初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱获奖第2课时教案设计

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱获奖第2课时教案设计，共6页。教案主要包含了教材分析，学情分析，课时安排，板书设计等内容，欢迎下载使用。
第十单元酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应及中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度。课题1常见的酸和碱在知识结构上分为三部分。首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使字生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式简单归纳几种酸和碱各自具有相似的化学性质。最后通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会有一些共同的性质。
二、学情分析
对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到了酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有的认识有：家庭调味品食醋中有醋酸；在学习“二氧化碳的性质”时，知道了碳酸；在学习“能源与开发和利用”时，知道了可以用稀硫酸和锌粒反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到了稀盐酸和稀硫酸可以与镁、锌、铁等活泼金属反应的异同。而且在很多新闻报道中对浓硫酸的强腐蚀性有了或多或少的了解。在本节课中通过学习可以更深层次的理解腐蚀性和吸水性的原理，从而知道浓硫酸伤人的真实原因，使学生达到学有所用的成就感，同时增强学生对新知识的渴望，从而增加学生的学习兴趣。
三、课时安排
本课程共分为两课时：课时1 酸碱指示剂、常见的酸
课时2 酸的化学性质
课时3 常见的碱
课时2 酸的化学性质
一、教学目标
1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；
2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；
3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。
二、教学重难点
教学重点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
教学难点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。
三、教学过程
【情景导入】工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢？
【知识回顾】我们学习过哪些有酸参与的化学反应？
【总结与交流】
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑……
【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸的化学性质有什么共性吗？本节课我们一起探究吧！
【探究活动1】酸与指示剂的作用
【学生实验】在白色点滴板上分别滴有稀盐酸和稀硫酸，然后再分别滴加紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，观察并记录现象。
【实验记录】
【总结】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变为红色，不能使无色的酚酞溶液变色。
【提问】使用点滴板做实验有哪些优点？
【讲解】用点滴板做实验显色明显，节约药品，减少污染，可同时进行多个实验。
【探究活动2】酸与金属的反应
【回顾】在前面的金属的化学性质内容中，我们学过：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。根据这一性质，你能写出镁、锌、铁分别于稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式吗？（学生练习）
【总结与交流】
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
酸能与活泼金属反应：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。注：含有Fe2+的溶液显浅绿色。
【交流讨论】为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
【讲解】因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
【阅读材料】常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。
某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
【讲解】用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。
【探究活动3】酸与金属氧化物的反应
【实验1】酸与氧化铁的反应
【讲解】酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。注意：反应前后化合价不变！
【实验2】酸与氧化铜的反应
【总结与交流】盐酸和稀硫酸都能与铁锈（Fe2O3）、氧化铜反应，分别生成黄色和蓝色的溶液。
【交流讨论】能不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中？
【总结与交流】反应初期，是酸溶液与铁锈发生了反应，反应后溶液为黄色：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈消失后，酸溶液又与铁发生了反应，反应后溶液为浅绿色。即：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
所以不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中，因为酸会继续与铁发生反应，造成铁被腐蚀。
【即学即用】练习1：Al2O3 + HCl=______________
练习2：未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应

【注意】1. 与金属氧化物反应，反应前后化合价不变；
2. 与金属活动性无关。
【交流讨论】观察这些标红的生成物，它们有什么特点？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【讲解】金属离子和酸根离子构成的化合物——盐
【总结】酸+金属氧化物→盐 + 水
【科普视频】《酸酸的味道》
【课堂小结】
【课堂练习】略
四、板书设计
课题1 常见的酸和碱
课时2
一、酸的化学性质
①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；
②酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
稀盐酸
变红
不变色
稀硫酸
变红
不变色
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈溶解，溶液由无色变黄色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸
铁锈溶解，溶液由无色变黄色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象
化学方程式
CuO+稀盐酸
铁锈溶解，溶液由无色变黄色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+稀硫酸
铁锈溶解，溶液由无色变黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O