2025版高考化学一轮复习真题精练第八章水溶液中的离子反应与平衡第26练水溶液中离子平衡图象分析课件

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2.[2019全国Ⅰ·11,6分,难度★★★☆☆]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　)A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
【解题误区】　本题有两个陷阱:(1)相对导电能力;(2)图象中ab段和bc段加入氢氧化钠溶液体积不同,易错选D项。
【图象分析】　分析图象时,抓住溶液导电能力与溶液中离子浓度大小的关系、加入氢氧化钠溶液体积与溶液中离子浓度大小的关系等,结合酸式盐与碱反应的方程式分析溶液中溶质的变化。
【解析】　a点pH=2、pM=2.5,则Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A错误;pH=4时Al3+对应的pM=3,即c(Al3+)=10-3 ml·L-1,故Al(OH)3的溶解度为10-3 ml·L-1,B错误;由图可知,c(Fe3+)=10-5 ml·L-1时的pH小于c(Al3+)=0.01 ml·L-1时的pH,则可通过调pH分步沉淀浓度均为0.01 ml·L-1的Al3+和Fe3+,C正确;由图可知,c(Cu2+)=0.2 ml·L-1时(此时Cu2+的pM10-5 ml·L-1,由于Ksp为定值,Cu2+沉淀的过程中溶液中OH-浓度增大,Al3+浓度减小,故Cu2+、Al3+会同时沉淀,D错误。
【图象分析】　未滴入盐酸时,溶液中δ(A2-)最大,随着盐酸的滴入,HA-浓度逐渐增大,当加入20.00 mL盐酸时δ(HA-)达到最大,继续滴入盐酸,溶液中HA-浓度开始减小,而δ(H2A)逐渐增大,故图中①表示δ(A2-),②表示δ(HA-),③表示δ(H2A)。