高中人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物课时练习

这是一份高中人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物课时练习，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O ⇌2H++Cl-+ClO-
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．NaHCO3溶液与盐酸反应：2H++CO=CO2↑+ H2O
2．常温下，在溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是
A．在上述浅黄色溶液中滴加少量溶液，溶液为红色
B．、、、能大量共存
C．在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：
D．在上述浅黄色溶液中滴加少量溶液，紫色褪去
3．下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大
B．铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料
C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞
D．胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂
4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．3.04 g铜镁合金完全溶解于含1.4 ml HNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240 mL(标准状况下)。向反应后的溶液中加入2 ml/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀，下列说法不正确的是（ ）
①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2
②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%
③得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620 mL
④该反应中共转移电子为1.2 NA
A．③B．②③④C．①③D．①②③④
6．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值不可能的是（ ）
A．1.12B．1.00C．0.896D．0.784
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．B．
C．D．
8．PH3是一种无色，剧毒，易燃的气体，它的一些已知性质与NH3相似，下列关于PH3的说法不正确的是
A．PH3能与酸反应B．它属于极性分子
C．PH3的还原性强于NH3D．PH3的热稳定性强于NH3
9．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应为固氮反应之一
B．NO为无色气体，为红棕色气体
C．NO、CO均能与人体中的血红蛋白结合
D．该催化转化的总反应的化学方程式为
10．将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为(假定反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是
A．铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性
B．产生的混合气体和的体积比
C．原硝酸溶液的浓度为
D．欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需要
二、填空题
11．写出下列反应的离子方程式
(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：
(2)n(Fe)：n(HNO3(稀))=1：3
(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中：
12．1）对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:

请回答下列问题:
①淡黄色固体属于 (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括 (填写电子式).
②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .
③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .
（2）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。
②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
③经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。
13．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。
试回答下列问题：
(1)二氧化硫吸收塔中发生反应的离子方程式为
(2)氨吸收塔中发生反应的离子方程式为
(3)上述流程中，可以循环利用的物质为
a．SO2 b．NH4HSO3 c．(NH4)2SO3
14．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示：
请回答：
(1)下列说法不正确的是(选填序号字母) 。
a.氮气可用作保护气
b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d.某浓硝酸中含有溶质2ml，该浓硝酸与足量的铜充分反应最多可以生成1mlNO2
(2)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。用化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷 。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
NaOH+NO2—_____+NaNO2+H2O(填化学式，并配平方程式) 。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
i.根据图得知 (填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。
15．已知：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2,现有一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-现做以下实验：
(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
(3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有： 。
溶液中肯定不存在的离子有： 。
溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。
16．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线I、II、III是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
(1)写出N2的一种用途 。
(2)实验室制取物质NH3的化学方程式为 。
(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式 。
(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式： 。
17．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 (填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 。
18．将0.3mlCu与足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸为 ml，转移的电子数为 个。
19．铜投入一定浓度的中，铜完全溶解，生成NO和的混合气体，用试管全部收集，得到标准状况下的体积为1120mL。请回答：
(1)反应中消耗掉的物质的量为 ml；
(2)生成的体积(标况)为 mL；
(3)将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中，通入标况下的，恰好使气体完全溶于水中，则通入的体积是 mL；
(4)请总结金属和硝酸反应的解题方法 。
20．酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
(1)酸雨是指pH 的雨水。
(2)NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③ 。
(3)SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取下列有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。
②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为 。
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成来脱除烟气中的SO2，原理是 、 (用离子方程式表示)。
三、判断题
21．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子。(__)
22．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。（ ）
23．碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性。( )
24．固氮反应一定属于氧化还原反应。(_______)
25．FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。(_______)
四、解答题
26．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【制取NaNO2】
设计的制取装置如下图(夹持装置略去)：
该小组查阅资料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NO2+Na2O2=2NaNO3；
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。
（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为 ，装置A中发生主要反应的离子方程式为 。
（2）装置D的作用是 。
（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有 。
（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是 (填字母)。
a.将B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸
c.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶
【测定制得的样品中NaNO2的含量】
（5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择 (填化学式)来酸化KMnO4溶液。
（6）已知：在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100ml·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是 ，所得样品中NaNO2的质量分数为 。
27．某研究性学习小组对实验室中制取、收集、吸收以及的还原性探究进行了如下实验设计。
Ⅰ．的收集和吸收
(1)用图甲装置收集，气体应从 (填“m”或“n”)口进入。
(2)已知难溶于。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是 。
Ⅱ．的还原性探究
利用如图装置，进行还原的反应。
已知：与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。
(3)采用上图装置A作为的发生装置，写出该反应的化学方程式 。
(4)按气流从左到右的方向装置的正确连接顺序为： 。
A→___________→___________→___________→___________→C(填字母，每个装置只用一次)。
(5)实验结束时，应首先 (填序号)。
①熄灭A装置的酒精灯
②熄灭B装置的酒精灯
(6)若称取1.6g完全反应后，测得生成气体X的体积为224(标准状况下)，通过计算推测X的化学式为 。
(7)装置B中与反应的化学方程式为 。
28．Ⅰ．某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。
【问题提出】
资料1：液氯能在钢瓶中储存：
资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应：
资料3：铁与氯水能反应。
(1)实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。
①经检验氯水呈酸性，原因是 (用离子方程式表示)。
②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为 。
据此，小组认为Fe与的反应与温度、湿度有关，探究如下。
【实验探究】
资料：高于300℃时升华。
(2)湿润的与Fe的反应：
①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有，推测其形成的可能途径
途径一(Fe与直接化合)： 。
途径二：，。
②实验Ⅱ， (填操作和现象)，说明A中产物含+3价铁。
(3)干燥的与Fe的反应：
实验Ⅲ中有大量剩余，实验Ⅳ几乎无剩余，原因是 。
Ⅱ．Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5ml/L(不考虑水的电离)。向Q溶液中加入足量稀盐酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。
请回答下列问题：
(4)写出产生气体R的离子方程式 。
(5)由“加入盐酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含 (填中文数字)种阴离子。
(6)综合推断，Q中一定含有的阳离子为 (填离子符号)。
选项
现象或事实
解释
A．
浓氨水可检验氯气管道泄漏
浓氨水与氯气发生复分解反应
B．
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C．
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D．
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
实验
装置
操作及现象
Ⅰ
常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑
Ⅱ
将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟
实验
装置
操作及现象
Ⅲ
常温时将铁丝伸入B中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余
Ⅳ
将红热的铁丝伸入B中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟
阳离子
阴离子
、、、、、、、
、、、、、、、
参考答案：
1．C
【详解】A．Cl2通入水中制氯水的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A项错误；
B．NO2通入水中制硝酸的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B项错误；
C．用稀盐酸除铁锈的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C项正确；
D．NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D项错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．向FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色，说明溶液中的亚铁离子被硝酸氧化生成了铁离子，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，故A正确；
B．、、、离子间不发生反应，能大量共存，故B正确；
C．FeCl2溶液中滴加稀硝酸，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为3Fe2++4H++═3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．上述浅黄色溶液中还含有没有被硝酸氧化的亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能够将高锰酸钾溶液还原，因此滴加少量溶液，紫色褪去，故D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．汽车尾气中含有氮氧化物，大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾，危害较大，A项正确；
B．铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料，B项正确；
C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞，C项正确；
D. Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于絮凝剂，而不具备杀菌消毒功能，D项错误；
故答案选D。
4．C
【详解】A．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟，故A错误；
B．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定受热分解，故B错误；
C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用是因为K2CO3与NH4Cl发生双水解反应生成氨气会降低肥效，故C正确；
D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意盐类水解的应用，题目难度不大．
5．B
【分析】金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，沉淀中氢氧根的质量为5.08 g-3.04 g=2.04 g，则OH-的物质的量n(OH-)==0.12 ml，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH-的物质的量，即金属提供电子为0.12 ml，假设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为x ml、y ml，则有：2x+2y=0.12；根据质量关系可得：64x+24y=3.04，解得x=0.04，y=0.02；
【详解】①合金中Mg与Cu的物质的量之比是n(Mg)：n(Cu)=0.02 ml：0.04 ml=1：2，①正确；
②在标准状况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.1 ml，假设混合气体中NO2的物质的量为a ml，则四氧化二氮的物质的量为(0.1-a)ml，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.1-a)×2×1=0.12，解得a=0.08，所以N2O4的物质的量为0.1 ml-0.08 ml=0.02 ml，故N2O4的体积分数为：×100%=20%，②错误；
③金属离子前后全部形成沉淀时，反应后溶液中的溶质为NaNO3，根据氮元素守恒可知，NaNO3的物质的量为1.4 ml-0.08 ml-0.02 ml×2=1.28 ml，根据钠离子守恒可知n(NaOH)= n(NaNO3)=1.28 ml，则需要氢氧化钠溶液的体积V(NaOH)==0.64 L=640 mL，③错误；
④该反应中共转移电子的物质的量等于OH-的物质的量，n(e-)=n(OH-)=0.12 ml，所以反应过程中转移电子数目为0.12NA，④错误；
答案选B。
6．D
【详解】灼烧后得到的固体为Fe2O3和MgO的混合物，设Fe、Mg的物质的量分别为xml、yml，则：56x+24y=2.4，160×x×0.5+40y=3.6，联立解得：x=0.03、y=0.03。①当合金与稀硝酸反应生成的全部为亚铁离子时，金属失去的电子最少，则生成的NO体积最小，根据电子守恒，生成NO的物质的量为： ，标况下0.04mlNO的体积为：；②当合金与硝酸反应生成的全部为铁离子时，提供的电子的物质的量最大，则生成的NO的体积最大，根据电子守恒，生成NO的物质的量为：，标况下0.05mlNO的体积为：，所以生成的NO的体积范围为：0.896≤V（NO）≤1.12L，故不可能为0.784L， 答案选D。
【点睛】该题的关键是明确铁与硝酸反应生成产物可能为亚铁离子或铁离子，注意电子守恒在化学计算中的应用方法。电子守恒——氧化还原反应计算的核心思想，得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
7．C
【详解】A．Al3＋与氢氧根离子会反应，不能大量共存，A不符合；
B．酸性条件下硝酸根具有氧化性，亚铁离子具强有还原性，能发生氧化还原反应 ：，不能大量共存，B不符合；
C． ，互不反应，能大量共存，C符合；
D．氢氧根离子与HCO发生反应生成碳酸根和水，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
8．D
【详解】A．氨气可以和酸反应，PH3的一些已知性质与NH3相似，则PH3可以和酸反应生成盐，A正确；
B．PH3的结构和NH3相似，都是三角锥形，属于极性分子，B正确；
C．P的非金属性比N弱，则PH3的还原性强于NH3，C正确；
D．P的非金属性比N弱，则 PH3的热稳定性比NH3弱，D错误；
故选D。
9．A
【详解】A． 氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，该反应为含氮化合物转变为氮气，不属于固氮反应，A错误；
B． 通常，NO为无色气体、为红棕色气体，B正确；
C． NO、CO均能与人体中的血红蛋白结合，超过一定量的NO、CO均能使人中毒，C正确；
D． 由图、结合电子数守恒、元素质量守恒可知，该催化转化的总反应的化学方程式为，D正确；
答案选A。
10．D
【详解】A．铜与硝酸的反应中，生成了硝酸铜，硝酸表现酸性，生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，选项A正确；
B．根据题中信息和电子守恒，设反应生成的、的物质的量分别为，则：；；得，计算知，选项B正确；
C．向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，说明表现酸性的硝酸和未反应的硝酸的物质的量为，表现氧化性的硝酸的物质的量为，所以原硝酸溶液的浓度为，选项C正确；
D．根据电子守恒，欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，则转移电子，至少需要，即至少需要标准状况下的体积为，但题中未指明标准状况，选项D错误；
答案选D。
11．(1)Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
(2)4Fe+12H++3NO=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
(3)3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
【解析】(1)
少量铁粉加入到足量稀硝酸中生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O；
(2)
当n(Fe)：n(HNO3(稀))=1：3时生成硝酸亚铁、硝酸铁、NO和水，离子方程式为4Fe+12H++3NO=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O；
(3)
足量铁粉加入到少量稀硝酸中生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O。
12．（1）①丁（1分） （2分）
②SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-（2分）
③3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （2分） OH- + HCO3- + Ca2+ = H2O + CaCO3↓（2分）
（2）①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ （2分）
②CO2 （1分） ③ 25% （2分）
【详解】试题分析：（1）①过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，排除A组；过氧化钠与水的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，所以属于丁组；与水反应溶液呈酸性的只有二氧化硫，所以A组为非氧化还原反应，则乙组物质是氧化钠，与水发生非氧化还原反应生成氢氧化钠，溶液为碱性，氧化钠的电子式为 。
②甲组为二氧化硫，与溴水发生氧化还原反应，生成两种强酸，离子方程式是SO2 + Br2 + 2H2O ="=" 4H+ + SO42- + 2Br-；
③与水发生氧化还原反应且水是还原剂的物质有钠和铁，其中铁与水蒸气在高温下发生反应，化学方程式是3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 ；钠投入足量的碳酸氢钙溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与足量的碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的离子方程式是 OH- + HCO3- + Ca2+ = H2O + CaCO3↓；
（2）①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ ；
② 药皮中的碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以此气体为CO2；
③经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体，因为只有二氧化硅不与稀盐酸反应，所以该固体为二氧化硅；滤液中含有铝离子、铁离子，其中铝离子与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体，该固体为氢氧化铁，物质的量是21.4g/107g/ml=0.2ml，所以氧化铁的质量是0.2ml/2×160g/ml=16g，所以氧化铝的质量是36.0g-11.0g-16g=9.0g，则此熔渣中Al2O3的质量分数为9.0g/36.0g×100%=25% 。
考点：考查物质的化学性质及离子方程式的书写、混合物的计算
13．(1)SO2+SO+H2O=2HSO
(2)NH3+HSO=NH+SO(或NH3·H2O+HSO=NH+SO+H2O)
(3)c
【解析】略
14．(1)d
(2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O b H2O2具有氧化性，能将NO氧化成NO2，NO2含量增大，氮氧化物吸收率提升
【分析】氨气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成NO和水，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO。
【详解】（1）a．利用氮气的化学性质稳定，所以可用作保护气，a正确；
b．铵态氮肥一定不能与碱同时施用，否则会产生氨气，降低肥效，b正确；
c．硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，即可用于制化肥，也可用于制农药、炸药、染料、盐类等，c正确；
d．某浓硝酸中含有溶质2ml，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成NO气体，生成NO2小于1ml，d错误；
答案选d。
（2）①用水吸收NO2的缺陷为3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2转化成有毒气体NO；
②根据电子转移守恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的N部分化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，则还应有部分N化合价升高，应转化为NaNO3中+5价的N，因此方程式中的另一个产物为NaNO3；化学方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
③i．根据上述图象可知，
a．随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，a错误；
b．当氢氧化钠浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确；
综上所述，答案选b；
ii．当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会将NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。
15． H+、Fe3+、SO42- Ba2+、Al3+、NH4+、I-、HCO3-、SO32- K+、Cl-、NO3-
【分析】（1）用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO3－；
（2）取溶液少许，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有SO42－，则一定不含有Ba2＋；
（3）取实验（2）后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，不能证明是否含有Cl－离子，因（2）中加入氯化钡；
（4）取溶液少许，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少，故说明含有Fe3＋，I-、SO32-具有还原性，能与铁离子反应，一定不含有Al3＋和NH4＋、I-、SO32-。
【详解】依据分析可知：溶液中一定存在：SO42－、Fe3＋，一定不存在：Ba2＋、Al3＋、HCO3－、NH4＋、I-；可能存在：K＋、Cl－、NO3－，故答案为：SO42－、Fe3＋；Ba2＋、Al3＋、HCO3－、NH4＋、I-、SO32-；K＋、Cl－、NO3－。
【点睛】本题考查离子的推断，把握离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，注意I-、SO32-具有还原性，能与铁离子反应。
16．(1)用液态N2保存粮食、水果或工业上合成NH3
(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【分析】N2与H2在高温高压催化剂存在条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO，NH3也可以与O2在催化剂存在条件下发生氧化还原反应产生NO和H2O；NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水，反应产生HNO3、NO。
【详解】（1）N2不活泼，能够使害虫窒息而亡，因此可以用液态N2保存粮食、水果或用于工业上合成NH3；
（2）在实验室中，用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）在工业制硝酸第③步反应是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）Cu与浓HNO3反应，产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
17．(1)①③⑥⑦
(2)⑤⑥⑦⑧
(3)②④
【分析】①Cu与稀HNO3溶液反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，Cu与浓HNO3溶液反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O ②Cu与FeCl3溶液反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 ③Zn与稀H2SO4溶液反应生成ZnSO4和H2，Zn与浓H2SO4溶液反应生成ZnSO4、SO2和H2O， ④Fe与FeCl3溶液反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，⑤Cl2与NaOH溶液常温下反应生成NaCl、NaClO和H2O，在高温下生成NaCl、NaClO3和H2O，⑥Fe与稀HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3或Fe(NO3)2、NO和水，Fe与浓硝酸在常温下发生钝化，在加热情况下反应生成Fe(NO3)3或Fe(NO3)2、NO2和水，⑦Fe与稀H2SO4溶液反应生成FeSO4和H2，Fe与浓硫酸在常温下发生钝化，在加热情况下反应生成Fe2(SO4)3或FeSO4、SO2和水，⑧Na与O2在常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是①③⑥⑦，故答案为：①③⑥⑦；
（2）由分析可知，由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是⑤⑥⑦⑧，故答案为：⑤⑥⑦⑧；
（3）由分析可知，氧化还原反应不受浓度、温度影响的是②④，故答案为：②④。
18． 0.2 0.6NA
【详解】Cu与足量的稀硝酸反应化学方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；由反应可知反应铜和被还原硝酸、转移电子的关系为3Cu～2HNO3(稀) ～6e-；则0.3mlCu与足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸为0.2ml，转移的电子物质的量为0.6ml，电子数为0.6NA个。
19．(1)0.15
(2)560
(3)560
(4)明确金属的组成、金属与硝酸发生的反应、硝酸所起的作用，从氮元素守恒角度、从得失电子守恒角度、利用始态-终态将复杂问题简单化、利用方程与方程组计算等
【详解】（1）消耗的转化为、NO和，根据铜原子守恒：，，
据氮原子守恒：，故答案为：；
（2）设产生的物质的量为xml，产生NO的物质的量为yml，则由电子转移守恒可得x+3y=0.05×2，由气体总物质的量可得x+y=0.05，联立解得x=y=0.025，故，故答案为：560；
（3）Cu与生成氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又生成，纵观整个过程Cu失去的电子数等于氧气获得的电子数，故需要氧气物质的量为：，故需要氧气的体积为：
（4）由上述计算，金属和硝酸反应的解题方法：明确金属的组成、金属与硝酸发生的反应、硝酸所起的作用，从氮元素守恒角度、从得失电子守恒角度、利用始态-终态将复杂问题简单化、利用方程与方程组计算等等。
20． 小于5.6 CaSO4
【详解】(1)正常的雨水应溶有二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水；
(2)硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③；
(3)①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该过程可理解为：高温下生石灰的主要成分碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和含硫煤燃烧产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，即CaSO4；
②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该过程中二氧化硫被还原，则CO被氧化，氧化产物为二氧化碳，则该反应的化学方程式为；
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成来脱除烟气中的SO2，原理是一水合氨和过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵被氧气氧化为硫酸铵，用离子方程式表示为；。
21．错误
【详解】二氧化氮的摩尔质量为46g/ml，故4.6g NO2气体的物质的量为0.1ml，由于存在2NO2N2O4这一隐含条件，故4.6g NO2气体中含有的NO2分子数小于0.1NA，故小于6.02×1022个NO2分子，故说法错误；
故答案为：错误。
22．错误
【详解】硝酸是强酸，生成的是CO2和H2O，应写为： ，故答案为错误。
23．错误
【解析】略
24．正确
【详解】固氮的概念：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物称作固氮，该过程为氮单质生成了化合物，一定有元素化合价的变化，固氮反应一定属于氧化还原反应，故正确。
25．错误
【详解】FeO和稀HNO3的反应生成硝酸铁、一氧化氮和水：3FeO＋10H＋+NO=3Fe3＋＋5H2O+NO↑，故错误。
26． 分液漏斗 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 吸收过量的NO，避免尾气造成污染 O2、NO2 ad H2SO4 作氧化剂和指示剂 86.25%
【分析】在A中铜和稀硝酸反应生成NO，经CaCl2干燥后通入C中，和Na2O2反应生成NaNO2，剩余的NO被酸性高锰酸钾溶液吸收。
【详解】（1）控制液体的滴加速度，装置A中用于盛放稀硝酸的仪器为分液漏斗；金属铜与硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以装置A中发生主要反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；正确答案：分液漏斗；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（2）装置D有酸性高锰酸钾溶液，能够氧化一氧化氮气体，减少气体对环境的污染；正确答案：吸收过量的NO，避免尾气造成污染。
（3）没有氯化钙，水蒸气就会与过氧化钠反应生成氧气，部分NO会被氧气氧化为NO2，所以，若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有O2、NO2；正确答案：O2、NO2；
(4)由于获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，且获得NO的过程中会产生其它氮氧化物，因此提高NaNO2纯度需要除去硝酸气体和其它氮氧化物。将B中的药品换为碱石灰可以吸收硝酸气体和氮氧化物，a正确；将稀硝酸换为浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，会增加硝酸钠的含量，b错误；实验开始前通一段时间CO2，会导致过氧化钠和反应生成碳酸钠，降低亚硝酸钠的纯度，c错误；在A、B之间增加盛有水的洗气瓶可以吸收硝酸气体和氮氧化物，d正确；正确选项ad。
（5）高锰酸钾具有强氧化性，配制KMnO4标准溶液并酸化，酸化的酸应选择稀硫酸；正确答案：H2SO4。
（6）NO2-可将MnO4-还原为Mn2+，体现了高锰酸钾的强氧化性，滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变成紫红色；消耗标准液的体积为20.00mL，25mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.1000ml/L×0.02L=0.002ml，则250mL样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为0.002ml×=0.02ml，根据化合价变化可得反应关系式：2MnO4-～5NO2-，则4.000g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为0.02ml×=0.05ml，质量为69g/ml×0.05ml=3.45g，所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为：×100%=86.25%，正确答案：氧化剂；指示剂； 86.25%。
27．(1)m
(2)丙
(3)
(4)E→B→F→D
(5)②
(6)
(7)
【分析】Ⅱ．A装置用于制取氨气，氨气中混有水蒸气，通过E装置，除去氨气中的水蒸气，氨气进入B装置还原 Fe2O3 ，再先后连接F装置，D装置，浓硫酸吸收反应剩余的氨气，F装置作安全瓶，防止倒吸，最后连接C装置，已知 NH3与 Fe2O3反应的生成物为 Fe 、 H2O 和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，则X为氮气，故C装置用于测量生成气体的体积，据此分析解答。
【详解】（1）氨气的密度比空气小，所以应该用向下排空气法收集，所以集气瓶瓶口向上来收集时应短进长出，即若用图甲装置，排空气法收集 NH3，气体应从m口进入；
（2）氨气极易溶于H2O，则吸收氨气时，应注意防倒吸，又已知 NH3难溶于 CCl4，乙、丁、戊三种装置均可以防倒吸，丙可能会发生倒吸，则丙装置不能用来吸收 NH3；
（3）氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，故该反应的化学方程式为 ；
（4）A装置用于制取氨气，氨气中混有水蒸气，通过E装置，除去氨气中的水蒸气，氨气进入B装置还原 Fe2O3 ，再先后连接F装置、D装置，浓硫酸吸收反应剩余的氨气，F装置作安全瓶，防止倒吸，最后连接C装置，已知 NH3与 Fe2O3反应的生成物为 Fe 、 H2O 和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，则X为氮气，故C装置用于测量生成气体的体积，则按气流方向正确的装置连接顺序为A→E→B→F→D→C；
（5）实验结束时，为防止生成的铁再次被氧化，应先熄灭B装置的酒精灯，在氨气的氛围下冷却后，再熄灭A装置的酒精灯，故选②；
（6）1.6g Fe2O3的物质的量为0.01ml，反应后生成铁单质，则该反应中Fe元素得电子总数为0.06ml，即氮元素失电子总数也为0.06ml，完全反应后，测得生成气体X的体积为 224mL (已折算为标准状况)，则气体X的物质的量为0.01ml，又X为无毒气体，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，则推测X应为N2，而生成0.01ml N2，氮元素失电子为0.06ml，则X为N2；
（7）根据第(6)问分析 Fe2O3和氨气反应生成铁单质、氮气和水，根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式为。
【点睛】氨气极易溶于H2O，则吸收氨气时，应注意防倒吸，又已知 NH3难溶于 CCl4，题中乙、丁、戊三种装置均可以防倒吸，若丁装置中 CCl4换为苯，苯的密度比水小，则苯在上层，水在下层，不能起到防倒吸的作用，这是学生们的易错点。
28．(1) Cl2、HClO
(2) Fe+=FeCl2 取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，溶液显血红色
(3)铁与干燥氯气在常温下反应缓慢
(4)
(5)5
(6)、
【分析】氯气具有强氧化性，能和铁点燃燃烧生成氯化铁；氯气溶于水和水生成盐酸和次氯酸；
Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5ml/L(不考虑水的电离)；向Q溶液中加入足量稀盐酸，有气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变，则溶液中一定含有氯离子，由于、、、、会与氢离子生水、气体而导致阴离子种类改变，则必定不含这5种离子；氯离子和银离子不共存，则存在银离子；硝酸根离子部分在酸性条件下和亚铁离子生成铁离子和NO气体：，则原溶液中必定含有0.5ml/L的、、，由于溶液中含有如表所示离子中的某5种离子，则阴离子必定含0.5ml/L的，硫酸根离子和钡离子不共存，结合溶液电中性可知，溶液中必定含有二价阳离子；
【详解】（1）①氯气溶于水，发生，使溶液显酸性；
②铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，可能是Fe与Cl2反应，也可能是Fe与HClO反应生成FeCl3和H2O；
（2）①经检验产物中有，则Fe与直接化合生成是FeCl2，Fe+=FeCl2；
②铁离子和KSCN溶液反应溶液变红使，故检验３价铁的方法为：取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；
（3）对比实验Ⅲ和Ⅳ的实验现象，实验Ⅲ：干燥的氯气中铁丝慢慢变黑；实验Ⅳ中，铁丝剧烈燃烧，说明铁与干燥氯气在常温下反应缓慢；
（4）由分析可知，产生气体R的离子方程式：；
（5）由分析可知，、、、、会与氢离子生水、气体而导致阴离子种类改变，则必定不含这5种离子；
（6）由分析可知，Q中一定含有的阳离子为、。