化学必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子教案

这是一份化学必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子教案，共5页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学方法，教学过程，板书设计，作业布置，教学反思等内容，欢迎下载使用。

【教学目标】
知识与技能：
1.了解化学沉淀法的原理，指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
2.使学生更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
过程与方法：通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生实验操作能力，并学会对实验过程进行细致观察和实验结果的表达。
情感态度与价值观：培养学生一丝不苟 、严肃认真的科学态度。养成耐心、细致的品质。
【教学重难点】
重点：明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
难点：初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
【教学方法】
策略方法：实验法，自学讨论法
教学媒体选择：多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平
【教学过程】
预习检查：
1.粗盐提纯的步骤：
①溶解：玻璃棒的作用是_______。
②过滤：玻璃棒的作用是_______。操作的要点是______、______、______。
一贴：滤纸要紧贴在______上，中间不要留有气泡；
二低：液面要低于______边缘，滤纸边缘低于______边缘；
三靠：玻璃棒一端要斜靠在______处；倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在______上；漏斗的末端要紧靠在______上。
③蒸发：玻璃棒的作用是______；搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现 ______停止加热，利用余热把食盐烘干
2.样将粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，得到纯净干燥的食盐？
交流展示：
问题一： 小组3和5 1和2组 评价
问题二： 小组7和6 4和9组 评价
问题三： 小组 12和11 8和10组评价
[教师活动] 创设问题情景：海水“晒盐”得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质如：氯化镁、氯化钙等和不溶性杂质如：泥沙，如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产、生活中呢？
一、除去粗盐中的不溶性杂质
[教师活动] 提问：粗盐要提纯变成精盐？
[学生活动] 结合多媒体课件，分组讨论，交流，小结
[教师活动] 投影：想一想？
1.什么方法可将粗盐中的使用泥沙除去？
2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
下面首先讨论：使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
[学生活动] 根据教师提供的仪器设计实验方案，并分组交流、评价。
[学生活动] 实验探究：
1.溶解：量取15ml蒸馏水，倒入烧杯中。称取5、0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解，观察现象。
2.过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐溶液的过滤。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
[教师活动] 指导学生实验，待实验结束后
投影：我会分析？
1.粗盐提纯的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器有哪些？各有何作用？
2.过滤过程中需要注意哪些问题？
3.蒸发过程中需要注意哪些问题？
[学生活动] 思考，分组讨论，交流表达，并小结“一贴、二低、三靠”。
[教师活动] 通过过滤除去了粗盐中泥沙等不溶性杂质，[追问] ：如何除去SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质？
二、除去粗盐中的可溶性杂质
[学生活动] 阅读课文：
1.设计实验方案并与同学交流；
2.把实验方案交给指导教师检查，经老师允许后，完成实验；
3.观察记录实验现象，写出实验报告。
[教师活动] 提问：1.应用化学沉淀法除去杂质离子，选择试剂时应考虑哪些问题，依据什么确定试剂的用量
2.去除粗盐中多种杂质离子需用多种试剂，这些试剂应按照怎样的顺序加入？
3.上述活动中发生了哪些反应？
粗盐
粗盐水
杂质
氯化钠
不溶性杂质
可溶性杂质
过滤
Ca2+
Mg2+
SO42-
化学沉淀法
Na2CO3溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
分析混合物组成
根据杂质的特点选择合适的分离方法
选择合适的试剂
小结：1.试剂
2.发生的反应 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓ + 2NaCl
HCl + NaOH = NaCl + H2O
3.除杂质时所加试剂顺序要求是：Na2CO3必须在BaCl2之后加；过滤之后再加盐酸。试剂加入顺序有多种选择，如
a.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
b.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
c.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
三、检验纯化效果
[教师提问]
1.纯化后的食盐水中可能还会有那些杂质离子？应分别使用哪些试剂检验？可能会观察到哪些实验现象？
2.应按照怎样的检验顺序检验杂质离子的存在？
[学生活动]设计方案并实施
[学生练习]1.粗盐提纯的操作步骤为：_______、_______、_______。
2.粗盐提纯的实验中前三个步骤均用到玻璃棒，它们的作用分别是（填序号）：
（1）溶解时的作用是（ ）
（2）过滤时的作用是（ ）
（3）蒸发时的作用是（ ）
A.加速溶解
B.加速蒸发且防止液滴飞溅
C.引流，防止飞溅
3.将澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，恰好完全反应。分离反应后的生成物，可用_______法，滤纸上的物质是_______，滤液里的物质是_______。
4.在粗盐提纯的实验操作中，下列操作错误的是（ ）
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体
D.蒸发皿中的水全部蒸发干时，就要停止加热
5.怎样将粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，得到纯净干燥的食盐？
【板书设计】
粗盐的纯化
一、粗盐提纯
1.仪器：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平
2.步骤：溶解、过滤、蒸发
3.注意问题：（1）“一贴、二低、三靠”
（2）玻璃棒的作用
二、除去粗盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓ + 2NaCl
HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、检验纯化效果
本节小结：你都学到了什么？
【作业布置】
比较过滤与结晶，完成下表：
【教学反思】
教师对本节课实施后，可就本节设计思路、实施过程中出现的问题、活动设计及学生参与情况，进行反思、评价并提出改进建议。过滤
结晶
适用范围
依据原理
主要操作