人教版必修第二册高一化学一隅三反系列第八章章末测试(基础)(原卷版+解析)

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第八章 章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2023河北）化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用2．（2023·江西）下列叙述正确的是（    ）①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④酸与碱的反应都是非氧化还原反应⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤3．（2023春·高一单元测试）实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是A． B． C． D．4．（2023春·高一单元测试）下列离子在海水中含量最多的是A．氯离子 B．镁离子 C．铁离子 D．钙离子5．（2023山东）下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成6．（2023春·高一单元测试）“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是A．植树造林 B．风力发电 C．燃煤脱硫 D．绿色出行7．（2022春·山西太原·高一校考阶段练习）下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是A．B．C．D．8．（2023吉林）“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。下列说法中正确的是A．口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料B．医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇C．为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用D．家用水银体温计中的水银属于合金9．（2023高一课时练习）下列关于食品添加剂的说法不正确的是A．食品添加剂必须按卫生部门的规定使用B．食品添加剂必须用天然植物制造C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽D．醋可用作调味品10．（2023高一课时练习）下列有关说法不正确的是A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等B．煤由固体变为气体就是煤的气化C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油得到D．聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的11．（2023春·高一单元测试）工业上常用电解法治炼的金属为A．镁 B．铁 C．铜 D．银12．（2023春·高一单元测试）中央经济工作会议将碳达峰和碳中和列为主要任务之一，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“绿色化学”等概念愈来愈受到人们的重视。下列说法不正确的是A．太阳能、地热能、氢能均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．图中HCl的循环使用体现了“节能减排”思想D．用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”13．（2023春·高一单元测试）如图是某食品包装袋一隅，下列说法错误的是A．谷氨酸钠是增味剂的一种B．山梨酸钾是一种营养强化剂C．红曲红是一种着色剂D．亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂14．（2023春·高一单元测试）味精是一种常用的增味剂，其结构简式为：。下列有关味精的描述错误的是A．味精既可以和盐酸反应，又可以和NaOH溶液反应B．味精可以以淀粉为原料通过发酵法生产获得C．炒菜时加入味精越多，菜味道越鲜美，吃了更健康D．味精溶液呈酸性，使用时碱性食物中忌加味精15．（2023春·江苏常州·高一常州市北郊高级中学校考阶段练习）废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NHNON2②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4•6H2O沉淀从而去除氨氮。下列有关说法正确的是A．步骤a发生反应：NH+O2=NO+H2O+H+B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大C．化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率16．（2023春·高一单元测试）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于还原法C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的非选择题：共56分。17．（2023春·高一单元测试）（10分）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。①溶解　②裂解　③分馏　④裂化　⑤干馏⑥蒸馏　⑦电解　⑧过滤　⑨萃取(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______、___________变化。(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______、___________变化。(3)将重油转化为汽油_______、___________变化。(4)将海水淡化_______、___________变化。(5)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁_______、___________变化。18．（2023·高一课时练习）（12分）汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是______(填字母，下同)。A．燃烧含氮燃料        B．燃烧含铅汽油        C．汽油燃烧不充分            D．汽缸中的N2被氧化(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是______。A．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——酸雨；工业废水——“公害病”B．汽车尾气——酸雨；工业废气——“公害病”；工业废水——光化学烟雾C．汽车尾气——“公害病”；工业废气——酸雨；工业废水——光化学烟雾D．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——“公害病”；工业废水——酸雨(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：(放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是______。①选用适当的催化剂        ②提高装置的温度        ③降低装置的压强        ④在装置中装入碱石灰A．①③                B．②④                C．①④                D．②③(4)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列不属于上述有毒成分的是______。A．CO2和H2            B．NO2和NO            C．CO和SO2            D．C粒和含铅化合物(5)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯和苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含3〜4个碳原子的烃)与汽油相比较______。A．前者生成的水少                            B．前者消耗氧气量少C．前者燃烧产生的污染物多                    D．前者产生的含碳化合物种类少(6)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是______。A．碳水化合物        B．碳氢化合物                C．氢气            D．醇类19．（2022秋·福建福州·高一福州四中校考期中）（16分）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。I.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO，按照顺序加入试剂①～③，可以是下列组合中的_____(填字母)。A．①Na2CO3②BaCl2③NaOH B．①②NaOH③Na2CO3C．①NaOH②Na2CO3③BaCl2 D．①BaCl2②Na2CO3③NaOH(2)步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：_____。(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是_____。II.从海带中提取碘的工业生产过程如图：(4)氧化剂将I-→I2。下列氧化剂中，最好选用_____(填字母)。A．酸性KMnO4 B．新制氯水 C．浓硫酸 D．H2O2(5)实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是_____。III.某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。(6)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_____。A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应(7)该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_____。20．（2022春·重庆北碚·高一西南大学附中校考期末）（18分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：Ⅰ．海水制盐(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。Ⅱ．海水提溴(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式___________。(4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。Ⅳ．海水淡化(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。第八章 章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2023河北）化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用【答案】C【解析】A、该气体指的是乙烯，乙烯具有催熟的作用，故A错误；B、碳化硅是一种无机化合物，属于无机非金属材料，故B错误；C、蚊虫会分泌蚁酸，肥皂水是弱碱性，可以中和，故C正确；D、生石灰只具干燥的作用，作为干燥剂，不具有抗氧化作用，故D错误；故选C。2．（2023·江西）下列叙述正确的是（    ）①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④酸与碱的反应都是非氧化还原反应⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤【答案】C【解析】①温室效应主要是CO2的大量排放，所以大量排放二氧化碳气体会加剧温室效应，故①正确；②正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了二氧化碳气体，故②错误；③太阳能、风能和氢能替代化石燃料可以有效减少污染气体的排放，故③正确；④3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+8H2O+NO↑是氧化还原反应，故④错误；⑤电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，故⑤正确；综上所述：①③⑤正确；故选C。3．（2023春·高一单元测试）实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是A． B． C． D．【答案】D【解析】根据石油分馏装置图，不需要分液漏斗，故选D。4．（2023春·高一单元测试）下列离子在海水中含量最多的是A．氯离子 B．镁离子 C．铁离子 D．钙离子【答案】A【解析】在海水中含量最多的有阳离子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ、、Brˉ、、()、Fˉ五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。答案选A。5．（2023山东）下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。6．（2023春·高一单元测试）“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是A．植树造林 B．风力发电 C．燃煤脱硫 D．绿色出行【答案】C【解析】Ａ．植树造林可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳总量，Ａ项正确；Ｂ．风力发电代替部分火力发电,可减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化碳排放量，B项正确；Ｃ．燃煤脱硫，只能减少二氧化硫的排放，无法减少C燃烧释放的二氧化碳，C项错误；Ｄ．绿色出行可以减少汽车等尾气排放的二氧化碳，D项正确；故答案选C。7．（2022春·山西太原·高一校考阶段练习）下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是A．B．C．D．【答案】B【解析】海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶的氢氧化镁，所以向海水中加入碱，且加入的碱的成本要低，所以可以选择加入熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以可用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁的熔点较高，电解时能耗较大，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，答案选B。8．（2023吉林）“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。下列说法中正确的是A．口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料B．医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇C．为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用D．家用水银体温计中的水银属于合金【答案】A【解析】A．丙烯属于有机物，将丙烯发生加聚反应可以制得聚丙烯，聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故A正确；B．75%的酒精用于消毒，消毒效果最佳，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，故B错误；C．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分含有盐酸，如将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用，会产生有毒的氯气，故C错误；D．家用水银体温计中的水银是金属汞，属于金属单质，不属于合金，故D错误；答案选A。9．（2023高一课时练习）下列关于食品添加剂的说法不正确的是A．食品添加剂必须按卫生部门的规定使用B．食品添加剂必须用天然植物制造C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽D．醋可用作调味品【答案】B【解析】A．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故食品添加剂必须按卫生部门的规定使用，A正确；B．食品添加剂不一定用天然植物制造，也可以为纯化学合成物，B错误；C．着色剂可改善食品色泽，柠檬黄是常用的着色剂，C正确；D．醋是常用的调味品，D正确；答案选B。10．（2023高一课时练习）下列有关说法不正确的是A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等B．煤由固体变为气体就是煤的气化C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油得到D．聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的【答案】B【解析】A、天然气是一种清洁燃料，可作为化工原料，主要用来合成氨、生产甲醇及合成某些有机物，A项正确；B、煤与水蒸气在高温时反应生成一氧化碳和氢气，这样将煤转化为气体燃料的过程叫煤的气化，煤的气化、液化和干馏均发生了化学变化，B项错误；C、石油分馏主要得到沸点不同的烃的混合物（主要含饱和烃），催化裂化和裂解主要得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，C项正确；D、乙烯经过聚合反应中的加聚反应制得聚乙烯：，D项正确。答案选Ｂ。11．（2023春·高一单元测试）工业上常用电解法治炼的金属为A．镁 B．铁 C．铜 D．银【答案】A【解析】镁是活泼金属，用热还原法不能获取，只能用电解熔融的氯化镁来制取，铁、铜可用热还原法制取，银可用热分解法制取；故选：A。12．（2023春·高一单元测试）中央经济工作会议将碳达峰和碳中和列为主要任务之一，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“绿色化学”等概念愈来愈受到人们的重视。下列说法不正确的是A．太阳能、地热能、氢能均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．图中HCl的循环使用体现了“节能减排”思想D．用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”【答案】B【解析】A．太阳能、地热能、氢能、生物能以及核能均属于“新能源”，故A正确；B．“低碳”主要是指二氧化碳的排放量，故B错；C．图中HCl的循环利用，排除的水无污染，符合“节能减排”思想，故C正确；D．用乙烷和氯气光照制取氯乙烷，会有副反应发生，生成二氯乙烷等副产物，所以导致C原子利用率低，即用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”，而应用乙烯与氯化氢加成制取，故D正确；答案选B。13．（2023春·高一单元测试）如图是某食品包装袋一隅，下列说法错误的是A．谷氨酸钠是增味剂的一种B．山梨酸钾是一种营养强化剂C．红曲红是一种着色剂D．亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂【答案】B【解析】A．谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是增味剂的一种，故A正确；B．山梨酸钾主要用作食品防腐剂，故B错误；C．红曲红是食品理想的天然着色剂，故C正确；D．亚硝酸钠在食品工业中主要是作为护色剂和防腐剂使用，使用时必须严格控制其使用量，故D正确；选B。14．（2023春·高一单元测试）味精是一种常用的增味剂，其结构简式为：。下列有关味精的描述错误的是A．味精既可以和盐酸反应，又可以和NaOH溶液反应B．味精可以以淀粉为原料通过发酵法生产获得C．炒菜时加入味精越多，菜味道越鲜美，吃了更健康D．味精溶液呈酸性，使用时碱性食物中忌加味精【答案】C【解析】A．味精结构简式中含有氨基，可以和盐酸反应；含有羧基，可以和NaOH溶液反应，A正确；B．味精的化学名称为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产，B正确；C．过多食用味精会头昏、心慌、四肢无力，因此，味精不宜过量，C错误；D．味精可以和碱性物质反应，从而失去鲜味，故使用时碱性食物中忌加味精，D正确。故选C。15．（2023春·江苏常州·高一常州市北郊高级中学校考阶段练习）废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NHNON2②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4•6H2O沉淀从而去除氨氮。下列有关说法正确的是A．步骤a发生反应：NH+O2=NO+H2O+H+B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大C．化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率【答案】C【解析】A． 步骤a中铵根离子被氧化，发生反应：NH+2O2=NO+H2O+2H+，故A错误；B． 含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故B错误；C． 化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故C正确；D． 高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故D错误；故选C。16．（2023春·高一单元测试）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于还原法C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的【答案】D【解析】A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如合金的硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；B．灼烧时孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，B正确；C．金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C正确；D．工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁，D错误；故答案选D。非选择题：共56分。17．（2023春·高一单元测试）（10分）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。①溶解　②裂解　③分馏　④裂化　⑤干馏⑥蒸馏　⑦电解　⑧过滤　⑨萃取(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______、___________变化。(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______、___________变化。(3)将重油转化为汽油_______、___________变化。(4)将海水淡化_______、___________变化。(5)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁_______、___________变化。【答案】（1） ⑤     化学    ③     物理     ④     化学     ⑥     物理     ⑦     化学【解析】(1)将煤隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油和焦炭等化工原料的过程称为煤的干馏，属于化学变化，故答案为：⑤；化学；(2)根据原油中各组分的沸点不同，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等各种馏分的方法为分馏，为物理变化，故答案为：③；物理；(3)将由长链烃组成的重油转化为短链烃组成的汽油的过程称为裂化，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：④；化学；(4)根据海水中各物质的沸点不同，可用蒸馏的方法除去海水中不挥发的杂质，可用于海水的淡化，蒸馏属于物理变化，故答案为：⑥；物理；(5)电解熔融状态的MgCl2生产金属镁，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：⑦；化学。18．（2023·高一课时练习）（12分）汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是______(填字母，下同)。A．燃烧含氮燃料        B．燃烧含铅汽油        C．汽油燃烧不充分            D．汽缸中的N2被氧化(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是______。A．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——酸雨；工业废水——“公害病”B．汽车尾气——酸雨；工业废气——“公害病”；工业废水——光化学烟雾C．汽车尾气——“公害病”；工业废气——酸雨；工业废水——光化学烟雾D．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——“公害病”；工业废水——酸雨(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：(放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是______。①选用适当的催化剂        ②提高装置的温度        ③降低装置的压强        ④在装置中装入碱石灰A．①③                B．②④                C．①④                D．②③(4)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列不属于上述有毒成分的是______。A．CO2和H2            B．NO2和NO            C．CO和SO2            D．C粒和含铅化合物(5)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯和苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含3〜4个碳原子的烃)与汽油相比较______。A．前者生成的水少                            B．前者消耗氧气量少C．前者燃烧产生的污染物多                    D．前者产生的含碳化合物种类少(6)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是______。A．碳水化合物        B．碳氢化合物                C．氢气            D．醇类【答案】（1） D     （2）A    （3） C    （4） A     （5）D     （6）B【解析】(1)发动机工作时汽缸中的压强和温度都很高，空气中N2和O2发生如下反应：、，生成污染大气的NO2、NO；(2)汽车尾气主要是氮的氧化物,形成光化学烟雾,工业废气中含有二氧化硫,造成酸雨,工业废水中含有很多有害的元素,可以形成公害病，故选B；(3)由于题述反应仅能“缓慢”发生，故可“催化”加速；由于正反应为放热过程，故温度不宜太高；由于正反应为气体总体积减小的反应，故不宜减压；装置中加入能与产物CO2反应的物质有利于平衡右移，故选C；(4)CO2和H2均不属于有毒气体，故选A；(5)“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车﹒绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳经的排放，燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3 ~C4的经）与汽油相比较前者产生的含碳化合物少，故选D；(6)天然气（主要成分CH4 )、液化石油气(C3~C4的经）其成分中只含C、H元素，所以均为碳氢化合物，完全燃烧的产物为CO2和H2O，不会造成环境污染，但生成的CO2却是造成温室效应的元凶，故选B 。19．（2022秋·福建福州·高一福州四中校考期中）（16分）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。I.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO，按照顺序加入试剂①～③，可以是下列组合中的_____(填字母)。A．①Na2CO3②BaCl2③NaOH B．①②NaOH③Na2CO3C．①NaOH②Na2CO3③BaCl2 D．①BaCl2②Na2CO3③NaOH(2)步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：_____。(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是_____。II.从海带中提取碘的工业生产过程如图：(4)氧化剂将I-→I2。下列氧化剂中，最好选用_____(填字母)。A．酸性KMnO4 B．新制氯水 C．浓硫酸 D．H2O2(5)实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是_____。III.某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。(6)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_____。A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应(7)该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_____。【答案】(1)BD(2)H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑(3)引流(4)D(5)I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度(6)C(7)MgCl2Mg+Cl2↑【解析】（1）粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO、用碳酸钠除去Ca2+和Ba2+，加入氯化钡后再加碳酸钠，所以加入试剂①～③的顺序是BD。（2）步骤“除杂2”是用盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，涉及反应的离子方程式有H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑；（3）“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是引流；（4）H2O2是绿色氧化剂，还原产物是水，H2O2能将I-→I2，最好选用H2O2把I-氧化为I2，故选D；（5）I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2；（6）①把贝壳制成石灰乳涉及反应、；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤，涉及反应；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，涉及反应；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，涉及反应。没有涉及的化学反应类型是置换反应，选C；（7）该过程中，有元素化合价改变，属于氧化还原反应。20．（2022春·重庆北碚·高一西南大学附中校考期末）（18分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：Ⅰ．海水制盐(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。Ⅱ．海水提溴(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式___________。(4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。Ⅳ．海水淡化(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。【答案】(1)ac(2)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(3)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(4)富集溴(5)坩埚(6)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O(7)防止暴沸【解析】Ⅰ．粗盐提纯，首先要选择合适的除杂试剂，为保证杂质离子除尽，除杂试剂要过量，然后注意除杂试剂加入顺序，使过量的除杂试剂在后面加入的试剂中能够变为沉淀或气体除去；氯碱工业电解产生NaOH、H2、Cl2；Ⅱ．向含有Br-的海水中先通入Cl2，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用单质溴易挥发的性质，用热空气吹出，并用SO2的水溶液吸收，发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，从而达到富集溴的目的，再向富集溴的溶液中通入Cl2，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，再进行蒸馏得到液体溴；Ⅲ．海带中含有KI，将海带灼烧，得到海带灰，然后加蒸馏水溶解过滤，除去难溶性固体残渣，向所得滤液中加入H2SO4、H2O2，发生反应：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，产生I2单质，然后加入苯进行萃取分液后得到碘的苯溶液，再蒸馏得到单质碘；Ⅳ．海水淡化得到制取蒸馏水时，为了防止液体物质加热产生暴沸现象，常加入碎瓷片或沸石。（1）除去粗盐中的用BaCl2溶液；除去Mg2+用NaOH溶液；除去Ca2+用Na2CO3溶液，为了将杂质离子除尽，除杂试剂要过量，过量的除杂试剂要通过后面加入的试剂除去。要除去过量Ba2+要使用Na2CO3溶液，故BaCl2溶液要在Na2CO3溶液加入之前使用，而NaOH溶液加入顺序不受任何影响。a．若按照NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液顺序，这时产生的沉淀为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，过滤，所得滤液成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，向滤液中加入过量盐酸，直至不再产生气泡，就得到精盐水，a正确；b．若按照NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸顺序加入，过量BaCl2溶液会引入新的杂质，应该再使用Na2CO3溶液除去，不除则溶液不能是精盐水，b错误；c．若按照BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸顺序加入，在加入盐酸前，反应产生沉淀成分是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，溶液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，过滤后加入盐酸，NaOH、Na2CO3会反应变为NaCl，因此也可以得到精盐水，c正确；故合理选项是ac；（2）电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；（3）Br2是易气化的液体物质，用热空气吹出反应产生的单质溴后用SO2的水溶液吸收，反应产生H2SO4、HBr，该反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）海水中溴元素含量较低，含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收时，发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，使Br-浓度增大，达到富集溴的目的，当溶液中Br-达到一定浓度后，再通入氯气”后发生氧化还原反应产生Br2，发生反应：2HBr+Cl2=2HCl+Br2，再蒸馏就得到液体溴，故此操作的目的是富集溴；（5）海带灼烧时应该在坩埚中进行；（6）步骤④中，在酸性条件下，H+、I-、H2O2发生氧化还原反应产生I2，反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；（7）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是防止液体物质加热时剧烈沸腾，即防止发生暴沸现象。