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人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱优质课第3课时教学设计
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这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱优质课第3课时教学设计，共9页。教案主要包含了教材分析，学情分析，课时安排，板书设计等内容，欢迎下载使用。
第十单元酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应及中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度。课题1常见的酸和碱在知识结构上分为三部分。首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使字生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式简单归纳几种酸和碱各自具有相似的化学性质。最后通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会有一些共同的性质。
二、学情分析
对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到了酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有的认识有：家庭调味品食醋中有醋酸；在学习“二氧化碳的性质”时，知道了碳酸；在学习“能源与开发和利用”时，知道了可以用稀硫酸和锌粒反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到了稀盐酸和稀硫酸可以与镁、锌、铁等活泼金属反应的异同。而且在很多新闻报道中对浓硫酸的强腐蚀性有了或多或少的了解。在本节课中通过学习可以更深层次的理解腐蚀性和吸水性的原理，从而知道浓硫酸伤人的真实原因，使学生达到学有所用的成就感，同时增强学生对新知识的渴望，从而增加学生的学习兴趣。
三、课时安排
本课程共分为两课时：课时1 酸碱指示剂、常见的酸
课时2 酸的化学性质
课时3 常见的碱
课时3 常见的碱
一、教学目标
1. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；
2. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；
3. 通过活动与探究，掌握碱的化学性质；
4. 通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因。
二、教学重难点
教学重点：碱的化学性质。
教学难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
三、教学过程
【新课导入】教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
【提问】根据以往学习的知识，你能说出这个魔术的原理吗？
【总结】无色酚酞溶液遇碱变红。
【过渡】前面我们已学习了几种常见的酸，今天我们来学习几种常见的碱，氢氧化钠（NaOH）便是其一。另外还有氢氧化钙、氢氧化钾和氨水。那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？我们本节课一起探究吧！
【学生活动】阅读教材P55，了解氢氧化钠的俗称和特性。
【总结】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，具有强腐蚀性。
【交流讨论】在使用氢氧化钠溶液时要注意哪些问题？
【总结】使用氢氧化钠时必须要十分小心，防止眼睛、衣服、皮肤被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
【图片展示】
【过渡】氢氧化钠还有哪些性质呢？我们通过实验来学习一下吧。
【实验探究】氢氧化钠的物理性质
【实验记录】
【讲解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。属于物理变化。
【交流讨论】NaOH固体易潮解，应如何保存？可利用该性质作什么用途？
【总结与交流】
1氢氧化钠需要密封保存；
2.氢氧化钠容易吸收水分，能用来做某些气体的干燥剂。如H2、O2、CO、CH4等。
【注意】NaOH易潮解，且有强烈的腐蚀性，须放在玻璃器皿中称量
【讲解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【过渡】接下来我们来认识另一种常见的碱——氢氧化钙。
【学生活动】阅读教材P55-56，说一说氢氧化钙的俗称及特性。
【总结】氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，也具有强腐蚀性，使用时要注意安全。
【实验探究】氢氧化钙的性质
【实验记录】
【旧知回顾】
1.在学习溶解度时我们知道，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
2.检验CO2的方法是向澄清的石灰水（氢氧化钙溶液）中通入此气体，若变浑浊，则该气体为CO2，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O。
【过渡】我们接下来朗读一首诗——《石灰吟》。
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，
要留清白在人间。
你知道这首诗中隐藏了哪些化学反应吗？
【总结】①CaCO3 CaO + CO2↑，②CaO+ H2O = Ca(OH)2，③Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O。CaO俗称生石灰，通常用生石灰与水反应来制取氢氧化钙。
【讲解】生石灰可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
【交流讨论】生石灰与熟石灰有什么区别？
【总结与交流】生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，生石灰溶于水得到熟石灰，即：CaO+H2O=Ca(OH)2。此反应会放出大量的热，在生成与生活中氧化钙可以用作食品发热包。
【交流讨论】日常生活中哪些地方要常用到熟石灰（或石灰浆）？
【总结】日常生活中常用熟石灰砌砖抹墙；冬季粉刷树干底部用以保暖和杀灭虫卵；农业上还可以用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。
【过渡】氢氧化钠、氢氧化钙在化学上被称为碱，除此之外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3．H2O）等。氢氧化钾为白色固体，具强碱性及腐蚀性。氨水为无色液体，有一定的腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有刺激性气味。
【问题】根据以前所学，你知道碱有哪些化学性质吗？我们通过实验来探究一下。
【探究活动1】碱与指示剂的作用
【学生实验】在白色点滴板上分别滴有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后再分别滴加紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，观察并记录现象。
【实验记录】
【总结】碱能使紫色的石蕊溶液变为蓝色；碱能使无色的酚酞溶液变为红色。
【探究活动2】碱与非金属氧化物的反应
【实验演示】氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别于二氧化碳气体的反应。
①回忆检验二氧化碳的反应
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O
②氢氧化钠与二氧化碳发生了反应吗？
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
【总结】碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
【交流讨论】如何证明NaOH和CO2发生了化学反应，请设计一个可行的实验。
【思路】①该反应无明显实验现象；
②证明Na2CO3生成或NaOH或CO2消失。
【步骤】①用塑料瓶收集两瓶CO2 ；
②加入等量NaOH溶液和H2O；
③观察塑料瓶的变瘪程度。
【结论】甲塑料瓶的变瘪程度比乙的大，则NaOH和CO2 发生反应。
【提问】二氧化碳如何检验和吸收？
【交流讨论】硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，你能利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题吗？
【总结与交流】将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆处理后再排放。
反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。
【交流讨论】氢氧化钠固体要密封保存，除了与易潮解因素有关外，还与什么因素有关？
【讲解】易与空气中的二氧化碳气体反应。2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
【注意】氢氧化钠做干燥剂不能干燥CO2等酸性气体
【讲解】在实验中常用的一种干燥剂为碱石灰，它是CaO（大约75%）、H2O（大约20%）、NaOH（大约3%），和KOH（大约1%）的混合物。主要是用于吸收水蒸气和CO2。
【过渡】通过实验和学习我们知道，盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质，你知道这是为什么吗？我们通过一个实验来进一步探究一下吧！
【探究实验】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶、蒸馏水和乙醇的导电性。观察并记录现象，并思考原因。
【实验记录】
【交流讨论】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都导电，而蒸馏水、乙醇不导电，这说明了什么？
【总结与交流】溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的离子。
【提问】根据图示分析：盐酸、硫酸等酸具有相似化学性质的原因是什么？氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似化学性质的原因又是什么？
【分析】事实上：盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子；
HCl＝H++Cl-
H2SO4＝2H+ + SO42-
氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-。
NaOH＝Na++OH-
Ca(OH)2＝Ca2+ + 2OH-
【科普视频】《碱性下的氢氧化物沉淀》
【课堂小结】
【课堂练习】略
四、板书设计
课题1 常见的酸和碱
课时3
一、常见的碱
（1）氢氧化钠
（2）氢氧化钙
（3）氢氧化钾
（4）氨水
二、碱的化学性质
（1）碱能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变红色；
（2）碱能与某些非金属反应生成盐和水。
三、酸、碱具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H＋，碱溶液中都含有OH－。现象
分析
观察颜色和状态
白色固体
放在表面皿上，放置一会儿
表面潮湿并逐渐溶解
氢氧化钠容易吸收水分而潮解
放入盛有少量水的试管中，用手感知试管外壁的温度变化
固体逐渐溶解于水中，试管外壁温度升高
氢氧化钠易溶于水，溶解时放热
现象
颜色、状态
白色粉末状固体
在水中的溶解情况
微溶于水
向澄清溶液中通入CO2
澄清的溶液变浑浊
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
稀盐酸
变红
不变色
稀硫酸
变红
不变色
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
灯泡
亮
亮
亮
亮
不亮
不亮
导电性
导电
导电
导电
导电
不导电
不导电
第十单元酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应及中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度。课题1常见的酸和碱在知识结构上分为三部分。首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使字生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式简单归纳几种酸和碱各自具有相似的化学性质。最后通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会有一些共同的性质。
二、学情分析
对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到了酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有的认识有：家庭调味品食醋中有醋酸；在学习“二氧化碳的性质”时，知道了碳酸；在学习“能源与开发和利用”时，知道了可以用稀硫酸和锌粒反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到了稀盐酸和稀硫酸可以与镁、锌、铁等活泼金属反应的异同。而且在很多新闻报道中对浓硫酸的强腐蚀性有了或多或少的了解。在本节课中通过学习可以更深层次的理解腐蚀性和吸水性的原理，从而知道浓硫酸伤人的真实原因，使学生达到学有所用的成就感，同时增强学生对新知识的渴望，从而增加学生的学习兴趣。
三、课时安排
本课程共分为两课时：课时1 酸碱指示剂、常见的酸
课时2 酸的化学性质
课时3 常见的碱
课时3 常见的碱
一、教学目标
1. 知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；
2. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；
3. 通过活动与探究，掌握碱的化学性质；
4. 通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因。
二、教学重难点
教学重点：碱的化学性质。
教学难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
三、教学过程
【新课导入】教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
【提问】根据以往学习的知识，你能说出这个魔术的原理吗？
【总结】无色酚酞溶液遇碱变红。
【过渡】前面我们已学习了几种常见的酸，今天我们来学习几种常见的碱，氢氧化钠（NaOH）便是其一。另外还有氢氧化钙、氢氧化钾和氨水。那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？我们本节课一起探究吧！
【学生活动】阅读教材P55，了解氢氧化钠的俗称和特性。
【总结】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，具有强腐蚀性。
【交流讨论】在使用氢氧化钠溶液时要注意哪些问题？
【总结】使用氢氧化钠时必须要十分小心，防止眼睛、衣服、皮肤被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
【图片展示】
【过渡】氢氧化钠还有哪些性质呢？我们通过实验来学习一下吧。
【实验探究】氢氧化钠的物理性质
【实验记录】
【讲解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。属于物理变化。
【交流讨论】NaOH固体易潮解，应如何保存？可利用该性质作什么用途？
【总结与交流】
1氢氧化钠需要密封保存；
2.氢氧化钠容易吸收水分，能用来做某些气体的干燥剂。如H2、O2、CO、CH4等。
【注意】NaOH易潮解，且有强烈的腐蚀性，须放在玻璃器皿中称量
【讲解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【过渡】接下来我们来认识另一种常见的碱——氢氧化钙。
【学生活动】阅读教材P55-56，说一说氢氧化钙的俗称及特性。
【总结】氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，也具有强腐蚀性，使用时要注意安全。
【实验探究】氢氧化钙的性质
【实验记录】
【旧知回顾】
1.在学习溶解度时我们知道，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
2.检验CO2的方法是向澄清的石灰水（氢氧化钙溶液）中通入此气体，若变浑浊，则该气体为CO2，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O。
【过渡】我们接下来朗读一首诗——《石灰吟》。
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，
要留清白在人间。
你知道这首诗中隐藏了哪些化学反应吗？
【总结】①CaCO3 CaO + CO2↑，②CaO+ H2O = Ca(OH)2，③Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O。CaO俗称生石灰，通常用生石灰与水反应来制取氢氧化钙。
【讲解】生石灰可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
【交流讨论】生石灰与熟石灰有什么区别？
【总结与交流】生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，生石灰溶于水得到熟石灰，即：CaO+H2O=Ca(OH)2。此反应会放出大量的热，在生成与生活中氧化钙可以用作食品发热包。
【交流讨论】日常生活中哪些地方要常用到熟石灰（或石灰浆）？
【总结】日常生活中常用熟石灰砌砖抹墙；冬季粉刷树干底部用以保暖和杀灭虫卵；农业上还可以用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。
【过渡】氢氧化钠、氢氧化钙在化学上被称为碱，除此之外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3．H2O）等。氢氧化钾为白色固体，具强碱性及腐蚀性。氨水为无色液体，有一定的腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有刺激性气味。
【问题】根据以前所学，你知道碱有哪些化学性质吗？我们通过实验来探究一下。
【探究活动1】碱与指示剂的作用
【学生实验】在白色点滴板上分别滴有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后再分别滴加紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，观察并记录现象。
【实验记录】
【总结】碱能使紫色的石蕊溶液变为蓝色；碱能使无色的酚酞溶液变为红色。
【探究活动2】碱与非金属氧化物的反应
【实验演示】氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别于二氧化碳气体的反应。
①回忆检验二氧化碳的反应
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O
②氢氧化钠与二氧化碳发生了反应吗？
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
【总结】碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
【交流讨论】如何证明NaOH和CO2发生了化学反应，请设计一个可行的实验。
【思路】①该反应无明显实验现象；
②证明Na2CO3生成或NaOH或CO2消失。
【步骤】①用塑料瓶收集两瓶CO2 ；
②加入等量NaOH溶液和H2O；
③观察塑料瓶的变瘪程度。
【结论】甲塑料瓶的变瘪程度比乙的大，则NaOH和CO2 发生反应。
【提问】二氧化碳如何检验和吸收？
【交流讨论】硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，你能利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题吗？
【总结与交流】将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆处理后再排放。
反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。
【交流讨论】氢氧化钠固体要密封保存，除了与易潮解因素有关外，还与什么因素有关？
【讲解】易与空气中的二氧化碳气体反应。2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
【注意】氢氧化钠做干燥剂不能干燥CO2等酸性气体
【讲解】在实验中常用的一种干燥剂为碱石灰，它是CaO（大约75%）、H2O（大约20%）、NaOH（大约3%），和KOH（大约1%）的混合物。主要是用于吸收水蒸气和CO2。
【过渡】通过实验和学习我们知道，盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质，你知道这是为什么吗？我们通过一个实验来进一步探究一下吧！
【探究实验】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶、蒸馏水和乙醇的导电性。观察并记录现象，并思考原因。
【实验记录】
【交流讨论】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都导电，而蒸馏水、乙醇不导电，这说明了什么？
【总结与交流】溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的离子。
【提问】根据图示分析：盐酸、硫酸等酸具有相似化学性质的原因是什么？氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似化学性质的原因又是什么？
【分析】事实上：盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子；
HCl＝H++Cl-
H2SO4＝2H+ + SO42-
氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-。
NaOH＝Na++OH-
Ca(OH)2＝Ca2+ + 2OH-
【科普视频】《碱性下的氢氧化物沉淀》
【课堂小结】
【课堂练习】略
四、板书设计
课题1 常见的酸和碱
课时3
一、常见的碱
（1）氢氧化钠
（2）氢氧化钙
（3）氢氧化钾
（4）氨水
二、碱的化学性质
（1）碱能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变红色；
（2）碱能与某些非金属反应生成盐和水。
三、酸、碱具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H＋，碱溶液中都含有OH－。现象
分析
观察颜色和状态
白色固体
放在表面皿上，放置一会儿
表面潮湿并逐渐溶解
氢氧化钠容易吸收水分而潮解
放入盛有少量水的试管中，用手感知试管外壁的温度变化
固体逐渐溶解于水中，试管外壁温度升高
氢氧化钠易溶于水，溶解时放热
现象
颜色、状态
白色粉末状固体
在水中的溶解情况
微溶于水
向澄清溶液中通入CO2
澄清的溶液变浑浊
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
稀盐酸
变红
不变色
稀硫酸
变红
不变色
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
灯泡
亮
亮
亮
亮
不亮
不亮
导电性
导电
导电
导电
导电
不导电
不导电
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