浙江省宁波市荣安实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）

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考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、单选题（每题2分，共50分）
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．为不成盐氧化物，A错误；
B．属于酸性氧化物，B正确；
C．属于碱性氧化物，C错误；
D．既不是酸性氧化物也不是酸性氧化物，D错误；
故选B。
2. 仪器名称为容量瓶的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该仪器为圆底烧瓶，A错误；
B．该仪器为U形管，B错误；
C．该仪器为容量瓶，C正确；
D．该仪器为烧杯，D错误；
故选C。
3. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨B. 盐酸C. 酒精D. 熔融 KCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，但石墨是非金属单质，不属于化合物，因此不属于电解质，A错误；
B．盐酸是HCl的水溶液，其中含有自由移动的离子，因此能够导电，该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B错误；
C．酒精是由分子构成的共价化合物，其在水中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，C错误；
D．熔融 KCl是离子化合物，其中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是化合物，在水溶液中和熔融状态下能够导电，因此属于电解质，D正确；
故合理选项是D。
4. 下列说法正确的是
A. CO2的摩尔质量为44 g
B. 1 ml氧的质量是16 g/ml
C. 摩尔是表示一定数目粒子集合体的物理量
D. 常温常压下，2 g H2的分子数目为NA
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．CO2的摩尔质量为44 g/ml，A错误；
B．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其摩尔质量，B错误；
C．物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；
D．常温常压下，2 g H2的物质的量是1 ml，则其中含有的H2分子数目为NA，D正确；
故合理选项是D。
5. 下列物质属于同素异形体的是
A. 金刚石B. 和C. 水和冰D. 生石灰和熟石灰
【答案】A
【解析】
【分析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。
【详解】A．金刚石是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选A；
B．和是氧元素、钠元素形成的两种氧化物，故不选B；
C．水和冰是同一种化合物，故不选C；
D．生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，生石灰和熟石灰是两种不同化合物，故不选D；
选A。
6. 含有自由移动Cl-的是（ ）
A. 溶液B. 液态HClC. 固体NaClD. KCl溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．KClO3在水溶液里电离出钾离子和氯酸根离子，所以没有自由移动的Cl-，故A错误；
B．液态HCl中只存在HCl分子，不存在自由移动的Cl-，故B错误；
C．NaCl固体中含有Na+和Cl-，但是离子被静电作用束缚，不能移动，没有自由移动的Cl-，故C错误；
D．KCl在水溶液里电离出自由移动的K+和Cl-，所以该溶液中含有自由移动的Cl-，故D正确；
故答案选D。
7. 能产生丁达尔效应的分散系是
A. 饱和食盐水B. 淀粉溶液C. 盐酸D. 硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和食盐水是溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．盐酸是溶液，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．硫酸铜溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故D错误；
故答案为B。
8. 氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。其化学反应原理为：。下列关于该反应的说法中，正确的是
A. 中的氢元素被氧化B. LiH是还原剂
C. 该反应属于复分解反应D. 该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．中的氢元素化合价降低被还原，故A错误；
B．LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故B正确；
C．该反应有单质生成，不属于复分解反应，故C错误；
D．该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；
选B。
9. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A. 在酸性溶液中，氢氧根离子与氢离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.铜离子在溶液中为淡蓝色，无色溶液中不可能存在铜离子，故B错误；
C.在无色酸性溶液中，四种无色离子之间不发生任何反应，与氢离子也不发生反应，在溶液中能大量共存，故C正确；
D. 在酸性溶液中，次氯酸根与氢离子反应生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C。
10. 下列关于容量瓶的说法不正确的是
A. 容量瓶在使用前要检查是否漏水
B. 容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线
C. 将配制的盐酸溶液存放在容量瓶中，贴好标签待用
D. 容量瓶洗净后（刻度线以上无水）无需烘干就能使用
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要颠倒摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线，故B正确；
C．容量瓶不能用来长期保存溶液，故C错误；
D．容量瓶中有少量水对所配溶液的浓度无影响，容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干，故D正确；
故选C。
11. 下列说法错误的是
A. 向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升
B. 焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗
C. 可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液
D. 钠投入水中会浮在水面，并熔融成小球状
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶于水放热，故A正确；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确；
C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C错误；
D．钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应放出热量而使钠熔成小球，故D正确；
故选C。
12. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是
A. CuCl2B. NaClC. FeCl2D. HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuCl2由铜与氯气反应可制得，故A不选；
B．NaCl由钠与氯气反应可制得，故B不选；
C．Fe与Cl2反应的产物只有FeCl3，故C选；
D．HCl由氢气与氯气反应可制得，故D不选；
综上所述，答案为C。
13. 同温同压下，下列关于相同质量的氢气和氦气说法正确的是
A. 体积之比为4∶1B. 密度之比为1∶4
C. 物质的量之比为2∶1D. 分子数之比为1∶2
【答案】C
【解析】
【分析】相同质量的氢气和氦气，设质量都是1g，则物质的量分别为 、。
【详解】A．同温同压，体积之比等于物质的量之比，体积比为2∶1，故A错误；
B．同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度之比为2∶4=1:2，故B错误；
C．物质的量之比为，故C正确；
D．分子数比等于物质的量之比，分子数之比为，故D错误；
选C。
14. 下列离子方程式书写正确是
A. 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：＋OH-NH3↑＋H2O
C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，在离子方程式中应以化学式表示，不能改写成离子，A不正确；
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，、都会与OH-发生反应，B不正确；
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，I-会被氧化为I2，同时生成钾盐和水，离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，C正确；
D．Cl2通入水中，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，应以化学式表示，D不正确；
故选C。
15. 反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是
A. 6∶1B. 1∶5C. 1∶6D. 1∶3
【答案】B
【解析】
【详解】由反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中氯元素的化合价由+5→0被还原，为氧化剂，HCl中氯元素的化合价由-1→0被氧化，为还原剂，其中6mlHCl生成1mlKCl，被氧化的HCl为5ml，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。答案：B。
【点睛】根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析即可。
16. 下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是
A. 10mL0.1ml/L的 AlCl3溶液B. 20mL0.2ml/L的 CaCl2溶液
C. 30mL0.2ml/L的 KCl溶液D. 10mL0.25ml/L的 NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．10mL 0.1ml/L AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1ml/L×3=0.3ml/L；
B．20mL 0.2ml/L CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.2ml/L×2=0.4ml/L
C．30mL 0.2ml/L KCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=0.2ml/L×1=0.2ml/L；
D．10mL 0.25ml/L NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.25ml/L；
所以氯离子浓度最大是0.4ml/L，故答案为B。
17. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A. B. 漂白粉C. 氯水D. 生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A.NaOH在空气中久置，吸收空气中的水蒸气和CO2，变质为Na2CO3，是非氧化还原反应，故A错误；
B. 漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，是非氧化还原反应，后发生，属于氧化还原反应，故B正确；
C. 氯水在空气中久置变质，发生Cl2+H2O═HCl+HClO，，均属于氧化还原反应，故C错误；
D. 生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，均是非氧化还原反应，故D错误；
正确答案是B。
18. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 个的质量为B. 气分子的原子数目为
C. 标况下，个水的体积为D. 的乙醇水溶液中含乙醇分子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．个，即1ml氢离子，其质量为1g，A正确；
B．氮气为双原子分子，则气分子的原子数目为2，B错误；
C．标况下水为液体，无法计算其体积，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，无法计算其数目，D错误；
故选A。
19. 实验室用下图所示装置制取CuCl2(部分仪器和加持装置已经略去)。下列说法正确的是
A. C中试剂可以是碳酸钠溶液，目的是除去Cl2中的氯化氢
B. 实验过程中E中产生大量蓝色烟
C. 打开分液漏斗旋塞，让浓盐酸缓缓滴下，一段时间后浓盐酸难以滴下，肯定是玻璃纤维处堵塞
D. 实验时，应先加热B，再加热E
【答案】D
【解析】
【分析】B装置中二氧化锰和A中的浓盐酸制取氯气，得到的氯气混有氯化氢气体和水蒸气，C用饱和食盐水吸收氯化氢，D中用浓硫酸干燥，经过除杂干燥后的氯气进入E装置反应生成棕黄色的烟，F装置用来吸收未反应完全的氯气，防止污染空气，据此分析解答。
【详解】A．C装置用来除去氯化氢气体，若选用碳酸钠溶液，在吸收氯化氢的同时吸收氯气，应选用饱和食盐水，A错误；
B．铜与氯气生成棕黄色的氯化铜，B错误；
C．打开分液漏斗旋塞，让浓盐酸缓慢滴下，一段时间后浓盐酸难以滴下，可能是产生的气体使B中压强增大，A中液体不能顺利滴下，C错误；
D．为防止铜和空气中的氧气反应，实验开始，应先加热B，排除装置内的空气，再加热E，D正确；
故选D。
20. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．水和Na2O2反应可以生成O2，能达到实验目的，A正确；
B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管，B错误；
C．氯气和氯化氢均可以和NaOH反应，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢气体，C错误；
D．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，D错误；
故选A。
21. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是
A. 该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
B. 生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA
C. N2既是氧化产物又是还原产物
D. 被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应在碰撞时就迅速发生，反应放出大量N2气体，可以起到缓冲作用，防止人因撞击而受严重伤害，A正确；
B．根据反应方程式可知：反应产生16 ml N2，反应过程中转移10 ml电子。现在反应生成标准状况下2.24 L气体的物质的量是0.1 ml，则转移电子的物质的量是n(e-)=，故该反应转移电子的数目为0.0625NA，B错误；
C．在该反应中N元素化合价由反应前NaN3中的-价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，故N2是氧化产物；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，故N2又是还原产物，因此N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；
D．根据选项C分析可知：NaN3中的N被氧化，KNO3中N被还原，故被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为30：2=15：1，D正确；
故合理选项是B。
22. 下列有关说法中，不正确的是
A. 可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒
B. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸
C. 常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
D. 氯气制备工厂若发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气、二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，故A正确；
B．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故B错误；
C．常温下，氯气和铁不反应，因此可将液氯用钢瓶贮存、运输，故C正确；
D．碳酸氢钠和氯气反应且碳酸氢钠碱性较弱，氯气制备工厂若发生泄漏时，因此可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此往高处撤离，故D正确。
综上所述，答案为B。
23. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是

A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳、完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和氧气生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一步反应能实现，故A不符合题意；
B．铁和盐酸生成氯化亚铁、和氯气生成氯化铁，氯化亚铁和氯气生成氯化铁，氯化铁和铁生成氯化亚铁，一步反应能实现，故B不符合题意；
C．氯气和氢气生成氯化氢、和水生成次氯酸，次氯酸分解生成HCl，HCl和次氯酸钠生成次氯酸，一步反应能实现，故C不符合题意；
D．氧化铝不能一步生成氢氧化铝，能和盐酸生成氯化铝，氯化铝和氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸生成氯化铝，一步反应不能实现，故D符合题意；
故选D。
24. 下列说法不正确的是
A. 如果不慎将酸液滴到皮肤，应该立刻用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸
B. 强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将其转化成一般化学品后，再进行常规处理
C. 轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤膏药
D. 实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸液具有强腐蚀性，少量酸沾皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，A错误；
B．强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将其转化成一般化学品后，再进行常规处理，B正确；
C．轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水降低局部的温度，然后涂上烫伤膏药消毒处理，C正确；
D．钠、钾是活泼金属，易与空气中的水、氧气反应，白磷燃点低，易发生自然，为了避免危险，实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶，D正确。
答案为：A。
25. 在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是
A. 该混合液中的物质的量浓度是
B. 的物质的量是0.1ml
C. 混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1
D. 将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，A正确；
B．由图可知Mg2+浓度为：，物质的量为：，B正确；
C．溶液中Ca2+、Mg2+浓度为：，Na+浓度为，Cl-浓度为，混合液中阴离子和阳离子个数比为：，C错误；
D．Cl-浓度为，将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量不变，为，D正确；
故选C。
第II卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共50分）
26. 食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
（1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是__________（填化学式），“生石灰”所属的物质类别是___________（填序号）；
①酸性氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④化合物 ⑤盐
（2）生石灰可做干燥剂的理由是______________________________（用化学方程式表示）；
（3）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为____________。
A. 酸类B. 碱类C. 氧化物D. 干燥剂
【答案】（1） ①. CaO ②. ②
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）D
【解析】
【小问1详解】
生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO；氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：CaO；②；
【小问2详解】
氧化钙可以和空气中的水反应生成氢氧化钙，可用做干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
【小问3详解】
浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水蒸气，是常用的干燥剂，故选D。
27. 回答下列问题：
（1）①漂白粉的有效成分的化学式_________________；碳酸氢钠的俗称____________________。
（2）的电离方程式__________________________________________。
钠与水反应的离子方程式__________________________________________。
（3）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续加热至沸腾，液体呈现____________色，停止加热，即可制得胶体。
【答案】（1） ①. Ca(ClO)2 ②. 小苏打
（2） ①. ②.
（3）红褐色
【解析】
【小问1详解】
氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；碳酸氢钠的化学式是NaHCO3, 俗称小苏打；
【小问2详解】
碳酸氢钠为强电解质，故电离方程式为；金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为；
【小问3详解】
在制备胶体时，将5~6滴饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至沸腾，当液体呈现红褐色时,停止加热,即可制得胶体。
28. 相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ______ ,分子个数比为 ______ ,同温同压下的体积比 ______ ,所含氢原子的个数比为 ______ ．
【答案】 ①. 1:2 ②. 1:1 ③. 1:1 ④. 3:2
【解析】
【分析】根据m=nM、N=nNA进行计算；根据同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比进行计算。
【详解】氨气的摩尔质量为17g/ml，硫化氢的摩尔质量为34g/ml，所以根据m=nM可知，相同物质的量的NH3和H2S的质量比为17:34=1:2；
根据N=nNA可知，相同物质的量的NH3和H2S的分子个数比为1:1；
根据同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比可知，相同物质的量的NH3和H2S的体积之比为1:1；
1个氨气分子中含有3个H原子，1个硫化氢分子中含有2个H原子，所以相同物质的量的NH3和H2S分子中，含有氢原子的个数比为3:2；
故答案是：1:2 ；1:1 ；1:1；3:2。
【点睛】根据气态方程：pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏加德罗定律。
29. 实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：
（1）写出实验室制备的化学方程式：_______________________________。
（2）写出指定试剂的名称：D______________。
（3）C的作用是_________________________。F的作用是___________________________。
（4）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中的作用是________________，在该化学方程式上用双线桥表示电子转移数目和方向____________________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸 （3） ①. 除去杂质HCl ②. 尾气处理，吸收多余的Cl2
（4） ①. 还原剂 ②.
【解析】
【分析】装置B中浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，装置C中试剂是饱和食盐水，作用是除去杂质HCl；装置D中浓硫酸作用是吸收水蒸气，对进行Cl2干燥；装置F收集氯气；Cl2是有毒气体，根据其能够与NaOH反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染，故F中NaOH溶液的作用是尾气处理，以此解题。
【小问1详解】
在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
在装置B中制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，所以制取得到的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，通过装置C中饱和NaCl溶液除去杂质HCl，通过装置D中浓硫酸干燥Cl2；
【小问3详解】
由第2问分析可知，C的作用是除去杂质HCl；Cl2是有毒气体，根据其能够与NaOH反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染，故F中NaOH溶液的作用是尾气处理，吸收多余的Cl2；
【小问4详解】
该反应中HCl中部分氯元素化合价由-1变为0，发生氧化反应，为还原剂；在该化学方程式上用双线桥表示电子转移数目和方向为：。
30. 我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用的盐酸配制成的盐酸溶液。
（1）计算所需的盐酸的体积是__________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀溶液润洗
C. 配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（3）①配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度_____________。（填“偏高”；“偏低”“无影响”）
②稀释后未冷却至室温，直接进行转移，定容，所配溶液的物质的量浓度____________。填“偏高”；“偏低”“无影响”）
【答案】（1）12.5mL （2）AD
（3） ①. 偏高 ②. 偏高
【解析】
【分析】(1)根据配制溶液前后，溶质的物质的量不变计算；
(2)根据容量瓶正确使用方法进行判断；
(3)根据c=结合俯视刻度线，造成溶液体积的影响分析判断。
【小问1详解】
配制溶液前后，溶质的物质的量不变，所需2ml/L的盐酸的体积==0.0125L=12.5mL，故答案为12.5mL；
【小问2详解】
A、容量瓶口部有塞子，使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；
B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓溶液，应该在烧杯中稀释，故C错误；
D、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故D正确；
故选AD；
【小问3详解】
若配制时其他操作均正确，定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的物质的量浓度偏高；
没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液，溶液具有热胀冷缩性质，冷却后溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高。
31. 取和的固体混合物，将该混合物与足量盐酸反应后蒸发得到无色晶体，冷却后称其质量为。回答下列问题：
（1）原混合物中碳酸氢钠的质量为______________g；
（2）取等质量的原混合物溶于水，配成溶液，则______________。
【答案】（1）84 （2）1.0
【解析】
【分析】与足量盐酸反应后蒸发得到无色晶体为氯化钠，其物质的量为：，设原混合物中，碳酸氢钠为x ml，碳酸钠为y ml，则
X+2y=0.5，84x+106y=29.6，解得，x=0.1，y=0.2，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知，原混合物中碳酸氢钠的质量为0.1ml×84g/ml=8.4g；
【小问2详解】
根据钠守恒可知，取等质量的原混合物溶于水，配成溶液，则。A
B
C
D
制取少量氧气
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
除氯气中的氯化氢气体
测新制氯水的pH值
选项
X
Y
Z
A
C
CO
B
Fe
C
HCl
HClO
D