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四川省成都市简阳实验学校（成都石室阳安学校）2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份四川省成都市简阳实验学校（成都石室阳安学校）2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析四川省成都市简阳实验学校成都石室阳安学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题原卷版docx、精品解析四川省成都市简阳实验学校成都石室阳安学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 晒自来水养小金鱼
C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D 合成氨时采用铁触媒作反应催化剂
2. 下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A. NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4=Na++H++
B. 熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na++
C. HF的水溶液：HF=H++F-
D. H2S的水溶液：H2S2H++S2-
3. 50 mL 0.50 ml∙L-1盐酸与50 mL 0.55 ml∙L-1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。下列说法错误的是
A. 仅凭如图装置无法完成实验
B. 倒入NaOH 溶液的正确操作是沿玻璃棒缓慢倒入
C. 用同浓度的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得ΔH偏大
D. 改用25mL 0.50 ml∙L-1盐酸与25mL 0.55 ml∙L-1NaOH 溶液进行测定，中和热的数值不变
4. 用注射器吸入由和组成的混合气体［存在平衡： ]，此时注射器活塞位于I处，将细口端封闭，然后将注射器活塞拉至II处，如图，下列对产生的现象或原理的描述正确的是
A. 把活塞从I处拉到II处，过程中注射器中颜色一直变深，然后保持不变
B. 若再把活塞从II处推回I处，则过程中注射器中颜色先变深后变浅
C. 若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明
D. 当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：III
5. 和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。；。下列说法正确的是
A. 上述反应的平衡常数
B. 上述反应中消耗，生成22.4L水蒸气
C. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其
D. 及时分离出，可加快该反应到达平衡状态
6. 一定条件下，向某密闭容器中充入1ml，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：① ② 下列分析不正确的是
A 、B.
C. 活化分子只要发生碰撞就能发生反应D. 升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大
7. N2O和CO气体均会造成环境污染，研究发现二者可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。
下列说法正确的是
A. N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH，ΔH=ΔH1+ΔH2
B. 使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程
C. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
D. Pt2O+与Pt2O均为反应的催化剂
8. 在某恒压密闭容器中充入1mlCO和2mlH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是
A. 单位时间内生成1mlCH3OH的同时消耗2mlH2
B. 容器中CO与H2的体积之比恒定不变
C. 容器中CO与CH3OH物质的量之比为1:1
D. 容器中混合气体的密度不随时间变化
9. 一定温度下，在2.0L密闭容器中加入纳米级并通入，发生反应： ，不同时间产生的物质的量见下表，下列说法错误的是
A. 使用纳米级，可以增大平衡时氧气的体积分数
B. 达到平衡时，至少需要从外界吸收能量
C. 增大，可以改变反应的限度
D. 前20min的平均反应速率
10. 现有0.1 ml·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离程度减小 ②c(NH3·H2O)减小 ③NH4＋数目增多 ④由水电离出的c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥ c(NH4+)/c(NH3∙H2O)增大
A. ①②③④B. ②③④⑤C. ①③⑤⑥D. ②③④⑥
11. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子
B. 、、三点对应溶液的：
C. 、、三点对应溶液的电离程度：
D. 加入少量固体，可使点增大、减小
12. 室温下，两种酸在水中的电离示意图（代表）如图，下列有关说法错误的是
A. 图②代表强酸在水中的电离情况
B. 两种酸溶液中均存在电离平衡：
C. 两种酸溶液中由水电离出的
D. 若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后，
13. 如下所示的各图中，表示2A(g)+ B(g ) 2C(g)( ∆H <0)，这个可逆反应的正确图像为[注： φ(C)表示C的体积分数，p表示气体压强，c表示浓度]
A. B. C. D.
14. 二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉剂和燃料。工业上利用催化加氢可合成它，其过程主要发生下列反应：
反应①
反应②
一定条件下，在密闭容器中同时加入一定量的和，发生上述反应。下列说法错误的是
A. 其它条件不变，压缩容器体积，反应②平衡不受影响
B. 其它条件不变，增大投入量，的转化率增大
C. 其它条件不变，改变催化剂种类，的平衡产率不受影响
D. 其它条件不变，及时分离走，平衡正向移动，但平衡常数不变
15. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：，、的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在、、、时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是
A. ，反应开始2min内，
B. 若时改变的条件是降温，平衡正向移动，则该反应为放热反应
C. 时间段的浓度一定未发生变化
D. 若平衡后只增加0.3ml的，则达到新平衡后，的体积分数增大。
16. 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（ ）
A. 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B. 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
C. 图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb
D. 图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)
17. 某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
18. 已知某二元酸在溶液中存在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是
A. lL溶液中的数目为B. 该溶液的
C. 该溶液中存在的粒子有、、、、D.
19. Bdensteins研究表明，反应在温度为T ℃时，体积为1 L的密闭容器中，气体混合物中HI的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：
该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，则的值为
A. B. 64C. D. 8
20. 工业上根据氢气来源将氢气分为绿氢、蓝氢和灰氢。利用水煤气法制氢气叫“灰氢”。已知：① ，② 。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的炭粉和，发生上述反应生成水煤气，达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1ml。此时，整个体系的热效应是
A. 吸收的热量为4.92kJB. 放出的热量为4.92kJ
C. 吸收的热量为31.2kJD. 放出的热量为31.2kJ
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
21. 甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0．1ml·L⁻¹的溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。
乙：方案一：用计测定浓度为溶液的；
方案二：取的HA溶液5mL稀释至500mL，再用计测其。
（1）甲同学设计的方案中，说明是弱电解质的实验现象是______（填序号）。
A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B. 加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的方案一中说明是弱电解质的理由是：____________________
（3）乙同学设计的方案二中说明是弱电解质的的范围为_____________________
（4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入______试剂；
②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入______试剂。
22. I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。
（1）室温下，向盛有溶液的试管中加入的溶液，溶液变为_________色。发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
（2）现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；
①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；溶液中的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），重新达到平衡时转化率______。
②向乙试管中加入固体，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：
（3）该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是______（填实验序号，下同）；
②实验Ⅱ和Ⅲ探究的是_______（填外部因素）对化学反应速率的影响，其中实验Ⅲ中=_______。
23. 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
I．硅粉与在300℃时反应生成1ml气体和，放出热量，
（1）该反应的热化学方程式为__________________________________________________。
Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
（2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________。
（3）以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中转化率如图所示。下列叙述正确的是____________（填序号）。
A. 点：B. v正：点>点C. 反应适宜温度：480-520℃
（4）反应③的=____________（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有__________（填分子式）。
24. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为=__________。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__________。
A B. C. D.
（3）下列反应不能发生的是__________（双选）。
A.
B.
C.
D.
（4）25℃时，若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中是__________。
（5）在下列溶液中，由小到大的排列顺序是__________。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
25. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
合成氨的反应原理为：，合成氨的简易流程图如下：
（1）步骤I：天然气中的杂质H2S常用氨水吸收。
步骤Ⅱ：制氢气的原理如下：
反应1：
反应2：
对于反应1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量同时能加快反应速率的措施是___________。
A. 升高温度B. 增大水蒸气的浓度
C. 加入合适催化剂D. 增加压强
（2）对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如表。
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②工业合成氨选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，原因是________。
（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
①工业合成氨反应的平衡常数表达式为K=___________。
②投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，计算该温度下合成氨反应的平衡常数K=___________。
③按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”或“逆向”)。
（4）实际生产中，常用工艺条件：作催化剂，控制温度773 K，压强，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8，在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
①分析说明原料气中过量的理由___________。
②步骤III-IV合成氨：，有关合成氨工艺说法正确的是___________。
A．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
B．步骤III：分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，然后将所得原料气直接混合，经加压、热交换后制得合成氨
C．步骤IV：热交换过程中控制反应的温度为(773 K)，远高于室温，是为了保证尽可提高平衡转化率和加快反应速率
D．步骤V基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行时间
20
40
60
80
1.0
1.6
2.0
20
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
100
1 ml HI
/%
100
91
84
81
80
80
实验序号
反应温度
出现沉淀所需的时间
I
0℃
5mL
5mL
10mL
12s
II
30℃
5mL
10mL
5mL
8s
III
30℃
5mL
7mL
mL
10s
IV
30℃
5mL
5mL
10mL
10s
弱酸
电离平衡常数
温度/℃
压强/
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
825%
单位：
投料I
1.0
3.0
0
投料II
0.5
1.5
1.0
化学吸附
→
表面反应
→
脱附
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 晒自来水养小金鱼
C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D 合成氨时采用铁触媒作反应催化剂
2. 下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A. NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4=Na++H++
B. 熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na++
C. HF的水溶液：HF=H++F-
D. H2S的水溶液：H2S2H++S2-
3. 50 mL 0.50 ml∙L-1盐酸与50 mL 0.55 ml∙L-1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。下列说法错误的是
A. 仅凭如图装置无法完成实验
B. 倒入NaOH 溶液的正确操作是沿玻璃棒缓慢倒入
C. 用同浓度的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得ΔH偏大
D. 改用25mL 0.50 ml∙L-1盐酸与25mL 0.55 ml∙L-1NaOH 溶液进行测定，中和热的数值不变
4. 用注射器吸入由和组成的混合气体［存在平衡： ]，此时注射器活塞位于I处，将细口端封闭，然后将注射器活塞拉至II处，如图，下列对产生的现象或原理的描述正确的是
A. 把活塞从I处拉到II处，过程中注射器中颜色一直变深，然后保持不变
B. 若再把活塞从II处推回I处，则过程中注射器中颜色先变深后变浅
C. 若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明
D. 当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：III
5. 和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。；。下列说法正确的是
A. 上述反应的平衡常数
B. 上述反应中消耗，生成22.4L水蒸气
C. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其
D. 及时分离出，可加快该反应到达平衡状态
6. 一定条件下，向某密闭容器中充入1ml，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：① ② 下列分析不正确的是
A 、B.
C. 活化分子只要发生碰撞就能发生反应D. 升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大
7. N2O和CO气体均会造成环境污染，研究发现二者可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。
下列说法正确的是
A. N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH，ΔH=ΔH1+ΔH2
B. 使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程
C. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
D. Pt2O+与Pt2O均为反应的催化剂
8. 在某恒压密闭容器中充入1mlCO和2mlH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是
A. 单位时间内生成1mlCH3OH的同时消耗2mlH2
B. 容器中CO与H2的体积之比恒定不变
C. 容器中CO与CH3OH物质的量之比为1:1
D. 容器中混合气体的密度不随时间变化
9. 一定温度下，在2.0L密闭容器中加入纳米级并通入，发生反应： ，不同时间产生的物质的量见下表，下列说法错误的是
A. 使用纳米级，可以增大平衡时氧气的体积分数
B. 达到平衡时，至少需要从外界吸收能量
C. 增大，可以改变反应的限度
D. 前20min的平均反应速率
10. 现有0.1 ml·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离程度减小 ②c(NH3·H2O)减小 ③NH4＋数目增多 ④由水电离出的c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥ c(NH4+)/c(NH3∙H2O)增大
A. ①②③④B. ②③④⑤C. ①③⑤⑥D. ②③④⑥
11. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子
B. 、、三点对应溶液的：
C. 、、三点对应溶液的电离程度：
D. 加入少量固体，可使点增大、减小
12. 室温下，两种酸在水中的电离示意图（代表）如图，下列有关说法错误的是
A. 图②代表强酸在水中的电离情况
B. 两种酸溶液中均存在电离平衡：
C. 两种酸溶液中由水电离出的
D. 若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后，
13. 如下所示的各图中，表示2A(g)+ B(g ) 2C(g)( ∆H <0)，这个可逆反应的正确图像为[注： φ(C)表示C的体积分数，p表示气体压强，c表示浓度]
A. B. C. D.
14. 二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉剂和燃料。工业上利用催化加氢可合成它，其过程主要发生下列反应：
反应①
反应②
一定条件下，在密闭容器中同时加入一定量的和，发生上述反应。下列说法错误的是
A. 其它条件不变，压缩容器体积，反应②平衡不受影响
B. 其它条件不变，增大投入量，的转化率增大
C. 其它条件不变，改变催化剂种类，的平衡产率不受影响
D. 其它条件不变，及时分离走，平衡正向移动，但平衡常数不变
15. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：，、的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在、、、时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是
A. ，反应开始2min内，
B. 若时改变的条件是降温，平衡正向移动，则该反应为放热反应
C. 时间段的浓度一定未发生变化
D. 若平衡后只增加0.3ml的，则达到新平衡后，的体积分数增大。
16. 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（ ）
A. 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B. 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
C. 图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb
D. 图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)
17. 某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
18. 已知某二元酸在溶液中存在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是
A. lL溶液中的数目为B. 该溶液的
C. 该溶液中存在的粒子有、、、、D.
19. Bdensteins研究表明，反应在温度为T ℃时，体积为1 L的密闭容器中，气体混合物中HI的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：
该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，则的值为
A. B. 64C. D. 8
20. 工业上根据氢气来源将氢气分为绿氢、蓝氢和灰氢。利用水煤气法制氢气叫“灰氢”。已知：① ，② 。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的炭粉和，发生上述反应生成水煤气，达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1ml。此时，整个体系的热效应是
A. 吸收的热量为4.92kJB. 放出的热量为4.92kJ
C. 吸收的热量为31.2kJD. 放出的热量为31.2kJ
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
21. 甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0．1ml·L⁻¹的溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。
乙：方案一：用计测定浓度为溶液的；
方案二：取的HA溶液5mL稀释至500mL，再用计测其。
（1）甲同学设计的方案中，说明是弱电解质的实验现象是______（填序号）。
A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B. 加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的方案一中说明是弱电解质的理由是：____________________
（3）乙同学设计的方案二中说明是弱电解质的的范围为_____________________
（4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入______试剂；
②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入______试剂。
22. I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。
（1）室温下，向盛有溶液的试管中加入的溶液，溶液变为_________色。发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
（2）现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；
①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；溶液中的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），重新达到平衡时转化率______。
②向乙试管中加入固体，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：
（3）该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是______（填实验序号，下同）；
②实验Ⅱ和Ⅲ探究的是_______（填外部因素）对化学反应速率的影响，其中实验Ⅲ中=_______。
23. 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
I．硅粉与在300℃时反应生成1ml气体和，放出热量，
（1）该反应的热化学方程式为__________________________________________________。
Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
（2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________。
（3）以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中转化率如图所示。下列叙述正确的是____________（填序号）。
A. 点：B. v正：点>点C. 反应适宜温度：480-520℃
（4）反应③的=____________（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有__________（填分子式）。
24. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为=__________。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__________。
A B. C. D.
（3）下列反应不能发生的是__________（双选）。
A.
B.
C.
D.
（4）25℃时，若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中是__________。
（5）在下列溶液中，由小到大的排列顺序是__________。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
25. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
合成氨的反应原理为：，合成氨的简易流程图如下：
（1）步骤I：天然气中的杂质H2S常用氨水吸收。
步骤Ⅱ：制氢气的原理如下：
反应1：
反应2：
对于反应1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量同时能加快反应速率的措施是___________。
A. 升高温度B. 增大水蒸气的浓度
C. 加入合适催化剂D. 增加压强
（2）对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如表。
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②工业合成氨选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，原因是________。
（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
①工业合成氨反应的平衡常数表达式为K=___________。
②投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，计算该温度下合成氨反应的平衡常数K=___________。
③按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”或“逆向”)。
（4）实际生产中，常用工艺条件：作催化剂，控制温度773 K，压强，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8，在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
①分析说明原料气中过量的理由___________。
②步骤III-IV合成氨：，有关合成氨工艺说法正确的是___________。
A．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
B．步骤III：分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，然后将所得原料气直接混合，经加压、热交换后制得合成氨
C．步骤IV：热交换过程中控制反应的温度为(773 K)，远高于室温，是为了保证尽可提高平衡转化率和加快反应速率
D．步骤V基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行时间
20
40
60
80
1.0
1.6
2.0
20
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
100
1 ml HI
/%
100
91
84
81
80
80
实验序号
反应温度
出现沉淀所需的时间
I
0℃
5mL
5mL
10mL
12s
II
30℃
5mL
10mL
5mL
8s
III
30℃
5mL
7mL
mL
10s
IV
30℃
5mL
5mL
10mL
10s
弱酸
电离平衡常数
温度/℃
压强/
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
825%
单位：
投料I
1.0
3.0
0
投料II
0.5
1.5
1.0
化学吸附
→
表面反应
→
脱附
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