高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热练习

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热练习，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
2．下列说法正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
C．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
D．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
3．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示，下列说法不正确的是
A．NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②释放能量，过程③吸收能量
D．标准状况下，NO 分解生成11.2LN2转移电子数约为2NA
4．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大
B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·ml-1
C．HCN的能量小于HNC的能量
D．使用催化剂，可以改变该反应的ΔH
5．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．4HNO34NO2+O2+2H2O
6．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列化学反应表示不正确的是
A．与足量稀盐酸反应：
B．黄铁矿与空气高温反应：
C．催化氧化：
D．用酸性溶液吸收：
7．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是
A．与反应生成的原子利用率为100%
B．催化剂a表面发生反应时，不涉及电子转移
C．在催化剂b表面发生了极性共价键的断裂和形成
D．催化剂a、b能加快反应的反应速率
8．下列反应中的能量变化与下图一致的是
A．甲烷燃烧B．生石灰与水反应
C．与晶体反应D．镁与稀硫酸反应
9．《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法正确的是
A．天然气主要成分的比例模型：
B．天然气燃烧过程中，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量
C．古人获得井盐的方法是蒸馏
D．用电子式表示井盐的形成过程：
10．下列图示实验操作，不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．在、下，完全燃烧生成稳定氧化物放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
12．苯乙烯()是制备聚苯乙烯的单体。已知下列反应的热化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
下列叙述正确的是
A．的燃烧热为
B．④中
C．①中增大反应物的量，则会减小
D．若反应②中生成，此时放出的热量小于
13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知、、、依次为、、、，则工业上制高纯硅的反应的热化学方程式为
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和3mlH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为
C．已知 ，则稀H2SO4和稀溶液反应的反应热
D．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
14．某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．总反应是放热反应B．M是该反应催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应速率
C．X、Y、M三种物质中Y最稳定D．反应①的活化能较②大
15．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机。有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
A．该构想只涉及了太阳能与电能的转换
B．氢能源是一次能源，目前已被普遍使用
C．氢气不易贮存和运输、无开发利用价值
D．相同条件下，具有的总能量低于和具有的总能量
二、填空题
16．根据下列反应和信息回答下列问题：
在25℃和101 kPa条件下，H2+F2=2HF
已知：
(1)该反应中反应物断裂化学键需要吸收的能量E吸收= kJ，生成物形成化学键放出的能量E放出= kJ，该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)，放出(或吸收) kJ的热量。
(2)该反应的能量变化图是
17．回答下列问题
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
kJ/ml
kJ/ml
①由上述方程可知甲醇的燃烧热为 ；
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则 kJ/ml。(用、的相关式子表示)；
(2)已知反应 kJ/ml，试根据表中所列键能数据估算 。
(3)1 ml 和1 ml 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量， (填化学式)放出的热量多。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 ml液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式： 。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
三、解答题
18．利用热分晖法可回收炼油厂酸渣（含硫酸，沥青质等）中的硫酸，并结合络合滴定法测定硫酸回收率。
(1)沥青质随温度升高反应产物如图（为烷烃基）。
①“阶段1”中不饱和度最高的物质为 （填标号）。
②“阶段2”中发生的主要反应类型为 （填标号）。
A．裂化 B．裂解 C．精馏 D．干馏
(2)利用热分解法测定硫酸回收量（以、的硫元素含量计）。有关热化学方程式为：
反应I：
反应Ⅱ：
①已知，则 。
②下列能说明在密闭容器中反应Ⅱ达到平衡状态的有 （填标号）。
A． B．
C．混合气体平均相对分子质量不再改变 D．的体积分数保持不变
③在压强为p的反应体系中对酸渣进行热分解，平衡时体系中、的气体体积分数和热解气体总体积（已折算为标准状况）随温度变化如图。
i． （选填“>”或“