2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（贵州卷）（全解全析）

这是一份2024年初三中考第一次模拟考试试题：化学（贵州卷）（全解全析），共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本大题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．滴加液体
C．读液体体积D．闻药品气味
【答案】C
【解析】A、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则容易引起火灾，故A错；
B、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故B错；
C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；
D、闻气体气味的方法：用手扇着闻，不能将鼻孔凑到集气瓶口，故D错。
故选：C。
2．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
【答案】A
【解析】氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸等。严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸。因此此气体是氧气。
故选：A。
3．小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D．蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
【答案】D
【解析】A.pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，因为已知牙膏的pH为8.5，所以溶液呈碱性，故A错误；
B.pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强，表中已知洁厕灵的pH是1.4，西瓜汁的pH是5.8，所以洁厕灵的酸性更强一些，故B错误；
C.据表所知肥皂水的pH为10.2，大于7，所以肥皂水呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错误；
D.据表所知牙膏的pH为8.5，肥皂水的pH为10.2，都大于7，所以都呈碱性，根据酸碱中和的原理，可知蚊虫叮咬可涂抹弱碱性的溶液，故D正确；
故选：D。
4．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B．绿原酸中碳元素的质量分数最大
C．绿原酸的相对分子质量是354g
D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9
【答案】B
【解析】A.元素只讲种类，不讲个数，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A不正确；
B.元素的质量分数＝，而绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）＝32：3：24，由此可知碳元素的质量分数最大，故B正确；
C.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故绿原酸的相对分子质量是354，故C不正确；
D.绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）＝32：3：24，故D不正确。
故选：B。
5．在生活生产中碳单质的应用广泛。下列有关含碳物质的性质或用途正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性
B．木炭常温下化学性质很活泼
C．金刚石用作电极
D．石墨用作钻探机钻头
【答案】A
【解析】A、活性炭具有吸附性，故选项说法正确。
B、木炭常温下化学性质不活泼，故选项说法错误。
C、金刚石不具有导电性，不能用作电极，故选项说法错误。
D、石墨质软，不能用作钻探机钻头，故选项说法错误。
故选：A。
6．从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是（ ）
A．老年人骨质疏松可服用含CaCO3的钙片
B．贫血病患者需服用葡萄糖酸锌
C．胃酸过多患者可服用含Al（OH）3的药物
D．坏血病患者可服用维生素C片
【答案】B
【解析】A、老年人缺钙易患骨质疏松，因此预防骨质疏松，可适当摄入钙元素，该选项说法正确；
B、人体缺铁时易患贫血，因此治疗贫血时，应补充铁元素，而不是锌元素，该选项说法错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝是一种碱，能与胃液中的盐酸反应，因此氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，该选项说法正确；
D、人体缺乏维生素C易患坏血症，可服用维生素C片，该选项说法正确；
故选：B。
7．三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下
①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反应
②Z+2XNO3——Z（NO3）2+2X
则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
【答案】D
【解析】①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反应，说明Y的位置排在氢的前面，Z的位置排在氢的后面，即Y＞H＞Z；
②Z+2XNO3——Z（NO3）2+2X，说明Z的金属活动性比X强，即Z＞X；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X。
故选：D。
二、非选择题（本大题共7小题，共46分）
8．（6分）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：
（1）铼原子的质子数为 75 ，x＝ 13 。
（2）铼元素属于 金属 元素（填“金属”或“非金属”），铼的相对原子质量是 186.2 。
（3）请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图 ，该元素与铼元素的化学性质 相似 （填“相似”或“不相似”）。
【答案】（1）75；13；
（2）金属；186.2；
（3）；相似。
【解析】（1）元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数，因此铼原子的质子数为75，原子中核电荷数＝核外电子数＝原子序数，因此75＝2+8+18+32+x+2，x＝13；
（2）铼字带有钅字旁，属于金属元素，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此铼的相对原子质量是186.2；
（3）原子序数为12的元素为镁，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图；元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，因此该元素与铼元素的化学性质相似。
9．（4分）习近平总书记在党的二十大报告中强调，“完善能源消耗总量和强度调控，重点控制化石能源消费，逐步转向碳排放总量和强度“双控’制度。”
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 石油 和天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和 二氧化碳 。
（2）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，乙醇汽油属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）通过节约能源、提高能效以及调整能源结构，可减少二氧化碳的排放量。请写一条有利于节能减排的建议 骑自行车出行（合理即可） 。
【答案】（1）石油；二氧化碳；
（2）混合物
（3）骑自行车出行（合理即可）。
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳；
（2）乙醇汽油含有多种物质，属于混合物
（3）通过节约能源、提高能效以及调整能源结构，可减少二氧化碳的排放量，为了节能减排，建议骑自行车出行等。
10．（5分）中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石。学习小组查得资料：嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出的一个粒径约1.0×10﹣5m的单晶颗粒，其化学式为Ca9NaMg（PO4）7。请和小组同学一起研究。
（1）嫦娥石的吸附分离过程属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）嫦娥石由 5 种元素组成。
（3）围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论：
①助力农业生产：嫦娥石可作为生产 磷肥 （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的原料。
②提炼金属单质：若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为 2.4 g（嫦娥石的相对分子质量为1072）。
③展望更多应用：根据嫦娥石的组成推测，其可能另有的用途是 制取氧气（或其他合理答案） （填一种）。
【答案】（1）物理变化；
（2）5；
（3）①磷肥；
②2.4；
③制取氧气（或其他合理答案）。
【解析】（1）物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成，嫦娥石的吸附分离过程没有新物质生成，属于物理变化；
（2）由嫦娥石的化学式：Ca9NaMg（PO4）7可知嫦娥石由5种元素组成；
（3）①嫦娥石中含有磷元素，属于磷肥；
②107.2g×＝2.4g；
③嫦娥石中含有氧元素，可以用来制取氧气。
11．（5分）小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：
（1）20℃时，蔗糖的溶解度为 204 g。
（2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为
54 g（计算结果取整数）。
（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 搅拌或将蔗糖粉碎 （答出一点即可）。
（4）取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案（部分流程省略）分别制作冰棍。
下列说法正确的是 AB 。
A.b和d杯内，溶液的甜度：b＝d
B.b和e杯内，溶液的甜度：b＞e
C.冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出
D.冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出
【答案】（1）204；
（2）54g；
（3）搅拌或将蔗糖粉碎；
（4）AB。
【解析】（1）由表中数据知20℃时，蔗糖的溶解度为204g；
（2）饱和溶液的浓度最大，得到的蔗糖溶液最甜，20℃时蔗糖的溶解度为204g，此时饱和溶液的溶质质量分数为＝67.1%，配制
80g蔗糖饱和溶液，需要蔗糖的质量为80g×67.1%＝54g；
（3）搅拌或将蔗糖粉碎可加快蔗糖溶解；
（4）A.b和d杯内溶液是将20℃时70g饱和溶液均分成两份，溶液具有均一性，故b和d杯内溶液的甜度相等，A说法正确；
B.b和d杯内溶液浓度、溶液质量、溶质质量、溶剂质量等均相同，e杯溶液是在d杯溶液中加入35g水进行稀释，溶液浓度变小，故b和e杯内，溶液的甜度b＞e，B说法正确；
C.模具c内溶液是20℃时饱和溶液，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故冷却至10℃时有晶体析出，C说法错误；
D.f杯内溶液是20℃时蔗糖的不饱和溶液，溶质质量是d中溶质质量的一半，为35g×＝11.7g，溶剂质量为35g﹣11.7g＝23.3g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，23.3g水中最多溶解蔗糖质量为23.3g×＝44.5g，故冷却至10℃时，模具f、g内溶液均是不饱和溶液，均没有晶体析出，D说法错误；
故选AB。
12．（4分）根据如图所示的实验回答问题：
（1）A实验 不能 （填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量；
（2）B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的 高 （“高”或“低”）；
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有 导电 性；
（4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是 密封容器，缓冲气压 。
【答案】（1）不能 （2）高 （3）导电 （4）密封容器，缓冲气压
【解析】（1）木炭燃烧虽然会消耗氧气的，但会生成等体积的二氧化碳，装置内的压强不变，无法测定空气中氧气的含量；故答案为：不能；
（2）将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶内，观察到伸入空气中的木条正常燃烧，伸入呼出气体中的木条熄灭，由此可知，空气中的氧气含量比呼出气体中的高；故答案为：高；
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性；故答案为：导电；
（4）在这个实验中气球的作用是密封容器，缓冲气压；故答案为：密封容器，缓冲气压。
13．（16分）氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 蒸发结晶 。
（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 饱和的氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁 。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）不溶性杂质（泥沙等）。
除去不溶性杂质
（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 过滤 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3 。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 不产生新的杂质 。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
（5）实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 3 种，请写出其中一种 NaOH或BaCl2或Na2CO3 （写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 。固体D的成分有 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 。
（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O （写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 Ba（OH）2、Na2CO3 （按加入的先后顺序填写）。
【答案】（1）蒸发结晶；
（2）饱和的氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁；
（3）过滤；
（4）Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；不产生新的杂质；
（5）3；NaOH或BaCl2或Na2CO3；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；
（6）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（或HCl+NaOH═NaCl+H2O）；Ba（OH）2、Na2CO3。
【解析】（1）由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体通常采用蒸发结晶，
故答案为：蒸发结晶；
（2）饱和的氯化钠溶液里不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解氯化镁，
故答案为：饱和的氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁；
（3）过滤是将不溶性杂质与液体分离的一种操作方法，
故答案为：过滤；
（4）硝酸钡能和硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，
故答案为：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；
除杂质时应注意所加入的试剂只与杂质反应并且不能产生新的杂质，
故答案为：不产生新的杂质；
（5）粗盐提纯是加入试剂的顺序可以是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠3种设计方案，
故答案为：3；NaOH或BaCl2或Na2CO3；
氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故
答案为： MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
在粗盐提纯的过程中，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，
故答案为：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；
（6）过滤后的滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠以及氯化钠，其中氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠能和稀盐酸发生化学反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（或HCl+NaOH═NaCl+H2O）；
氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钡也能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，根据复分解反应的条件，从离子的角度分析不难看出看，加入氢氧化钡溶液可以同时将镁离子和硫酸根离子这两种杂质离子除去，而多余的钡离子，可以通过加入碳酸钠的方法除去，
故答案为：Ba（OH）2、Na2CO3。
14．（6分）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g（石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水）。请计算。
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？
【答案】解：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为：25g﹣5g＝20g，碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%。
（2）设反应生成的二氧化碳质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
x＝8.8g
答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
（2）理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
洁厕灵
pH
10.2
8.5
5.8
1.4
温度/℃
10
20
40
60
溶解度/g
191
204
238
287