莱州市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份莱州市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法错误的是( )
A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性
B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[]，属于碱式盐
C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量，先不冒气泡，后冒气泡
D.食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
2．有关H、D、T、HD、、、这七种微粒的说法正确的是( )
A.互为同位素B.是七种氢元素C.HD和均是单质D.电子数相同
3．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是( )
A.是一种新型的化合物
B.红磷和白磷是同素异形体，而和不是同素异形体
C.等质量的和含氧原子数目相同
D.和可通过氧化还原反应实现转化
4．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是( )
A.实验室中金属钠通常保存在煤油中
B.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解
C.保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
5．下列说法正确的是( )
A.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价
B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性
C.非金属性：，则酸性
D.碱性：
6．设表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为
B.含个分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5ml
与过量反应时，转移的电子数为
D.标准状况下，0.5mlNO和0.5ml组成的混合气体，体积约为22.4L
7．下列反应的离子方程正确的是( )
A.钠与水反应：
B.向溶液中加入足量的氨水：
C.铜与浓硝酸溶液反应：
D.用小苏打治疗胃酸过多病：
8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是( )
A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B.上述反应中，铁被氧化
C.的氧化性大于的氧化性
D.反应中转移2ml电子，生成还原产物8.5g
10．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性：
D.用中文“”（à）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
11．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是( )（m、n均为正整数）
A.若为强碱，则也为强碱
B.若为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
12．从干海带中提取碘的实验流程如下：
下列说法错误的是( )
A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
B.试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为：
C.可循环利用以有效提高干海带提碘的产率
D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒
二、多选题
13．某废水中含有一定量的、，可能含有，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案：
则试剂X可以是( )
A.（酸化）溶液B.溶液
C.KI溶液D.新制氯水
14．向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.①代表，②代表
B.还原性强弱：
C.时，溶液中
D.时，总的离子方程式为：
15．在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知：
下列说法正确的是( )
A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液
B.用乙装置将含溶液中的氧化成
C.用丙装置萃取后分液时，先从下口放出水层，再从下口放出有机层
D.用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷
三、填空题
16．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：
（1）上述6种物质，属于电解质有_______种。
（2）⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为_______________________。
（3）将②与按1:1通入紫色石蕊试液中，现象为_____，解释原因（写离子方程式）______。
（4）管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有白烟现象，则说明管道漏气，写出产生该现象的化学方程式______________。
（5）③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为___________（保留三位有效数字）。
17．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______（填字母序号）。
a.酸雨b.沙尘暴c.光化学烟雾d.白色污染
（2）是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式__________________；氧化炉中所发生反应的化学方程式为__________________。
（3）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出两种气体，写出生成NO的反应化学方程式__________________；若生成NO、的体积比为1:4，则分别生成NO、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是______。
18．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
（1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是_______。是一种绿色氧化剂，电子式为_______。
（2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为_______。
（3）钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于_______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：_______。
（4）硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______，原子序数为_______。
（5）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为_______。
（6）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______（填字母）。
A.若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度
B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
C.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
D.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性
参考答案
1．答案：D
解析：A.维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；
B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是，属于碱式盐，故B正确；
C.碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生，后发生，所以先不冒气泡，后冒气泡，故C正确；
D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关，胶体的制备过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
2．答案：C
解析：A.H、D、T属于氢元素的不同种原子，互称为同位素，其余不是此关系，故A错误；
B.H、D、T、、属于氢元素的不同种微粒，HD和均是氢元素形成的单质，故B错误；
C.HD和均是氢元素形成的单质，故C正确；
D.H、D、T、HD、、、这七种微粒，有原子与离子和分子，电子数不同，故D错误。
故选：C。
3．答案：C
解析：是一种新型的单质，A错误；
红磷和白磷是磷的不同单质，二者互为同素异形体，和是氧的不同单质，二者互为同素异形体，B错误；
和可相互转化，但反应过程中氧元素的化合价不变，属于非氧化还原反应，D错误。
4．答案：C
解析：A.实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，防止钠与氧气、水反应而变质，A正确；
B.由于氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定易分解，故新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解，B正确；
C.保存溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，导致溶液变质，C错误；
D.浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，D正确。
5．答案：A
解析：A.F元素的非金属性最强，故F只有负价无正价，故A正确；
B.H元素在第ⅠA族，是非金属元素，故第ⅠA(除H外)、ⅡA族元素都具有较强的金属性，故B错误；
C.元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，氢化物的酸性不一定越强，而非金属性：，实际上是酸性，故C错误；
D.元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于金属性：，则碱性：，故D错误。
故选：A。
6．答案：C
解析：A.常温常压下，，无法计算氧气物质的量和氧原子个数，故A错误；
B.随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以含个分子的浓硫酸与足量铜反应可制得小于0.5ml，故B错误；
的物质的量为0.2ml，0.2ml过氧化钠与过量的反应时生成了0.1ml氧气，转移了0.2ml电子转移的电子数为0.2，所以C选项是正确的；
和0.5ml反应时，氧气过量0.25ml，反应后生0.5ml，而中存在平衡：，导致气体减小，故所得的混合气体的体积小于16.8L，故D错误；
所以C选项是正确的。
7．答案：D
解析：A.钠与水反应生气氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，A错误；
C.铜与浓硝酸溶液反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：，C错误；
D.用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
8．答案：D
解析：A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯在稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.二氧化碳、氯化氢均与饱和碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C.加热时氯化铵分解，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，故C错误；
D.NO不溶于水，短导管进气可收集NO，故D正确；
故选：D。
9．答案：D
解析：A.钢铁零件“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成的致密保护层，即铁表面钝化，故A正确；
B.该反应中铁被氧化成，故B正确；
C.该反应中铁被氧化成，被还原成，氧化剂是，氧化产物是，的氧化性大于的氧化性，故C正确；
D.反应中转移2ml电子，生成还原产物的质量约为5.7g，故D错误。
10．答案：A
解析：根据实验，得出酸性，非金属性。
A.非金属性，所以氢化物的稳定性，A错误；
B.氢元素可与非金属元素形成共价化合物，与活泼金属形成离子化合物，B正确；
C.根据实验，得出酸性，非金属性，C正确；
D.根据原子核外电子排布规律，第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确；
故选A。
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：A.具有氧化性，氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替，故A正确；
B.根据分析可知，试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为：，故B正确；
C.可循环利用，但与提高干海带提碘的产率无关，故C错误；
D.操作Ⅰ为过滤，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒，故D正确；
故选：C。
13．答案：BD
解析：A.酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用酸化，引入了使测定结果偏大，A错误；
B.过氧化氢是氧化剂，可以将氧化成，B正确；
C.KI不是氧化剂，不可以将氧化成，C错误；
D.新制氯水具有氧化性，可以将氧化成，D正确。
14．答案：BC
解析：
15．答案：B
解析：A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，搅拌漏斗中的溶液可能会弄破滤纸，A错误；
B.乙装置中通入的氯气可与发生氧化还原反应，氯气将溶液中的氧化成，B正确；
C.分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，C错误；
D.溴的沸点比正十二烷低，用丁装置进行蒸馏时，先收集到溴，D错误；
故选B。
16．答案：（1）4
（2）
（3）溶液变红；
（4）
（5）263%
解析：
17．答案：（1）ac
（2）；
（3）；1:2
解析：（1）氮氧化物在紫外线的照射下，会与大气中的碳氢化物作用生成臭氧和形成光化学烟雾，同时氮氧化物经过一系列反应形成硝酸酸雨，所以“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，所以答案选ac。
（2）氨合成塔中，氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨，反应的化学方程式为：，氧化炉中，在催化剂加热条件下，氨气被氧气催化氧化为一氧化氮和水，所发生反应的化学方程式为：。
（3）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，生成的反应为：，生成NO的反应化学方程式为：；由化学方程式知，生成1mlNO消耗硝酸4ml、生成1mI消耗硝酸2ml，若生成NO、的体积比为1：4，则分别生成NO、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是。
18．答案：（1）；
（2）
（3）盐；
（4）第四周期第ⅥA族；34
（5）
（6）BD
解析：（1）碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是。结构式为，电子式为。
（2）常温下，将通入NaOH溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为。
（3）羟基磷灰石由金属阳离子、磷酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐。Ca性质类似于Mg，Ca与反应的化学方程式。
（4）Se为34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，原子序数为34。
（5）向少量酸性溶液中加入溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，发生反应的离子方程式为。
（6）A.若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A错误；
B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性，故B正确；
C.若a、b、c表示氧族元素，则a是O、b是S、c是Se，氢化物的稳定性，故C错误；
D.若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br，还原性：，故D正确；
故选BD。
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的溶液
除去中的HCl
实验室制氨气
排水法收集NO
物质
正十二烷
密度/（）
3.119
0.753
沸点/℃
58.76
215~217