陕西省汉中市城固县城固县第二中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 B：11 C：12 N：14
第I卷 选择题
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1. 已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1ml水时的热效应ΔH= -57.3KJ/ml。向1L0.5ml/L NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，其关系正确的是
A. ΔH1>ΔH3>ΔH2B. ΔH1=ΔH2=ΔH3
C. ΔH1<ΔH3<ΔH2D. ΔH1=ΔH3<ΔH2
【答案】A
【解析】
【详解】醋酸为弱电解质，与NaOH反应过程中发生电离，电离吸热，导致放热量减少，ΔH偏大；浓硫酸溶水放热，导致ΔH偏小；故ΔH1>ΔH3>ΔH2，A正确；
故选：A。
2. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/ml、285.8kJ/ml、890.3kJ/ml、2800kJ/ml，则下列热化学方程式正确的是
A. C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/ml
B. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/ml
C. CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/ml
D. C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/ml
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧热是指1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．
【详解】A．1ml C完全燃烧应生成CO2放出的热量为C的燃烧热，故A错误；
B．2mlH2完全燃烧生成稳定的氧化物液态水，放热反应的△H为负值，ΔH =-571.6kJ/ml，故B错误；
C．1ml CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C错误；
D．1ml葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ·ml－1，故D正确；
故选D。
3. 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷的反应是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是
A. 在相同的条件下，红磷比白磷能量高B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C. 红磷和白磷互为同素异形体D. 白磷在空气中能自发转化成红磷
【答案】C
【解析】
【详解】A．白磷转化成红磷的反应是放热反应，故等质量的红磷的能量低，A错误；
B．等红磷的能量低，红磷更稳定，B错误；
C．红磷和白磷是同种元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，C正确；
D．白磷不稳定，在空气中易发生自燃，生成磷的氧化物，不能自发转化为红磷，D错误；
答案选C。
4. 下列说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
B. 100mL 2ml·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 浓硫酸和铁在常温下会发生钝化，若二者反应也不会生成氢气，而是生成二氧化硫气体，A项错误；
B. 加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，B项错误；
C. 不论反应是吸热还是放热，升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误；
D. 对于化学反应，加入适当的催化剂，会加快反应速率，D项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查了化学反应速率的的影响因素，解答时应明确：增大反应物浓度能加快反应速率，减小反应物浓度能减慢反应速率，加入正催化剂能加快反应速率，加入负催化剂能减慢反应速率。
5. 反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是
A. V(A)=0.15 ml/(L·min)B. V(B)=0.6 ml/(L·min)
C. V(C)=0.4 ml/(L·min)D. V(D)=0.5 ml/(L·min)
【答案】D
【解析】
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，单位要一致，据此分析解题。
【详解】A．；
B． ；
C．；
D．；
所以表示反应速率最快的是D；
故选D。
6. 已知反应COCl2(g)⇌CO(g) + Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高COCl2转化率的是
①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体
A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①该反应，为吸热反应，故升温平衡向右移动，COCl2转化率升高，①正确；
②恒容通入惰性气体，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，转化率不变，②错误；
③增大CO的浓度，平衡向左移动，COCl2转化率降低，③错误；
④扩大容积，压强减小，平衡向右移动，COCl2转化率升高，④正确；
⑤催化剂只影响反应速率，不影响平衡，故加催化剂，COCl2转化率不变，⑤错误；
⑥恒压通入惰性气体，等效于扩大容积，压强减小，平衡向右移动，COCl2转化率升高，故⑥正确。
综上可知：能提高COCl2转化率的是①④⑥。
答案选B。
7. 某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
A. 其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大
B. 其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大
C. 其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加
【答案】D
【解析】
【详解】A．其他条件不变，升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误；
B．其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误；
C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误；
D．其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确；
故选：D。
8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C. 工业合成氨选择500℃左右的反应温度
D. H2(g)、I2(g)、HI(g)反应平衡时的混合气体加压后颜色变深
【答案】B
【解析】
【详解】A．高温和催化剂使活化分子百分数增大，活化分子数目增大，反应速率加快，与勒夏特列原理无关，A不符合题意
B．，加压使容器体积减小，气体浓度增大，NO2气体颜色加深，然后平衡正向移动，NO2的浓度又减小，颜色变浅，与勒夏特列原理有关，B符合题意；
C．合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但主要考虑催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后，由于该反应前后气体分子数不变，故平衡不移动，但加压后体积减小，气体浓度增大，I2蒸气颜色加深，与勒夏特列原理无关，D不符合题意；
故答案选B。
9. O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①O3O2+[O] △H＞0，平衡常数为K1；
反应②[O]+O32O2 △H＜0，平衡常数为K2；
总反应：2O33O2 △H＜0，平衡常数K。
下列叙述正确的是
A. 升高温度，K增大B. K=K1+K2
C. 适当升温可提高消毒效率D. 压强增大，K2减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．由总反应： 可知，正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A项错误；
B．由，B项错误；
C．适当升温，反应①的平衡正向移动，生成，反应②的平衡逆向移动，的量增多，则可提高消毒效率，C项正确；
D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，D项错误；
故选C。
10. 下列说法不正确的是
A. ΔH＜0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B. NH4HCO3(s) = NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=＋185.57 kJ/ml 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 自发反应也可能需要加热才能进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应，则ΔG=ΔH－TΔS＜0，因此在任何温度下都能自发进行，故A正确；
B．气体的混乱度大于固体的混乱度，NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=＋185.57 kJ·ml-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不能单独作为反应自发性的判据，常用ΔG=ΔH－TΔS来判断，故C错误；
D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应，自发反应也可能需要加热才能进行，故D正确；
综上所述，答案为C。
11. 下列关于物质的分类，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．NaCl属于强电解质，HF属于弱电解质，NH3是非电解质，A正确；
B．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．HD为氢单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．碘酒为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选A。
12. 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)
①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥固体
A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①若在氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子增大，电离平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②若在氨水中加入硫酸溶液，硫酸与一水合氨反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡正向移动，故错误；
③若在氨水中加入氢氧化钠固体，，溶液中铵根离子增大，电离平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故正确；
④若在氨水中加入水稀释，促进电离，电离平衡正向移动，但溶液体积增大，氢氧根离子浓度减小，故错误；
⑤一水合氨在溶液中的电离是吸热过程，加热升高温度，电离平衡正向移动，溶液中铵根离子增大，故错误；
⑥加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡正向移动，故错误；
③正确，故选B。
13. 常温下，下列反应可以发生：①NaCN + HNO2 HCN + NaNO2， ② NaCN + HF HCN + NaF ③NaNO2+HF HNO2 +NaF ，其中有关的三种酸的电离常数分别是6.310-4 、5.610-4、6.210-10.由此判断下列叙述中不正确的是
A. 常温下，0.1ml的HCN溶液中c(H+)10-6 ml/L
B. 常温下，K(HNO2)6.310-4
C. 根据两个反应可得出一元弱酸的强弱顺序为HF> HNO2> HCN
D. 常温下，K(HCN)【答案】B
【解析】
【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，较强酸能和较弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，K(HF)=6.3×10-4，K(HNO2)= 5.6×10-4，K(HCN)= 6.210-10.。
【详解】A．通过以上分析知，，溶液中，.，c(H+)10-6 ml/L，A项正确；
B．根据以上分析知，K(HNO2)= 5.6×10-4，B项错误；
C．根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaNO2+HF=HNO2+NaF，即可得出结论酸性：HF＞HNO2＞HCN，C项正确；
D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，D项正确；
答案选B。
14. 25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是
A. pH＝11的溶液B. c(OH－)＝0.12 ml·L－1的溶液
C. 含有4 g NaOH的1 L溶液D. c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3ml·L－1
B．c(OH－)＝0.12 ml·L－1
C．含有4 g NaOH的1 L溶液c(OH－)＝0.1 ml·L－1
D．(H＋)＝1×10－10 ml·L－1的溶液，根据水的离子积可知其中c(OH－)＝10-4ml·L－1
显然，B溶液中氢氧根离子的浓度最大，故其碱性最强，故选B。
15. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
【答案】A
【解析】
【详解】A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，A正确；
B. 用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，B不正确；
C. 不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，C不正确；
D. 不能将试纸用蒸馏水润湿，D不正确。
本题选A。
16. 反应aX(g)+bY(g) ⇌cZ(g) ΔH，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是
A. T10B. p1>p2，a+b>cC. T1>T2， ΔH<0D. p1【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】根据先拐先平数值大可知，T2时P1>P2，P2时T1>T2，再根据T2、P1时比T2、P2时产物Z的物质的量大，且P1>P2，说明增大压强，Z的物质的量增大，即增大压强平衡向右移动，所以a+b>c；T1、P2时比T2、P2产物Z的物质的量大，且T1>T2，即升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应吸热，即ΔH>0，综上所述，正确答案为：B。
第II卷 非选择题
二、填空题
17. 回答下列问题：
（1）已知在25和101KPa下，反应2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)的ΔH=＋11 kJ/ml，1mlH2(g)中的化学键形成时要释放436KJ的能量，1ml I2(g)中的化学键形成时要释放151KJ的能量，则1mlHI(g)中的化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
（2）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25101KPa下，已知每消耗3.8g NaBH4(s)放热21.6kJ，该反应热化学方程式是_______。
（3）已知：①2C(s) + O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/ml ②2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/ml 则制备水煤气的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)的ΔH为_______。
【答案】17. 299
18. NaBH4(s) + 2H2O(l) = NaBO2(s) + 4H2(g)
19. +131.3kJ/ml
【解析】
【小问1详解】
=反应物分子中化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中化学键断裂时需要吸收的能量=+11kJ·ml-1，1mlH2（g）、1mlI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mlHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为，故答案为：299；
【小问2详解】
在25℃、101kPa下，每消耗3.8g NaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1mlNaBH4(s)放热216kJ，该反应的热化学方程式是：，故答案为：
【小问3详解】
①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221.0kJ∙ml－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ∙ml－1；根据盖斯定律：(①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=131.3kJ∙ml－1，故答案为：+131.3kJ/ml。
18. 在容积不变地密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K为_______。
（2）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A. 容器中压强不变B. 混合气体中c(CO)不变
C. V正(H2)V逆(H2O)D. c(CO2)c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)，试判断此时的温度为_______。
（5）在800时，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：c(CO2)=2ml/L，c(H2)=1.5ml/L，c(CO)=1ml/L，c(H2O)=3ml/L，则此时V正_______(填“>”或“<”或“=”)V逆。
【答案】（1）
（2）吸热 （3）BC
（4）830 （5）<
【解析】
【小问1详解】
平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g)的平衡常数K=；
小问2详解】
由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应
【小问3详解】
A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；
B．混合气体中c(CO)不变，则达到化学平衡，故B正确；
C．V(H2)正=V(H2O)逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
D．c(CO2)=c(CO)，该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；
【小问4详解】
c(CO2)·c(H2)时，平衡常数K=1，则该温度为830℃；
【小问5详解】
==1＞K=0.9，所以化学平衡向逆反应方向移动，V正19. 恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：。
（1）反应进行到某时刻时，，，则________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为（标准状况），其中的含量（体积分数）为25%，平衡时的物质的量为________。
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比________（写出最简整数比，下同）。
（4）达到平衡时，和的转化率之比________。
【答案】 ①. 16 ②. ③. ④.
【解析】
【详解】（1）反应进行到时，，，由化学方程式可知，参加反应的的物质的量为，故的起始物质的量为，即。
（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量，其中的物质的量为。
（3）利用差量法计算
减少的物质的量
转化量/ 4 12 8 8
由以上分析可知，每生成，达到平衡时减少的物质的量为。由（2）知，平衡时混合气体的总物质的量为，故原混合气体的物质的量为，原混合气体的物质的量与平衡时混合气体的总物质的量之比为。
（4）由（1）（3）知原混合气体中的物质的量为，所以达到平衡时，和的转化率之比。
20. 回答下列问题：
（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液中c(H+)=2.510-6ml/L，c(H2CO3)=1.2510-5ml/L。则H2CO3⇌HCO+H+的电离平衡常数Ka1=_______。
（2）现有下列物质：①50②25，③25④250.1ml/LBa(OH)2溶液。
i：这些物质与25纯水相比，其中水的电离得到促进的是_______(填序号，下同)，其中水的电离被抑制的是_______，水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是_______，水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是_______。
ii：从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，当_______时，水的电离程度相等。
【答案】（1）
（2） ①. ① ②. ②③④ ③. ①② ④. ①③④ ⑤. 酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-)
【解析】
【分析】水存在电离平衡，该过程吸热，升高温度，促进水的电离。向纯水中加酸、加碱均抑制水的电离程度。
【小问1详解】
溶液中存在电离平衡， ，，故答案为：；
【小问2详解】
①水存在电离平衡，该过程吸热，升高温度，促进水的电离；NaCl溶液呈中性，溶液中的氢离子氢氧根离子均来自水的电离，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度。
②，加入HCl，平衡逆向进行，抑制水的电离。溶液中的氢氧根离子来自水的电离，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度。
③加入KOH，平衡逆向进行，抑制H2O的电离。溶液中的氢离子来自水的电离，水电离的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度。
④加入Ba(OH)2，平衡逆向进行，抑制水的电离，溶液中的氢离子来自水的电离，水电离的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度。
因此促进水的电离的是①，抑制水的电离的是②③④；水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是①②；水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是①③④；从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，当酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-)，水的电离程度相等。
故答案为：①；②③④；①②；①③④；酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-)。
三、实验题
21. K2Cr2O7溶液中存在平衡：。
（1）向2mL0.1ml/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴6ml/LNaOH溶液。可观察到的现象是_______；得出的结论是：_______。
（2）向上述溶液中再滴加10滴6ml/LH2SO4溶液。可观察到的现象是_______；得出的结论是_______。
【答案】（1） ①. 溶液由橙色变为黄色 ②. 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
（2） ①. 溶液由黄色变为橙色 ②. 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
【解析】
【分析】重铬酸钾溶液中存在平衡：，加碱减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。加酸增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
【小问1详解】
重铬酸钾溶液中存在平衡：，所以向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液中转化为，溶液由橙色变为黄色，故答案为：溶液由橙色变为黄色；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
【小问2详解】
向上述溶液(黄色)溶液 中再滴加H2SO4溶液，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液中转化为，溶液溶液由黄色变为橙色，故答案为：溶液由黄色变为橙色；增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
22. 某学生用0.200 0 ml·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作包含如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至刻度“0”以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体 ③调节液面至刻度“0”或“0”稍下，并记下读数 ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
回答下列问题:
(1)以上操作中有错误的是____(填编号)，该错误操作会使测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)操作⑤中，在记下滴定管液面读数时，若滴定管尖嘴部分有气泡，则会使测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)判断已滴定至终点的现象是_________。
【答案】 ①. ① ②. 偏大 ③. 偏小 ④. 滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色
【解析】
【详解】（1）中和滴定滴定前的准备是查→洗→润→装→排→记，查：检查滴定管活塞是否漏液，洗：蒸馏水洗涤滴定管2至3次，润：待盛液润洗滴定管2至3次，装：装入待盛液，并使液面位于“0”刻度以上，排：使滴定管的尖嘴部分充满液体，并使液面位于“0”或“0”刻度稍下，记：记下读数；待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2滴指示剂，用标准液滴定至终点，记下滴定管的液面读数，上述操作步骤错误的是①，没有润洗滴定管，造成标准液浓度降低，消耗标准液的体积增大，即所测结果偏大；（2）操作⑤中，滴定管尖嘴部分有气泡，消耗标准液的体积减少，所测结果偏小；（3）滴定终点的判断：.滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色。
【点睛】滴定终点的判断，一般采用的答题模板是：滴入最后一滴XX溶液，溶液的颜色由XX色变为XX色，且30s内不恢复原来的颜色，审题时，注意锥形瓶中加入什么溶液，以及指示剂的变色范围。选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
NH3
B
NaHCO3
NH3•H2O
石墨
C
Ba(OH)2
HCl
HD
D
AgCl
CH3COOH
碘酒
温度/
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6