湖南省衡阳县第四中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）

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一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列物质能导电且属于电解质的是
A. KOH固体B. 熔融NaClC. 液态D. 盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】熔融状态或水溶液中能导电的化合物称为电解质。粗略分类，属于电解质的化合物有：金属氧化物、金属氢化物、部分非金属氢化物(不包括NH3、CH4等)、酸、碱、盐及少数有机物(包括小分子有机羧酸、苯酚等)。
【详解】A．KOH属于碱，是电解质，但处于固态不导电，A不符题意；
B．NaCl属于盐，是电解质，且处于熔融状态，导电，B符合题意；
C．SO3属于非金属氧化物，是非电解质，C不符题意；
D．盐酸为溶液，属于混合物，不是电解质，D不符题意；
故选B。
2. 下列反应属于氧化还原反应，并且△H0)，根据盖斯定律可知2A(g)B(g) ΔH1＞0。
【详解】A．根据分析可知气态B的能量高于液态B，A错误；
B．2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，气态A的能量低于液态B的能量，B错误；
C．2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，气态A的能量低于液态B的能量，气态B的能量高于液态B，C正确；
D．根据分析可知气态B的能量高于液态B，D错误；
故答案为：C。
7. 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=，
S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=，
反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K= =；
答案选D。
8. 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. v(A)=0.3ml•L-1•s-1B. v(B)=1.8ml•L-1•s-1
C. v(D)=0.7ml•L-1•s-1D. v(C)=1.5ml•L-1•min-1
【答案】B
【解析】
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一，以此来解答。
【详解】A．v(A)=0.3ml•L-1•s-1；
B．v(B)=1.8ml•L-1•s-1，转化为v(A)=1.8ml•L-1•s-1×=0.6ml•L-1•s-1；
C．v(D)=0.7ml•L-1•s-1，转化为v(A)=0.7ml•L-1•s-1×=0.35ml•L-1•s-1；
D．v(C)=1.5ml•L-1•min-1=0.025ml•L-1•s-1；转化为v(A)=0.025ml•L-1•s-1×=0.0125ml•L-1•s-1；
显然B中反应速率最快，故选B。
9. 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是
A. 平衡向正反应方向移动B. 物质A的转化率变小
C. 物质B质量分数增加了D. a＞b
【答案】B
【解析】
【分析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b；
【详解】A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确；
B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；
C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确；
D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确；
答案选B。
10. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A. ③>②>①B. ②>③>①C. ①>②>③D. ③>①>②
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，为二元强酸，电离产生的大于NaOH电离产生的，对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③，故答案为：C。
11. 最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是
A. 100℃时，蒸馏水中，
B. 25℃时，纯水中，
C. 25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，
D. 值随温度升高而增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．25 ℃时，蒸馏水中，水的离子积常数，100 ℃时，，A错误；
B．25 ℃时，纯水中，水的离子积常数，B正确；
C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数，C正确；
D．水电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数增大，D正确；
故选A。
12. 从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，因其在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液，黄色)。在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A. 盐酸B. NaOH溶液C. NaHSO4溶液D. NaClO(固体)
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，A错误；
B．氢氧根离子可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡正向移动，溶液显黄色，B正确；
C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，C错误；
D．加入次氯酸钠，溶液最终会变成无色，D错误；
故选B。
13. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应的快慢主要取决于步骤IIIB. 反应的催化剂为M—H
C. 反应过程中碳的成键总数发生变化D. 降低温度不利于提高丙烷转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应的快慢主要取决于反应速率最慢的步骤，即活化能最大的步骤，从图中可以看出，步骤Ⅱ的活化能最大，所以该反应的决速步骤是Ⅱ，A错误；
B．M—H参与了反应，最后又生成了M—H，所以M—H是反应的催化剂，B正确；
C．丙烷制取丙烯，丙烷和丙烯中碳的成键数目不相等，所以反应过程中碳的成键总数有变化，C正确；
D．该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，不利于提高丙烷转化率，D正确；
故选A。
14. 合成氨的化学反应为。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是
A. 铁是该合成氨反应的催化剂
B. 采用该方案生产氨气，正反应的活化能降低
C. 采用该方案生产氨气，不变
D. 该方案氨的含量高，与反应温度较低无关
【答案】D
【解析】
【详解】A．由循环图看出，铁结合活性氮原子参与了反应，后又生成铁，在反应前后质量和性质不变，是合成氨的催化剂，A正确；
B．使用催化剂能改变活化能，B正确；
C．催化剂只改变反应历程，但不变，C正确；
D．合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于提高氮气转化率及氨气产率，D错误；
故选D。
二、非选择题(共58分)
15. 醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000多年的历史，其部分质量标准见资料卡片。
I．阅读资料卡片，回答下列问题：
（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为_______。
（2）老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为_______。
II．用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下已知：
该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1︰1反应时得到溶液的pH为8.7。
i．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；
ii．逐滴滴入0.1000的NaOH溶液，当酸度计显示pH=8.7时停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；
iii．平行测定多次(数据见表1)；
iv．分析处理数据。
表1实验数据记录表
（3）第1次滴定曲线如图，下列说法正确的是_______。
A．a点溶液：
B．b点溶液：
C．c点溶液：
（4）滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐增大，用平衡移动原理解释：_____。
（5）根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积=_______mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是_______g/100mL。
【答案】（1）
（2）
（3）AB （4）溶液中存在水的电离平衡，从a点到c点，随着NaOH溶液的加入，的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱
（5） ①. 24.00 ②. 7.2
【解析】
【小问1详解】
醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为；
【小问2详解】
老陈醋中含有乙酸乙酯，具有香味，乙酸乙酯的结构简式为；
【小问3详解】
A．a点为醋酸溶液，存在醋酸和水的电离，则，A正确；
B．b点溶液呈中性，，溶液中存在， 则，B正确；
C．c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序应为，C错误；
故选AB；
【小问4详解】
溶液中存在水的电离平衡，从a点到c点，随着NaOH溶液的加入，的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱；
【小问5详解】
第2次实验误差较大，应舍弃，NaOH溶液的平均体积为，滴定终点时应满足，则，该醋酸溶液样品中醋酸的含量是。
16. 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为。
（1）在密闭容器中加入、，充分反应放出的热量_______。
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