人教版必修第二册高一化学一隅三反系列期末考测试卷(基础)(原卷版+解析)

这是一份人教版必修第二册高一化学一隅三反系列期末考测试卷(基础)(原卷版+解析)，共23页。试卷主要包含了与丁醛互为同分异构体的是，的变化如表等内容，欢迎下载使用。
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2023·高一课时练习）与丁醛()互为同分异构体的是
A．B．
C．D．
2．（2022春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考期中）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应
B．电子由锌片通过导线流向石墨棒
C．该装置将电能转化为化学能
D．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变
3．（2023春·高一课时练习）下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是
A．乙烯与水反应制备乙醇
B．甲烷与反应制备一氯甲烷
C．用制备高纯
D．和浓反应制备
4．（2022春·广西南宁·高一校考阶段练习）下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是
A．SO2B．H2O2C．氯水D．NaClO溶液
5．（2023·广东潮州）下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
A．
B．
C．
D．
6．（2023·高一课时练习）某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A（g）+B（g）C（g）。物质C的浓度随反应时间（t）的变化如表。在0～6s内，平均反应速率为
A．v（A）＝0.070ml•L﹣1•s﹣1B．v（A）＝0.14ml•L﹣1•s﹣1
C．v（A）＝0.035ml•L﹣1•s﹣1D．v（A）＝0.42ml•L﹣1•s﹣1
7．（2023江苏）下列关于煤和石油的说法正确的是（ ）
A．煤是含有多种元素的纯净物B．煤干馏的过程中主要发生物理变化
C．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物D．石油裂化和裂解的目的都是生产汽油
8．（2022春·云南楚雄·高一校考阶段练习）下列有关金属冶炼的说法不正确的是
A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B．用炭粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属
C．通过电解溶液的方法可以获取金属
D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
9．（2022秋·河北衡水）通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是
A．将废铜片粉碎，可提高反应速率
B．若将废铜片直接“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率
C．用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失
D．为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干
10．（2023高一课时练习）下图原电池，已知金属G比铜更活泼，下列有关说法错误的是
A．该装置将化学能转变为电能B．金属片G为正极
C．铜片上有气泡产生D．铜片上电极反应式为：2H+ +2e- = H2↑
11．（2023广东）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④
12．（2022江西抚州）某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A．电解质溶液中Na+向b极移动
B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．a极是负极，发生氧化反应
D．电子通过外电路从b电极流向a电极
13．（2022秋·安徽六安·）在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为
14．（2022江西抚州）一定条件下的合成氨反应：，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示的反应速率相同的是（ ）
① ②
③ ④
A．①②③B．①③C．①②④D．②④
15．（2022·上海奉贤·一模）从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是
A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．可与金属钠反应产生H2
C．分子中含有3种官能团D．可发生取代反应和加成反应
16．（2022江苏镇江）CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2的排放，实现“碳达峰”，其反应可表示为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= -49kJ·ml-1,今年2月我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确两电子转移CO2电化学还原反应的控速步骤为CO2吸附过程。CO2催化加氢制甲醇的反应通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=41kJ·ml-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A．步骤①反应的△S＞0
B．步骤②反应中形成新共价键的键能之和大于反应中断裂旧共价键的键能之和
C．升高温度，各步骤的正、逆反应速率均增大
D．CO2催化加氢制甲醇的总反应速率由步骤②决定
非选择题：共56分。
17．（2023黑龙江牡丹江）（14分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯。
[实验原理]（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为______________________________________。
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：
（2）若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。乙中导管a的作用为________________________。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是___________________________。
[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸。
B．将试管固定在铁架台上。
C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液。
D．用酒精灯对试管①加热。
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(3)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查__________________________。
(4)试管②中观察到的现象是_____________________________。
(5)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________，饱和Na2CO3溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是_________________。
18．（2022春·四川成都·高一成都实外校考阶段练习）（12分）海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：
请回答下列有关问题：
(1)下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是_______。
a. 溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
b. 滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩
c. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
d. 制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤
(2)“氯碱工业“通过电解饱和食盐水可制得溶液、和另一种无色无味的气体，该气体的化学式为_______。
(3)下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。
a. 在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
b. 用澄清的石灰水可鉴别溶液和溶液
c. 除去粗盐中、、加入试剂的先后顺序为、、
d. 海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘
(4)某活动小组模拟上述工业原理制备。实验装置如图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。
①乙装置盛装的试剂是_______；丁装置的作用为_______。
②丙中发生反应的化学方程式为_______。
19．（2022秋·福建莆田·高一校考期末）（16分）为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO2和SO2，可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：
(1)A中所盛放的试剂是_______(填写试剂序号)。
(2)B中的实验现象_______，B装置的作用是_______。
(3)C中所盛试剂是_______(填写试剂序号)，C装置的作用是_______。
(4)D中所盛试剂应是_______(填写试剂序号)，作用是_______。
(5)配平下列方程式
①_______
________Cu2S+_______HNO3=_______Cu(NO3)2+_______H2SO4+_______NO↑+_______H2O
②_______
_______MnO+_______H2O2+_______H+=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O
(6)油画所用的颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画色彩变暗，若用H2O2来擦拭，则可将PbS转化为白色的PbSO4而使油画恢复光彩。问：这一过程的化学方程式：_______。
20．（2023河南）（14分）依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。
(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是___________(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。
(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：___________。
(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是___________(填序号)。
①适当升高温度②把铝棒加粗
③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒
(4)某同学欲收集和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应：，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器内温度不变
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．HI的体积分数不变
E．1ml键断裂的同时有2ml键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10ml和0.15ml，在不同温度下测定同一时刻的转化率，结果如图。当温度为℃时，从反应开始经过2min达到b点，用表示这段时间的反应速率为___________，此时的转化率为___________(保留2位有效数字)。t/s
2
4
6
8
C的浓度/ml•L﹣1
0.22
0.36
0.42
0.46
期末考测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2023·高一课时练习）与丁醛()互为同分异构体的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A．丁醛()的分子式为，的分子式为，故A错误；
B．的分子式为，且与丁醛结构不同，故B正确；
C．的分子式为，与丁醛的分子式不同，故C错误；
D．的分子式为，与丁醛的分子式不同，故D错误；
故选：B。
2．（2022春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考期中）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应
B．电子由锌片通过导线流向石墨棒
C．该装置将电能转化为化学能
D．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变
【答案】B
【解析】A．该原电池中Zn为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，A错误；
B．Zn失去的电子由锌片通过导线流向石墨棒，B正确；
C．该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，C错误；
D．乙醇为非电解质，若将稀硫酸换成乙醇，不能构成原电池，灯泡不亮，D错误；
故答案选B。
3．（2023春·高一课时练习）下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是
A．乙烯与水反应制备乙醇
B．甲烷与反应制备一氯甲烷
C．用制备高纯
D．和浓反应制备
【答案】A
【解析】A．乙烯与水的反应为加成反应，产物只有乙醇，符合原子经济性要求，故A选；
B．甲烷与氯气反应时有多种有机取代产物出现，不符合原子经济性要求，故B不选；
C．用制备高纯硅原理是用氢气高温还原得到硅单质的同时还有HCl生成，不符合原子经济性要求，故C不选；
D．和浓反应出生成硝酸铜外还有有毒气体二氧化氮气体生成，不符合原子经济性要求，故D不选；
故选：A。
4．（2022春·广西南宁·高一校考阶段练习）下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是
A．SO2B．H2O2C．氯水D．NaClO溶液
【答案】A
【解析】A．SO2与有色物质结合生成无色物质，加热后无色物质分解，过程是可逆的，A符合题意；
B．H2O2与有色物质发生氧化还原反应，生成无色物质，反应是不可逆的，B不符合题意；
C．氯水与有色物质发生氧化还原反应，生成无色物质，反应是不可逆的，C不符合题意；
D．NaClO溶液有色物质发生氧化还原反应，生成无色物质，反应是不可逆的，D不符合题意；
故答案选A。
5．（2023·广东潮州）下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．题图中反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应。酸碱中和反应是放热反应，A项错误；
B．活泼金属与酸的反应为放热反应，B项错误；
C．物质的燃烧反应都是放热反应，C项错误；
D．为铵盐与碱的反应，属于吸热反应，D项正确；
故选：D。
6．（2023·高一课时练习）某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A（g）+B（g）C（g）。物质C的浓度随反应时间（t）的变化如表。在0～6s内，平均反应速率为
A．v（A）＝0.070ml•L﹣1•s﹣1B．v（A）＝0.14ml•L﹣1•s﹣1
C．v（A）＝0.035ml•L﹣1•s﹣1D．v（A）＝0.42ml•L﹣1•s﹣1
【答案】B
【解析】在0～6s内C的平均反应速率v（C）=＝＝0.070ml•L﹣1•s﹣1，由同一化学反应中同一段时间内各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比可得，v（A）＝2v（C）＝2×0.070ml•L﹣1•s﹣1＝0.14ml•L﹣1•s﹣1，故B正确。
7．（2023江苏）下列关于煤和石油的说法正确的是（ ）
A．煤是含有多种元素的纯净物B．煤干馏的过程中主要发生物理变化
C．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物D．石油裂化和裂解的目的都是生产汽油
【答案】C
【解析】A．煤是含有多种元素的混合物，A错误；
B．煤干馏的过程中发生复杂的物理、化学变化，B错误；
C．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即由多种碳氢化合物组成的混合物，C正确；
D．石油裂化的目的是生产汽油，裂解的目的是得到丙烯、乙烯等小分子物质，D错误；
故选C。
8．（2022春·云南楚雄·高一校考阶段练习）下列有关金属冶炼的说法不正确的是
A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B．用炭粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属
C．通过电解溶液的方法可以获取金属
D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
【答案】C
【解析】A．金属冶炼的实质是将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B．碳和铝都具有还原性，是工业炼铁常用的还原剂，故B正确；
C．电解溶液的反应原理与电解氯化钠溶液相似，得不到单质镁，故C错误；
D．冶炼铜的方法主要是热还原法和用活泼金属将其从铜盐溶液中置换出来，故D正确；
故选：C。
9．（2022秋·河北衡水）通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是
A．将废铜片粉碎，可提高反应速率
B．若将废铜片直接“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率
C．用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失
D．为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干
【答案】D
【解析】A．将废铜片粉碎，可增大接触面积，提高反应速率，故A正确；
B．若将废铜片直接“溶解”，可生成氮的氧化物，所以既产生污染又降低硝酸的利用率，故B正确；
C．硝酸铜不溶于乙醇，易溶于水，用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失，故C正确；
D．“结晶”应将溶液蒸发至有大量晶体时停止加热，防止晶体四处飞溅，故D错误；
故答案选D。
10．（2023高一课时练习）下图原电池，已知金属G比铜更活泼，下列有关说法错误的是
A．该装置将化学能转变为电能B．金属片G为正极
C．铜片上有气泡产生D．铜片上电极反应式为：2H+ +2e- = H2↑
【答案】B
【解析】A．该装置构成原电池，将化学能转变为电能，A正确；
B．金属G比铜更活泼，金属片G为负极，B错误；
C．铜是正极，溶液中氢离子得到电子产生氢气，铜片上有气泡产生，C错误；
D．铜是正极，溶液中氢离子得到电子产生氢气，铜片上电极反应式为：2H++ 2e-＝H2↑，D正确；
答案选B。
11．（2023广东）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④
【答案】B
【解析】组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故选B。
12．（2022江西抚州）某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A．电解质溶液中Na+向b极移动
B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．a极是负极，发生氧化反应
D．电子通过外电路从b电极流向a电极
【答案】D
【解析】A. 原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；
B. b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C. a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；
D. 电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；
故答案选D。
13．（2022秋·安徽六安·）在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为
【答案】B
【解析】A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A项正确,不符合题意;
B.由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B项错误，符合题意；
C.由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；
D.氧化过程的离子方程式为，D项正确，不符合题意。
故选B。
14．（2022江西抚州）一定条件下的合成氨反应：，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示的反应速率相同的是（ ）
① ②
③ ④
A．①②③B．①③C．①②④D．②④
【答案】D
【解析】根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可将不同物质表示的化学反应速率转化为同一物质（如）表示的化学反应速率，
则②，③，④，故D项正确。
故选：D。
15．（2022·上海奉贤·一模）从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是
A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．可与金属钠反应产生H2
C．分子中含有3种官能团D．可发生取代反应和加成反应
【答案】C
【解析】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确；
B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B正确；
C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误；
D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确；
故选C。
16．（2022江苏镇江）CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2的排放，实现“碳达峰”，其反应可表示为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= -49kJ·ml-1,今年2月我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确两电子转移CO2电化学还原反应的控速步骤为CO2吸附过程。CO2催化加氢制甲醇的反应通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=41kJ·ml-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A．步骤①反应的△S＞0
B．步骤②反应中形成新共价键的键能之和大于反应中断裂旧共价键的键能之和
C．升高温度，各步骤的正、逆反应速率均增大
D．CO2催化加氢制甲醇的总反应速率由步骤②决定
【答案】D
【解析】A．步骤①反应能自发，即△H-T•△S＜0，而此反应的△H＞0，故△S＞0，否则反应不可能自发，故A正确；
B．步骤②的反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量=-49kJ/ml-41kJ/ml=-90kJ/ml，形成新共价键的键能之和大于反应中断裂旧共价键的键能之和，故B正确；
C．升高温度，各步的反应物和生成物的活化分子百分数均增大，各步的正逆反应速率均增大，故C正确；
D．步骤①的活化能高于步骤②，即步骤①的反应速率更慢，是总反应的决速步，故D错误；
故选：D。
非选择题：共56分。
17．（2023黑龙江牡丹江）（14分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯。
[实验原理]（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为______________________________________。
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：
（2）若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。乙中导管a的作用为________________________。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是___________________________。
[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸。
B．将试管固定在铁架台上。
C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液。
D．用酒精灯对试管①加热。
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(3)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查__________________________。
(4)试管②中观察到的现象是_____________________________。
(5)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________，饱和Na2CO3溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是_________________。
【答案】（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
乙 冷凝 防止倒吸
装置气密性
液体分为两层且能闻到香味
溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 不能 NaOH和乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解
【解析】[实验原理]乙醇、乙酸与浓硫酸发生酯化反应，酸失去羟基醇失去羟基上的氢原子，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
[装置设计]若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙，甲装置会引起倒吸，收集不到乙酸乙酯，乙中导管a的作用为冷凝；
丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，球形干燥管可以增大气体与液体的接触面积，可以防止倒吸；
[问题讨论](1)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性，否则将导致实验失败；
(2)乙酸乙酯是有香味的密度比水小的油状液体，故试管②中观察到的现象是液体分为两层且能闻到香味；
(3)乙醇、乙酸与浓硫酸发生酯化反应，酸失去羟基醇失去羟基上的氢原子，生成乙酸乙酯和水，试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是NaOH和乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解，降低乙酸乙酯的产率。
18．（2022春·四川成都·高一成都实外校考阶段练习）（12分）海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：
请回答下列有关问题：
(1)下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是_______。
a. 溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
b. 滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩
c. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
d. 制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤
(2)“氯碱工业“通过电解饱和食盐水可制得溶液、和另一种无色无味的气体，该气体的化学式为_______。
(3)下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。
a. 在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
b. 用澄清的石灰水可鉴别溶液和溶液
c. 除去粗盐中、、加入试剂的先后顺序为、、
d. 海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘
(4)某活动小组模拟上述工业原理制备。实验装置如图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。
①乙装置盛装的试剂是_______；丁装置的作用为_______。
②丙中发生反应的化学方程式为_______。
【答案】(1)c
(2)H2
(3)c
(4) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收防止污染空气
【解析】（1）a．如果溶液太稀，不便于后面的蒸发结晶，a错误；
b．加热浓缩不能在坩埚里进行，b错误；
c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干，否则会造成固体颗粒四溅，c正确；
d．如果用大量水冲洗，会让食盐重新溶解于水中，降低产率，d错误；
故选c。
（2）电解饱和食盐水，生成了氯气，氯元素的化合价升高，必有元素化合价降低，又提示生成了无色无味的气体，只能为H2。
（3）a．在第③中，单质溴被二氧化硫还原为溴离子，即溴元素被还原，a错误；
b．碳酸钠和碳酸氢钠都能使澄清石灰水变浑浊，故不能鉴别，b错误；
c．先加氢氧化钠除去镁离子，再加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，最后多余的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸一起除去，c正确；
d．海水中只有碘离子，没有单质碘，故无法用升华来直接制备碘，d错误；
故选c。
（4）①盐酸有挥发性，则装置乙用于除去二氧化碳中的HCl，即乙中装有的为饱和碳酸氢钠溶液，由于氨气会污染空气，则丁中装有稀盐酸用于吸收NH3作尾气处理。
②丙装置中，一共混入的物质是氨气、氯化钠、二氧化碳和水，相互之间反应生成碳酸氢钠，其方程式为。
19．（2022秋·福建莆田·高一校考期末）（16分）为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO2和SO2，可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：
(1)A中所盛放的试剂是_______(填写试剂序号)。
(2)B中的实验现象_______，B装置的作用是_______。
(3)C中所盛试剂是_______(填写试剂序号)，C装置的作用是_______。
(4)D中所盛试剂应是_______(填写试剂序号)，作用是_______。
(5)配平下列方程式
①_______
________Cu2S+_______HNO3=_______Cu(NO3)2+_______H2SO4+_______NO↑+_______H2O
②_______
_______MnO+_______H2O2+_______H+=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O
(6)油画所用的颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画色彩变暗，若用H2O2来擦拭，则可将PbS转化为白色的PbSO4而使油画恢复光彩。问：这一过程的化学方程式：_______。
【答案】(1)②
(2) 溶液紫色褪去 除去SO2
(3) ② 检验二氧化硫已被除尽
(4) ① 检验有CO2生成
(5) 3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(6)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
【解析】（1）CO2、SO2这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色；
故答案为②；
（2）检验二氧化碳气体，需要先排除SO2的干扰，利用SO2有还原性，则装置B中盛装酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，其作用是除去SO2；
故答案为溶液紫色褪去，除去SO2；
（3）为检验二氧化碳气体，需要先确定无SO2，C中应盛装品红溶液，其作用是检验SO2不存在；
故答案为②，检验SO2不存在；
（4）检验二氧化碳气体用澄清石灰水，则D中应盛装的试剂是①，其作用是检验有CO2生成；
故答案为①，检验有CO2生成；
（5）①Cu2S和 HNO3反应生成Cu(NO3)2，H2SO4和H2O，并放出NO，所以方程式为3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O；
故答案为3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O；
②MnO在酸性条件下氧化H2O2生成Mn2+，O2和H2O，方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
故答案为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（6）H2O2将PbS转化为白色的PbSO4，使油画恢复光彩，是因为发生了氧化还原反应，方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O；
故答案为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O。
20．（2023河南）（14分）依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。
(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是___________(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。
(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：___________。
(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是___________(填序号)。
①适当升高温度②把铝棒加粗
③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒
(4)某同学欲收集和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应：，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器内温度不变
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．HI的体积分数不变
E．1ml键断裂的同时有2ml键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10ml和0.15ml，在不同温度下测定同一时刻的转化率，结果如图。当温度为℃时，从反应开始经过2min达到b点，用表示这段时间的反应速率为___________，此时的转化率为___________(保留2位有效数字)。
【答案】（1）图Ⅰ

①②④
AD 33%
【解析】(1)图Ⅰ是直接进行化学反应，化学能主要转化为热能，图Ⅱ、图Ⅲ构成了原电池装置，化学能主要转化为电能，所以图Ⅰ温度计示数最高。
(2)图Ⅱ铝作负极，在碱性环境下，Al电极的电极反应式：。图Ⅲ是铝-空气燃料电池，正极的电极反应式：。总反应化学方程式：。
(3)①适当升高温度，反应速率加快；②把铝棒加粗，增大接触面积，反应速率加快；③将NaOH溶液换成浓硫酸，常温下使铝钝化，反应很快停止；④用铝碳合金代替铝棒，可以构成许多微小原电池加快反应速率。
(4)A．因为在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应：，温度不变说明达到化学平衡状态；
B．由于反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器体积不变，所以混合气体密度始终不变，不能说明达到化学平衡状态；
C．该反应是一个气体物质的量不变的反应，所以混合气体平均相对分子质量始终不变，不能说明达到化学平衡状态；
D．HI的体积分数不变可以说明达到化学平衡状态；
E．1ml键断裂的同时有2mlH-I键生成表示的都是正反应方向，不能说明达到化学平衡状态。
则答案为AD。
由图可知℃时，b点氢气的转化率为50%，起始时1L密闭容器中充入0.10ml和0.15ml，则表示的反应速率为，由反应知，消耗等物质的量的氢气与碘单质，则的转化率为。
t/s
2
4
6
8
C的浓度/ml•L﹣1
0.22
0.36
0.42
0.46