陕西省西安市蓝田县乡镇高中联考2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）

这是一份陕西省西安市蓝田县乡镇高中联考2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析陕西省西安市蓝田县乡镇高中联考2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题原卷版docx、精品解析陕西省西安市蓝田县乡镇高中联考2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷(选择题)
本卷共14小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1. 下列溶液中，跟100mL0.5ml/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A. 100mL0.5ml/LMgCl2溶液B. 200mL0.5ml/LCaCl2溶液
C. 50mL1ml/LNaCl溶液D. 25mL0.5ml/LHCl溶液
2. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
A. 定容时观察液面仰视B. 定容时观察液面俯视
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯中D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
3. ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物性质与铝十分相似。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂
B. 金属钠具有强还原性，可制备高压钠灯
C. 是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
4. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是
A. ①②④B. ①②③C. ①④D. ②④
5. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是
A. AgNO3溶液B. 酚酞试液C. 紫色石蕊试液D. 饱和食盐水
6. 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.
B.
C.
D.
7. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. “焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收
B. 滤液中的铝元素主要以形式存在
C. 可以将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D. 可用磁选操作的原因是具有磁性
8. 三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是
A. 与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O
B. 与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O
C. 碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O
D. 由于金属性铝强于铬，且铬熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬
9. 我国化学家通过对反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是
A. 中子数均为2B. 质子数均为1
C. 核外电子数均为1D. 两者互为同位素
10. 下列说法正确的是
A. Li、Na、K、Rb的熔点依次升高
B. N、O、F元素最高正价依次升高
C. O、N、P、Si非金属性依次减弱
D. 金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子
11. 下列关于共价键的说法正确的是
A. 共价键只存在于非金属原子间
B. 两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对
C. 两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子
D. 共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用
12. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验，
甲组：检验含的溶液中是否含有：
乙组：检验含的溶液中是否含有。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如图处理：
下列说法不正确的是
A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+B. 样品中Fe元素的质量为2.24g
C. 参与反应的n(H2SO4)=0.04mlD. V＜896
14. 为除去FeSO4溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用
A. 烧碱溶液B. 浓氨水C. 镁粉D. 铁粉
15. 我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是
A. 根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
C. 用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应，它利用了光的散射原理
D. 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
17. 重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是
A. K+和SO42-B. Cu2+和Cl-
C Cu2+和SO42-D. Cu2+和CO32-
第II卷(非选择题)
本卷均为必考题，共4大题49分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
18. 分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A.Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C.H2O2→H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的是_______；H2O2仅体现还原性的是_______；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是_______；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是_______(填代号)。
（2）D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为_______个。
19. 三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；SiCl4的熔点为－70 ℃，沸点为57.6 ℃。
(1) 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_____。A中发生的化学反应方程式为：______________。
(2)装置D的作用是___________，装置F的作用是______________
(3)实验过程中，应先点燃__________(A或B)处的酒精灯。
(4)装置B酒精灯加热的作用是___________________________。
(5)BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，写出BCl3水解方程式：____________。
20. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：
（1）“焙烧”目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
（2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
（4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。
（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
（6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A． B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性溶液
②推测晶体中___________。
21. “三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。回答下列问题：
（1）请写出硝酸中的氮元素在元素周期表中的位置___________。
（2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列___________。
（3）氯的非金属性比硫_______(填“强”或“弱”)，请用一个事实说明你的结论________。
（4）某烧碱溶液中含0.1mlNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③_________；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_________g。试剂
选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
氯水
D
稀氯水
酸性溶液
选项
四大发明
制作简介
成分分析
A
黑火药
硝石、木炭和硫磺
爆炸时木炭作还原剂
B
活字印刷
胶泥由等组成
都属于金属氧化物
C
宣纸
由青檀树皮及稻草制作而成
主要成分为蛋白质
D
指南针
由天然磁石制成
主要成分是