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人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应优秀第2课时教案设计
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这是一份人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应优秀第2课时教案设计，共7页。教案主要包含了教材分析，学情分析，课时安排，板书设计等内容，欢迎下载使用。
本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
二、学情分析
学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由教师引导，学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。
三、课时安排
本课程共分为两课时：课时1 中和反应
课时2 溶液酸碱度的表示法——pH
课时2 溶液酸碱度的表示法——pH
一、教学目标
1. 了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；
2. 初步学会用pH试纸检测溶液酸碱度的实验技能；
3. 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、教学重难点
教学重点：1.pH与溶液的酸碱度的关系；
2.pH 的测定方法。
教学难点：溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。
三、教学过程
【新课导入】同学们平时喜欢吃水果吗？看到这些水果你会想到什么？（PPT展示各种水果）这些水果酸的程度一样吗？哪一类最酸？
【讲解】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，生活中的一些碱性物质的碱性强弱也是不同的，酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，但不能精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，那怎么准确地表示溶液酸碱性的强弱呢？人们引入了酸碱度这一概念。
【过渡】在生活、生产和科学研究中，往往都需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度。什么是酸碱度？怎样表示溶液的酸碱性的强弱？又该怎样测定？我们一起来学习一下吧。
【播放视频】《溶液酸碱度的表示法》
【归纳与交流】通过视频可知：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。
①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强。
②中性溶液pH＝7。
③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。
测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
【过渡】知道了pH的表示意义，那我们就来学习一下用pH试纸来如何测定溶液的pH吧。
【使用方法】1. 在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；2. 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上；3. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
【注意事项】1. pH试纸不能直接插入待测溶液中（会污染药品）；2. 不能用水润湿。
【学生实验】练习测出一些溶液的pH并进行交流比较。
【活动】请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。
【讲解】以盐酸与氢氧化钠中和反应为例：HCl + NaOH == NaCl + H2O
【交流讨论】1.用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？
【分析】被水湿润相当于稀释溶液，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性。
【交流讨论】2.玻璃棒不干净会怎么样？（会污染药品，且不准确。）
3.根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？（时间长了易变色，导致数值不准确。）
4.在用pH试纸测定溶液的pH时常会出现什么困惑？（数值不明显、数值不精确等。）
【讲解】用pH试纸测定溶液的pH都是一些整数值，往往不太精确，因此在要求精确度高的时候人们还常用pH计来测量。pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。
【交流讨论】下图是身边一些物质的pH，这些物质的酸碱度与你预想中的一样吗？
【过渡】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
【学生活动】阅读教材，了解溶液酸碱度的重要意义。
【总结与交流】
（1）人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
（2）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。
（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
（4）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
【讲解】雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3 ），正常雨水的pH≈5.6，但某些酸性气体未经处理排放到空气中，可导致降雨酸性增强。我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。酸雨对农作物、建筑、树木等不利，会造成损害。
【过渡】了解溶液的酸碱性，知道了其在生产、生活中的用途非常广泛。在人们平时洗发时也要经常控制酸碱性的问题。
【分析】一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
【讲解】洗发液pH值：6.5-8.5 护发素pH值：2.8-3.5
头发在pH值为4.5-5.5的弱酸环境下，最利于头发健康。
【科普视频】《洗发和护发的奥秘》
【课堂小结】
【课堂练习】略
四、板书设计
课题2酸和碱的中和反应
课时2
1．溶液酸碱度可用pH来表示
（1）pH范围：0～14
（2）pH和溶液酸碱性的关系：
（3）测定溶液pH的方法：pH试纸
2．了解溶液酸碱度的重要意义
本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
二、学情分析
学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由教师引导，学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。
三、课时安排
本课程共分为两课时：课时1 中和反应
课时2 溶液酸碱度的表示法——pH
课时2 溶液酸碱度的表示法——pH
一、教学目标
1. 了解溶液酸碱度的表示方法，了解pH的变化与酸碱度的关系；
2. 初步学会用pH试纸检测溶液酸碱度的实验技能；
3. 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、教学重难点
教学重点：1.pH与溶液的酸碱度的关系；
2.pH 的测定方法。
教学难点：溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。
三、教学过程
【新课导入】同学们平时喜欢吃水果吗？看到这些水果你会想到什么？（PPT展示各种水果）这些水果酸的程度一样吗？哪一类最酸？
【讲解】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，生活中的一些碱性物质的碱性强弱也是不同的，酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，但不能精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，那怎么准确地表示溶液酸碱性的强弱呢？人们引入了酸碱度这一概念。
【过渡】在生活、生产和科学研究中，往往都需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度。什么是酸碱度？怎样表示溶液的酸碱性的强弱？又该怎样测定？我们一起来学习一下吧。
【播放视频】《溶液酸碱度的表示法》
【归纳与交流】通过视频可知：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。
①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强。
②中性溶液pH＝7。
③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。
测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
【过渡】知道了pH的表示意义，那我们就来学习一下用pH试纸来如何测定溶液的pH吧。
【使用方法】1. 在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；2. 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上；3. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
【注意事项】1. pH试纸不能直接插入待测溶液中（会污染药品）；2. 不能用水润湿。
【学生实验】练习测出一些溶液的pH并进行交流比较。
【活动】请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。
【讲解】以盐酸与氢氧化钠中和反应为例：HCl + NaOH == NaCl + H2O
【交流讨论】1.用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？
【分析】被水湿润相当于稀释溶液，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性。
【交流讨论】2.玻璃棒不干净会怎么样？（会污染药品，且不准确。）
3.根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？（时间长了易变色，导致数值不准确。）
4.在用pH试纸测定溶液的pH时常会出现什么困惑？（数值不明显、数值不精确等。）
【讲解】用pH试纸测定溶液的pH都是一些整数值，往往不太精确，因此在要求精确度高的时候人们还常用pH计来测量。pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。
【交流讨论】下图是身边一些物质的pH，这些物质的酸碱度与你预想中的一样吗？
【过渡】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
【学生活动】阅读教材，了解溶液酸碱度的重要意义。
【总结与交流】
（1）人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
（2）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。
（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
（4）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
【讲解】雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3 ），正常雨水的pH≈5.6，但某些酸性气体未经处理排放到空气中，可导致降雨酸性增强。我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。酸雨对农作物、建筑、树木等不利，会造成损害。
【过渡】了解溶液的酸碱性，知道了其在生产、生活中的用途非常广泛。在人们平时洗发时也要经常控制酸碱性的问题。
【分析】一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
【讲解】洗发液pH值：6.5-8.5 护发素pH值：2.8-3.5
头发在pH值为4.5-5.5的弱酸环境下，最利于头发健康。
【科普视频】《洗发和护发的奥秘》
【课堂小结】
【课堂练习】略
四、板书设计
课题2酸和碱的中和反应
课时2
1．溶液酸碱度可用pH来表示
（1）pH范围：0～14
（2）pH和溶液酸碱性的关系：
（3）测定溶液pH的方法：pH试纸
2．了解溶液酸碱度的重要意义
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