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人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质优质ppt课件
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这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质优质ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了电负性，键合电子，化学键，1键合电子，吸引力，2电负性，电负性的应用，电负性变大，电负性09，电负性差21等内容，欢迎下载使用。
元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。
用来描述不同元素的原子对键合电子_________的大小。
标准：以氟的电负性为_________和锂的电负性为_________作为相对标准。
同周期：从左→右，电负性逐渐 。同主族：从上→下，电负性逐渐 。
1) 判断元素的金属性与非金属性的强弱
电负性变小金属性增强,非金属性减弱
非金属性增强，金属性减弱
2）判断金属性与非金属性（一般）
电负性 ＞ 1.8 非金属元素电负性 ＜ 1.8 金属元素电负性 ≈ 1.8 类金属元素
【特例】H 电负性2.1，非金属
3) 判断化学键的类型
电负性的差值较大（＞1.7）：
电负性的差值较大（ ＜ 1.7）：
4）判断共价化合物中元素的化合价的正负
1、具有下列选项中电负性数值的两种元素的原子，最容易形成离子键的是（ ） A．4.0和1.0 B．3.5和1.0 C．1.8和2.5 D．4.0和0.8
2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。
用来描述不同元素的原子对键合电子_________的大小。
标准：以氟的电负性为_________和锂的电负性为_________作为相对标准。
同周期：从左→右，电负性逐渐 。同主族：从上→下，电负性逐渐 。
1) 判断元素的金属性与非金属性的强弱
电负性变小金属性增强,非金属性减弱
非金属性增强，金属性减弱
2）判断金属性与非金属性（一般）
电负性 ＞ 1.8 非金属元素电负性 ＜ 1.8 金属元素电负性 ≈ 1.8 类金属元素
【特例】H 电负性2.1，非金属
3) 判断化学键的类型
电负性的差值较大（＞1.7）：
电负性的差值较大（ ＜ 1.7）：
4）判断共价化合物中元素的化合价的正负
1、具有下列选项中电负性数值的两种元素的原子，最容易形成离子键的是（ ） A．4.0和1.0 B．3.5和1.0 C．1.8和2.5 D．4.0和0.8
2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
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