高中化学第一节 共价键同步达标检测题

这是一份高中化学第一节 共价键同步达标检测题，共7页。试卷主要包含了关于乙醇分子的下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.下列原子轨道之间发生电子云重叠形成的化学键类型说法错误的是( )
A.s轨道与s轨道一定形成σ键
B.s轨道与p轨道一定形成σ键
C.p轨道与p轨道可能会形成σ键
D.p轨道与p轨道一定会形成π键
2.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )
A.共价键的方向性
B.共价键的键长
C.共价键的键角
D.共价键的饱和性
3.下列分子中,只有σ键没有π键的是( )
A.CH4B.N2
C.CH2═CH2D.CH≡CH
4.关于乙醇分子的下列说法正确的是( )
A.一个分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.一个分子中含有1个π键
5.下列关于σ键和π键的说法不正确的是( )
A.σ键能单独形成,π键不能单独形成
B.σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转
C.σ键是原子轨道“头碰头”方式重叠,π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠
D.由于π键总是比σ键重叠程度小,故化学反应一般先断裂π键
6.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是( )
A.H2O2(过氧化氢):H—O═O—H
B.N2H4(肼):
C.C2H5SH(乙硫醇):
D.SiHCl3(三氯氢硅):
7.[2023河北邢台二中高二期末]下列关于σ键和π键的说法中错误的是( )
A.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同
B.所有的σ键的强度都比π键的大
C.H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键
D.在H2O2中只有σ键没有π键
8.下列反应能说明σ键比π键牢固的是( )
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2H2+O22H2O
D.H2+Cl22HCl
9.(1)指出下图所表示的共价键类型的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。
① 键, ;
② 键, ;
③ 键, ;
④ 键, ;
⑤ 键, 。
(2)某有机化合物分子的结构简式为CH2═CHCOOH,该分子中有 个σ键、 个π键,有 种极性键, (填“有”或“没有”)非极性键。
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10.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是( )
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
11.下列说法正确的是( )
A.1 ml CnH2n+2分子中含有(3n-1) ml共价键
B.Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同
C.只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键
D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键
12.乙烯是一种常用的催熟剂,下列对乙烯中化学键的分析正确的是( )
A.在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B.乙烯在发生加成反应时,断裂的是碳原子间的σ键
C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯,在该过程断裂的是C—H σ键
D.乙烯分子中的σ键关于镜面对称
13.某物质可溶于水、乙醇,熔点为209.5 ℃,其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该分子中含有极性共价键
B.1 ml该物质中σ键和π键的个数比为5∶3
C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C原子、N原子
D.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为2种
14.(1)分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质填空(填字母)。
A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.N2
①所有的价层电子都参与形成共价键的是 ;
②只有一个价层电子参与形成共价键的是 ;
③最外层有未参与成键的电子对的是 ;
④既有σ键又有π键的是 。
(2)判断1 ml下列含碳化合物中σ键的数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
①CO2 ;
②乙醛 ;
③CH3COOH ;
④CO(NH2)2 。
(3)C、H元素形成的某化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为 。
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15.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子,与X不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为 。
(2)元素X的一种氧化物XO和XY-与Y2结构相似,XO分子内σ键与π键个数之比为 。X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中σ键与π键数目之比为 。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式: 。
(4)W基态原子的价层电子排布式为 。
(5)元素X的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料,如图,1号X与相邻X形成σ键的个数为 。
答案：
1.D 解析 s轨道只可能发生“头碰头”电子云重叠形成σ键,A、B正确;p轨道与p轨道既可以发生“头碰头”电子云重叠形成σ键,也可以发生“肩并肩”电子云重叠形成π键,所以C正确、D错误。
2.D 解析 O原子最外层有6个电子,可得到2个电子形成8电子稳定结构;H原子最外层有1个电子,只能形成2电子稳定结构,则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关。
3.A 4.C
5.D 解析 单键中只有一个σ键,能单独形成,π键不能单独形成,故A正确;σ键的电子云呈轴对称,σ键可以绕键轴旋转,π键的电子云呈镜面对称,π键不能绕键轴旋转,故B正确;σ键电子云重叠程度较大,以“头碰头”方式重叠,π键电子云重叠程度较小,以“肩并肩”方式重叠,故C正确;一般情况下π键不如σ键稳定,但某些原子间形成的π键可能比σ键稳定,故D错误。
6.A 解析 由共价键的饱和性可知,C、Si均形成4个共价键,H形成1个共价键,N形成3个共价键,O、S均形成2个共价键,Cl形成1个共价键。A项中H2O2结构式错误,与其饱和性不相符。
7.B 解析 s-s σ键与s-p σ键的对称性相同,均为轴对称,A正确;在N2中,σ键的强度比π键的小,B错误;氢原子的s轨道只能形成头碰头的σ键,氧原子的p轨道可以形成头碰头的σ键和肩并肩的π键,C正确;H2O2分子中只有单键,则只有σ键没有π键,D正确。
8.B 解析 碳碳双键由一个σ键和一个π键组成,CH2CH2发生加成反应时π键断裂,说明σ键比π键牢固。
9.答案 (1)①s-s σ H2 ②s-p σ HCl ③p-p σ Cl2 ④pz-pzπ N2 ⑤py-pyπ N2
(2)8 2 4 有
解析 (2)单键是σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,故分子中有8个σ键、2个π键;有C—H、C═O、C—O、O—H 4种极性键;含有C═C、C—C非极性键。
10.C 解析 基态H原子和基态Cl原子的轨道表示式分别为和,由此可以看出,H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
11.C 解析 烷烃分子中只有C—C和C—H,1个CnH2n+2分子中含有(n-1)个C—C和(2n+2)个C—H,A项不正确;Na2O2和Na2O中Na+与O22-、Na+与O2-数目比均为2∶1,但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键,B项不正确;NH4Cl等铵盐中含有离子键,C项正确;电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键,D项不正确。
12.C 解析 在乙烯分子中存在4个C—H σ键,CC中含有1个σ键和1个π键,A错误;乙烯分子中碳原子之间形成的σ键要比π键稳定,故乙烯在发生加成反应时断裂的是碳原子间的π键,B错误;由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代,故断裂的是C—H σ键,C正确;σ键关于轴对称,D错误。
13.B 解析 不同原子间的共价键为极性共价键,该分子中含有极性共价键,故A正确;每个单键是1个σ键,每个双键含有1个σ键和1个π键,每个三键含有1个σ键和2个π键,则该物质分子中σ键和π键的个数比为9∶3=3∶1,故B错误;该分子中C原子和N原子都达到8电子稳定结构,H原子没有达到8电子稳定结构,故C正确;按原子轨道重叠方式共价键分为2种,“头碰头”重叠形成σ键,“肩并肩”重叠形成π键,故D正确。
14.答案 (1)①D、E ②C ③A、B、C、F ④F
(2)①2NA ②6NA ③7NA ④7NA
(3)5∶1
解析 (1)NH3分子中N与3个H形成3个σ键,还有一对未成键电子;H2O分子中O与2个H形成2个σ键,还有两对未成键电子;HCl分子中Cl与1个H形成1个σ键,还有三对未成键电子;CH4分子中C与4个H形成4个σ键,碳原子的4个价电子全部参与成键;C2H6分子中C分别与3个H及另1个C形成4个σ键,碳原子的4个价电子都参与成键;N2分子中两个N原子之间形成1个σ键、2个π键,还各有一对未成键电子。
(2)4种化合物的结构简式或结构式分别为OCO、、、,双键中有一个σ键和一个π键,单键全部是σ键。
(3)设分子式为CmHn,则6m+n=16,符合现实的m=2,n=4,即C2H4,结构式为。单键为σ键,双键有1个σ键和1个π键,所以1个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。
15.答案 (1)1∶2
(2)1∶2 1∶1
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)3d64s2 (5)3
解析 X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe。(1)N2的结构式为N≡N,其中有1个σ键、2个π键。(2)元素X的一种氧化物CO和CN-与N2结构相似,推知CO的结构式为C≡O,含有1个σ键、2个π键;CN-的结构式为[C≡N]-,HCN的结构式为
H—C≡N,HCN中σ键与π键均为2个。(3)C与浓硫酸加热时反应生成CO2、SO2和H2O。(4)铁的原子序数为26,其基态原子的价层电子排布式为3d64s2。(5)由题图可看出每个碳原子能与三个碳原子形成单键,故能形成3个σ键。