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浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题原卷版docx、精品解析浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试题卷分为2部分，共7页，满分100分，考试时间为90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级(行政班、教学班)用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，须将原填涂处用橡皮擦净。(如果选择题要填答题卡，请说明。如没有则不用说明)
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，答案写在本试题卷上无效。：
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 含有共价键的盐是
A. B. NaClOC. D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．为只含离子键的离子化合物，故A不选；
B．属于盐，含有Cl-O共价键，故B选；
C．属于酸，为共价化合物，故C不选；
D．NaOH属于碱，为含有H-O共价键的离子化合物，故D不选；
故选B。
2. 下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．该仪器为蒸发皿，需放在铁圈上直接加热，A不合题意；
B．该仪器为坩埚，放在泥三角上直接加热，B不合题意；
C．该仪器蒸馏烧瓶，应放在石棉网上加热，C符合题意；
D．该仪器为容量瓶，是定量容器，不能加热，D不合题意；
答案为C。
3. 下列表示正确的是
A. 中子数为176某核素：B. 基态锌原子的价层电子排布式：
C. 的结构示意图：D. 基态氮原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为176的某核素：，故A错误；
B．基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：，故B正确；
C．是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误；
D．基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. 甲烷的比例模型：B. 乙烯的结构简式：
C. 次氯酸的结构式为H－Cl－OD. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．为甲烷的球棍模型，而不是比例模型，A不正确；
B．乙烯的结构式为，结构简式为，B正确；
C．次氯酸的电子式为，结构式为H－O－Cl，C不正确；
D．分子中除去C、Cl间形成4个共用电子对外，每个Cl原子的最外层还有3对孤对电子，其电子式为，D不正确；
故选B。
5. 观察1s轨道电子云示意图，下列说法正确的是
A. 一个小黑点表示1个自由运动的电子
B. 1s轨道的电子云形状为圆形的面
C. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D. 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
【答案】D
【解析】
【详解】A．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；
B．1s轨道为球形，所以1s轨道的电子云形状为球形，故B错误；
C．电子在原子核外作无规则的运动，不会像地球围绕太阳有规则的旋转，故C错误；
D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D正确；
故选：D。
6. 以下对核外电子运动状态的描述错误的是
A. 电子在原子核外是分层运动的
B. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C. 原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的
D. 能层序数越大，s电子云的半径越大
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据能量的高低，电子在原子核外是分层排布，离原子核越远的电子，其能量越大，选项A正确；
B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如4s电子比2p电子能量高，选项B错误；
C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，选项C正确；
D．能层序数越大，该能层电子能量越高，电子在离核更远的区域重新概率增大，电子云向更大的空间扩展，s电子云的半径也越大，选项D正确；
答案选B。
7. 中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是
A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C. 由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D. 氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．水分子间存在氢键，使水分子之间形成孔穴，造成冰的微观空间存在空隙，宏观上表现在冰的密度比水小，冰能浮在水面上，A项正确；
B．乙醇分子与水分子间能形成氢键，甲醚分子与水分子间不能形成氢键，所以乙醇比甲醚更易溶于水，B项正确；
C．HF分子间存在氢键，HCl、HBr、HI分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有沸点：HF>HI>HBr>HCl，C项错误；
D．蛋白质上的氨基和羰基之间能形成氢键，从而影响了蛋白质分子独特的结构，D项正确；
答案选C。
8. 下列关于烷烃性质的叙述正确的是
A. 烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低
B. 在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
C. 烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高，A错误；
B．在光照条件下，烷烃易与溴单质发生取代反应，和溴水不反应，B错误；
C．烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；
D．烷烃的取代反应是逐步进行的，且卤代反应很难得到纯净的产物，D正确；
故选D。
9. 下列说法正确的是
A. 和是两种不同物质
B. (葡萄糖)分子结构中含有，与乙醇互为同系物
C. 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余
D. 乙烷的二氯取代物有两种
【答案】D
【解析】
【详解】A．和结构相同，是同种物质，A错误；
B．葡萄糖分子含有5个羟基和1个醛基，乙醇只含有1个羟基，则结构与乙醇不相似，不互为同系物，B错误；
C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中含有硫酸，加入碳酸钠溶液，硫酸和碳酸钠反应必定产生气泡，故不能说明有乙酸剩余，C错误；
D．乙烷的二氯取代物有两种：CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl，D正确；
故选D。
10. KSCN是的常用指示剂，下列说法正确的是
A. K元素位于周期表ds区B. KSCN溶液呈血红色
C. 是强电解质D. KSCN属于盐类
【答案】D
【解析】
【详解】A．K元素位于周期表s区，故A错误；
B．KSCN溶液是无色的，故B错误；
C． 是难电离的物质，属于弱电解质，故C错误；
D．KSCN由酸根和金属阳离子构成，属于盐类，故D正确；
故选D。
11. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A. 非金属性：
B. 离子半径：
C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为
【答案】C
【解析】
【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素；
【详解】A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y＞M＞Z，故电负性Y＞M＞Z，选项A错误；
B．电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2-＞M-＞Y-，选项B错误；
C．ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，选项C正确；
D．Z为S元素，最外层含有6个电子，其基态原子的最外层电子排布图为，选项D错误；
答案选C。
12. A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 同周期元素第一电离能小于C的有5种
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键
【答案】D
【解析】
【分析】A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn，则其电子排布式为2s22p2，其为碳元素；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等，则其是电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素，B为氮元素；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，则D为氯元素、E为钾元素。从而得出A、B、C、D、E分别为C、N、O、Cl、K。
【详解】A．A、B、C、D分别为C、N、O、Cl，H2O呈液态，其它元素的简单氢化物都呈气态，NH3能形成分子间的氢键，则简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HCl＞CH4，A不正确；
B．C为O元素，在第二周期元素中，N、F、Ne的第一电离能都大于O，其它元素的第一电离能都小于O，它们是Li、Be、B、C，有4种，B不正确；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，但题中没有强调“最高价氧化物对应水化物”，C不正确；
D．A、D和C、E形成的化合物可能为Cl2C=CCl2、K2O2，它们均含有非极性共价键，D正确；
故选D。
13. 下列关于丙炔(CH3C≡CH)的说法不正确的是
A. 丙炔分子中有6个σ键、2个π键
B. 丙炔分子中碳原子采取杂化和杂化
C. 丙炔分子中存在非极性键和极性键
D. 丙炔分子中有5个原子一定在同一平面上
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙炔分子含有4个C-H σ键和2个C-C σ键，共有6个σ键，一个三键含有2个π键，A正确；
B．形成4个单键的C原子采取，碳碳三键两侧的C原子采取sp杂化，没有杂化的C原子，B错误；
C．C-C键为非极性键，C-H键为极性键，C正确；
D．如图中结构所示，有5个原子一定在同一平面上，D正确；
故选B。
14. 茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是
A. 咖啡因的分子式为C8H9N4O2
B. 咖啡因分子中sp2与 sp3杂化的C原子个数之比为5∶3
C. 咖啡因分子的一氯取代物只有3种
D. 咖啡因分子间存在氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．．咖啡因中C、H、N、O原子个数依次是8、10、4、2，分子式为C8H10N4O2，A错误；
B．形成双键的碳原子价层电子对数是3，饱和碳原子价层电子对数是4，咖啡因分子中sp2与sp3杂化的C原子个数之比为5∶3，B正确；
C．咖啡因分子中有4中不同环境的氢原子，一氯取代物有4种，C错误；
D．咖啡因分子内不存在O－H、N－H等可形成氢键的共价键，所以分子间不存在氢键，D错误；
故选B。
15. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8 g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为 0.5NA
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯不含碳碳双键，故A错误；
B．28g乙烯的物质的量为1 ml，乙烯分子含6对共用电子对，故B正确；
C．标准状况下四氯化碳为非气态，故C错误；
D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA，故D错误；
故答案选B。
16. 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．水分子间存在氢键，而是水的沸点高于硫化氢，故A错误；
B．白磷分子为正四面体结构，两个P-P间的键角为60°，而不是109.5°，故B错误；
C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；
D．非金属性差异越大，键的极性越大，而不是越小，故D错误；
故选C。
二、填空题(本大题共6小题，共52分)
17. 按要求完成以下填空
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：___________。
（2）丙烯中碳原子的杂化方式为：___________。
（3）已知铁的电离能数据如下：
则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：___________。
（4）两种三角锥形气态氢化物：膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为 93.6和 107 ，分析PH3的键角小于NH3的原因：___________。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9
（2）sp3、sp2 （3）Fe3+的核外电子排布：[Ar]3d5，3d轨道半充满，较稳定，再失一个电子所需能量较高；Fe3+所带电荷数大于 Fe2+， 在失去一个电子所需要克服的电子引力较大，因此消耗能量较多。
（4）N的电负性大于P，所成键电子对离N原子更近，成键电子对间的距离变小，排斥力更大，键角更大。
【解析】
【小问1详解】
Cu的原子序数为29，则基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；则基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；
【小问2详解】
丙烯分子中碳原子周围存在双键和单键，双键碳原子价层电子对数为3，单键碳原子价层电子对数为4，其杂化方式分别为sp2和sp3；
【小问3详解】
Fe原子价层电子排布式为，失去3个电子后形成的Fe3+的核外电子排布为[Ar]3d5，3d轨道半充满，较稳定，再失一个电子所需能量较高；Fe3+所带电荷数大于 Fe2+， 在失去一个电子所需要克服的电子引力较大，消耗能量较多，所以铁的第四电离能()大于第三电离能()。
【小问4详解】
N原子的电负性强于P原子，所成键电子对离N原子更近，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3。
18. 近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。
（1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为___________。
（2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。
（3）“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。
①下列电子排布图能表示碳原子的能量最低状态的是___________ (填字母)。
A． B． C． D．
②氧原子的基态原子核外有___________个未成对电子。
【答案】18. 19. 哑铃(或纺锤)
20. ①. A ②. 2
【解析】
【小问1详解】
）基态Ti原子的价层电子排布式为：3d24s2，价层电子排布图为：，故答案为：；
【小问2详解】
基态镓原子电子占据的最高能级为4p，其电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形，故答案为：哑铃(或纺锤)；
【小问3详解】
基态C原子核外电子排布式为1s22s22p2，2p有3个能量等同的轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，基态C原子核外电子排布图中，的能量最低，故合理选项是A；基态O原子电子排布式为1s22s22p4，2p有3个轨道，其核外电子排布图为：，可见基态O原子核外未成对电子有2个，故答案为：A；2。
19. X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：
（1）Q元素在周期表中的位置是___________，W与R形成的化合物W2R的电子式是___________。
（2）Z、R的简单氢化物的沸点较高的是：___________ (填氢化物的化学式)，解释原因是：___________。
（3）下列有关说法不正确的是___________。
A. X与W形成的化合物属于共价化合物
B. 与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32
C. X与Y形成的化合物中不可能含非极性键
D. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Q【答案】19. ①. 第三周期第IIIA族 ②.
20. ①. H2O ②. 水分子间能形成氢键 21. AC
【解析】
【分析】X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，X为H，Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代，Y为C，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z为O，Z与R的最外层电子数相等，R为S；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍，W为Na；Q简单离子的半径是其所在周期中最小，Q为Al，据此解答。
【小问1详解】
Q为Al，在元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅲ A族，W与R形成的化合物W2R为Na2S，属于离子化合物，电子式是。
【小问2详解】
Z、R的简单氢化物分别为H2O、H2S，沸点：H2O> H2S，原因是H2O分之间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，氢键作用大于一般分子间作用力，所以水的沸点大于硫化氢。
【小问3详解】
A．X与W形成的化合物为NaH，属于离子化合物，A错误；
B．与Y同一主族的第四周期元素为Ge，原子序数为32，B正确；
C．X与Y形成的化合物为各种烃，可能含非极性键，如乙烷、乙烯等，C错误；
D．Q为Al，W为Na，最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，碱性：氢氧化铝小于氢氧化钠，D正确；
故选AC。
20. 过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________ (填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
（3）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。中P的杂化类型是___________。的沸点比的___________。(填“高”或“低”或“相同”)
【答案】（1）AC （2） ①. N、O、Cl ②. 6
（3） ①. sp3 ②. 低
【解析】
【小问1详解】
A．基态Cr原子核外有24个电子，电子排布式[Ar]3d54s1，价电子排布式为3d54s1，轨道处于半充满状态，体系总能量低，A正确；
B．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在 4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，B错误；
C．金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子吸引力小，与铬相比钾的金属性较强，即铬的电负性比钾强且对键合原子吸引力较大，C正确；
故答案选AC。
【小问2详解】
配体原子提供孤对电子与中心的金属离子形成配位键，配位化合物中提供电子对形成配位键的原子是：中N、中的O和Cl-均存在孤对电子形成配位键，因此，提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl；配位数即为中心离子形成配位键的总数，配体每提供一对孤对电子就形成一个配位键，故配位数为6，故答案为：N、O、Cl；6。
【小问3详解】
中P原子的价层电子对数为：，形成3个σ键，有1对孤电子对，则P的杂化类型是sp3杂化；H2O、NH3属于分子晶体，H2O、NH3都能形成分子间氢键，使得沸点变大，H2O中形成的氢键更多且更强，所以氢化物的沸点：H2O＞NH3，故答案为：sp3；低。
21. 铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
①该新药分子中有_____________种不同化学环境的C原子；
②比较键角大小：气态分子___________离子(填“>”、“<”或“=”)，原因是：____________。
（2）晶胞为立方体，边长为，如图所示。
①与紧邻的阴离子个数为___________。
②晶胞的密度为___________。
【答案】（1） ①. 8 ②. > ③. SeO3空间构型为平面三角形，键角120°，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′。
（2） ①. 6 ②.
【解析】
小问1详解】
①由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构具有对称性，则有8种不同化学环境的C原子，注意，此处问的不是氢原子；
②SeO3中硒原子的孤对电子对数为：=0，价层电子对数为：3+0=3，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，中硒原子的，孤对电子对数为=1，价层电子对数为3+1=4，离子的空间构型为三角锥形，键角小于109°28′；
故答案为：8；>；SeO3空间构型为平面三角形，键角120°，SeO空间构型为三角锥形，键角小于109°28′；
小问2详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的亚铁离子与位于棱上的阴离子离子间的距离最近，则亚铁离子紧邻的阴离子个数为6；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的亚铁离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的离子个数为12×+1=4，设晶体的密度为g/cm3，则：，故晶胞的密度为，故答案为：6；。
22. 回答下列问题。
（1）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为___________；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为___________。
（2）硅的某种单质的晶胞结构如图乙所示。
若该硅晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为___________cm(用代数式表示)。
【答案】（1） ①. 共价晶体 ②.
（2）
【解析】
【小问1详解】
金刚砂()的硬度为9.5，硬度大，属于共价晶体；该晶胞中含有的C原子数为，Si原子数为4，晶胞边长为，体积，；故答案为：共价晶体；；
【小问2详解】
的晶胞中含有原子的数目是，根据晶胞的密度可知，，晶胞的边长，的晶胞中两个原子之间的最短距离为晶胞体对角线长的，即，故答案为：。A
B
C
D
表面皿
坩埚
蒸馏烧瓶
容量瓶
选项
实验事实
理论解释
A
H2S的沸点比H2O的高
H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且有氢键的影响
D
键的极性：H-O>N-H
非金属性差异越大,键的极性越小
电离能/()
……
Fe
759
1561
2597
5290
……
考生须知：
1.本试题卷分为2部分，共7页，满分100分，考试时间为90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级(行政班、教学班)用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，须将原填涂处用橡皮擦净。(如果选择题要填答题卡，请说明。如没有则不用说明)
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，答案写在本试题卷上无效。：
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 含有共价键的盐是
A. B. NaClOC. D. NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．为只含离子键的离子化合物，故A不选；
B．属于盐，含有Cl-O共价键，故B选；
C．属于酸，为共价化合物，故C不选；
D．NaOH属于碱，为含有H-O共价键的离子化合物，故D不选；
故选B。
2. 下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．该仪器为蒸发皿，需放在铁圈上直接加热，A不合题意；
B．该仪器为坩埚，放在泥三角上直接加热，B不合题意；
C．该仪器蒸馏烧瓶，应放在石棉网上加热，C符合题意；
D．该仪器为容量瓶，是定量容器，不能加热，D不合题意；
答案为C。
3. 下列表示正确的是
A. 中子数为176某核素：B. 基态锌原子的价层电子排布式：
C. 的结构示意图：D. 基态氮原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为176的某核素：，故A错误；
B．基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：，故B正确；
C．是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误；
D．基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. 甲烷的比例模型：B. 乙烯的结构简式：
C. 次氯酸的结构式为H－Cl－OD. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．为甲烷的球棍模型，而不是比例模型，A不正确；
B．乙烯的结构式为，结构简式为，B正确；
C．次氯酸的电子式为，结构式为H－O－Cl，C不正确；
D．分子中除去C、Cl间形成4个共用电子对外，每个Cl原子的最外层还有3对孤对电子，其电子式为，D不正确；
故选B。
5. 观察1s轨道电子云示意图，下列说法正确的是
A. 一个小黑点表示1个自由运动的电子
B. 1s轨道的电子云形状为圆形的面
C. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D. 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
【答案】D
【解析】
【详解】A．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；
B．1s轨道为球形，所以1s轨道的电子云形状为球形，故B错误；
C．电子在原子核外作无规则的运动，不会像地球围绕太阳有规则的旋转，故C错误；
D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D正确；
故选：D。
6. 以下对核外电子运动状态的描述错误的是
A. 电子在原子核外是分层运动的
B. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C. 原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的
D. 能层序数越大，s电子云的半径越大
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据能量的高低，电子在原子核外是分层排布，离原子核越远的电子，其能量越大，选项A正确；
B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如4s电子比2p电子能量高，选项B错误；
C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，选项C正确；
D．能层序数越大，该能层电子能量越高，电子在离核更远的区域重新概率增大，电子云向更大的空间扩展，s电子云的半径也越大，选项D正确；
答案选B。
7. 中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是
A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C. 由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D. 氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．水分子间存在氢键，使水分子之间形成孔穴，造成冰的微观空间存在空隙，宏观上表现在冰的密度比水小，冰能浮在水面上，A项正确；
B．乙醇分子与水分子间能形成氢键，甲醚分子与水分子间不能形成氢键，所以乙醇比甲醚更易溶于水，B项正确；
C．HF分子间存在氢键，HCl、HBr、HI分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有沸点：HF>HI>HBr>HCl，C项错误；
D．蛋白质上的氨基和羰基之间能形成氢键，从而影响了蛋白质分子独特的结构，D项正确；
答案选C。
8. 下列关于烷烃性质的叙述正确的是
A. 烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低
B. 在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
C. 烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高，A错误；
B．在光照条件下，烷烃易与溴单质发生取代反应，和溴水不反应，B错误；
C．烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；
D．烷烃的取代反应是逐步进行的，且卤代反应很难得到纯净的产物，D正确；
故选D。
9. 下列说法正确的是
A. 和是两种不同物质
B. (葡萄糖)分子结构中含有，与乙醇互为同系物
C. 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余
D. 乙烷的二氯取代物有两种
【答案】D
【解析】
【详解】A．和结构相同，是同种物质，A错误；
B．葡萄糖分子含有5个羟基和1个醛基，乙醇只含有1个羟基，则结构与乙醇不相似，不互为同系物，B错误；
C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中含有硫酸，加入碳酸钠溶液，硫酸和碳酸钠反应必定产生气泡，故不能说明有乙酸剩余，C错误；
D．乙烷的二氯取代物有两种：CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl，D正确；
故选D。
10. KSCN是的常用指示剂，下列说法正确的是
A. K元素位于周期表ds区B. KSCN溶液呈血红色
C. 是强电解质D. KSCN属于盐类
【答案】D
【解析】
【详解】A．K元素位于周期表s区，故A错误；
B．KSCN溶液是无色的，故B错误；
C． 是难电离的物质，属于弱电解质，故C错误；
D．KSCN由酸根和金属阳离子构成，属于盐类，故D正确；
故选D。
11. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A. 非金属性：
B. 离子半径：
C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为
【答案】C
【解析】
【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素；
【详解】A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y＞M＞Z，故电负性Y＞M＞Z，选项A错误；
B．电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2-＞M-＞Y-，选项B错误；
C．ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，选项C正确；
D．Z为S元素，最外层含有6个电子，其基态原子的最外层电子排布图为，选项D错误；
答案选C。
12. A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 同周期元素第一电离能小于C的有5种
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键
【答案】D
【解析】
【分析】A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn，则其电子排布式为2s22p2，其为碳元素；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等，则其是电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素，B为氮元素；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，则D为氯元素、E为钾元素。从而得出A、B、C、D、E分别为C、N、O、Cl、K。
【详解】A．A、B、C、D分别为C、N、O、Cl，H2O呈液态，其它元素的简单氢化物都呈气态，NH3能形成分子间的氢键，则简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HCl＞CH4，A不正确；
B．C为O元素，在第二周期元素中，N、F、Ne的第一电离能都大于O，其它元素的第一电离能都小于O，它们是Li、Be、B、C，有4种，B不正确；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，但题中没有强调“最高价氧化物对应水化物”，C不正确；
D．A、D和C、E形成的化合物可能为Cl2C=CCl2、K2O2，它们均含有非极性共价键，D正确；
故选D。
13. 下列关于丙炔(CH3C≡CH)的说法不正确的是
A. 丙炔分子中有6个σ键、2个π键
B. 丙炔分子中碳原子采取杂化和杂化
C. 丙炔分子中存在非极性键和极性键
D. 丙炔分子中有5个原子一定在同一平面上
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙炔分子含有4个C-H σ键和2个C-C σ键，共有6个σ键，一个三键含有2个π键，A正确；
B．形成4个单键的C原子采取，碳碳三键两侧的C原子采取sp杂化，没有杂化的C原子，B错误；
C．C-C键为非极性键，C-H键为极性键，C正确；
D．如图中结构所示，有5个原子一定在同一平面上，D正确；
故选B。
14. 茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是
A. 咖啡因的分子式为C8H9N4O2
B. 咖啡因分子中sp2与 sp3杂化的C原子个数之比为5∶3
C. 咖啡因分子的一氯取代物只有3种
D. 咖啡因分子间存在氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．．咖啡因中C、H、N、O原子个数依次是8、10、4、2，分子式为C8H10N4O2，A错误；
B．形成双键的碳原子价层电子对数是3，饱和碳原子价层电子对数是4，咖啡因分子中sp2与sp3杂化的C原子个数之比为5∶3，B正确；
C．咖啡因分子中有4中不同环境的氢原子，一氯取代物有4种，C错误；
D．咖啡因分子内不存在O－H、N－H等可形成氢键的共价键，所以分子间不存在氢键，D错误；
故选B。
15. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8 g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为 0.5NA
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯不含碳碳双键，故A错误；
B．28g乙烯的物质的量为1 ml，乙烯分子含6对共用电子对，故B正确；
C．标准状况下四氯化碳为非气态，故C错误；
D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA，故D错误；
故答案选B。
16. 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．水分子间存在氢键，而是水的沸点高于硫化氢，故A错误；
B．白磷分子为正四面体结构，两个P-P间的键角为60°，而不是109.5°，故B错误；
C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；
D．非金属性差异越大，键的极性越大，而不是越小，故D错误；
故选C。
二、填空题(本大题共6小题，共52分)
17. 按要求完成以下填空
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：___________。
（2）丙烯中碳原子的杂化方式为：___________。
（3）已知铁的电离能数据如下：
则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：___________。
（4）两种三角锥形气态氢化物：膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为 93.6和 107 ，分析PH3的键角小于NH3的原因：___________。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9
（2）sp3、sp2 （3）Fe3+的核外电子排布：[Ar]3d5，3d轨道半充满，较稳定，再失一个电子所需能量较高；Fe3+所带电荷数大于 Fe2+， 在失去一个电子所需要克服的电子引力较大，因此消耗能量较多。
（4）N的电负性大于P，所成键电子对离N原子更近，成键电子对间的距离变小，排斥力更大，键角更大。
【解析】
【小问1详解】
Cu的原子序数为29，则基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；则基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；
【小问2详解】
丙烯分子中碳原子周围存在双键和单键，双键碳原子价层电子对数为3，单键碳原子价层电子对数为4，其杂化方式分别为sp2和sp3；
【小问3详解】
Fe原子价层电子排布式为，失去3个电子后形成的Fe3+的核外电子排布为[Ar]3d5，3d轨道半充满，较稳定，再失一个电子所需能量较高；Fe3+所带电荷数大于 Fe2+， 在失去一个电子所需要克服的电子引力较大，消耗能量较多，所以铁的第四电离能()大于第三电离能()。
【小问4详解】
N原子的电负性强于P原子，所成键电子对离N原子更近，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3。
18. 近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。
（1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为___________。
（2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。
（3）“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。
①下列电子排布图能表示碳原子的能量最低状态的是___________ (填字母)。
A． B． C． D．
②氧原子的基态原子核外有___________个未成对电子。
【答案】18. 19. 哑铃(或纺锤)
20. ①. A ②. 2
【解析】
【小问1详解】
）基态Ti原子的价层电子排布式为：3d24s2，价层电子排布图为：，故答案为：；
【小问2详解】
基态镓原子电子占据的最高能级为4p，其电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形，故答案为：哑铃(或纺锤)；
【小问3详解】
基态C原子核外电子排布式为1s22s22p2，2p有3个能量等同的轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，基态C原子核外电子排布图中，的能量最低，故合理选项是A；基态O原子电子排布式为1s22s22p4，2p有3个轨道，其核外电子排布图为：，可见基态O原子核外未成对电子有2个，故答案为：A；2。
19. X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：
（1）Q元素在周期表中的位置是___________，W与R形成的化合物W2R的电子式是___________。
（2）Z、R的简单氢化物的沸点较高的是：___________ (填氢化物的化学式)，解释原因是：___________。
（3）下列有关说法不正确的是___________。
A. X与W形成的化合物属于共价化合物
B. 与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32
C. X与Y形成的化合物中不可能含非极性键
D. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Q
20. ①. H2O ②. 水分子间能形成氢键 21. AC
【解析】
【分析】X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，X为H，Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代，Y为C，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z为O，Z与R的最外层电子数相等，R为S；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍，W为Na；Q简单离子的半径是其所在周期中最小，Q为Al，据此解答。
【小问1详解】
Q为Al，在元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅲ A族，W与R形成的化合物W2R为Na2S，属于离子化合物，电子式是。
【小问2详解】
Z、R的简单氢化物分别为H2O、H2S，沸点：H2O> H2S，原因是H2O分之间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，氢键作用大于一般分子间作用力，所以水的沸点大于硫化氢。
【小问3详解】
A．X与W形成的化合物为NaH，属于离子化合物，A错误；
B．与Y同一主族的第四周期元素为Ge，原子序数为32，B正确；
C．X与Y形成的化合物为各种烃，可能含非极性键，如乙烷、乙烯等，C错误；
D．Q为Al，W为Na，最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，碱性：氢氧化铝小于氢氧化钠，D正确；
故选AC。
20. 过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________ (填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
（3）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。中P的杂化类型是___________。的沸点比的___________。(填“高”或“低”或“相同”)
【答案】（1）AC （2） ①. N、O、Cl ②. 6
（3） ①. sp3 ②. 低
【解析】
【小问1详解】
A．基态Cr原子核外有24个电子，电子排布式[Ar]3d54s1，价电子排布式为3d54s1，轨道处于半充满状态，体系总能量低，A正确；
B．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在 4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，B错误；
C．金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子吸引力小，与铬相比钾的金属性较强，即铬的电负性比钾强且对键合原子吸引力较大，C正确；
故答案选AC。
【小问2详解】
配体原子提供孤对电子与中心的金属离子形成配位键，配位化合物中提供电子对形成配位键的原子是：中N、中的O和Cl-均存在孤对电子形成配位键，因此，提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl；配位数即为中心离子形成配位键的总数，配体每提供一对孤对电子就形成一个配位键，故配位数为6，故答案为：N、O、Cl；6。
【小问3详解】
中P原子的价层电子对数为：，形成3个σ键，有1对孤电子对，则P的杂化类型是sp3杂化；H2O、NH3属于分子晶体，H2O、NH3都能形成分子间氢键，使得沸点变大，H2O中形成的氢键更多且更强，所以氢化物的沸点：H2O＞NH3，故答案为：sp3；低。
21. 铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
①该新药分子中有_____________种不同化学环境的C原子；
②比较键角大小：气态分子___________离子(填“>”、“<”或“=”)，原因是：____________。
（2）晶胞为立方体，边长为，如图所示。
①与紧邻的阴离子个数为___________。
②晶胞的密度为___________。
【答案】（1） ①. 8 ②. > ③. SeO3空间构型为平面三角形，键角120°，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′。
（2） ①. 6 ②.
【解析】
小问1详解】
①由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构具有对称性，则有8种不同化学环境的C原子，注意，此处问的不是氢原子；
②SeO3中硒原子的孤对电子对数为：=0，价层电子对数为：3+0=3，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，中硒原子的，孤对电子对数为=1，价层电子对数为3+1=4，离子的空间构型为三角锥形，键角小于109°28′；
故答案为：8；>；SeO3空间构型为平面三角形，键角120°，SeO空间构型为三角锥形，键角小于109°28′；
小问2详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的亚铁离子与位于棱上的阴离子离子间的距离最近，则亚铁离子紧邻的阴离子个数为6；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的亚铁离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的离子个数为12×+1=4，设晶体的密度为g/cm3，则：，故晶胞的密度为，故答案为：6；。
22. 回答下列问题。
（1）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为___________；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为___________。
（2）硅的某种单质的晶胞结构如图乙所示。
若该硅晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为___________cm(用代数式表示)。
【答案】（1） ①. 共价晶体 ②.
（2）
【解析】
【小问1详解】
金刚砂()的硬度为9.5，硬度大，属于共价晶体；该晶胞中含有的C原子数为，Si原子数为4，晶胞边长为，体积，；故答案为：共价晶体；；
【小问2详解】
的晶胞中含有原子的数目是，根据晶胞的密度可知，，晶胞的边长，的晶胞中两个原子之间的最短距离为晶胞体对角线长的，即，故答案为：。A
B
C
D
表面皿
坩埚
蒸馏烧瓶
容量瓶
选项
实验事实
理论解释
A
H2S的沸点比H2O的高
H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且有氢键的影响
D
键的极性：H-O>N-H
非金属性差异越大,键的极性越小
电离能/()
……
Fe
759
1561
2597
5290
……
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