高中化学第三单元 含氮化合物的合理使用达标测试

这是一份高中化学第三单元 含氮化合物的合理使用达标测试，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列物质可由化合反应直接制得的有几种
①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥SO3
A．2种B．3种C．4种D．6种
2．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是
A．过程①：
B．过程②总反应式：
C．过程③：
D．溶于水：
3．低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为，再用溶液吸收，实验装置如图所示。
下列说法错误的是
A．增大烟气流速不可提高NO脱除率
B．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
C．高压电源的功率越大，烟气中NO的脱除效果一定越好
D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化
4．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A．图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
C．图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹
D．图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹
5．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②发生的反应为
D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液
6．微观粒子在物质世界中扮演着不可或缺的角色，下列微粒在给定溶液中能大量共存的是
A．加入镁粉产生氢气的溶液：Na+、NO、SO、Cl-
B．常温下pHAl3+
(4)第三周期IA族
(5)KOH
(6)abc
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br，以此解题。
【详解】（1）由分析可知，⑤为C，则⑤元素原子形成的最高价氧化物的电子式为：；⑥为N，则⑥元素原子形成的常见气态单质为N2，其结构式为：N≡N；
（2）由分析可知，⑥为N，某种氧化物为红棕色气体，则该氧化物为NO2，其和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；其最高价氧化物的水化物为硝酸，浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（3）由分析可知，①Na、③Al、⑦Cl，对于离子来说，电子层越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，则简单离子的半径由大到小的顺序是Cl->Na+>Al3+；
（4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na元素，在周期表中的位置是第三周期IA族；
（5）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH；
（6）Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。
a．非金属性越强氢化物越稳定，故a符合；
b．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b符合；
c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性Cl2＞Br2，证明非金属性Cl＞Br，故c符合；
故选abc。