湖南省部分学校联考2024届高三下学期2月月考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省部分学校联考2024届高三下学期2月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产力的发展和社会进步有密切的关系。下列用品中的主要成分属于金属的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的光照目的。原理为，下列说法错误的是( )
A.甲醛的电子式为：B.Ti元素位于元素周期表d区
C.的结构式为D.的空间填充模型为
3．8月15日为全国生态日。下列做法不符合设立全国生态日宗旨的是( )
A.大力推进植树造林，增大森林面积B.用水电、光伏发电代替煤炭发电
C.大力开发和利用可燃冰等清洁能源D.大力支持新能源汽车产业发展
4．“实践出真知。”下列对劳动实践的相关化学解读不具有对应关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．和与水的反应分别为①、②（反应均未配平）。下列说法正确的是( )
A.和中均含有键
B.①②均为氧化还原反应
C.上述反应中涉及3种非极性分子
D.消耗等物质的量的，①②中产生气体的物质的量相同
6．下列装置设计正确且能达到相应实验目的的是( )
A.利用装置①收集氯气B.检验装置②的气密性
C.利用装置③稀释浓硫酸D.利用装置④制备蒸馏水
7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理关系正确的是( )
A.分解是吸热反应，所以过氧化氢分解也是吸热反应
B.，所以
C.存在手性异构体，所以二碘甲烷也存在手性异构体
D.盛放标准液的滴定管需要润洗，所以盛放待测液的锥形瓶也要润洗
8．洋茉莉基丙醛具有植物清香，常用于化妆品、洗涤剂中，其结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A.分子式为
B.分子核磁共振氢谱显示有8组峰
C.使溴水和酸性溶液褪色的原理不同
D.能发生加成反应
9．科学家利用等离子结合催化剂一步法直接从湿空气/合成氨，原理如图所示。已知：的结构式为。下列叙述错误的是( )
A.能提高和活化分子百分率
B.上述转化中有非极性键断裂和形成
C.的键角大于的键角
D.上述利用湿空气和氮气合成氨反应的原子利用率为100%
10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将通入稀硝酸中：
B.向溶液中加入KSCN溶液：
C.将溶液与酸性高锰酸钾溶液混合：
D.溶于溶液中：
11．工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜含量较低]。生物堆浸过程发生的反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1L的稀硫酸中含有的数目为
B.消耗22.4L转移电子数目为
C.等浓度的和溶液中含阴离子数目相等
D.中含有的质子数目为
12．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．我国某科研团队研制出首例室温超快氢负离子导体，组装了以为固体电解质、和Ti为电极的固态电池，并首次实现了室温放电，证实了这种全新的二次离子电池的可行性。下列叙述错误的是( )
A.放电时，b极消耗24gTi时迁移2ml
B.放电时，上述装置将化学能转化成电能
C.由题中信息可知，电负性：
D.放电时负极反应式为
14．可用作膳食补充剂、药物制剂的压片剂及用于一些旨在消除体味的产品中。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：B.最简单氢化物的熔、沸点：
C.上述化合物的固体为分子晶体D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
15．25℃时，向10.00mL浓度均为0.0100的HCl和的混合溶液中滴加的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点对应的电离平衡常数：
B.滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大
C.25℃时，
D.c点对应溶液中存在：
16．以为原料制备乙醇，既可以减排，又可以获得高附加值产品。酸性条件下二氧化碳制备乙醇的电化学装置如图所示，设电流恒定为9.65A，法拉第常数（每摩尔电子所携带的电荷量）为，产生0.0015ml乙醇耗时200s，已知电荷量。下列说法错误的是( )
A.电极a为电源负极
B.M极上的电极反应式为
C.该装置工作一段时间后，N极区溶液酸性减弱
D.生成乙醇的电解效率为90%
二、填空题
17．碱式硫酸铬主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液（主要含有、，还含有少量、、）为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于或等于）时的pH如下表。
（1）Cr在元素周期表中的位置为______。
（2）加入9%双氧水的作用是______（用离子方程式表示）。
（3）“沉铁”时调pH的范围为______~______。
（4）“沉铬”过程发生反应的离子方程式是______，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是______（填化学式）。
（5）金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。
①该晶胞中含铬原子的个数为______；
②铬原子的配位数为______；
③铬原子之间的最短距离为______nm（用含a的代数式表示）。
18．研究碳氧化物、氮氧化物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：的燃烧热，的燃烧热，的燃烧热，。则______。
（2）在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入4.0ml和2.0ml，发生反应，起始时体系压强为p，平衡时的转化率为50%。达到平衡时，______，平衡常数______（用分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（3）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，发生反应：，该反应的正反应需在低温条件下才能自发进行，则该反应的活化能：（正）______（填“>”或“