华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体：石墨、、金刚石
C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
2．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为，则下列叙述错误的是( )
A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C.R的分子式为D.在反应中作还原剂
3．下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
4．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是( )
A.用稀硫酸清洗铁锈：
B.实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：
C.用氢氧化钠溶液吸收氯气：
D.用氯化铁溶液刻蚀铜板：
5．代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是( )
钠由原子变成离子时，失去的电子数为
B.个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数不同
C.28g氮气所含的原子数为
D.个氧分子与个氢分子的质量比为8:1
6．将一定量的Fe、Cu、、放入同一烧杯中加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，下列判断不正确( )
A.充分反应后的溶液中不一定含
B.充分反应后的溶液中一定含有，可能含有
C.剩余固体中一定含Cu，可能含Fe
D.向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色
7．已知，下列说法不正确的是( )
A.既不是氧化剂又不是还原剂
B.参加反应时有5ml电子转移
C.是氧化剂
D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
8．某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，下列说法或反应式不正确的是( )
A.悬浊液不能通过滤纸
B.物质③为胶体，能产生丁达尔现象
C.①的离子方程式为：
D.②中加入的试剂只有一种，可以是碱，也可以是盐
9．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.的结构示意图：
B.质子数为53、中子数为78的碘原子：
C.的结构式：
D.的电子式：
10．下列除去括号中的杂质的方法不正确的是( )
A.溶液（）：通入适量
B.溶液（）：加过量铜粉后过滤
C.（HCl气体）：通过饱和溶液后干燥
D.（HCl气体）：通过饱和NaCl溶液后干燥
11．下列各图与对应叙述不相符的是( )
A.图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸
B.图乙用强光照射HClO溶液（分解产物为、HCl）
C.图丙等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应
D.图丁向溶液中加入过量溶液
二、多选题
12．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.X与Y只能形成一种化合物
C.W、R的最高价氧化物的水化物的酸性：
D.Y、R分别与X形成的最简单化合物的热稳定性：
13．在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应转移电子为0.1mlB.HCl溶液中数为
C.含有的中子数为D.反应生成标准状况下气体1.12L
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是( )
A.是只含有极性键的共价化合物
B.简单氢化物稳定性：
C.Y与Z形成的化合物是离子化合物
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
三、实验题
15．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。
（1）如图：
①和HCl的离子方程式是________。
②B→C变化中可看到的现象是________。
发生氧化还原反应的化学方程式是________。
（2）某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是________。
②某同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为________。
（3）某实验小组探究氯水与铁的反应。（实验过程）操作过程及实验现象如图所示。
①实验i中产生少量无色气体，该气体可能是________。
②实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有，则试剂X是________（填字母）。
a.KSCN溶液b.NaCl溶液
③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含，其原因是________（用离子方程式表示）。
④甲同学认为上层清液中的是由与反应生成，乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：________。
16．实验小组对氯气的制备和性质进行探究。
Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
（1）利用该装置制备氯气的离子方程式为________。
（2）在实验过程中饱和食盐水的作用是________。
（3）实验装置接口的连接顺序为e→________→________→________→________→i→h→g→f。
Ⅱ.为探究NaCl对溶解性的影响，进行如下实验。
已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下：
（4）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于________时，增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响。
（5）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。
①________，________，________。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是________。
③设置实验3的目的是________。
④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有________。
四、填空题
17．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如下：
X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Z短周期元素中原子半径最大，W其氧化物是两性氧化物，Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
（1）元素Y在元素周期表中的位置是________。
（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
（3）Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（4）某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。
已知：是一种难溶于水的白色物质。
①盛放盐酸和碳酸钙的仪器名称分别是：________、________；M为________（填化学式），其作用是________。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是________。
（5）元素Z与W相比，金属性较弱的是________（填元素名称），请写出能证明这一结论的实验事实________（列举一条）。
参考答案
1．答案：C
解析：氯气为单质，不是化合物，不是非电解质。
2．答案：D
解析：A.N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B.偏二甲耕和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C.根据原子守恒可知，偏二甲耕的分子式为，故C正确；
D.中N元素化合价降低，是氧化剂，偏二甲册中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲作还原剂，故D错误；
故选：D。
3．答案：A
解析：A.、、、之间均不发生反应，故可以大量共存，A正确；
B.含有的溶液呈浅绿色，故不可以大量共存，B错误；
C.与结合生成硫酸钡沉淀，故不可以大量共存，C错误；
D.在强酸性溶液中与氢离子反应生成水和二氧化碳，故不可以大量共存，D错误；
故选A。
4．答案：C
解析：A.用稀硫酸清洗铁锈，离子方程式为:，故A错误；
B.实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，离子方程式为:，故B错误；
C.用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式为:，故C正确；
D.用氯化铁溶液刻蚀铜板，离子方程式为:，故D错误；
故选：C。
5．答案：C
解析：
6．答案：B
解析：①当固体为铁、铜时，溶液中的、全部参加反应生成和Cu，反应的方程式为：、，所以溶液中一定没有、，一定含有；
②当固体为铜时，溶液中一定没有，恰好全部参加反应或部分反应生成和Cu，所以溶液中一定没有，可能含有，一定含有；
A.通过以上分析知，溶液中不一定含，故A正确；
B.通过以上分析知，溶液中一定不含，故B错误；
C.通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，可能含Fe，故C正确；
D.溶液中一定不含，所以加入KSCN溶液不变红色，故D正确；
故选：B。
7．答案：D
解析：A.H、S、O元素的化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；
B.参加反应时有电子转移，故B正确；
C.中Cl元素的化合价降低，则是氧化剂，故C正确；
D.5个Cl失去电子与1个Cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1，故D错误；
故选：D。
8．答案：D
解析：A.悬浊液不能通过滤纸，A正确；
B.光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；物质③为胶体，能产生丁达尔现象，B正确；
C.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，①的离子方程式为：，C正确；
D.氯化铁和碱反应可以生成氢氧化铁沉淀，②中加入的试剂只有一种，可以是氢氧化钠、氨水等碱，D错误；
故选D。
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：A.氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，通入适量可除杂，故A正确；
B.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质氯化铜，不能除杂，故B错误；
C.HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，通过饱和溶液后干燥可除杂，故C正确；
D.HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，洗气后干燥可除杂，故D正确；
故选：B。
11．答案：B
解析：A.图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，继续加入盐酸，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体，A正确；
B.次氯酸见光分解为氧气和盐酸，分解后酸性变强，pH减小，B错误；
C.等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应，锌比铁活泼则锌反应速率更快，锌的摩尔质量较大，等质量的Zn、Fe中铁的物质的量较大，最终铁生成氢气较多，C正确；
D.溶液导电的原因是存在自由移动的离子，硫酸铜和氢氧化生成氢氧化铜沉淀、硫酸沉淀，溶液中离子减少，导电性减弱，氢氧化过量后粒子浓度增加，导电性增强，D正确；
故选B。
12．答案：AC
解析：
13．答案：AD
解析：
14．答案：AC
解析：B.在常温常压下为液体，在常温常压下为气体，简单氢化物的沸点，故B错误；
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液不一定呈酸性，如硝酸钠溶液显中性，故D错误；
故选：AC。
15．答案：（1）①
②生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（2）①防止被氧化
②
（3）①氢气
②a
③
④溶液中的HClO将氧化为
解析：（1）①和HCl反应生成氯化铁和水，离子方程式是；
②B→C的反应是氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液之间的复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化、转变为氢氧化铁，故变化中可看到的现象是生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生氧化还原反应的化学方程式是；
（2）①亚铁离子具有强还原性，容易被氧化为铁离子，铁和铁离子能反应生成亚铁离子，则在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是防止被氧化；
②溶液与氯水反应生成氯化铁，离子方程式为；
（3）①氯水是含氯气、盐酸、次氯酸的混合溶液，氢离子能和铁反应生成氢气。实验i中产生少量无色气体，该气体可能是氢气；
②铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色溶液，则（2）实验ii中观察到溶液变为红色，为上层清液中含有的与KSCN溶液反应生成，故选a；
③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含，则说明铁离子已经被试管底部的铁所消耗，其原因是：；
④氯气和次氯酸都具有强氧化性，都能将亚铁离子氧化为铁离子，则乙同学认为还有其他可能性为：溶液中的HClO将氧化为。
16．答案：（1）
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）d；c；a；b
（4）4.00
（5）①1.00；1.00；0.50
②食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度
③研究氯离子对氯气溶解度的影响
④、
解析：（1）利用该装置制备氯气的化学方程式为；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体导致氯气不纯；在实验过程中饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体；
（3）发生装置得到氯气，应该先除杂再干燥，故通过饱和食盐水后再通过浓硫酸干燥，氯气密度大于空气且有毒，使用万用瓶装置长进短出收集，然后使用氢氧化钠溶液吸收尾气减小污染，故实验装置接口的连接顺序为e→d→c→a→b→i→h→g→f；
（4）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于4.00ml/L时，氯气的溶解度不再变化，此时增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响；
（5）②对比实验1和实验2数据可知，食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度；
③设置实验3的目的是和实验1进行对比，研究氯离子对氯气溶解度的影响，由实验数据可知，氯离子对降低氯气的溶解度作用更大；
④由以上分析可知，食盐水中能够降低溶解度的微粒有、。
17．答案：（1）第二周期第ⅦA族
（2）
（3）
（4）分液漏斗；锥形瓶；；除去中混有的HCl；盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀
（5）铝；NaOH是强碱，而属于两性氢氧化物
解析：由分析可知，X为C、Y为F、Z为Na、W为Al、Q为Cl；
（1）元素Y为F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族；
（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物为，电子式为；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，简单离子半径由大到小的顺序是；
（4）制备的二氧化碳中含有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，用饱和溶液除去HCl；
发生反应，说明C的非金属性比Si强，观察到产生白色胶状沉淀；
（5）同周期自左而右金属性减弱，故金属性，能证明这一结论的实验事实：NaOH是强碱，而属于两性氢氧化物等。
0.50
1.00
3.00
4.00
5.00
溶解度/
0.0658
0.0580
0.0416
0.0360
0.0360
实验编号
1
2
3
实验装置
溶解度
0.0580
0.0665
0.0800