初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱精品第3课时学案

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一、学习目标
1. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；
2. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；
3. 通过活动与探究，掌握碱的化学性质；
4. 通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因。
二、学习重难点
重点：碱的化学性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
三、学习过程
【课前准备】
1.碱与酸碱指示剂的变色规律：
紫色石蕊溶液遇碱变__________；无色酚酞溶液遇碱变__________。
2.当氢氧化钠溶于水时，溶液的温度如何变化？

3.写出下列物质的化学式：
氢氧化钠 、氢氧化镁 、氢氧化钙 、氢氧化铜 、
碳酸钠 、碳酸钙 、硫酸钠 。
4.澄清石灰水的溶质是什么？通入二氧化碳后有什么现象？并写出反应的化学方程式。

5.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如___________。
【答案】1.蓝色、红色；2.氢氧化钠溶于水中后会放出热量，溶液的温度升高；3. NaOH、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4；4.氢氧化钙、澄清石灰水变浑浊、Ca(OH)2+ +CO2= CaCO3↓+H2O；5.氢氧化钙。
【合作探究】
一、几种常见的碱——氢氧化钠
1.氢氧化钠，化学式__________，俗名叫__________、 ________、________。它具有强烈的________。如果不慎沾到皮肤上，要用__________________冲洗，再涂上_______________。
2.实验探究
3.交流讨论：
（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收 ，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫 。潮解是 变化。
（2）用途：①可用作某些气体的 。如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥 。②氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于 、造纸、 、纺织和印染等工业。氢氧化钠能够与 反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
【答案】1. NaOH、苛性钠、火碱、烧碱、腐蚀性、大量水、硼酸溶液；2.
3.（1）水分，潮解，物理；（2）干燥剂，CO2、SO2，肥皂，石油，油脂。
【练一练】下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
【答案】C
二、几种常见的碱——氢氧化钙
1.氢氧化钙，化学式________，俗名叫_______、_______，也具有腐蚀性。
2.实验探究
Ca(OH)2的水溶液俗称 ；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
3.阅读《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”。你知道这首诗中隐藏了哪些化学反应吗？

4.交流讨论：
（1）生石灰与熟石灰有什么区别？

（2）氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作 、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造 的原料和改良 等。
5.常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]（无色液体）等。两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。
【答案】1. Ca(OH)2、熟石灰、消石灰；2. 白色粉末状固体、微溶于水、澄清的溶液变浑浊；澄清石灰水；3. CaCO3 CaO + CO2↑、CaO+ H2O = Ca(OH)2、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O，CaO俗称生石灰，通常用生石灰与水反应来制取氢氧化钙。
4.（1）生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，熟石灰可由生石灰与水反应得到：CaO + H2O = Ca(OH)2；（2）建筑材料；波尔多液；酸性土壤。
【练一练】氢氧化钙的俗称（ ）
A.石灰石 B.生石灰 C.石灰水 D.熟石灰
【答案】D
三、碱的化学性质
1.碱与酸碱指示剂
总结：碱能使紫色的石蕊溶液变为 ；碱能使无色的酚酞溶液变为 。
2.碱与非金属氧化物的反应
（1）石灰水与二氧化碳反应:
现象：石灰水 。
反应方程式： 。
（2）CO2与NaOH溶液反应
步骤：①用塑料瓶收集两瓶 ；
②加入等量 溶液和 ；
③观察塑料瓶的 程度。
现象：
反应方程式： 。
总结：碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
3.交流讨论：
（1）二氧化碳如何检验和吸收？

（2）硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，你能利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题吗？

（3）氢氧化钠固体要密封保存，除了与易潮解因素有关外，还与什么因素有关？

（4）氢氧化钠做干燥剂时所有气体都可以干燥吗？

【答案】1.
蓝色，红色；2. （1）变浑浊，Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O；（2）CO2 ，NaOH ，H2O ，变瘪，甲塑料瓶的变瘪程度比乙的大，2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；3.（1）二氧化碳用澄清石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收；（2）将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆处理后再排放：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O、Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O；（3）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳气体反应；（4）氢氧化钠做干燥剂不能干燥CO2等酸性气体。
【练一练】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
【答案】D
四、酸、碱具有相似化学性质的原因
1.实验探究：物质的导电性
结论：溶液导电说明了溶液中存在着____________________的离子。
2.酸、碱具有相似化学性质的原因：
酸在水溶液中都能解离出________和________，即在不同的酸溶液中都含有________，所以酸有一些相似的性质。同样，碱在水溶液中都能解离出________和________，即在不同的碱溶液中都含有________，所以碱也有一些相似的性质。
【答案】1.
自由移动的带电；2.H+、酸根离子、H+、金属离子、OH-、OH-。
【练一练】氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（ ）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
【答案】B
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1、下列物质属于碱的是（ ）
A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
【答案】C
【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。
2、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小；
浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小；
氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小；
故选C。
3、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ）
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．氯化钠
【答案】B
【解析】氢氧化钠是一种重要的化工原料。
4、消石灰的主要成分是Ca(OH)2，是一种常用的廉价消毒剂．下列关于消石灰的说法不正确的是（ ）
A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色
B．Ca（OH）2的化学式量是74
C．消石灰需要密封保存
D．由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应
【答案】A
【解析】A、消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变红色，该选项说法不正确；
B、Ca（OH）2的化学式量是：40+（16+1）×2=74，该选项说法正确；
C、氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此消石灰需要密封保存，该选项说法正确；
D、由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应，该选项说法正确。
故选：A。
5、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
6、请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
【解析】（1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：无色溶液变红色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）需要氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
实验
现象
分析
氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻触试管外壁
现象
分析
白色固体
表面潮湿并逐渐溶解
氢氧化钠容易吸收水分而潮解
固体逐渐溶解于水中，试管外壁温度升高
氢氧化钠易溶于水，溶解时放热
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
灯泡
溶液的导电性
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
灯泡
亮
亮
亮
亮
不亮
不亮
溶液的导电性
导电
导电
导电
导电
不导电
不导电