高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体优质ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体优质ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了干冰CO2，二氧化硅SiO2，构成粒子，共价键，分子间作用力，分子晶体，共价晶体，粒子间的相互作用，熔点低，熔点高等内容，欢迎下载使用。
同为第四主族元素的氧化物，两种晶体的熔沸点却相差很大，这是为什么呢？
2. 粒子间相互作用：
相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体
除了金刚石，还有哪些物质属于共价晶体呢？
硅（Si）、锗（Ge）、灰锡（Sn）、硼（B）等
2、某些非金属化合物：
二氧化硅(SiO2)、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）等
二、典型的共价晶体—金刚石
碳原子都采取sp3杂化，109º 28´，三维骨架
熔点高，硬度大，不导电
——影响共价晶体物理性质的主要因素
键长越短，键能越大。
对比金刚石和硅晶体熔点，分析它们的结构异同点
熔点和硬度：硅晶体＜金刚石
碳原子个数与C-C共价键个数之比是多少？1ml金刚石可以形成多少个C-C共价键？
最小环上有多少个碳原子，是否在同一平面内？
一个金刚石晶胞内含有 8个 碳原子
共价晶体以强共价键结合，熔点高、硬度大。
对比分子晶体和共价晶体的数据，总结共价晶体的物理特性。
结构相似的共价晶体： 原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高。
二、典型的共价晶体—二氧化硅
由共价键形成三维骨架结构，高硬度、高熔点
键长：Si-O＜Si-Si
键能：Si-O＞Si-Si
低温石英：硅氧四面体相连构成的螺旋链
1）怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？
同属于共价晶体，熔点和硬度都很高
C、Si、Ge原子半径依次递增，C-C、Si-Si、Ge-Ge键长依次递增，键能减小
2）“具有共价键的晶体叫做共价晶体”，这种说法对么？为什么？
分子晶体中的CO2、H2O等大多数分子也有共价键
很多离子晶体，如NaOH、KNO3、NH4Cl等，在阴离子或阳离子内部也含有共价键
共价晶体：具有共价键，构成粒子——原子
构成晶体的粒子、粒子间的作用力、性质
1. 在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是（ ） A．共价键具有饱和性 B．共价键具有方向性 C．二氧化硅是化合物 D．二氧化硅是由非金属元素原子构成的
2、下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ）A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1mlSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1ml金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
3、下表是某些共价晶体的熔点和硬度，下列叙述正确的是（ ）
①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高 ③构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大 ④构成共价晶体的原子半径越大，共价键的键能越大 A．①② B．③④ C．②③ D．②④