高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子评优课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子评优课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了实验3-2，天蓝色，Cu2+，配位键，Cu2+是蓝色的，都有Cu2+，理论解释，表示方法，电子对给予体，配位体等内容，欢迎下载使用。

无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？
CuSO4 CuSO4·5H2O
相同阴离子的溶液对照：
蓝色不是由这些阴离子导致的
固态二价铜盐不一定显蓝色
Cu2+在水溶液中 常显蓝色
CuSO4·5H2O晶体
CuCl2·2H2O晶体
Cu2+与水结合显蓝色
Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？
Cu2+ + 4H2O = Cu(H2O)42+
由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。
Cu(H2O)42+
特殊的共价键，有方向性和饱和性
形成配位键可以让元素的原子突破常见的成键数目
[ Cu ( H2O ) 4 ] 2＋
如H2O、NH3 、 CO、CN-、Cl-等
如：H+、Al3+、B、过渡金属的原子或离子
四个 N－H 键性质完全相同
依据反应 NH3 +H+ =NH4+ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？
[ Cu ( NH3 ) 4 ] SO4
内外界之间以离子键结合
[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-
——以配位键结合的化合物
胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O
[Ag(NH3)2]＋
[Fe(CN)6]3－
[C(NH3)5Cl]2＋
1、有些存在外界、有些无外界； 2、中心粒子：可为阳离子，或 中性原子； 3、配体：离子或分子，一种或同时存在多种；
1、硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝 色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4的中心离子是_______， 配体是_________，配位数是_______。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的 化学键称为　　　　　　　,提供孤电子 对的成键原子是　　　　　。
在酸溶液中，H+能与H2O结合生成H3O+，试从配位键来解释H3O+的形成。