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2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（广西卷）（考试版A4）
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这是一份2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（广西卷）（考试版A4），共8页。试卷主要包含了能闻到花香味的主要原因是，下列金属在溶液中活动性最强的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65
一、单项选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．造成温室效应的主要气体是（ ）
A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．氧气
2．二百多年前拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，后来人们又用实验方法精确地测定了空气的成分。其中约占空气体积78%的气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
3．为了践行“美丽中国”的理念，开发和使用新能源势在必行。下列能源属于新能源的是（ ）
A．煤B．石油C．太阳能D．天然气
4．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯B．滴加液体
C．量取液体体积D．取用固体药品
5．下列关于天然水的净化操作，能软化硬水的是（ ）
A．沉降B．过滤C．蒸馏D．吸附
6．下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．花生油B．白糖C．食盐D．食醋
7．能闻到花香味的主要原因是（ ）
A．分子间有间隔B．分子质量很小
C．分子体积很小D．分子在不断运动
8．生活中的“有机玻璃”用途很广泛，属于材料分类中的（ ）
A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．天然材料
9．下列金属在溶液中活动性最强的是（ ）
A．NaB．AlC．PbD．Hg
10．《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。该作品利用矿物颜料充分展现了自然山水的秀丽壮美。下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是（ ）
A．大红色：朱砂【HgS】 B．棕红色：赭石【Fe2O3】
C．白色：碎磲【CaCO3】 D．青绿色：孔雀石【Cu2（OH）2CO3】
11．中国是世界上稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中钟元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．铈属于金属元素 B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核外电子数为58 D．铈的相对原子质量是140.1g
12．如图是生活中常见洗涤用品的pH，显酸性的是（ ）
A．洁厕灵B．消毒液
C．肥皂水D．炉具清洁剂
13．我国的矿物资源丰富，但不能再生。下列能保护金属资源的是（ ）
A．寻找金属代用品 B．矿物资源无限，可以任意开采
C．废旧金属不需要回收利用 D．将铁钉放置于潮湿的空气中
14．东京电力公司宣称，福岛第一核电站第四轮核污染水排海将于2024年2月下旬开始，然而坊间谣传碘酸钾可以抗击核辐射。碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
15．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热
C．红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量
16．“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。灭火原理是（ ）
A．移走可燃物 B．降低可燃物的着火点
C．隔绝氧气 D．降温至可燃物着火点以下
17．下列物质的转化不能一步实现的是（ ）
A．Fe2O3→Fe→Ag
B．Na2CO3→NaCl→MgCl2
C．Na2CO3→Na2SO4→BaSO4
D．C→CO2→H2CO3
18．下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．如图是MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数最大的是MgCl2
B．t2℃时，50g MgCl2饱和溶液中溶解了35g MgCl2
C．将t3℃时KCl和MgSO4的饱和溶液降温至t2℃时，两溶液溶质质量分数相等
D．将t3℃时MgSO4饱和溶液降温至t1℃，无晶体析出
20．向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+
B．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+
C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
填空题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）用化学用语回答下列问题：
（1）硫离子 ；
（2）银原子 ；
（3）标出甲烷（CH4）中碳元素的化合价 ；
（4）乙醇的化学式 ；
（5）2个水分子 。
22．（5分）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：A．二氧化碳；B．水；C．生石灰；D．活性炭；E．熟石灰；
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）是最常见的溶剂 。
（2）可用来降低土壤的酸性 。
（3）可用作温室气体肥料 。
（4）可用作某些食品的干燥剂 。
（5）可用作冰箱的除臭剂 。
23．（5分）随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。
（1）如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）一些简易制氧机利用制氧剂供氧。
①若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是 。（填序号）
KClO3 b、KMnO4 c、NH4Cl
②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，请将反应的微观示意图补充完整： 。
（3）潜水艇中利用过氧化钠（化学式为Na2O2）制氧剂供氧。将潜水员呼出的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠。该反应的化学方程式为 。
24．（7分）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。
（1）氢气是最清洁的燃料，其原因是 （用化学方程式表示）；
（2）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气。写出最常用、最经济一种保护气是 （填化学式）；
（3）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
①人类从食物中摄入的六大类主要营养素，上表出现了 类；
②维生素C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意 ；
碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），碘酸钾中钾、氧两种原子个数比为 ，加碘盐属于 （填“单质”“氧化物”、“混合物”）
25．（4分）验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如下实验：
（1）能产生气泡的是 （填字母序号）。
（2）写出试管B中发生的化学方程式是 。
（3）将试管E中的溶液过滤，为探究滤液的成分，小李设计如下方案：
方案一：滤液验证滤液中含有HCl和H2SO4
方案二：滤液验证滤液中含有HCl和BaCl2
上述方案中有一个方案不能达到实验目的，应将加入的药品更换为 （填字母）。
A．AgNO3溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．NaHCO3 D．金属铝
简答题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（5分）利用生锈废铁屑和钛白废液（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图。
（1）生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别为 、 。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为 。
（3）过滤器的作用是 。
27．（7分）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO三种少量杂质）去制取CaCl2，反应过程如图所示。
（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸的目的是 。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式 ，此反应为 反应（填基本反应类型）。
（3）滤渣一的成分为 （填化学式）。
（4）X溶液为 （填化学式）。
（5）NaCl在生活中的用途： （写一例）。
实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）实验室常⽤下列如图所示的装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出标号a仪器的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；停止加热时应先将导管移出水面，其理由是 。
（3）⽤D装置收集氧气，验满的方法是 。
（4）实验室制得的CO2应选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号）；若用F装置收集二氧化碳气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（5）用B装置制⽓体时，长颈漏斗的下端管口要 ，防止生成的气体逸出。
29．（8分）某研究小组对一款在中小学生中盛行的炸包玩具进行了项目式探究。
任务一：探究炸包爆炸的原因
【阅读说明书】在炸包内（示意图如图），隐藏着一小袋液体包，用手捏破液体包后，液体与白色粉末接触产生大量二氧化碳气体，炸包会在3s内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。
【交流表达】
（1）①若检验产生的气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）。
②引发爆炸的原因是：炸包中的两种试剂接触后，在有限的炸包空间内，短时间内产生大量气体，使内部压强增大而急速膨胀引发爆炸。
任务二：探究炸包中两种试剂的成分
【探究问题1】液体包内液体的酸碱性
（2）取少量液体包内液体于试管中，加入试剂X，根据实验现象说明该液体呈酸性，试剂X及实验现象为 。
【探究问题2】炸包中白色粉末的成分
【作出猜想】猜想1：碳酸钙。猜想2：碳酸钠。猜想3：碳酸氢钠。
【进行实验】
①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到粉末全部溶解，说明甲同学的猜想不正确。
②室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸（装置如图），记录如表：
【解释与结论】
（3）实验Ⅰ的化学方程式为 。
（4）表中a＝ 。
（5）由上述实验可知白色粉末为碳酸氢钠，判断依据是 。
任务三：分析炸包中选用药品的依据
【查阅资料】
①柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂。
②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。
③碳酸钠和碳酸氢钠的价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。
结合资料及已学知识，回答下列问题：
（6）老师查看炸包包装后告诉同学们所用的酸性溶液是柠檬酸溶液，请分析选用柠檬酸的原因： 。
（7）从原料成本或反应速率分析，炸包中白色粉末选用碳酸氢钠的原因是 。
五、计算题（6分）
30．某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验。
请分析并计算：
（1）反应生成氢气的质量为 g。
（2）这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。
选项
实验目的
方法
A
检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠
取样，滴加硫酸铁溶液，观察是否有红褐色沉淀生成
B
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
D
鉴别NH4NO3和尿素【CO（NH2）2】
取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味
每100g含有营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
镁
钠
锌
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
18.2mg
30.8mg
8.1mg
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65
一、单项选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．造成温室效应的主要气体是（ ）
A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．氧气
2．二百多年前拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，后来人们又用实验方法精确地测定了空气的成分。其中约占空气体积78%的气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
3．为了践行“美丽中国”的理念，开发和使用新能源势在必行。下列能源属于新能源的是（ ）
A．煤B．石油C．太阳能D．天然气
4．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯B．滴加液体
C．量取液体体积D．取用固体药品
5．下列关于天然水的净化操作，能软化硬水的是（ ）
A．沉降B．过滤C．蒸馏D．吸附
6．下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．花生油B．白糖C．食盐D．食醋
7．能闻到花香味的主要原因是（ ）
A．分子间有间隔B．分子质量很小
C．分子体积很小D．分子在不断运动
8．生活中的“有机玻璃”用途很广泛，属于材料分类中的（ ）
A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．天然材料
9．下列金属在溶液中活动性最强的是（ ）
A．NaB．AlC．PbD．Hg
10．《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。该作品利用矿物颜料充分展现了自然山水的秀丽壮美。下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是（ ）
A．大红色：朱砂【HgS】 B．棕红色：赭石【Fe2O3】
C．白色：碎磲【CaCO3】 D．青绿色：孔雀石【Cu2（OH）2CO3】
11．中国是世界上稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中钟元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．铈属于金属元素 B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核外电子数为58 D．铈的相对原子质量是140.1g
12．如图是生活中常见洗涤用品的pH，显酸性的是（ ）
A．洁厕灵B．消毒液
C．肥皂水D．炉具清洁剂
13．我国的矿物资源丰富，但不能再生。下列能保护金属资源的是（ ）
A．寻找金属代用品 B．矿物资源无限，可以任意开采
C．废旧金属不需要回收利用 D．将铁钉放置于潮湿的空气中
14．东京电力公司宣称，福岛第一核电站第四轮核污染水排海将于2024年2月下旬开始，然而坊间谣传碘酸钾可以抗击核辐射。碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
15．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热
C．红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量
16．“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。灭火原理是（ ）
A．移走可燃物 B．降低可燃物的着火点
C．隔绝氧气 D．降温至可燃物着火点以下
17．下列物质的转化不能一步实现的是（ ）
A．Fe2O3→Fe→Ag
B．Na2CO3→NaCl→MgCl2
C．Na2CO3→Na2SO4→BaSO4
D．C→CO2→H2CO3
18．下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．如图是MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数最大的是MgCl2
B．t2℃时，50g MgCl2饱和溶液中溶解了35g MgCl2
C．将t3℃时KCl和MgSO4的饱和溶液降温至t2℃时，两溶液溶质质量分数相等
D．将t3℃时MgSO4饱和溶液降温至t1℃，无晶体析出
20．向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+
B．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+
C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
填空题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）用化学用语回答下列问题：
（1）硫离子 ；
（2）银原子 ；
（3）标出甲烷（CH4）中碳元素的化合价 ；
（4）乙醇的化学式 ；
（5）2个水分子 。
22．（5分）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：A．二氧化碳；B．水；C．生石灰；D．活性炭；E．熟石灰；
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）是最常见的溶剂 。
（2）可用来降低土壤的酸性 。
（3）可用作温室气体肥料 。
（4）可用作某些食品的干燥剂 。
（5）可用作冰箱的除臭剂 。
23．（5分）随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。
（1）如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）一些简易制氧机利用制氧剂供氧。
①若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是 。（填序号）
KClO3 b、KMnO4 c、NH4Cl
②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，请将反应的微观示意图补充完整： 。
（3）潜水艇中利用过氧化钠（化学式为Na2O2）制氧剂供氧。将潜水员呼出的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠。该反应的化学方程式为 。
24．（7分）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。
（1）氢气是最清洁的燃料，其原因是 （用化学方程式表示）；
（2）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气。写出最常用、最经济一种保护气是 （填化学式）；
（3）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
①人类从食物中摄入的六大类主要营养素，上表出现了 类；
②维生素C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意 ；
碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），碘酸钾中钾、氧两种原子个数比为 ，加碘盐属于 （填“单质”“氧化物”、“混合物”）
25．（4分）验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如下实验：
（1）能产生气泡的是 （填字母序号）。
（2）写出试管B中发生的化学方程式是 。
（3）将试管E中的溶液过滤，为探究滤液的成分，小李设计如下方案：
方案一：滤液验证滤液中含有HCl和H2SO4
方案二：滤液验证滤液中含有HCl和BaCl2
上述方案中有一个方案不能达到实验目的，应将加入的药品更换为 （填字母）。
A．AgNO3溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．NaHCO3 D．金属铝
简答题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（5分）利用生锈废铁屑和钛白废液（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图。
（1）生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别为 、 。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为 。
（3）过滤器的作用是 。
27．（7分）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO三种少量杂质）去制取CaCl2，反应过程如图所示。
（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸的目的是 。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式 ，此反应为 反应（填基本反应类型）。
（3）滤渣一的成分为 （填化学式）。
（4）X溶液为 （填化学式）。
（5）NaCl在生活中的用途： （写一例）。
实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）实验室常⽤下列如图所示的装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出标号a仪器的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；停止加热时应先将导管移出水面，其理由是 。
（3）⽤D装置收集氧气，验满的方法是 。
（4）实验室制得的CO2应选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号）；若用F装置收集二氧化碳气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（5）用B装置制⽓体时，长颈漏斗的下端管口要 ，防止生成的气体逸出。
29．（8分）某研究小组对一款在中小学生中盛行的炸包玩具进行了项目式探究。
任务一：探究炸包爆炸的原因
【阅读说明书】在炸包内（示意图如图），隐藏着一小袋液体包，用手捏破液体包后，液体与白色粉末接触产生大量二氧化碳气体，炸包会在3s内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。
【交流表达】
（1）①若检验产生的气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）。
②引发爆炸的原因是：炸包中的两种试剂接触后，在有限的炸包空间内，短时间内产生大量气体，使内部压强增大而急速膨胀引发爆炸。
任务二：探究炸包中两种试剂的成分
【探究问题1】液体包内液体的酸碱性
（2）取少量液体包内液体于试管中，加入试剂X，根据实验现象说明该液体呈酸性，试剂X及实验现象为 。
【探究问题2】炸包中白色粉末的成分
【作出猜想】猜想1：碳酸钙。猜想2：碳酸钠。猜想3：碳酸氢钠。
【进行实验】
①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到粉末全部溶解，说明甲同学的猜想不正确。
②室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸（装置如图），记录如表：
【解释与结论】
（3）实验Ⅰ的化学方程式为 。
（4）表中a＝ 。
（5）由上述实验可知白色粉末为碳酸氢钠，判断依据是 。
任务三：分析炸包中选用药品的依据
【查阅资料】
①柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂。
②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。
③碳酸钠和碳酸氢钠的价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。
结合资料及已学知识，回答下列问题：
（6）老师查看炸包包装后告诉同学们所用的酸性溶液是柠檬酸溶液，请分析选用柠檬酸的原因： 。
（7）从原料成本或反应速率分析，炸包中白色粉末选用碳酸氢钠的原因是 。
五、计算题（6分）
30．某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验。
请分析并计算：
（1）反应生成氢气的质量为 g。
（2）这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。
选项
实验目的
方法
A
检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠
取样，滴加硫酸铁溶液，观察是否有红褐色沉淀生成
B
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
D
鉴别NH4NO3和尿素【CO（NH2）2】
取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味
每100g含有营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
镁
钠
锌
7.6g
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