初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱优质第2课时学案设计

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一、学习目标
1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；
2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；
3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
二、学习重难点
重点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
难点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
三、学习过程
【课前准备】
1. 写出下列物质的化学式：
盐酸 、碳酸 、硫酸 、硝酸 、氯化镁 、氧化铁 、氯化银 、氯化亚铁 、氯化钡 、硝酸银 。
2. 石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式：

3. 酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。常见的指示剂有__________和__________。
4. 常见酸碱指示剂的变色规律：
紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；
无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。
5. 请写出有酸参与的化学反应的化学方程式。
【自主探究】
探究一：酸的化学性质
1.酸与指示剂的作用
总结：酸能使紫色的石蕊溶液变为____色；酸___能使无色的酚酞溶液变色。
交流讨论：使用点滴板做实验有哪些优点？

2.酸与金属的反应
总结：通常情况下，酸溶液能与_________反应，生成_______和该金属的化合物。含有Fe2+的溶液显 色。
交流讨论：为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？

阅读材料：常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。
某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。


3.酸与金属氧化物的反应
【实验1】酸与氧化铁的反应
【实验2】酸与氧化铜的反应
总结：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。
交流讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，能否将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中？为什么？


注意：1. 与金属氧化物反应，反应前后化合价 ；
2. 与金属活动性无关。
交流讨论：观察这些划线的生成物，它们有什么特点？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
金属离子和酸根离子构成的化合物——盐
总结：酸有一些相似的化学性质
①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；
②酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气；
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
【练一练】练习1：Al2O3 + HCl=______________
练习2：未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应

练习3：草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是 ( )
A. 能用于除铁锈
B. 能与二氧化碳反应
C. 能与酸碱指示剂作用
D. 能用于除水壶内的水垢(CaCO3)
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1、除铁锈的试剂是（ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．水
2、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
3、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4、以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（ ）
A．FeCl3 B．MgSO4 C．AgCl D．CuCl2
5、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）
A．铁钉表面将产生气泡
B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色
D．溶液质量将增加
6、【2021山东临沂】硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是______（填序号）。
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
现象
化学方程式
CuO+稀盐酸
CuO+稀硫酸