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点,请根据图点绘出溶度积曲线。
(7)请结合曲线推测Ksp(CaCrO4)= 。
12.(2021湖南湘豫名校联考)某化学兴趣小组利用柠檬酸等药品制备LiMn2O4,请回答下列问题。
(1)在三颈烧瓶中依次加入醋酸锂溶液、醋酸锰溶液、柠檬酸(C6H8O7)溶液配成混料,滴加6 ml·L-1氨水调节pH,温度控制在80 ℃左右、搅拌反应一段时间,制得柠檬酸根的配合物。装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。Ksp[Mn(OH)2]=4×10-14。
①温度控制在80 ℃左右的方法是 。
②实验室用14.8 ml·L-1浓氨水配制100 mL 6 ml·L-1的氨水。需要的仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒以外,还需要 和 。
③调节pH的目的是 ;若混合溶液中c(Mn2+)=0.4 ml·L-1,则常温下pH应小于 。
④搅拌的目的是 。
(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸根配合物前驱体,研磨后焙烧,得LiMn2O4。焙烧在 (填“空气”或“隔绝空气”)中进行,焙烧产生的气体是 。
(3)测定产品中锰的含量:准确称取0.100 0 g的产品试样。加足量浓盐酸加热溶解,驱赶溶液中残留的Cl2,配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液加入锥形瓶中,用0.020 00 ml·L-1 EDTA溶液(Mn2+与EDTA按1∶1络合)滴定,消耗EDTA溶液的体积为a mL。样品中锰的质量分数为 。
参考答案
专题突破练二 常用化学计量与应用
1.B 解析 12 g NaHSO4的物质的量为0.1 ml,NaHSO4晶体中阴离子的化学式为HSO4-,故该晶体中阴离子所带的电荷数为0.1NA,A项错误。1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05NA,C项错误。0.1 ml FeI2与0.1 ml Cl2反应时,氯气不足,转移电子的数目为0.2NA,D项错误。
2.D 解析 将1 ml Cl2通入足量水中,部分氯气和水反应,所以HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA,A项正确。100 mL 12 ml·L-1的浓硝酸与过量Cu反应,若还原产物全是NO2,转移的电子数为0.6NA;若还原产物全是NO,转移的电子数为0.9NA,B项正确。常温下,1 L 0.5 ml·L-1 CH3COONH4溶液的pH=7,铵根离子、醋酸根离子都水解,所以溶液中的NH4+数小于0.5NA,C项正确。在铁上镀锌,阳极上锌失电子生成锌离子、阴极上锌离子得电子生成锌,电路中通过的电子数为2NA时,电解质溶液质量不变,D项错误。
3.B 解析 K3C60的阴离子为C603-,阳离子为K+,故阴、阳离子个数比为1∶3,A项正确。标准状况下氟化氢为液态,B项错误。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,H2SO4的物质的量为18 ml·L-1×50×10-3 L=0.9 ml,完全反应产生0.45 ml SO2,但浓硫酸随反应进行会变稀,最终不能继续反应,故生成SO2分子的数目小于0.45NA,C项正确。Na2O2+SO2Na2SO4,SO2中S元素化合价由+4价升高到+6价,故0.1 ml Na2O2和0.1 ml SO2充分反应,转移电子数目为0.2NA,D项正确。
4.D 解析 100 g含甲酸 46%的水溶液中含有46 g甲酸,即含有2 ml氧原子,54 g水含有3 ml氧原子,合计含氧原子数为5NA,A项说法错误。标准状况下2.24 L Cl2(物质的量为0.1 ml)完全溶于水时,部分氯气分子与水发生化学反应,转移电子数小于0.1NA,B项说法错误。若46 g C2H6O为CH3OCH3,则含极性键数目是8NA,C项说法错误。78 g Na2S和Na2O2的物质的量为1 ml,且Na2S和Na2O2中阴离子分别为S2-、O22-,则78 g Na2S和Na2O2中含有阴离子的数目为NA,D项说法正确。
5.A 解析 32 g Cu(0.5 ml)与S完全反应生成Cu2S,转移电子数0.5NA,A项正确。常温常压下,22.4 L C2H6的物质的量不是1 ml,含有的电子数不为18NA,B项错误。NaHSO4晶体中阴离子以HSO4-存在,不存在SO42-,C项错误。氢气与碘蒸气的化合反应是可逆反应,生成HI的分子数小于2NA,D项错误。
6.C 解析 1 ml Cl2与Fe充分反应,氯气量不足,Cl原子的化合价由0价变为-1价,转移电子数为2NA,A项错误。标准状况下,苯不为气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B项错误。22 g CO2的物质的量为0.5 ml,其与足量Na2O2反应,产生0.25 ml的氧气,则产生的气体的分子数为0.25NA,C项正确。0.5 ml乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应,则生成乙醇的分子数小于0.5NA,D项错误。
7.C 解析 18O的中子数是10,标准状况下1.12 L18O2的物质的量是0.05 ml,分子中所含中子数为0.05×2×10 ml×NA ml-1=NA,A项正确。1个P4分子中有6个共价键,31 g P4的物质的量是0.25 ml,所含共价键数目为0.25 ml×6NA ml-1=1.5NA,B项正确。100 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 ml,但是溶剂水中也含有氧原子,C项错误。三肽是三分子氨基酸通过分子间缩水生成的,其中一个三肽分子中含有两个肽键,18.9 g三肽的物质的量为0.1 ml,故所含肽键数目为0.2NA,D项正确。
8.B 解析 常温常压下,气体摩尔体积不为22.4 L·ml-1,故22.4 L CH4不为1 ml,A项错误。1个醋酸分子含有8个共价键,6 g CH3COOH的物质的量是6 g60 g·ml-1=0.1 ml,其分子中含有共价键数为0.8NA,B项正确。1 L 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中,CO32-水解,则所含CO32-数小于0.1NA ,C项错误。密闭容器中2 ml SO2与1 ml O2发生的反应是可逆反应,生成SO3的分子数小于2NA ,D项错误。
9.BD 解析 溶液体积未知,无法确定溶液中离子数目,A项错误。D218O和T2O的摩尔质量均为22 g·ml-1,所以1.1 g两者的混合物的物质的量为0.05 ml,1个D218O分子和1个T2O分子均含有10个质子,所以混合物含有的质子数为0.5NA,B项正确。5.6 g Fe的物质的量为0.1 ml,与足量的S反应生成FeS,转移电子数为0.2NA,C项错误。H2与I2发生反应H2+I22HI,反应前后分子数不变,所以0.1 ml H2和0.2 ml I2充分反应后分子总数为0.3NA,D项正确。
10.AD 解析 H2S中S的价层电子对数=2+6-2×12=4,因此1 ml H2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NA,A项正确。标准状况下,环己烷不是气体,2.24 L环己烷不是0.1 ml,B项错误。1 L 0.01 ml·L-1 溶液中,根据物料守恒可知、、的总物质的量为0.01 ml,因此和的离子数目之和小于0.01NA,C项错误。由LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4可知,每转移x ml电子,释放x ml Li+,因此每转移1 ml电子释放NA个Li+,D项正确。
11.答案 (1)AC (2)1s22s22p63s23p63d54s1
(3)Cr2O72- Cr2O72-+6Fe2++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O
(4)0.100 0 (5)AB
(6)
(7)7.2×10-4
解析 (1)配制250 mL待标定的K2CrO4溶液:称量一定质量的K2CrO4放入500 mL的烧杯中,用量筒量取250 mL的水,加入烧杯中用玻璃棒搅拌,得体积约为250 mL的溶液。步骤①中无需使用100 mL的容量瓶、分液漏斗。
(2)Cr为24号元素,基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
(3)步骤④中加入H2SO4和H3PO4溶液酸化,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为Cr2O72-;滴定时还原产物为Cr3+,反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O。
(4)根据第2组滴定数据,由Cr2O72-+6Fe2++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,得c(CrO42-)=15.00 mL×0.200 0ml·L-13×10.00 mL ,计算得上层清液中c(CrO42-)=0.100 0 ml·L-1。
(5)滴定时,有一组数据出现了明显异常,所测c(CrO42-)偏大,根据浓度计算式c(CrO42-)=
V[(NH4)2Fe(SO4)2]×0.200 0 ml·L-13×10.00 mL。滴定终点读数时仰视刻度线,V[(NH4)2Fe(SO4)2]偏大,c(CrO42-)偏大,A项正确;达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂,V[(NH4)2Fe(SO4)2]偏大,c(CrO42-)偏大,B项正确;盛装待测液的锥形瓶未润洗,对结果没有影响,C项错误;摇动锥形瓶时有液体溅出,V[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小,c(CrO42-)偏小,D项错误。
(6)利用题表中数据经计算绘制出的图点绘制溶度积曲线,应注意忽略误差较大的点。
(7)结合上图曲线可知,当c(CrO42-)=0.100 0 ml·L-1,c(Ca2+)=7.2×10-3 ml·L-1,推测Ksp(CaCrO4)=0.100 0×7.2×10-3=7.2×10-4。
12.答案 (1)①水浴加热 ②50 mL量筒或50 mL碱式滴定管 100 mL容量瓶 ③促进柠檬酸电离或增大柠檬酸根的浓度 7.5 ④增大反应速率
(2)空气 CO2(CO)、水蒸气
(3)11a%
解析 (1)①温度控制在80 ℃左右的方法通常为水浴加热,其优点是既容易控制温度,又能使反应物受热均匀。
②14.8 ml·L-1×V(浓氨水)=100 mL×6 ml·L-1,解得V(浓氨水)=40.5 mL,所以还需要50 mL量筒或50 mL碱式滴定管。
③制得“柠檬酸根”的配合物表明加入氨水的目的是促进柠檬酸的电离(或增大柠檬酸根的浓度);c(Mn2+)=0.4 ml·L-1,c(Mn2+)·c2(OH-)