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山东省东营市胜利第一初级中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试卷（原卷版+解析版）
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一、选择题(本题包括12小题，1-8题，每题3分，9-12题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列化学肥料属于复合肥的是
A. 尿素B. 氯化钾C. 碳酸钾D. 硝酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、尿素（CO（NH2）2）中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
故选D。
2. 材料研制与化学科学的发展密切相关。下列说法错误的是
A. 加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题
B. 合成纤维、棉纤维和羊毛纤维，均是以石油为原料合成的有机高分子材料
C. 用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料
D. “祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料
【答案】B
【解析】
【详解】
、加快研发可降解塑料，可解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题，故选项说法正确。
B、合成纤维是以石油为原料合成的有机高分子材料，棉纤维和羊毛纤维均属于天然材料，故选项说法错误。
C、用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料，故选项说法正确。
D、复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料，故选项说法正确。
故选
3. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 不吃霉变或超过保质期的食物B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A.霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食物， A 合理；
B.甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康， B 不合理；
C.钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，C合理；
D.重金属离子可导致蛋白质变性，所以摄入过量的重金属离子会引起中毒，D合理；
故选B。
4. 溶液与人们的生产生活密切相关。下列常见物质不属于溶液的是
A. 生理盐水B. 糖水C. 医用酒精D. 牛奶
【答案】D
【解析】
【详解】生理盐水、糖水和医用酒精都是均一、稳定的混合物，都属于溶液，而牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液。故选D。
5. 用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是
A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B. Mg、Ag、溶液
C. Ag、Cu、溶液
D. Ag、溶液、溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、Ag、Cu金属活动性弱于H，所以均不能与稀硫酸发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，选项错误；
B、Mg可以与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质，证明金属活动性Mg＞Cu，Ag无法与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质，证明金属活动性Cu＞Ag，所以可以验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱，选项正确；
C、Ag和Cu均不能与MgCl2溶液发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，选项错误；
D、Ag不能与CuCl2溶液和MgSO4溶液发生反应，所以只能证明Ag的金属活动性弱于Cu、Mg，不能判断Mg、Cu的金属活动性强弱，选项错误。
故选B。
6. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离能解离出氢离子，据此分析判断。
【详解】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误；
B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，虽能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸铜溶液本身是蓝色故无法观察到明显现象，故选项错误；
C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；
D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确
故选：D。
7. 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是
A. 对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B. 分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C. 分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D. 分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A正确。
B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。
C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C正确。
D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。
故选：B。
8. 向以下支试管中分别加入足量盐酸，充分反应后，试管中有残渣的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】解：、苛性钠是氢氧化钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠和水，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
C、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不与稀盐酸反应，充分反应后，试管中有残渣，故选项正确。
D、铝片与足量盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
故选：
9. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，溶液的质量不断增加，盐酸反应结束，溶液的质量不再增大，正确；②金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误；③镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中气体的体积不断增加，盐酸反应结束，气体的体积不再增大，气体的体积不会一直增大，错误；④根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，氢元素的质量在反应前后不变，正确。图像正确的是①④。故选C。
点睛：解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
10. 甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是
A. a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B. b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、
C. b处废水显蓝色
D. c处废水中溶解的溶质可用作肥料
【答案】B
【解析】
【分析】甲、乙两工厂排出的废水，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、、Cl-六种离子，若将两厂的污水按一定比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀。已知甲厂废水明显呈碱性，则甲厂废水中含有OH-，Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag+与Cl-不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH-、Cl-、K+，乙厂：含有Ag+、Cu2+、。
【详解】 A、根据分析，a处即甲厂，废水中含有K+、OH-、Cl-，正确；
B、根据分析，b处废水中一定含有Cu2+、硝酸根离子、银离子，错误；
C、根据分析，b处废水含有铜离子，溶液显蓝色，正确；
D、根据分析，将两厂的污水按一定比例混合，氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，则溶液中只有硝酸钾，硝酸钾含有钾、氮元素，能作复合肥，正确；
故选B
11. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B. 相对原子质量：Y>Z
C. 完全反应生成氢气的质量：YD. Y与H2SO4反应的化学方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A. 排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z> Y >X，错误；
B. 一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=；Y、Z在生成物中均显+2价，且Y生成氢气质量大，则相对原子质量：YC. 由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，错误；
D. Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式为：，正确；
故选D。
12. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是
A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确；
B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；
C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误；
D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。
故选：C。
二、填空(本题包括4小题，共37分)
13. 化学用语是我们学好化学的工具，用化学用语表示。
常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质
（1）物质推断
a___________、b___________；
（2）写出题目中相关的化学方程式
⑤___________；
⑥___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. Na2CO3
（2） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
据图可知，a是干冰，是固体二氧化碳，化学式为：CO2；b是纯碱，是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
【小问2详解】
⑤是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
⑥是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
14. 2022年12月，天津经东营到潍坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的___________等优点。
（2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：___________。
（3）向和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生，则滤渣中一定有___________(填化学式，下同)；
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是___________。
（4）某学校化学兴趣小组同学在实验中发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究：
(提出问题)这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
(作出猜想)猜想1：只含NaOH；猜想2：只含有Na2CO3；猜想3：含有NaOH和Na2CO3；
(讨论交流)NaOH可能变质的原因是___________(用化学方程式表示)；
(实验探究)(1)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想___________不成立；
（5）进一步探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl2溶液的作用是___________；
②不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量BaCl2溶液原因是___________；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是___________。
A.CuCl2溶液 B.KNO3溶液 C.CaCl2溶液 D.FeCl3溶液
【答案】（1）强度大、耐腐蚀性强等
（2）
（3） ①. Ag、Fe ②. Al（NO3）3、Fe（NO3）2
（4） ①. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ②. 1
（5） ①. 检验并且除去碳酸钠 ②. 氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 ③. AD
【解析】
【小问1详解】
合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀性强等优点；
【小问2详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①往AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银完全反应，溶液中的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银和铁；故填Ag、Fe；
②若没有气泡产生，说明铁没有剩余，则硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中一定有的溶质是硝酸铝、硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故填Al（NO3）3、Fe（NO3）2；
【小问4详解】
NaOH可能变质的原因：能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明猜想1不成立；
【小问5详解】
①碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进而在验证氢氧化钠是否存在时不会被碳酸钠干扰，所以加入过量BaCl2溶液的作用是检验并且除去碳酸钠；
②氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，所以不能用氢氧化钡代替氯化钡；
③A、氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，有明显现象，可用于替代，故A符合题意；
B、氢氧化钠和硝酸钾不反应，加入硝酸钾后无明显现象，不能用于替代，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和氯化钙不反应，加入硝酸钾后无明显现象，不能用于替代，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，有明显现象，可用于替代，故D符合题意；
故选AD。
15. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
【答案】 ①. 易溶 ②. 先增大后减少（合理即可） ③. 1.8 ④. 有晶体析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可） ⑤. A ⑥. Na+、OH-、H2O（名称亦可）
【解析】
【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠溶解度大于10g，故碳酸钠属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减少（合理即可）。
（3）40℃时，碳酸钠溶解度为48.8g，烧杯③中溶剂质量为100g，若使溶液达到饱和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠；60℃时，碳酸钠溶解度为46.4g<47g，故升温至60℃时，烧杯④中会有晶体析出。
（4）向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明碳酸钠溶解度变大，则加入的该物质后温度升高；A．氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高；B．碳酸钙不溶于水；C．硝酸铵溶于水温度降低；D．氯化钠溶于水温度几乎不变；故可能是A，氢氧化钠溶于水，形成的溶液中存在的微粒有钠离子Na+、氢氧根离子OH-、水分子H2O。
16. 海洋中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化
①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是_______(填字母序号)
A.过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏
②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是___________。
（2）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：
①1925年我国化学家___________创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
②步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中需除去泥沙。除去泥沙需要经过溶解、过滤、蒸发三个步骤。均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是___________。
③步骤Ⅱ中吸氨的目的是___________。
④其第Ⅲ步反应的化学方程式为___________。
⑤在工业生产中为了减低成本，步骤Ⅳ中所加试剂最好选择的是___________。
⑥步骤第Ⅵ步反应的化学方程式为___________。
步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质除杂流程如图：
（3）加入试剂的目的及反应原理
步骤②的目的是除去___________，反应的化学方程式为___________；
步骤③的目的是除去___________，反应的化学方程式为___________；
步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式分别为___________；___________；
步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式分别为___________；___________。
【答案】（1） ①. D ②. 硝酸银溶液
（2） ①. 侯德榜 ②. 防止局部温度过高，造成液体飞溅 ③. 使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳 ④. ⑤. 石灰水 ⑥.
（3） ①. 硫酸钠 ②. ③. 氯化镁 ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧.
【解析】
【小问1详解】
①A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；
C、沉降是使大颗粒不溶物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，故正确；
故选D；
②海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，能出现两种明显不同的现象，故用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是硝酸银溶液；
【小问2详解】
①1925年我国化学家侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展；
②在溶解、过滤、蒸发中均需要使用玻璃棒，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
③为使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，生成碳酸氢钠，步骤Ⅱ中吸氨；
④第Ⅲ步是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
⑤由于熟石灰价格便宜，可代替氢氧化钠，所以在工业生产中为了减低成本，步骤IV中所加试剂最好选择的是石灰水；
⑥步骤第Ⅵ步是氯化镁电解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
步骤②是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠，反应的化学方程式为：；
步骤③是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，反应的化学方程式为：；
步骤④是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为：、；
步骤⑥是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式分别为：、。
三、实验题(本题包括2小题，共13分)
17. 人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
（1）组装如图装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是______；写出大试管中反应的化学方程式______，此反应类型属于______。写出装置中发生反应的化学方程式______。
（2）以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈______色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______。
以下实验结论，你认为不正确的是______（填写序号）。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
【答案】（1） ①. 药匙 ②. 2CuO+C2Cu+CO2↑ ③. 置换反应 ④. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2） ①. 红棕 ②. ③. ②③
【解析】
【小问1详解】
取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是药匙；在加热的条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳气体，其化学方程式为；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为；故答案为：药匙；；置换反应；；
【小问2详解】
氧化铁粉末呈红棕色；在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为；故答案为：红棕；；
①由化学反应的原理可知，一氧化碳带走氧化铁中的氧元素，生成二氧化碳排出，所以玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量，说法正确；
②因为该实验中，需要先通入一氧化碳，反应结束后还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却，一氧化碳不与澄清石灰水反应，所以无法计算出消耗的一氧化碳的质量，说法错误；
③因为在反应过程中，氧化铁被逐渐还原为铁，此过程中，铁元素的质量不变，而固体的质量逐渐减少直到完全反应，因此反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大，直到完全反应后不再改变，说法错误；
④一氧化碳是一种有毒气体，装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气，说法正确。
故选：②③。
18. 用pH计测定反应过程中溶液pH变化探究中和反应(以氢氧化钠与稀盐酸反应为例)
以图1为例进行分析
（1）A点：，溶液中的溶质为___________；
（2）A～B段：pH逐渐减小，仍大于7，溶液中的溶质为___________
（3）B点：，酸和碱恰好完全反应，溶液中的溶质为___________
（4）B～C段：pH逐渐减小，，溶液中的溶质为___________，可判断图2是将___________(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”)。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）NaOH、NaCl
（3）氯化钠 （4） ①. 氯化钠、氯化氢 ②. 碱加入酸中
【解析】
【小问1详解】
A点：，只有氢氧化钠溶液，故溶液中溶质为氢氧化钠；
【小问2详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，A～B段溶液呈碱性，说明氢氧化钠有剩余，则溶液中的溶质是NaOH、NaCl；
【小问3详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B点：，酸和碱恰好完全反应，溶液中的溶质为：氯化钠；
【小问4详解】
B～C段：pH逐渐减小，，说明盐酸有剩余，则溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢；由图2可知，pH由小于7逐渐升高，该反应是将碱加入酸中。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
19. 实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水________g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是___________。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2g，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)
【答案】（1）1000
（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）
（3）设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
x=6.8g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：×100%19.4%，
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是19.4%。
【解析】
【小问1详解】
需要水的质量：500g×30%÷10%-500g=1000g；
小问2详解】
在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，看到气泡说明过氧化氢分解了；
【小问3详解】
见答案。温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
(时间：60分钟，满分100分)
可使用到的相对原子质量
一、选择题(本题包括12小题，1-8题，每题3分，9-12题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列化学肥料属于复合肥的是
A. 尿素B. 氯化钾C. 碳酸钾D. 硝酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、尿素（CO（NH2）2）中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
故选D。
2. 材料研制与化学科学的发展密切相关。下列说法错误的是
A. 加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题
B. 合成纤维、棉纤维和羊毛纤维，均是以石油为原料合成的有机高分子材料
C. 用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料
D. “祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料
【答案】B
【解析】
【详解】
、加快研发可降解塑料，可解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题，故选项说法正确。
B、合成纤维是以石油为原料合成的有机高分子材料，棉纤维和羊毛纤维均属于天然材料，故选项说法错误。
C、用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料，故选项说法正确。
D、复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料，故选项说法正确。
故选
3. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 不吃霉变或超过保质期的食物B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A.霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食物， A 合理；
B.甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康， B 不合理；
C.钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，C合理；
D.重金属离子可导致蛋白质变性，所以摄入过量的重金属离子会引起中毒，D合理；
故选B。
4. 溶液与人们的生产生活密切相关。下列常见物质不属于溶液的是
A. 生理盐水B. 糖水C. 医用酒精D. 牛奶
【答案】D
【解析】
【详解】生理盐水、糖水和医用酒精都是均一、稳定的混合物，都属于溶液，而牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液。故选D。
5. 用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是
A. Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B. Mg、Ag、溶液
C. Ag、Cu、溶液
D. Ag、溶液、溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、Ag、Cu金属活动性弱于H，所以均不能与稀硫酸发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，选项错误；
B、Mg可以与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质，证明金属活动性Mg＞Cu，Ag无法与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质，证明金属活动性Cu＞Ag，所以可以验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱，选项正确；
C、Ag和Cu均不能与MgCl2溶液发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，选项错误；
D、Ag不能与CuCl2溶液和MgSO4溶液发生反应，所以只能证明Ag的金属活动性弱于Cu、Mg，不能判断Mg、Cu的金属活动性强弱，选项错误。
故选B。
6. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离能解离出氢离子，据此分析判断。
【详解】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误；
B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，虽能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸铜溶液本身是蓝色故无法观察到明显现象，故选项错误；
C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；
D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确
故选：D。
7. 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是
A. 对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B. 分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C. 分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D. 分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A正确。
B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。
C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C正确。
D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。
故选：B。
8. 向以下支试管中分别加入足量盐酸，充分反应后，试管中有残渣的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】解：、苛性钠是氢氧化钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠和水，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
C、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不与稀盐酸反应，充分反应后，试管中有残渣，故选项正确。
D、铝片与足量盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。
故选：
9. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，溶液的质量不断增加，盐酸反应结束，溶液的质量不再增大，正确；②金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误；③镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中气体的体积不断增加，盐酸反应结束，气体的体积不再增大，气体的体积不会一直增大，错误；④根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，氢元素的质量在反应前后不变，正确。图像正确的是①④。故选C。
点睛：解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
10. 甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是
A. a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B. b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、
C. b处废水显蓝色
D. c处废水中溶解的溶质可用作肥料
【答案】B
【解析】
【分析】甲、乙两工厂排出的废水，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、、Cl-六种离子，若将两厂的污水按一定比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀。已知甲厂废水明显呈碱性，则甲厂废水中含有OH-，Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag+与Cl-不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH-、Cl-、K+，乙厂：含有Ag+、Cu2+、。
【详解】 A、根据分析，a处即甲厂，废水中含有K+、OH-、Cl-，正确；
B、根据分析，b处废水中一定含有Cu2+、硝酸根离子、银离子，错误；
C、根据分析，b处废水含有铜离子，溶液显蓝色，正确；
D、根据分析，将两厂的污水按一定比例混合，氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，则溶液中只有硝酸钾，硝酸钾含有钾、氮元素，能作复合肥，正确；
故选B
11. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A. X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B. 相对原子质量：Y>Z
C. 完全反应生成氢气的质量：Y
【答案】D
【解析】
【详解】A. 排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z> Y >X，错误；
B. 一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=；Y、Z在生成物中均显+2价，且Y生成氢气质量大，则相对原子质量：Y
D. Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式为：，正确；
故选D。
12. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是
A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确；
B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；
C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误；
D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。
故选：C。
二、填空(本题包括4小题，共37分)
13. 化学用语是我们学好化学的工具，用化学用语表示。
常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质
（1）物质推断
a___________、b___________；
（2）写出题目中相关的化学方程式
⑤___________；
⑥___________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. Na2CO3
（2） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
据图可知，a是干冰，是固体二氧化碳，化学式为：CO2；b是纯碱，是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
【小问2详解】
⑤是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
⑥是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
14. 2022年12月，天津经东营到潍坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的___________等优点。
（2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：___________。
（3）向和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生，则滤渣中一定有___________(填化学式，下同)；
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是___________。
（4）某学校化学兴趣小组同学在实验中发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究：
(提出问题)这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
(作出猜想)猜想1：只含NaOH；猜想2：只含有Na2CO3；猜想3：含有NaOH和Na2CO3；
(讨论交流)NaOH可能变质的原因是___________(用化学方程式表示)；
(实验探究)(1)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想___________不成立；
（5）进一步探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl2溶液的作用是___________；
②不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量BaCl2溶液原因是___________；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是___________。
A.CuCl2溶液 B.KNO3溶液 C.CaCl2溶液 D.FeCl3溶液
【答案】（1）强度大、耐腐蚀性强等
（2）
（3） ①. Ag、Fe ②. Al（NO3）3、Fe（NO3）2
（4） ①. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ②. 1
（5） ①. 检验并且除去碳酸钠 ②. 氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 ③. AD
【解析】
【小问1详解】
合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀性强等优点；
【小问2详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①往AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银完全反应，溶液中的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银和铁；故填Ag、Fe；
②若没有气泡产生，说明铁没有剩余，则硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中一定有的溶质是硝酸铝、硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故填Al（NO3）3、Fe（NO3）2；
【小问4详解】
NaOH可能变质的原因：能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明猜想1不成立；
【小问5详解】
①碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进而在验证氢氧化钠是否存在时不会被碳酸钠干扰，所以加入过量BaCl2溶液的作用是检验并且除去碳酸钠；
②氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，所以不能用氢氧化钡代替氯化钡；
③A、氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，有明显现象，可用于替代，故A符合题意；
B、氢氧化钠和硝酸钾不反应，加入硝酸钾后无明显现象，不能用于替代，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和氯化钙不反应，加入硝酸钾后无明显现象，不能用于替代，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，有明显现象，可用于替代，故D符合题意；
故选AD。
15. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
【答案】 ①. 易溶 ②. 先增大后减少（合理即可） ③. 1.8 ④. 有晶体析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可） ⑤. A ⑥. Na+、OH-、H2O（名称亦可）
【解析】
【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠溶解度大于10g，故碳酸钠属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减少（合理即可）。
（3）40℃时，碳酸钠溶解度为48.8g，烧杯③中溶剂质量为100g，若使溶液达到饱和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠；60℃时，碳酸钠溶解度为46.4g<47g，故升温至60℃时，烧杯④中会有晶体析出。
（4）向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明碳酸钠溶解度变大，则加入的该物质后温度升高；A．氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高；B．碳酸钙不溶于水；C．硝酸铵溶于水温度降低；D．氯化钠溶于水温度几乎不变；故可能是A，氢氧化钠溶于水，形成的溶液中存在的微粒有钠离子Na+、氢氧根离子OH-、水分子H2O。
16. 海洋中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化
①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是_______(填字母序号)
A.过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏
②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是___________。
（2）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：
①1925年我国化学家___________创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
②步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中需除去泥沙。除去泥沙需要经过溶解、过滤、蒸发三个步骤。均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是___________。
③步骤Ⅱ中吸氨的目的是___________。
④其第Ⅲ步反应的化学方程式为___________。
⑤在工业生产中为了减低成本，步骤Ⅳ中所加试剂最好选择的是___________。
⑥步骤第Ⅵ步反应的化学方程式为___________。
步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质除杂流程如图：
（3）加入试剂的目的及反应原理
步骤②的目的是除去___________，反应的化学方程式为___________；
步骤③的目的是除去___________，反应的化学方程式为___________；
步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式分别为___________；___________；
步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式分别为___________；___________。
【答案】（1） ①. D ②. 硝酸银溶液
（2） ①. 侯德榜 ②. 防止局部温度过高，造成液体飞溅 ③. 使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳 ④. ⑤. 石灰水 ⑥.
（3） ①. 硫酸钠 ②. ③. 氯化镁 ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧.
【解析】
【小问1详解】
①A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；
C、沉降是使大颗粒不溶物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，故正确；
故选D；
②海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，能出现两种明显不同的现象，故用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是硝酸银溶液；
【小问2详解】
①1925年我国化学家侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展；
②在溶解、过滤、蒸发中均需要使用玻璃棒，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
③为使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，生成碳酸氢钠，步骤Ⅱ中吸氨；
④第Ⅲ步是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
⑤由于熟石灰价格便宜，可代替氢氧化钠，所以在工业生产中为了减低成本，步骤IV中所加试剂最好选择的是石灰水；
⑥步骤第Ⅵ步是氯化镁电解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
步骤②是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠，反应的化学方程式为：；
步骤③是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，反应的化学方程式为：；
步骤④是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为：、；
步骤⑥是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式分别为：、。
三、实验题(本题包括2小题，共13分)
17. 人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
（1）组装如图装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是______；写出大试管中反应的化学方程式______，此反应类型属于______。写出装置中发生反应的化学方程式______。
（2）以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈______色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______。
以下实验结论，你认为不正确的是______（填写序号）。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
【答案】（1） ①. 药匙 ②. 2CuO+C2Cu+CO2↑ ③. 置换反应 ④. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2） ①. 红棕 ②. ③. ②③
【解析】
【小问1详解】
取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是药匙；在加热的条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳气体，其化学方程式为；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为；故答案为：药匙；；置换反应；；
【小问2详解】
氧化铁粉末呈红棕色；在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为；故答案为：红棕；；
①由化学反应的原理可知，一氧化碳带走氧化铁中的氧元素，生成二氧化碳排出，所以玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量，说法正确；
②因为该实验中，需要先通入一氧化碳，反应结束后还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却，一氧化碳不与澄清石灰水反应，所以无法计算出消耗的一氧化碳的质量，说法错误；
③因为在反应过程中，氧化铁被逐渐还原为铁，此过程中，铁元素的质量不变，而固体的质量逐渐减少直到完全反应，因此反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大，直到完全反应后不再改变，说法错误；
④一氧化碳是一种有毒气体，装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气，说法正确。
故选：②③。
18. 用pH计测定反应过程中溶液pH变化探究中和反应(以氢氧化钠与稀盐酸反应为例)
以图1为例进行分析
（1）A点：，溶液中的溶质为___________；
（2）A～B段：pH逐渐减小，仍大于7，溶液中的溶质为___________
（3）B点：，酸和碱恰好完全反应，溶液中的溶质为___________
（4）B～C段：pH逐渐减小，，溶液中的溶质为___________，可判断图2是将___________(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”)。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）NaOH、NaCl
（3）氯化钠 （4） ①. 氯化钠、氯化氢 ②. 碱加入酸中
【解析】
【小问1详解】
A点：，只有氢氧化钠溶液，故溶液中溶质为氢氧化钠；
【小问2详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，A～B段溶液呈碱性，说明氢氧化钠有剩余，则溶液中的溶质是NaOH、NaCl；
【小问3详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B点：，酸和碱恰好完全反应，溶液中的溶质为：氯化钠；
【小问4详解】
B～C段：pH逐渐减小，，说明盐酸有剩余，则溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢；由图2可知，pH由小于7逐渐升高，该反应是将碱加入酸中。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
19. 实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水________g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是___________。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2g，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)
【答案】（1）1000
（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）
（3）设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
x=6.8g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：×100%19.4%，
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是19.4%。
【解析】
【小问1详解】
需要水的质量：500g×30%÷10%-500g=1000g；
小问2详解】
在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，看到气泡说明过氧化氢分解了；
【小问3详解】
见答案。温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
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