人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐优质第3课时导学案

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一、学习目标
1. 通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；
2. 能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；
3. 能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；
4. 总结学习盐的化学性质；
5. 根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。
二、学习重难点
重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断。
难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。
三、学习过程
【课前准备】
1.复分解反应
（1）概念：________________________________________________；
（2）特点：_________________________；
（3）反应表达式：_________________________。
2.下列五个化学反应是复分解反应吗？为什么？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O
③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3
【课堂探究】
一、复分解反应发生的条件
1. 实验探究：氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应
2. 交流讨论：
（1）上述两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？
（2）中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？
（3）根据如下复分解反应化学方程式，推测复分解反应发生条件？
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3. 总结：复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________________时，复分解反应才能发生。
二、复分解反应发生的实质
1. NaOH溶液和稀盐酸反应： （化学方程式）。
稀盐酸溶液中存在 和 ，氢氧化钠溶液中存在 和 ，反应的微观本质是： 和 反应成 ，即 和 不能共存。
2. 稀盐酸和碳酸钠反应： （化学方程式）。
稀盐酸溶液中存在 和 ，碳酸钠溶液中存在 和 ，反应的微观本质是： 和 反应成 ，即 和 不能共存。
3. 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应： （化学方程式）。
硫酸铜溶液中存在 和 ，氢氧化钠溶液中存在 和 ，反应的微观本质是： 和 反应成 ，即 和 不能共存。
4. 实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的 ，生成沉淀、气体或水的过程。
5. 总结归纳：复分解反应的五种类型
（1）酸＋金属氧化物→盐＋水 举例：__________________________；
（2）酸＋碱→盐＋水 举例：__________________________；
（3）酸＋盐→盐＋水 举例：__________________________；
（4）碱＋盐→新盐＋新碱 举例：__________________________；
（5）盐＋盐→两种新盐 举例：__________________________。
注意：碱＋非金属氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
三、酸碱盐的溶解性
1. 酸=H++酸根离子，碱= OH-+金属离子，盐= +
2. 写出下列盐的化学式及名称
3. 把上面的盐分类，填写在括号中
4. 利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐溶解性：
常见的酸 ；
常见的碱中只有五种溶于水： ；
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都 于水；
盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有 ；
硫酸盐不溶于水的有 ；
碳酸盐：含 的碳酸盐溶于水。
5. 交流讨论：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
【练一练】下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4
C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3
四、盐的化学性质
1. 盐+金属→新盐+新金属
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①参加反应的盐必须溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。
2. 盐+酸→新盐+新酸
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①酸可溶；②符合复分解反应发生的条件。
3. 盐+碱→新盐+新碱
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。
4. 盐1+盐2→新盐1+新盐2
举例：__________________________；__________________________。
反应条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。
【练一练】现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
五、物质的分类
根据物质的分类原则，完成下列图表。
【练一练】分类是学习化学的一种重要方法。现有一氧化碳、五氧化二磷、水、三氧化二铁四种物质，可将一氧化碳、五氧化二磷、水归为一类，剩下的是三氧化二铁。这样分类的依据是（ ）
A．常温下是否为固体B．是否为非金属氧化物
C．是否为氧化物D．是否为纯净物
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1、下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuOCu+H2O
2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣
3、下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
4、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A.Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B.K+、NO3﹣、CO32﹣
C.Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D.NH4+、Cl﹣、SO42﹣
5、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
6、不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
Cl-（ ）
NO3-（ ）
SO42-（ ）
CO32-（ ）
K+（ ）
Na+（ ）
Cu2+（ ）
NH4+（ ）
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据