雷州市第二中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份雷州市第二中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华文明源远流长。下列文物主要由合金材料制成的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．月球土壤中含有Th(钍)元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法错误的是( )
A.化学性质不活泼B.含有176个质子
C.、互为同位素D.、分别含有142个和117个中子
3．实现下列变化,需要加入氧化剂的是( )
A.HCl→B.HCl→C.→KID.NaCl→AgCl
4．在明代宋应星所著的《天工开物》中有关火法炼锌的记载，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是( )
A.属于氧化物B.C在该反应中作还原剂
C.Zn是氧化产物D.CO是酸性氧化物
5．检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为( )
A.③①④②B.①②③④C.②①④③D.①③②④
6．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.海水提镁中用石灰乳沉镁：
B.用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适
C.用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：
D.向硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止其氧化：
8．实验室用如图所示装置制备干燥的并探究其性质。其中，a为湿润的淀粉-KI试纸，b为湿润的红纸条。下列说法正确的是( )
A.上述装置用浓盐酸和反应制备，用向下排空气法收集
B.装置乙中为浓硫酸，装置丙中为NaOH溶液
C.一段时间后，装置丁中a变蓝，反应的离子方程式为
D.装置丁中b褪色，说明具有漂白性
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
B.能与Al反应产生的溶液：、、、
C.无色透明溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
10．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.存在f→d→b的转化关系
B.a溶液和f溶液混合可以制得b
C.d的稳定性差，其溶液久置即为a溶液
D.b具有漂白性，能将湿润的有色布条褪色
12．a~f六种短周期主族元素在周期表的位置如下表所示，其中a原子最外层电子数是4。下列叙述正确的是( )
A.原子半径大小：
B.气态氢化物的稳定性：
C.e的氧化物能分别与d、f的最高价氧化物对应水化物发生反应
D.将d的单质加入到e的盐溶液中，能发生置换反应得到e的单质
13．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是( )
A.1ml含有的电子数目为
B.完全分解，得到的分子数目为
C.溶液中，数目为
D.和的混合物中含，则混合物中质子数为
14．下列实验操作或现象与实验目的均正确且匹配的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．下表中对“陈述”的解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
16．实验室模拟以含铁废渣(主要成分为FeO、，杂质为、CuO)为原料制备七水硫酸亚铁的流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.“除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应
B.含铁废渣中的FeO、、CuO均属于碱性氧化物
C.实验室需要溶液，需要称取7.6g配制
D.铜器生锈[主要成分为]的反应原理为：
二、填空题
17．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如图：
回答下列问题：
(1)据图中信息，写出Y、Z的化学式：__________、_________。
(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：_________。
(4)二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，制备原理为：
①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是_________(填序号)。
A.金属氧化物B.非金属氧化物C.酸D.盐
②发生还原反应的产物是_________(写化学式)；该反应_________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。
18．某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品的流程如下：
已知是酸性氧化物。
回答下列问题：
(1)流程中两次“操作”的名称是_________。
(2)“还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式_________。
(3)“调pH至5-6”步骤中，写出生成的离子方程式_________。
(4)鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：
三、推断题
19．有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
(1)写出X元素中中子数为2的核素的原子符号_________。
(2)R在元素周期表中的位置是_________。
(3)Z原子形成的简单离子的半径_________M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)
(4)化合物Z2M2的阴阳离子个数比是_________。
(5)元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的化学式_________；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生的化学反应方程式_________。
(6)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________。
A.元素R的最高正化合价高于YB.稳定性：XR>YX4
C.元素R最外层电子数多于YD.酸性HR>H2XO3
四、实验题
20．次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸(HClO)。已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。
(1)图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的离子方程式为_________，装置A为下图的_________(填标号)。
(2)在装置D中，需用干燥纯净的与潮湿的碳酸钠反应制备，为获得干燥纯净的，装置B、C中应分别盛放_________、_________。
(3)D中反应生成的气体进入E装置中生成HClO，该反应的化学方程式为_________。
(4)装置F中盛装的试剂为_________，该装置的作用为_________。
(5)实验时，需持续通入干燥空气的作用是_________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.鎏金铜浮屠属于Cu的合金，由合金材料制成，A符合题意；
B.素面淡黄琉璃茶盏，属于陶瓷，属于传统硅酸盐材料，不是由合金材料制成，B不符合题意；
C.广彩人物纹大瓷碗属于陶瓷，属于传统硅酸盐材料，不是由合金材料制成，C不符合题意；
D.洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，不是由合金材料制成，D不符合题意；
故选A。
2．答案：B
解析：A.最外层电子数为8，已经是稳定结构，不易得失电子，故化学性质不活泼，故A正确；
B.原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数-质子数，含有72个质子，故B错误；
C.、质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D.原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数-质子数，故、分别含有232-90=142个和207-90=117个中子，故D正确；
故选B。
3．答案：A
解析：A.HCl→，Cl元素由-1价升高到0价，表现出还原性，需要加入氧化剂才能实现此转化，A符合题意；
B.HCl→，H元素由+1价降低到0价，表现出氧化性，需要加入还原剂，B不合题意；
C.→KI，虽然I元素的价态降低，表现出氧化性，但由于与KOH反应，自身可实现化合价的升与降，所以不需另加还原剂，C不合题意；
D.NaCl→AgCl，Cl元素的价态没有发生改变，不需另加氧化剂或还原剂，D不合题意。
故选A。
4．答案：B
解析：A.由Zn、C、O三种元素组成，不属于氧化物，A不正确；
B.在该反应中，C由0价升高到+2价，则C作还原剂，B正确；
C.Zn由+2价降低到0价，则是氧化剂，Zn是还原产物，C不正确；
D.CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，D不正确；
故选B。
5．答案：D
解析：将芹菜粉碎加水浸泡后过滤，将滤液加入，将滤液中的铁元素氧化为铁离子，最后加入KSCN，溶液如果变为血红色，则证明溶液中含有铁离子；
故答案为：D。
6．答案：C
解析：A.向试管中倾倒液体药品，瓶塞要倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误，A错误；
B.测pH时，不能将pH试纸伸入待测溶液中，而是用玻璃棒蘸取少量待测液，涂于pH试纸上，B错误；
C.将NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl固体，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，C正确；
D.闻气体时，用手扇少量气体进入鼻腔，不能直接用鼻子闻，D错误；
故答案选C。
7．答案：C
解析：A.石灰乳中氢氧化钙保留化学式，不拆为离子，离子方程式：，故A错误；
B.小苏打碳酸氢钠与胃酸反应，离子方程式：，故B错误；
C.铁制品表面的锈层的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：，故C正确；
D.向硫酸亚铁溶液中加入铁粉，离子方程式，故D错误；
答案选C。
8．答案：C
解析：A.上述装置用浓盐酸和反应制备，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，A错误；
B.根据分析，乙中为饱和食盐水，丙中为浓硫酸，B错误；
C.一段时间后，装置丁中a变蓝，这是氯气氧化碘离子生成碘，反应的离子方程式为，C正确；
D.装置丁中b褪色，是因为氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性说明具有漂白性，D错误；
故选C。
9．答案：D
解析：A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在，与反应生成亚铁离子和碘单质，不能共存，故A错误；
B.与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量或，氢氧根或能与反应，OH-与反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.呈紫红色，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D.各离子之间不反应，可以大量共存，故D正确；
故选：D。
10．答案：B
解析：A.熟石灰的主要成分为，显碱性，能中和酸性废水中的酸，A不符合题意；
B.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，利用受热分解生成的遇热体积膨胀的性质，与可与酸反应无关，B符合题意；
C.铁与高温下会反应并生成，若模具潮湿，注入熔融钢水会产生大量，可能会发生爆炸，C不符合题意；
D.活性炭具有吸附性，可除去汽车内的异味，从而使车内空气清新，D不符合题意；
故选B。
11．答案：D
解析：A.次氯酸盐与强酸反应生成次氯酸，次氯酸与HCl反应生成氯气，A正确；
B.HCl溶液与次氯酸盐混合，氢离子、氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，B正确；
C.次氯酸光照条件下分解生成HCl和氧气，溶液久置即为盐酸溶液，C正确；
D.氯气本身没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误；
故答案选D。
12．答案：C
解析：A.电子层数越多，半径越大，当电子层数相同，核电荷数越大半径越小，r(Na)>r(Cl)>r(F)，A错误；
B.氧化性越强，气态氢化物稳定性越好，氧化性F>O>C，B错误；
C.e为Al元素为两性金属，其氧化物为两性金属，d、f的最高价氧化物对应水化物为NaOH、，均能与反应，C正确；
D.Na与溶液反应，Na先于水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再与反应，故无法得到单质，D错误；
故答案为：C。
13．答案：D
解析：
14．答案：A
解析：A.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；固体受热熔化后可以导电则证明是电解质，A正确；
B.溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误；
C.玻璃中含有钠元素，会干扰溶液中钠离子的鉴定，C错误；
D.可能铝表面的氧化膜阻碍了反应的进行，铝的金属性大于铁，则氧化性亚铁离子大于铝离子，D错误；
故选A。
15．答案：C
解析：A.可与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故A正确；B.与生成氢氧化钠，滴入溶液，氢氧化钠与反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C.金属钠在空气中易被氧化成，保存在煤油中隔绝空气，故C错误；D.能和、反应生成故可以做供氧剂，故D正确；故选C。
16．答案：C
解析：A.由分析可知，“除铜”步骤发生的反应有：和，发生的反应类型，前者为化合反应，后者为置换反应，A正确；
B.FeO、、CuO均可以和酸反应生成盐和水，因此它们都属于碱性氧化物，B正确；
C.根据铁元素守恒可知，，C错误；
D.空气中的二氧化碳，水，氧气和铜反应生成铜锈，反应的化学方程式为：，D正确；
故合理选项是C。
17．答案：(1)；HClO
(2)
(3)氯气中氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高的趋势
(4)A；NaCl；能
解析：(1)Y为+7价含氯氧化物，则应为；Z为+1价氯元素形成的酸，则应为HClO；
(2)高氯酸是强酸，则在水溶液中完全电离，可以拆成离子，所以与NaOH溶液反应的离子方程式为；
(3)氯气中氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高的趋势，所以既有氧化性又有还原性；
(4)①为非金属氧化物，HCl为酸，和NaCl都是盐，没有涉及金属氧化物，故选A；
②产物中中Cl元素为+4价，NaCl中Cl元素为-1价，而中Cl元素为+3价，化合价降低为-1价生成NaCl，所以发生还原反应的产物是NaCl；将该反应改写为离子方程式可得，可知盐酸的作用是提供氢离子，所以能用稀硫酸代替盐酸。
18．答案：(1)过滤
(2)
(3)
(4)焰色试验；黄色；KSCN；
解析：(1)由分析可知，分离操作为过滤；故答案为：过滤；
(2)由分析可知，还原操作发生的反应为溶液中含有的硫酸铁溶液与加入的铁粉发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为；故答案为：；
(3)向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH至5-6发生的反应为滤液中的硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为；故答案为：；
(4)滤液1中含有硫酸钠和硫酸亚铁，取少量滤液1进行焰色试验，若观察到火焰呈黄色，则证明滤液1中含有钠离子；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入硫氰化钾溶液和氯水，若观察到溶液先无红色，后变红色，则证明含有亚铁离子，氯水与亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式为；故答案为：焰色试验；黄色；KSCN溶液；。
19．答案：(1)(或T)
(2)第三周期第VIIA族
(3)小于
(4)1:2
(5)NaH；
(6)B
解析：
20．答案：(1)；b
(2)饱和氯化钠溶液；浓硫酸
(3)
(4)NaOH溶液；处理未反应的气体，防止环境污染
(5)把D中生成的完全赶入E试管中(或通过气流降低温度，抑制的分解)
解析：(1)装置A中应是利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的离子方程式为；发生装置为固液加热，应选b；
(2)在装置D中，需用干燥纯净的与潮湿的碳酸钠反应制备，为获得干燥纯净的，装置B、C中应分别盛放饱和氯化钠溶液、浓硫酸，
(3)装置E中发生反应的化学方程式为：；
(4)装置F的作用应该为处理未反应的气体，防止环境污染，所以F中盛装的试剂为NaOH溶液；
(5)根据已知，气体在42℃以上会发生分解，所以实验时需持续通入干燥空气的作用是：把D中生成的完全赶入E试管中(或通过气流降低温度，抑制的分解)。
A鎏金铜浮屠
B素面淡黄琉璃茶盏
C广彩人物纹大瓷碗
D汉白玉菩萨像
A倾倒液体
BpH测定
C从食盐水中获取NaCl
D闻气体
选项
劳动项目
化学知识
A
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
B
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
用活性炭除去汽车内的异味
活性炭具有吸附性
a
b
c
d
e
f
选项
实验操作或现象
实验目的
A
固体受热熔化后可以导电
证明是电解质
B
将饱和溶液滴入稀溶液
制备胶体
C
用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验
检验溶液中含有
D
将铝片插入溶液中，短时间内无明显现象
氧化性：
选项
陈述
解释
A
用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
B
向与反应后的溶液中滴入溶液，产生白色沉淀
与水反应生成氢氧化钠，与反应生成
C
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
能和、反应生成
操作
现象
结论或离子方程式
步骤1：取少量滤液a进行①_________(填实验名称)。
火焰呈②_________。
滤液a中含有。
步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入③_________(填化学式)溶液和氯水。
溶液先无红色，后变红色。
滤液a中含有，不含。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式④_________。
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.086
0.186
0.074
0.099
主要化合价
+4、-4
-2
-1、+7
其它信息
某种核素无中子
某种核素用于考古
短周期主族元素中原子半径最大